高中化学方程式大全完整版.docx
《高中化学方程式大全完整版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学方程式大全完整版.docx(78页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学方程式大全完整版
高中化学方程式总结第1页共21页
第一章卤素
第一节氯气
1、2Na
Cl2
点燃
2NaCl
2、Cu
Cl2
点燃
CuCl2
3、2Fe
3Cl2
点燃
2FeCl3
4、H2
Cl2
点燃(光照)
2HCl
5、2P
3Cl2
点燃
2PCl3
6、PCl3
Cl2
PCl5
7、Cl2
H2O
HCl
HClO
8、2Ca(OH)2
2Cl2
Ca(ClO)2
CaCl2
2H2O
9、Ca(ClO)2
CO2
H2O
CaCO3
2HClO
10、2NaOH
Cl2
NaClONaClH2O
11、4HCl
MnO2
MnCl22H2O
Cl2
12、2KMnO4
16HCl(浓)
2MnCl2
2KCl
5Cl28H2O
13、2HClO
见光
2HClO2
第二节
氯化氢
14、NaCl
H
(浓)
NaHSO4
HCl
2SO4
15、NaHSO4
NaCl
Na2SO4
HCl
16、2NaClH2SO
(浓)
Na2SO4
2HCl
(14、15结合)
4
17、HCl
AgNO3
AgCl
HNO3
18、NaCl
AgNO3
AgCl
NaNO3
19、KCl
AgNO3
AgCl
KNO3
20、2HCl
CaCO3
CaCl2
H2O
CO2
第三节氧化还原反应
高中化学方程式总结第2页共21页
21、CuOH2
Cu
H2O
22、C
4HNO3
CO2
4NO2
2H2O
23、4Zn
(极稀)
(
)
NH4NO33H2O
10HNO3
4ZnNO32
24、11P
15CuSO4
24H2O
5Cu3P
6H3PO4
15H2SO4
25、KClO3
6HCl(浓)
3Cl2
KCl
3H2O
(极稀)
4Mg
(
)
NH4NO33H2O
26、4Mg10HNO3
NO32
27、K2Cr2O7
6Fe3O4
31H2SO4
Cr(2SO4)3
9Fe(2SO4)3K2SO431H2O
28、2KNO3
3C
S
K2S
N2
3CO2
第四节
卤族元素
29、H2
F2
2HF
30、H2
Br2
2HBr
31、H2
I2
2HI
32、2NaBr
Cl2
2NaCl
Br2
33、
34、
2KI
Cl2
2KCl
I2
2KI
Br2
2KBr
I2
35、NaBr
AgNO3AgBrNaNO3
36、KI
AgNO3
AgI
KNO3
37、2AgBr
光照
2Ag
Br2
第二章
摩尔反应热
第一节
摩尔
38、C
O2
CO2
39、Mg
2HCl
MgCl2
H2
第二节
气体摩尔体积
40、Zn2HClZnCl2H2
高中化学方程式总结第3页共21页
第三节物质的量浓度
41、2NaOH
H2SO4
Na2SO42H2O
第四节
反应热
42、C(固)O(气)2
点燃
CO(气)2
393.5kJ
43、2H(气)2
O(气)2
2H2O(气)483.6kJ
44、2H(气)2
O(气)2
2H2O(液)571.6kJ
45、
C
(固)
H2O
(气)
(气)
(气)
131.3kJ
CO
H2
第三章
硫硫酸
第一节
硫
46、2Cu
S
Cu2S
47、Fe
S
FeS
48、S
H2
H2S
49、S
C
高温
CS2
50、S
O2
点燃
SO2
51、3S
6KOH
2K2S
K2SO4
3H2O
第二节
硫的氢化物和氧化物
52、H2S
H2
S
53、2H2S
3O2(足)
点燃
2H2O
2SO2
54、
2H2S
O2(不足)
点燃
2H2O
2S
55、
2H2S
SO2
点燃
2H2O3S
56、H2S
Br2
S
2HBr
57、FeS2HCl
FeCl2
H2S
58、CuSO4H2S
CuS
H2SO4
59、PbAc2
H2S
PbS
2HAc
60、H2S
NaOH
NaHS
H2O
高中化学方程式总结第4页共21页
61、NaHSNaOH
Na2S
H2O
62、H2S
2NaOH
Na2S
2H2O(60、61结合)
63、H2S
2FeCl3
S
2FeCl2
2HCl
(稀)
FeS
FeSO4
H2S
64、H2SO4
65、SO2
H2OH2SO3
66、2SO2
O2
V2O5
2SO3
67、SO3
H2OH2SO4
68、Na
2SO3
H2SO4
Na2SO4
H2OSO2
69、SO
2
2NaOH
Na2SO3
H2O
70、SO2
CaO
CaSO3
71、SO
2
2Ca(OH)2
CaSO3
H2O
72、SO
2
CaSO3
H2O
Ca(HSO3)2
73、SO
2
2H2S
3S
2H2O
74、SO2
Cl2
2H2O
2HCl
H2SO4
75、SO2
Br2
2H2O
2HBr
H2SO4
76、5SO2
2H2O
2KMnO4MnSO4
K2SO42H2SO4
第三节
硫酸的工业制法
77、4FeS2
11O2
高温
2Fe2O3
8SO2
78、2SO2
O2
V2O5
2SO3
79、H2OSO3
H2SO4
第四节
硫酸硫酸盐
80、
C
(浓)
CO2
2SO2
2H2O
2H2SO4
81、S
2H
(浓)
3SO2
2H2O
2SO4
高中化学方程式总结第5页共21页
(浓)
H3PO4
SO2
2H2O
82、PH2SO4
83、H2SH
(浓)
SSO2
2H2O
2SO
4
84、Cu
2H
2SO
(浓)
CuSO4
SO2
2H2O
4
85、BaCl2
H2SO4
BaSO4
2HCl
86、BaCl2
Na2SO4
BaSO4
2NaCl
87、BaCl2
Na2CO3
BaCO3
2NaCl
88、BaCO3
2HCl
BaCl2
H2OCO2
89、BaCO
2HNO
3
Ba(NO)
H
2
O
CO
2
3
3
2
90、Na2CO3
H2SO3Na2S
H2O
CO2
91、2H2SO3
O2
2H2SO4
92、2Na2SO3
O2
2Na2SO4
93、2CaSO3
O2
2CaSO4
94、2Fe
6H
(浓)
(
SO
)
3SO26H2O
2SO4
Fe2
43
95、2NaBr
2H2SO
(浓)
Br2
SO2
Na2SO4H2O
4
96、2NaCl
(浓)
Na2SO4
2HCl
H2SO4
97、C11H22O11
浓H2SO4
12C
11H2O
第四章
碱金属
第一节
钠
98、4Na
O2
2Na2O
99、2Na
O2
Na2O2
100、2Na
Cl2
点燃
2NaCl
101、2Na
S
研磨
Na2S
102、2Na
2H2O
2NaOH
H2
高中化学方程式总结第6页共21页
103、
2Na
2H2O
CuSO4
Cu(OH)2
Na2SO4H2
第二节
钠的氧化物
104、Na2O
H2O
2NaOH
105、2Na2O2
2H2O
4NaOH
O2
106、Na2O
CO2
Na2CO3
107、2Na2O2
2CO2
2Na2CO3
O2
108、Na2O
2HCl
2NaCl
H2O
109、Na2O24HCl
4NaCl
2H2O
O2
110、Na2CO3
2HCl
2NaClCO2
H2O
111、NaHCO3
HCl
NaCl
CO2
H2O
112、2NaHCO3
Na2CO3
CO2
H2O
113、NaHCO3
NaOH
Na2CO3
H2O
114、2NaHCO3
Ca(OH)(少量)2
CaCO3
Na2CO32H2O
115、NaHCO3
Ca(OH)(足量)2
CaCO3
NaOHH2O
116、Na2CO3
BaCl2
BaCO3
2NaCl
117、Na2CO3
CaCl2
CaCO3
2NaCl
118、Ca(HCO3)2
2HCl
CaCl2
2CO2
2H2O
119、Ca(HCO3)2
2NaOH
CaCO3
Na2CO32H2O
120、NaHSO3
HCl
NaCl
SO2
H2O
第三节
碱金属元素
121、4Li
O2
点燃
2Li2O
122、K
O
点燃
KO2
2
123、
2M
X2
2MX(M表示氧族元素,X代表卤族元素)
高中化学方程式总结第7页共21页
124、2M
H2
2MH
125、2M
2H2O
2MOHH2
第五章物质结构元素周期律
本章内容、性质特殊,所有化学反应方程式均融在其他章节中。
第六章
氮和磷
第二节
氮气
126、3Mg
N2
点燃
Mg3N2
127、N2
H2
高温高压
2NH3
催化剂
128、N2
O2
放电
2NO
129、2NO
O2
2NO2
130、2NO2
N2O4
131、3NO2
H2O
2HNO3
NO
132、4NO
3O22H2O
4HNO3
133、4NO2
O2
2H2O
4HNO3
第三节
氨铵盐
134、NH3
HCl
NH4Cl
135、NH3
HNO3
NH4NO3
136、4NH3
5O2
催化剂
4NO6H2O
137、NH3
(纯)
点燃
N2
H2O
O2
138、NH4Cl
(
OH
)
2NH3
CaCl22H2O
Ca
2
139、NH4Cl
(固)
NH3
HCl
140、NH3
HCl
NH4Cl
141、NH4HCO3
NH3
H2OCO2
(
)
2NaOH
2NH3
Na2SO42H2O
142、NH4
2SO4
第四节
硝酸
高中化学方程式总结
第8页共21页
143、4HNO3
光或热
4NO2
O2
2H2O
144、Cu
4HNO(浓)3
Cu(NO3)2
2NO2
2H2O
145、3Cu
8HNO(稀)
3Cu(NO)
2NO
4H
2
O
3
3
2
145、C
4HNO3
CO2
4NO2
2H2O
146、NaNO3
H2SO(浓)4
NaHSO4
HNO3
147、4NH3(气)
5O(2气)
PtRh
4NO(气)
6H2O(气)907kJ
高温高压
148、2NO(气)O(气)2
2NO(气)2
113kJ
149、3NO(气)2
H2O(液)
2HNO(液)3
NO(气)136kJ
150、NO
NO2
2NaOH
2NaNO2
H2O
第六节
磷磷酸
151、2P
3Cl2
点燃
2PCl3
152、2P
5Cl2
点燃
2PCl5
153、P2O5
H2O
冷水
HPO3
154、P2O5
3H2O
热水
2H3PO4
155、Ca(3
PO4)2
3H2SO(浓)4
2H3PO4
3CaSO4
156、Ca(PO)
2H
2
SO(浓)
Ca(H
2
PO)
2CaSO
4
3
4
2
4
4
2
157、Ca(3
PO4)2
4H3PO(浓)4
3Ca(H2PO4)2
化学第二册
第一章
硅
第二节硅及其重要的化合物
158、Si
O2
SiO2
159、Si
2NaOH
H2ONa2SiO32H2
160、SiO22C
161、SiO2CaO
高温
Si2CO
高温
CaSiO3
高中化学方程式总结第9页共21页
162、SiO2
2NaOH
Na2SiO3
H2O
163、SiO2
4HFSiF42H2O
164、Na2SiO3
2HCl
H2O
H4SiO4
2NaCl
165、H4SiO4
干燥空气
H2SiO3
H2O
166、Na2SiO3
CO2
H2OH2SiO3
Na2CO3
第三节
硅酸盐工业简述
167、Na2CO3
SiO2
高温
Na2SiO3
CO2
168、CaCO3
SiO2
高温
CaSiO3CO2
第二章镁铝
第二节镁和铝的性质
169、2Mg
点燃
2MgO
O2
170、4Al
3O
2
2Al2O3
171、2Al
2NaOH
2H2O
2NaAlO2
3H2
172、Mg
Cl2
点燃
MgCl2
173、2Al
点燃
2Al