届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题六.docx
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届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题六
浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（六）
（时间：
90分钟 满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列属于碱性氧化物且常温条件下能与水反应的是（ ）
A.Na2O2B.CaO
C.Fe3O4D.MgO
解析 A项属于过氧化物与水反应除了生成碱还有氧气生成，错误；B项是碱性氧化物且能与水反应生成碱；C、D项不能与水反应，错误。
答案 B
2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是（ ）
解析 A.是干燥管，A错误；B.是蒸发皿，B正确；C.是研钵，C错误；D.是坩埚，D错误。
答案选B。
答案 B
3.下列属于非电解质的是（ ）
A.铜B.氧化钠
C.熔融的氯化钾D.干冰
解析 非电解质也必须是化合物，在熔融状态下或水溶液中不导电。
A项为单质，错误；B、C项两种都是电解质，且为强电解质；D项干冰是二氧化碳属于非电解质。
答案 D
4.下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是（ ）
A.C＋H2O（g）
CO＋H2
B.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C.8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O
D.MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
解析 氧化还原反应中元素的化合价有升降，氧化剂和还原剂为同一种物质的反应为歧化反应，A中碳、氢元素化合价都变了；B中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；C项中氨气中的氮元素和二氧化氮中的氮元素化合价都变了；D项不是氧化还原反应。
答案 B
5.下列说法正确的是（ ）
A.Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
B.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
C.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D.SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
解析 氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，A错误；H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，B正确；氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不属于盐，不符合两性氧化物的定义，不是两性氧化物，C错误；SO2具有还原性，在酸性环境下，硝酸根离子把SO2氧化为SO
，SO
与Ba2＋生成硫酸钡沉淀；SO3溶于水生成硫酸，与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液得到BaSO4，D错误；答案选B。
答案 B
6.下列说法不正确的是（ ）
A.可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中
B.海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料
C.氧化镁是优质的耐高温材料
D.通常用食盐溶液去除物品表面的油污
解析 氯气有固液气三态变化，所以可将氯气转化为液氯，常温下纯净的氯气与铁不反应，钢瓶的主要成分为铁，所以盛装液氯，故A正确；B.海水中含有大量的溴化物，所以提取粗食盐后的母液是提取溴的原料，故B正确；C.氧化镁是离子化合物，熔点很高，所以是优质的耐高温材料，故C正确；D.油污是油脂类化合物，不溶于食盐溶液，故不能用食盐溶液去除物品表面的油污，故D错；答案：
D。
答案 D
7.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.CCl4分子的比例模型：
B.氟离子的结构示意图：
C.CaCl2的电子式：
D.氮分子的结构式：
N—N
解析 A项CCl4分子的比例模型的原子半径相对大小错误；B项正确；C项电子式中氯离子的表示应分开左右两边，不能一起写；D项氮气中氮氮原子间是叁键。
答案 B
8.下列过程中，发生吸热反应的是（ ）
A.碘的升华
B.生石灰溶于水
C.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl
D.盐酸和氢氧化钠溶液混合
解析 A.碘升华吸热，但此过程属于物理变化，故A错误；B.生石灰溶于水，发生CaO＋H2O===Ca（OH）2，属于放热反应，故B错误；C.此反应属于吸热反应，故C正确；D.盐酸和氢氧化钠发生中和反应，属于放热反应，故D错误。
答案 C
9.对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的pH约为（ ）
离子
NH
Na＋
Cl－
NO
SO
浓度（mol/L）
2.0×10－5
1.9×10－5
6.0×10－5
2.3×10－5
2.8×10－5
A.3B.4
C.5D.6
解析 本题考查溶液中电荷守恒。
溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，则c（NH
）＋c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（NO
）＋2c（SO
），即2×10－5mol/L＋1.9×10－5mol/L＋c（H＋）＝6×10－5mol/L＋2.3×10－5mol/L＋2×2.8×10－5mol/L，解得c（H＋）＝10－4mol/L，pH＝4，故选B。
答案 B
10.下列说法正确的是（ ）
A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B.蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液
C.焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
解析 A.具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，均不需要干燥，故A错误；B.蒸馏操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C.焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故C错误；D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故D正确；故选D。
答案 D
11.下列说法正确的是（ ）
A.H3与H2分子互为同位素，石墨和C60互为同素异形体
B.
O表示中子数为10的氧元素的一种核素
C.甲酸和乙二酸互为同系物
D.乙醚和乙醇互为同分异构体
解析 H3与H2是分子，不是原子，A错误；
O是质子数为8，中子数为10一种核素，B正确；甲酸和乙二酸羧基数目不同，不为同系物，C错误；乙醚和乙醇的碳原子数不同，甲醚和乙醇才是互为同分异构体关系，D错误。
答案 B
12.在一恒容绝热密闭容器中，发生反应：
X（s）＋2Y（g）
2Z（g） ΔH＝－akJ·mol－1（a＞0）。
以下不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A.容器内的温度不再变化
B.容器内压强不变
C.气体的密度不再变化
D.X、Y、Z的分子数之比为1∶2∶2
解析 A项，该反应是放热的，体系绝热，温度不再改变说明达到平衡状态，正确；B项，恒容条件下的绝热密闭容器中，当压强不变则说明温度不变，亦能推知达到平衡状态；C项，由于X物质是固体，若气体密度不变说明平衡不移动，达到反应限度，正确；D项，不要求各组分的浓度达到特殊比值，只要不再改变即能说明达到平衡状态，错误。
答案 D
13.下列离子方程式正确的是（ ）
A.氯化钡溶液中通入SO2气体：
Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋
B.过量石灰水与碳酸氢钙反应：
Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
C.Fe3O4与盐酸反应：
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
D.Si与NaOH溶液反应：
Si＋2OH－＋2H2O===SiO
＋H2↑
解析 盐酸酸性大于亚硫酸，所以氯化钡溶液与SO2不反应，故A错误；过量石灰水与碳酸氢钙反应：
Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故B错误；Fe3O4中铁的化合价是＋2、＋3，Fe3O4与盐酸反应的离子方程式是：
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，故C正确；Si与NaOH溶液反应：
Si＋2OH－＋H2O===SiO
＋2H2↑，故D错误。
答案 C
14.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A.X、Y之间形成的化合物都易溶于水
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱
C.Z的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈
D.只由这四种元素不能组成有机化合物
解析 由题意可推知X、Y、Z、W为氮、氧、硫、氯四种元素，A氮氧之间形成的化合物不一定都易溶于水，如一氧化氮，错误；B项最高价氧化物对应的水化物即高氯酸和硫酸的酸性比较，高氯酸酸性强，错误；C项，硫元素的非金属性比氧元素弱；单质硫的氧化性比氧气弱，与氢气反应不如氧气剧烈，错误；D项这四种元素中不存在碳元素，不可能形成有机物，正确。
答案 D
15.下列说法正确的是（ ）
A.碳原子数小于5的烷烃共有5种
B.苯易被酸性KMnO4溶液氧化
C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质
D.总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧的耗氧量相同，生成CO2的量也相同
解析 A.碳原子数小于5的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷和异丁烷，共五种，故A正确；B.苯分子结构是由一种介于单键和双键之间的独特的键形成的对称稳定结构，所以不能被酸性KMnO4溶液氧化，故B错误；C.煤焦油、焦炭、粗氨水等物质是通过煤的干馏获得的产物，故C错误；D.总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧的耗氧量和生成CO2的量都不会相同，所以D错误。
本题正确答案为A。
答案 A
16.下列说法正确的是（ ）
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解
B.煤的工业处理有气化、液化、干馏，石油的工业处理有分馏、裂化、裂解，其中只有干馏是物理变化
C.区分丝绸与棉料，可以用灼烧的办法，棉料可以闻到烧焦羽毛的气味
D.用玻璃棒蘸取皂化反应的溶液点在装有热水的烧杯中，若无油滴，则说明反应液中的油脂已完全水解；若有油滴，则需要继续加热使反应完全
解析 A项，糖类中的单糖不能发生水解；B项，干馏是化学变化；C项，闻到烧焦羽毛气味的是丝绸，因为丝绸是由蛋白质组成；D项，用玻璃棒蘸取皂化反应的溶液点在装有热水的烧杯中，若无油滴，说明无油脂剩余，皂化彻底了。
答案 D
17.一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池的工作原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ）
A.该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子
B.电子由电极A经外电路流向电极B
C.电池工作时，OH－向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：
O2＋4H＋＋4e－===2H2O
解析 A.温度、压强未知，无法计算22.4LNH3的物质的量，A错误；B.该电池中氧气得到电子所在电极B为正极，电极A为负极，电子由电极A经外电路流向电极B，B正确；C.电池工作时，OH－向负极移动，C错误；D.该电池电解质为碱性，电极B上发生的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错误。
答案选B。
答案 B
18.H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H＋＋HS－和HS－
H＋＋S2－。
若向H2S溶液中（ ）
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
解析 加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B项反应：
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；当SO2过量溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，错误；C项滴加新制氯水，发生反应：
Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应：
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。
答案 C
19.根据热化学方程式：
S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－QkJ·mol－1（Q>0），则下列分析正确的是（ ）
A.1molS（g）与1molO2（g）的总能量比1molSO2（g）的总能量低QkJ
B.1molS（g）与1molO2（g）反应生成1molSO2（g）放出QkJ的能量
C.S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH′<－QkJ·mol－1
D.1个S（g）与1个O2（g）完全反应可放出QkJ的能量
解析 A.ΔH＜0，反应放热，反应物能量高，故A错误；B.热化学方程式的化学计量数表示物质的量，且ΔH＜0，则反应放热，故B正确；C.硫的固体状态能量低，故放热少，ΔH′＞－QkJ·mol－1故C错误；D.热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选B。
答案 B
20.下列说法不正确的是（ ）
A.CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8
B.沸点：
CH4C.有些物质不含化学键，存在分子间作用力
D.金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键
解析 若最外层电子数＋|化合价|＝8，原子满足最外层8电子结构，所以CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8，故A正确；SiO2是原子晶体，沸点最高，CH4、CCl4都是分子晶体，相对分子质量CH4答案 D
21.在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）
2H2（g）＋O2（g） ΔH>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L－1）的变化结果如下：
序号
①
②
③
时间/min
温度T1/1号Cu2O
温度T1/2号Cu2O
温度T2/2号Cu2O
0
0.0500
0.0500
0.0500
10
0.0492
0.0490
0.0480
20
0.0486
0.0483
0.0470
30
0.0482
0.0480
0.0470
40
0.0480
0.0480
0.0470
60
0.0480
0.0480
0.0470
下列说法不正确的是（ ）
A.实验时的温度T2高于T1
B.2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
C.实验①前20min的平均反应速率v（O2）＝7×10－5mol·L－1·min－1
D.等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的颗粒大小有关
解析 从表中分析可知，序号②和③比较，在其他条件相同的情况下，序号③实验的反应速率快，所以实验时的温度T2高于T1，A正确；序号①和②比较，反应速率序号②快，B正确；催化剂的催化效率与颗粒大小有关，D正确。
答案 C
22.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是（ ）
A.14g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA
C.1molFe放入过量的浓硫酸，电子转移数小于3NA
D.标准状况下，2.24LC3H8含有的共价键数为1.0NA
解析 A.乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g乙烯和丁烯混合气体中含有CH2的物质的量为14g÷14g/mol＝1mol，氢原子物质的量为2mol，氢原子个数为2NA，故A正确；B.因SO2和O2反应生成SO3为可逆反应，则2molSO2与1molO2不能完全反应生成SO3，反应生成的SO3分子数小于2NA，故B错误；C.Fe遇到浓硫酸发生钝化，Fe不能完全反应，则电子转移数小于3NA，故C正确；D.标准状况下，C3H8为气体，则2.24LC3H8的物质的量为2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，因1个C3H8分子中含有10个共价键，所以0.1molC3H8分子中含有的共价键数为1.0NA，故D正确；答案选B。
答案 B
23.常温下，将体积为V1的0.1000mol·L－1HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO
、CO
所占的物质的量分数（α）随pH的变化曲线如图。
下列说法正确的是（ ）
A.人体血液pH约为7.4，则CO2在血液中存在形式：
c（HCO
）>c（H2CO3）>c（CO
）
B.H2CO3的一级电离平衡常数为K1＝10－7.7
C.在pH＝8.0时，溶液中：
0.1000mol·L－1＝c（HCO
）＋c（CO
）＋c（H2CO3）
D.V1∶V2＝1∶2时，溶液的pH正好为10.3
解析 A.pH约为7.4，则CO2存在形式：
c（HCO
）>c（H2CO3）>c（CO
），正确；
B.K1＝c（HCO
）·c（H＋）/c（H2CO3），左侧交点，c（HCO
）＝c（H2CO3），K1＝c（H＋）＝10－6.3，错误；C.在pH＝8.0时，溶液的体积发生了变化，浓度发生了变化，c（HCO
）＋c（CO
）＋c（H2CO3）＜0.1000mol·L－1，错误；D.V1∶V2＝1∶2时，n（HCl）∶n（Na2CO3）＝1∶2，反应瞬间n（Na2CO3）∶n（NaHCO3）＝1∶1，涉及电离水解的程度不一致性，c（HCO
）不等于c（CO
），因此pH不为10.3。
答案 A
24.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
下列说法不正确的是（ ）
A.上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的减少
B.用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比MnCO3更小
C.MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－
D.假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。
按照图示流程，将am3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为cmol，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2为（0.6c－0.4ab）mol
解析 含有二氧化硫的气体，经过一系列变化最终变为硫酸钾，上述流程实现了废弃物的综合利用，减少了SO2的排放，使得酸雨也减少，A正确；MnCO3消耗溶液中的酸，升高溶液的pH，促使Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀；而不是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比MnCO3更小，B错误；MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，发生还原反应，正极的电极反应式是MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－，C正确；流程中发生的反应有：
MnO2＋SO2===MnSO4、2H2O＋3MnSO4＋2KMnO4===K2SO4＋5MnO2＋2H2SO4，生成MnO2的物质的量为cmol，所以反应消耗的MnSO4物质的量为n＝c×3/5＝0.6cmol,而吸收SO2生成MnSO4的物质的量为n1＝a×1000×b%×89.6%/22.4＝0.4ab,所以引入的锰元素的物质的量n2＝n－n1＝（0.6c－0.4ab）mol,D正确；正确选项为B。
答案 B
25.某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）。
阳离子
K＋、NH
、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋
阴离子
OH－、Cl－、CO
、SO
某同学进行了如下实验（必要时可加热）：
下列说法正确的是（ ）
A.由沉淀A推断原溶液中一定含有SO
B.原溶液中只含有NH
、Fe2＋、Cl－、SO
C.滤液A中可能含有K＋
D.沉淀B中一定含有Mg（OH）2
解析 由加入稀硫酸无现象可知溶液中不存在CO
，由加入硝酸钡产生气体A，分析溶液中含还原性离子，只能是Fe2＋，由加入氢氧化钠出现气体B可知含NH
，根据共存原理和电荷守恒，综合分析，肯定且只含有NH
、Fe2＋、Cl－、SO
。
答案 B
非选择题部分
二、非选择题（本题共7小题，共50分）
26.（6分）烃A是一种重要的化工原料，其气体密度是相同条件下H2的14倍，E是一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的乙酸酯。
A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系：
请回答：
（1）有机物C中含有的官能团名称是________；工业上，由石蜡油→A的加工过程称为________。
（2）写出A＋D＋O2→E的化学反应方程式______________________
___________________________________________________________。
（3）下列说法不正确的是________。
A.75%（体积分数）的B溶液常用于医疗消毒
B.有机物E在碱性条件下可发生皂化反应
C.有机物A能与溴发生氧化反应使溴水褪色
D.用新制银氨溶液可鉴别有机物C、D、E
解析 已知烃A气体密度是相同条件下H2的14倍，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，即乙醇，乙醇氧化得C为乙醛，则D为乙酸，所以E为乙酸乙烯酯，结构简式为CH3COOCH===CH2。
分析如下：
（1）有机物C为乙醛，含有的官能团的名称为醛基，工业上由石蜡油→A的加工过程称为裂解；
（2）A＋D＋O2→E的化学反应方程式为2CH2===CH2＋2CH3COOH＋O2
2CH3COOCH===CH2＋2H2O；
（3）A.医疗消毒用的乙醇溶液为75%（体积分数），故A正确；B.乙酸乙烯酯可以在碱性条件下发生水解反应，而油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应，所以B错误；C.乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，故C错误；D.新制银氨溶液与C乙醛反应有银镜现象，与D乙酸混合无明显现象，与E乙酸乙烯酯混合后溶液分层，因此可用新制银氨溶液鉴别有机物C、D、E，故D正确。
正确答案为BC。
答案
（1）醛基 裂解
（2）2CH2===CH2＋2CH3COOH＋O2
2CH3COOCH===CH2＋2H2O （3）BC
27.（6分）某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答下列问题：
（1）A的电子式为________________，X的化学式为________________。
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为________________________
___________________________________________________________。
（3）设计实验方案验证溶液C中的含碳元素的离子_________________
___________________________________________________________。
解析 抗酸药X加入过量盐酸生成无色气体A和无色溶液A，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到白色沉淀B和溶液B，溶液B中加入足量A得到白色沉淀C，沉淀C加入过量氢氧化钠溶液完全溶解，说明沉淀C为Al（OH）3，则溶液B含有偏铝酸钠，A为CO2，无色溶液C为碳酸氢钠溶液，抗酸药X仅含五种短周期元素，判断沉淀B只能为Mg（OH）2，无色溶液A为AlCl3溶液和MgCl2溶液
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