化学选修课后习题完整版.docx
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化学选修课后习题完整版
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化学选修课后习题
化学（选修3）课后习题
第一章原子结构与性质
1、原子结构
1．以下能级符号正确的是（）
A．6sB．2dC．3fD．7p
2．以下各能层中不包含p能级的是（）
A．NB．MC．LD．K
3、以下能级中轨道数为3的是（）
A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级
4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）
A．K+1s22s22p63s23p6B．F1s22s22p5
C．S2-1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p6
5．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图（
）
6．以下电子排布式是不是基态原子的电子排布？
A．1s12s1（）B．1s22s12p1（）
C．1s22s22p63s2（）D．1s22s22p63p1（）
7．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。
它们核外电子分别有几层最外层电子数分别为多少
8．在元素周期表中找出钠和硫，按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图，并预言它们的最高价化合价和最低化合价。
2、原子结构与元素的性质
1．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。
2．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
3．完成下表空白处
原子
序数
电子排布式
在周期表中的位置
是金属还是非金属
最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性
气态氢化物的化学式
15
1s22s22p63s23p4
第二周期VA族
4．甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：
（1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
（2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同
6．有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅦA，怎样从电子排布和化合价理解这种做法？
7．元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，给出具体例子对这种变化进行陈述。
8．怎样理解电负性可以度量金属性与非金属性的强弱？
9．元素的化合价为什么会随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化？
*10．假设元素周期系可以发展到第八周期，而且电子仍按构造原理填入能级，第八周期总共
应为多少种元素？
复习题
1．下列说法正确的是（）
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）
A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3
3、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）
A．从上到下原子半径逐渐减小
B．易形成－1价离子
C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱
D．从上到下氰化物的稳定性依次减弱
4．下列说法中，正确的是（）
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C．最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
5．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）
6．A、B、C、D都是短周期元素。
A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。
B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。
C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。
D与C属同一周期，D原子最外层电子数比A的最外层电子数少1。
（1）根据上述事实判断：
A是B是C是D是
（2）C的离子核外电子排布式为；D的离子核外电子排布式为。
（3）B位于周期族，它的最高价氧化物的化学式是，最高价氧化物的水化物是一种酸。
7．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，则YX2、ZX2各是什么物质？
8．元素X和Y属干同一个主族。
负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为％；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50％和60％。
确定X、Y两种元素在周期表中的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。
第二章分了结构与性质
1、共价键
2．怎样通过氧原子的价电子层结构理解氢气和氧气化合生成的分子是H2O而不是其他组成？
3．怎样理解Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大？
4．已知N—N、N==N和N
N键能之比为：
：
，而C—C、C==C、C
C键能之比为：
：
。
如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？
2、分子的立体构型
1．下表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处。
ABn
分子的立体构型
典型例子
n=2
n=3
n=4
2．乙炔分子的碳原子采取什么杂化轨道它的杂化轨道用于形成什么化学键怎样理解它存在C
C
3．画出甲醛分子的立体构型，它的碳原子采取什么杂化轨道？
说明分子中存在什么化学键。
4．在酸的水溶液中，H+离子能与H2O分子结合成H3O+离子，试从配位键来解释H3O+的形成。
5．向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了。
请查阅相关资料解释上述现象。
3、分子的性质
1．怎样从分子的立体构型的角度解释水有极性而二氧化碳没有极性
2．怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小
3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小
4．以下哪些说法是不正确的
（1）氢键是化学键；
（2）甲烷可与水形成氢键；
（3）乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力；
（4）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。
5．你从下面两张图中能得到什么信息如何用分子间力解释图中曲线的形状
6．下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式。
已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高如何从氢键的角度来解释
复习题
1．下列说法正确的是（）
A．在分子中，连个成键的原子间的距离叫做键长
B．H-Cl的键能为KJ/mol，H-I的键能为KJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．键能越大，表示该分子越容易受热分解
2．下列物质中，含离子键的物质是（），由极性键形成的极性分子是（），由极性键形成的非极性分子是（），由非极性键形成的非极性分子是（）
A．CO2B．Br2C．CaCl2D．H2O
3．下列共价键中，属于非极性键的是（）
A．C-HB．C-ClC．C=OD．N三N
4．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（）
A．CCl4B．CO2C．NH4ClD．C2H4
5、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）
A．FB．ClC．BrD．I
6．运用价层电子对互斥理论预测CCl4、NH3、H2O的立体构型。
7．你能根据白磷的分子结构理解白磷与氧气反应得到的P2O3和P2O5的分子结构是P4O6和
P4O10吗
8．分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构。
其中的碳原子采取什么杂化轨道形成
键怎样理解乙烯中乙炔中的三键乙炔加氢变成乙烯和乙烷，碳原子的杂化轨道发生什么变化
9．怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中的双键是不容旋转的，因而四个氢原子是在一个平面上
10．试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的弧电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF2的极性很小。
第三章晶体结构与性质
1、晶体的常识
1．指出晶体与玻璃体的本质差别。
2．区分晶体和非晶体最科学的方法是什么？
3．下图的晶胞中各有几个原子？
*4．观察与思考：
下图的碘晶体中碘分子的排列有几种不同的方向？
2、分子晶体与原子晶体
1．BBr3的熔点是-46℃，SiC的熔点时2700℃。
根据熔点分析，BBr3可能属于晶体，SiC可能属于晶体。
2．BN和CO2分子中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华，由此可判断，CO2是晶体，BN而可能是晶体。
3．以表格的形式简要回答组成分子晶体、原子晶体的粒子各是什么这些粒子通过什么键或作用力结合成晶体
4．有人说，冰属于原子晶体。
这种错误说法的根源是什么
5．以下晶体是原子晶体还是分子晶体？
金刚石干冰冰硫磺C60碘石英白磷（P4）
苯甲酸金刚砂（SiC）稀有气体的晶体氧的晶体氮的晶体
6．用黏土或橡皮泥和牙签等材料制作金刚石晶体模型。
*7．数一数，图3—12干冰晶体中一个二氧化碳分子周围有几个紧邻的二氧化碳分子。
3、金属晶体
1．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（）
A．易导电B．易导热
C．有延展性D．易锈蚀
2．金属晶体的形成是因为晶体中存在（）
A．金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用
C．金属离子与自由电子间的相互作用D．自由电子间的相互作用
3．金属能够导电的原因是（）
A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B．金属晶体中自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场的作用下可以发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
4．什么是电子气理论怎样定性的解释金属晶体的延展性、导电性和导热性
5．有三种固态物质：
Cu、Si、Ne。
下列三种有关性质的叙述各适用于哪种物质？
（1）由分子间作用力结合而成，熔点很低
（2）固体易导电，熔点在1000℃左右
（3）由共价键结合成网状晶体，熔点很高
4、离子晶体
1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是（）
A．KBrB．NaOHC．HClD．I2
2．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（C）
A．O2和SiO2B．NaI和I2C．CO2和H2OD.CCl4和NaCl
3．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（D）
A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电
4．氯化钠和氯化铯的化学式可用同一通式（AB型）表示，但晶体结构却不相同，应如何解释？
5、按构成晶体的结构粒子和粒子间的作用力的不同，将以下晶体进行分类：
氯化铯石英金刚砂水蔗糖铁氯酸钾高锰酸钾
6．比较分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。
7．离子晶体如食盐，很脆，经不起锤击；原子晶体如石英，同样很脆，也经不起锤击。
然而食盐和石英的摩氏硬度却相差极大，应如何解释？
8．如何理解下面三种氟化物的晶格能的递变？
晶格能/（kJ·mol-1）
Na+
923
Mg2+
2957
Al3+
5492
复习题
1．在单质的晶体中，一定不存在的是（）
A．离子键B．分子间作用力
C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用
2．下列叙述正确的是（）
A．原子晶体中只含共价键
B．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
C．分子晶体中只存在分子间作用力，不存在其他化学键
D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
3．下列物质中属于分子晶体的是（）
①二氧化硅②碘③镁④蔗糖⑤冰
A．①②④B．②③⑤C．②④⑤D．①②④⑤
4．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）
A．C（金刚石）和CO2B．NaBr和HBr
C．CH4和H2OD．Cl2和KCl
5．下列叙述正确的是（）
A．离子晶体都是化合物B．原子晶体都是单质
C．金属在常温下都以晶体形式存在D．分子晶体在常温下不可能是固态
6．具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为原子晶体的是（）
A．6和8B．20和17
C．14和16D．14和8
7．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。
下列说法中不正确的是（C）
A．X的单质固态时为分子晶体
B．Y的单质为原子晶体
C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
D.X与碳形成的化合物为分子晶体
8．下列各组物质熔化或升华时，所客服的粒子间作用属于同种类型的是（D）
A．Na2O和SiO2B．Mg和S熔化
C．氯化钠和蔗糖熔化D．碘和干冰升华
9、几种HX晶体的熔点见下表：
HX
HF
HCl
HBr
HI
熔点/℃
在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于
10．常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，试推断它可能属于哪一类晶体。
11．干冰熔化或升华时，CO2分子内的C=O键是否受到破坏？
12．则怒昂理解水的密度在4℃时最大水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义
13．下表列出了钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）的熔点：
NaX
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点/℃
995
801
775
651
SiX4
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔点/℃
从表中可以看出，钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，请用所学知识简单解释。
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