黑龙江八一农垦大学分析化学作业及单元习题.docx
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黑龙江八一农垦大学分析化学作业及单元习题
黑龙江八一农垦大学分析化学作业及单元习题
1、某分析天平的称量绝对误差为±0.1mg，如用减量法称取试样重0.0500g，相对误
差是多少如果称取试样1.0000g，相对误差是多少从二者的对比中说明什么
2、某试样中氯离子含量经6次测定得：
=35.2（μg．ml-1）,s=0.7（μg．ml-1），计算
置信度为90%时平均值的置信区间。
（n=6，P=90℅时，t=2.02）
3、分析石灰石中CaO质量分数，测定结果为0.5595、0.5600、0.5604、0.5608、
0.5623。
用Q检验法检验可疑数据是否舍去（P=90℅）。
（n=5，P=90℅时，Q表=0.64）
1、欲使滴定时消耗0.2mol·L-1的HCl溶液的体积控制在20~30ml，应称取分析纯
Na2CO3（M=105.99）约多少克
2、计算下列溶液的滴定度T（X/S）。
（1）用0.2015mol·L-1HCl测定Ca（OH）2（M=74.09）或NaOH（M=40.01）。
（2）用0.1734mol·L-1NaOH测定HAc（M=60.05）。
3、测定某溶液中硫酸盐的含量，吸取试液50.00ml。
加入0.01000mol·L-1BaCl2标准
溶液30.00ml，过量的Ba2+需用0.01025mol·L-1EDTA标准溶液滴定，消耗11.50ml。
计算每升液含SO42-（M=96.08）的质量（ g·L-1）。
（Ba+EDTA=Ba-EDTA）
4、测定石灰石中钙的含量，称取石灰石试样0.1600g，溶解后沉淀为CaC2O4，沉淀
求石灰石中钙的含量，分别以
、
表示（CaCO3、CaO的M分别为100.09、56.08）
5、称取0.2400gK2Cr2O7试样，在酸性溶液中加入过量KI，析出的I2需用0.2000mol·L-1
Na2S2O320.00ml恰好滴定至终点。
求试样中K2Cr2O7（M=294.19）的质量分数。
1
、称取2.542g纯的KHC2O4·H2C2O4·2H2O（M=254.19），用NaOH标准溶液滴定，用
去30.00ml。
计算NaOH溶液物质的量浓度。
1、将0.1068mol·L-1AgNO3溶液30.00ml加入含有氯化物试样0.2173g的溶液中，
然后需用0.1158mol·L-1的NH4SCN溶液1.24ml恰好滴定过量AgNO3。
计算试样中
Cl（M=35.45）的质量分数。
2、加40.00ml0.1020mol·L-1AgNO3溶液于25.00mlBaCl2试液中，返滴定时用去
15.00ml0.09800mol·L-1NH4SCN，试问100ml试液中含BaCl2（M=208.2）多少克?
3、有一含Na2CO3和NaHCO3及中性杂质的试样，质量为1.000g，用0.2500mol·L-1
共需HCl48.86ml。
试计算试样中Na2CO3（M=106.0）和NaHCO3（M=84.01）的质量分数。
1、称取0.2000g含钙试样，溶解后移入100ml容量瓶中定容，吸取25.00ml溶液，
调好pH值后加入指示剂，用0.02000mol·L-1的EDTA标准溶液滴定到终点，消耗
EDTA标准溶液19.86ml，计算试样中CaO（M=56.08）的质量分数。
2、称取含磷试样0.1000g，处理成溶液，并把磷沉淀为MgNH4PO4，将沉淀过滤、
洗涤后再溶解，然后用0.01000mol·L-1EDTA标准溶液滴定释放出来的Mg2+，用去
20.00ml。
求试样中P2O5（M=142.0）的质量分数。
3、测定某试样含铝量，称取试样0.2000g，溶解后加入0.05010mol·L-1EDTA标准溶
液25.00ml，控制条件，使Al3+与EDTA完全配位，然后以0.05005mol·L-1Zn2+返滴定
过量的EDTA，消耗5.50ml。
计算试样中Al（M=26.98）和Al2O3（M=102.0）的质量分数。
1、将0.1602g石灰石试样溶解在HCl溶液中，然后将钙沉淀为CaC2O4，沉淀经过
过滤、KMnO4标准溶液对CaCO3滴定度为0.006020g·ml-1，求石灰石中CaCO3质量分数。
2、不纯的KI试样0.3500g，在H2SO4溶液中加入0.1940g纯K2CrO4（M=194.2）处理，
煮沸除去生成的I2。
然后加入过量的KI，使之与剩余的K2CrO4作用，析出的I2用
0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，用去10.00ml。
求KI（M=166.0）的质量分数。
3、在含0.1275g纯K2Cr2O7（M=294.2）的溶液中，加入过量KI溶液，析出的I2用
Na2S2O3标准溶液滴定，用去22.85ml。
求Na2S2O3溶液物质的量浓度。
4、用30.00mlKMnO4溶KHC2O4·H2O又恰能被25.20ml0.2000mol·L-1KOH溶液中和。
计算。
1、一溶液的摩尔吸光系数为1.1×104，当此溶液的浓度为3.00×10-5mol·L-1，液层
厚度为0.50cm时，求A和T各为多少?
2、用双硫腙光度法测定Pb2+，Pb2+的浓度为0.080mg/50ml，用2.0cm比色皿于520
nm波长下测得T=53%，求吸光系数a和摩尔吸光系数ε各为多少
（
=207.2）
3、某一Fe3+标准溶液的浓度为6.00μg·ml-1，其吸光度为0.304；有一Fe3+试液，在同一条件下测得的吸光度为0.510。
求试液中Fe3+（M=55.85）的含量（mol·L-1）。
1．分析化学是研究物质的（化学组成、结构分析方法）及有关理论的一门学科
2．定性分析的任务是（鉴定物质含有哪些组成），定量分析的任务（测定各组分的相对含量）
3．定量分析中，化学分析方法主要有（重量分析和滴定分析）
4．误差是（测量值和真实值）之差，如果误差大于零，则结果分析（偏大）
5．根据来源和性质不同，误差可分为（系统误差和偶然误差）
6．由固定原因引起的误差叫（系统误差），具有（单向性和重复性），根据来源分（方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差）
7．（系统误差）消除后，如精密度高，则准确度一定高
8．分析结果与真实值之间的差值越小，则分析结果的（准确度）越高
9．由不固定原因引起的误差叫（随机误差）
10．为了获得可靠的分析结果，常对试样平行测定，几个数据间越接近，说明分析结果的（精密度）越高
11．减小随机误差的方法（消除系统误差，增加平行测定次数取平均值）
12．基准物质的纯度在（99.9%）以上
13．滴定方式分为（直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、和间接滴定法）
14．标准溶液配置方法有（直接法标定和比较法标定），邻苯二甲酸氢钾作为基准物质（直接），HCl（比较）
15．滴定分析法分为（酸碱滴定、氧化还原、配位滴定法、沉淀滴定法）
16．甲醛法测硫酸铵中氮含量时，中和甲醛（酚酞）为指示计，中和样品（甲基红）指示剂
17．因NaOH易吸收空气中的（二氧化碳和水），所以基准溶液用间接法配置
18．酸碱滴定曲线的PH突跃范围和（溶液的溶度、被滴定酸的离解常数）有关
5、如需要被测物质与酸标准溶液共同煮沸，则应以（A2SO4）作酸标准溶液。
9、以NaOH滴定H2A，滴定的等量点pH=5.50，可用甲基红作指示剂。
10、用0.1mol·L-1HCl7～4.3，用0.01mol·L-1NaOH滴定0.01mol·L-1HCl的突跃范围是（5.3~8.7）。
1、根据指示剂不同，银量法分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法。
2、法扬司法是以吸附指示剂确定等量点的银量法。
3、佛尔哈德法中，直接滴定法用来测定Ag+，返滴定法可测定卤素离子、AsO43-、PO43-。
4、佛尔哈德法测定Cl-时，为了防止发生沉淀转化现象而采取的措施是：
事先滤除AgCl而滴定滤液，或事先加入几毫升硝基并摇荡后再滴定。
5、因为AgI强烈吸附I-，AgSCN强烈吸附SCN-，所以莫尔法不能测定I-和SCN-。
1、在配位滴定中，常用缓冲溶液来控制溶液的pH。
2、配位滴定法要求配一定条件下配位比要固定，即在一定条件下只形成一种配位数的配合物。
3、最常用的氨剂是乙二胺四乙酸，俗称EDTA，以H4Y表示；故，配位滴定法又称EDTA滴定法。
4、乙二胺四乙酸在水溶液中相当于六元酸，以7种型体存在。
5、乙二胺四乙酸为多基配体中的6基配体。
6、EDTA的配合物具有多个螯合物的结构，故，EDTA的配合物特别稳定，即绝对稳定常数特别大。
7、当溶液的pH≥12时，EDTA几乎只以Y4-一种型体存在。
9、选择pM指示剂的原则是使指示剂的变色范围部分或全部落在滴定的YM突越范围内，或使指示剂色点的PM与滴定计量点的PM接近。
10、如果
越大，则配合物的条件稳定常数越小，配合物越不稳定。
11、配位滴定法要求在滴定的pH范围内，In与MIn的颜色显著不同。
二、
6、氧化还原滴定法主要有高锰酸钾法、重络酸钾法和碘量法。
8、氧化还原滴定指示剂分为自身指示剂法、特殊指示剂法和氧化荒原指示剂。
判断题
3、做实验前对滴定管和容量瓶等进行校准，主要是为了消除仪器误差。
（√）
6、样本标准偏差S不可能是负值。
（√）
8、相对误差是绝对误差占真值的百分比。
（√）
9、系统误差是误差的主要来源，且对分析结果的影响比较固定。
（√）
5、凡是基准物质都可以用直接法配制标准溶液。
（√）
1、甲醛法可测定NH4Cl中N含量。
（√）
5、如滴定的pH突跃范围越大，而指示剂的变色范围越小，则终点越明显。
（√）
7、酸碱滴定中，酸碱的Ka、Kb不同，其滴定曲线的PH突跃范围也不同。
（√）
10、不同的酸碱指示剂，其变色点及变色范围均不同。
（√）
4、如果佛尔哈德法在弱酸性、中性或碱性条件下进行，则指示剂会水解而干扰测定。
（√）
1、配位滴定法要求配彻底，而且一定条件下配位数要固定，这是进行定量计算的基础。
（√）
2、pM指示剂的配合物的颜色与溶液的pH无关。
（√）
3、选择pM指示剂时，应注意pM指示剂适用的pH范围。
（√）
5、如果溶液的酸度越高，则EDTA的配位能力越弱。
（√）
7、由于
小于Fe3+与EBT形成的配合物的条件稳定EBT有封闭作用。
（√）
8、KMY只与配合物的结构及温度有关。
（√√）
9、配位滴定中，
及
越大，则pM突跃范围越小。
（√）
11、配位滴定所允许的最低pH即与lg
=lgKMY–8所对应的溶液的pH。
（√）
2、滴定碘法如果在酸性条件下进行，则Na2S2O3会分解而干扰测定。
（√）
4、碘量法误差的主要来源是I2的挥发和空气对I-的氧化。
（√）
7、如两个电对的条件电极电势的差值越大，则氧化还原反应进行越完全。
（√）
4、朗伯-比尔定律必须在使用单色光作为入射光的条件下才成立。
（√）
5、吸光度A与透光度T的关系为A=-lgT。
（√）
7、朗伯-比尔定律只适用于稀溶液。
（√）
8、以参比溶液调仪器零点即是消除空白值。
（√）
三、选择题
1、下列因素属于系统误差来源的是（D、试剂中含有少量被测组分）。
2、以万分之一的分析天平物重为1克，应记为（E、1.0000）g。
3、影响分析结果准确度的是（C、系统误差和偶然误差）。
4、影响分析结果精密度的是（）B、偶然误差
5、称量时砝码生锈引入的是（）。
C、仪器误差
6、溶液中H+浓度为3.0×10-4mol·L-1，则pH=（）。
C、3.52
7、下列数据中，绝对误差最小的是（）。
B、0.368
8、如果偏差越大，则（D、精密度越低
9、重量分析法中，因沉淀的溶解损失而引起的误差属于（A、方法误差
10、以25ml移液管移取25ml溶液，应记为（）ml。
C、25.00
1、滴定分析中，指示剂变色而停止滴定的点是（）。
B、滴定终点
2、以HCl标准溶液测CaCO3，应选用（）。
B、返滴定法
3、标定时，如果滴定管装液前未以待装液润洗，则标定的浓度结果将（）。
D、或偏高或偏低
4、滴定管读数误差为±0.01ml，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（B、20）ml。
5、以K2Cr2O7标准溶液测S2O32-的含量，应选用（）C、置换滴定法
6、下列物质中，可用直接法配制标准溶液的是（）。
A、K2Cr2O7
7、既可用于标定NaOH标准溶液，也可用于标定KMnO4标准溶液的物质为（）。
A、H2C2O4•2H2O
8、以0.1000mol·L-1HCl滴定Ca（OH）2（M=74.09），则
=（C、0.003704）g•ml-1。
1、H3PO4被滴定至甲基红终点时，H3PO4的基本单元是（）。
A、H3PO4
2、下列溶液不能相互滴定的是（）。
E、HAc和NH3·H2O
3、用0.1000mol·L-1吸收了C滴定HCl溶液，为克服CO2影响，应（）。
A、以甲基橙为指示剂
4、以吸收了少量CO2的0.1000mol·L-1NaO，以酚酞示终点，则测定的浓度结果（）。
A、偏高
5、以吸收了少量CO2的NaOH若以酚酞示终点，则标定的浓度结果（）。
B、偏高
6、以0.1000mol•L-1HCl标准溶液标定0.1mol•L-洗的浓度结果将（）。
C、或偏高或偏低
7、酸碱指示剂在酸性溶液中（）。
C、未必呈酸式色
8、以HCl标准溶液滴定NaOH，如增大溶液的浓度，则等量点PH（）。
C、不变
9、以NaOH滴定HAc，如增大溶液浓度，则等量点pH（）。
C、升高
10、甲醛法测铵盐中氮含量，其分析方法属于（）。
C、酸碱滴定法
11、KHAc=1.76×10-5、KHCOOH=1.8×10-4、KHCNNaCN及HCN中，能被准确滴定的是（）。
C、NaCN
12、标定NaOH溶液常用的基准物质是（）。
B、邻苯二甲酸氢钾
13、标定HCl溶液常用的基准物质是（）。
A、无水Na2CO3
1、莫尔法测Ag+的滴定方式是（）。
B、返滴定法
2、对莫尔法测定有干扰的离子是（）。
B、Pb2+
3、莫尔法适用的PH范围中2，这主要是由于碱性稍强时（）。
C、易形成Ag（NH3）2+配离子
4、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质在pH=6.5~10.5过高，则会D、Ag2CrO4沉淀不生成
5、佛尔哈德法可用（）调酸度。
C、HNO3
6、莫尔法能测定的离子是（）。
B、Cl-、Br-、Ag+
7、佛尔哈德法测Br-所用的标准溶液是（）标准溶液。
C、AgNO3和NH4SCN
8、佛尔哈德法测Cl-时，如发生了沉淀转化现象，则测定结果（）。
B、偏低
9、莫尔法中指示剂K2CrO4的用量过大时，则滴定（）。
B、终点超前且终点不易观察
10、佛尔哈德法测定Ag+离子的反应条件是（）。
D、酸性
1、如增大溶液的酸度，则
（）。
B、增大
2、溶液中EDTA的各种存在形式中，能与金属离子配位的是（）。
C、Y4-
3、EDTA与绝大多数金属离子形成的配合物，其配位比为（）。
C、1：
1
4、如果溶液的pH≥12时，则（）B、
=1
5、MIn的稳定性要适当，一般要求（）。
A、K/MIn≥104，K/MY≥100K/MIn
6、在配位滴定中，终点时溶液呈现的颜色是（）的颜色。
B、In
7、配位指示剂的变色点PM等于（）。
A、lgK/MIn
8、在配位滴定中，当KMIn＞KMY时，将发生指示剂（）。
A、封闭现象
9、在pH＞10.3时，EDTA主要存在形式是（）。
D、Y4-
10、配位滴定中，所用的标准溶液是（）标准溶液。
C、Na2H2Y
11、如增大溶液的酸度，则K/MY（）。
A、减小
12、如果EDTA的6个配位原子都与M配位，则所形成的螯合物具有（）。
C、5个五员环
13、如增大溶液的酸度，则pM突跃范围（）。
A、减小
14、配位滴定中，M（c=0.02mol·L-1）能被准确滴定的条件是（）。
B、lgK/MY≥8
1、标定KMnO4标准溶液时，如果MnO4标准溶液润洗，则标定的浓度结果将（）。
B、偏低
2、标定KMnO4标准溶液最常用的基物质是（）。
C、Na2C2O4
3、
K2Cr2O7对Fe（M=55.85）的滴定度是（）g·ml-1。
A、0.005585
4、标定Na2S2O3标准溶液的滴定方式是（）。
C、置换滴定法
5、KMnO4法测全Fe时（事先用SnCI2还原）为防止诱导反应发生，滴定时需加（C、MnSO4
6、滴定碘法可测的离子是（）。
C、Cr2O72-
7、KMnO4法测Ca2+的滴定方式为（）。
D、间接滴定法
8、K2Cr2O7法中可作介质的是（）。
E、H2SO4或HCl
9、属于特殊指示剂的是（）。
D、淀粉
10、碘滴定法可测的离子是（）。
B、S2O32-
11、间接碘量法的标准溶液是（）标准溶液。
C、Na2S2O3
12、以KMnO4法测定Ca2+时，Ca2+的基本单元是（）。
B、
Ca2+
1、符合比耳定律的有色溶液浓度改变时，其最大的吸收峰位置（D、波长不改变，峰高改变
2、下列因素中，对显色反应产生影响的是（）A、显色酸度
3、硫酸铜呈现蓝色是由于它吸收了白光中的（）。
C、黄光
4、光度分析中，入射光颜色与被测物质的颜色之间关系为（）。
B、互补色
5、分光光度法中，如比色皿两透明面外壁沾的有色溶液未用滤纸吸干，则A的测量结果（A、偏高
6、在分光光度法中，浓度测量的相对误差较小（<2%）的吸光度范围是（）。
C、0.2～0.7
7、吸光度为0时，其透光率为（）。
C、100%
8、测得某溶液透光度为T，若将溶液稀释至原体积的3倍，则透光度为（）。
C、
9、如增大有色溶液的浓度，则
将（）。
B、不变
四、计算题
称取0.5000g纯CaCO3溶于50.00mlHCl溶液中，多余的酸用NaOH溶CaCO3分子量为100.09）
1、含有中性杂质的混合碱样1.200g，溶解后以0.5000mol·L-1的HCl滴定。
如以酚
酞示终点，则需15.00mlHCl；如以甲基橙示终点，则需37.00mlHCl。
试判断试样
组成并计算各成分的百分含量。
（
）
2、吸取H2SO4（M=98.08）和H3PO4（M=98.00）混合液25.00ml，用0.2000mol·L-1NaOH溶液滴定，至甲基橙终点时用18.00mlNaOH，继续滴至酚酞终点又用去10.30mlNaOH，求混合液中H2SO4和H3PO4的含量（g/ml）。
将0.2802g氯化物试样加入47.25ml0.1005mol·L-1的AgNO3溶液中，需0.85ml
KSCN返滴定过量的AgNO3。
已知28.27mlKSCN相当于25.98mlAgNO3标准溶液，
计算试样中Cl（M=35.45）的质量分数。
计算0.02mol·L-1的Ca2+离子，在pH为10.00时，能否用EDTA进行滴定。
（lgKCaY=10.96；pH=10.00时，lgαY（H）=0.45）
1、称取0.1500gNa2C2O4（M=134.0），溶解后在一定条件下用KMnO4溶液滴定到终
点，用去KMnO4溶液20.00ml。
计算
。
2、测定铜矿中铜的含量，量HNO3及氮色，消耗21.32ml。
计算矿样中Cu（M=63.55）的质量分数。
四、计算题：
以分光光度法测定Fe2+，称取试样0.500g，处理后显色定容至50.00ml，用1.0cm吸收池，在510nm下测得的吸光度为0.430，计算试样中铁的百分含量?
（已知ε=1.1×104,MFe=55.85）
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