高一下学期第四次月考化学试题 含答案.docx

1、高一下学期第四次月考化学试题 含答案命题人：牛海清相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cu:64 Na:23 Al:27 2019-2020年高一下学期第四次月考化学试题 含答案一、单项选择题（每小题3分，共48分）1能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是 A金属钠 B溴水 C氢溴酸 D氢氧化钠溶液 2.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质C中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD

2、浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液3已知原子序数，可能推断原子的（ ） 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置A B C D4下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）A、2H2 +O2 2H2O B、CaO + H2O = Ca（OH）2C、CaCO3 CaO + CO2 D、CH3CH2OH（酒精）+ 3O2 2CO2 + 3 H2O5化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是（ ）A离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子

3、一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用6元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A左、下方区域的金属元素 B金属元素和非金属分界线附近的元素 C右、上方区域的非金属元素 D稀有气体元素 7、下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是 （ ）A、都是有机物 B、都不溶于水C、有一种气态物质，其余都是液体 D、有一种是无机物其余都是有机物8、下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ）A、H2S和Na2O2 B、H2O2和CaF2 C、NH3和N2 D、HNO3和HClO39、某有机物含有C、H、O

4、三种元素，其中氧的质量分数25%，相对分子质量小于150，一个分子中最多含C原子个数（ ）A.10 B.9 C、8 D、710、下列关于元素周期表的叙述，正确的是：（ ）A.A族中无非金属元素 高*考*资*源*网 B.族中所含元素种类最多C.元素周期表中18个纵行对应18个族 D.零族的所有元素均满足最外层电子数为811、下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是：（ ）A甲原子电子层数比乙原子的电子层数多 在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极C1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲乙D常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能12、硫酸是一种重要的化工产品，目前主

5、要采用“接触法”进行生产。下列对于反应2SO2+O2 2SO3的说法中正确的是：（ ）A只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零C在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题D在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后， 18O仅存在于 SO2和SO3中13. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g).若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1，下列几种说法，不正确的是（ ） 用物质A表示的平均反应速率为0.3molL-1s-1

6、用物质B表示的平均反应速率为0.6molL-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL-1A. B. C. D.14、如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗。由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银D锌铜硫酸铜15.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是 （ ）A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪D.能发生加成反应不能发生取代反应16. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴

7、油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C. “地沟油”可用于制备生物柴油 D. 动植物油脂是高分子化合物第卷 （非选择题，共54分）二、填空题17（14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中 ; (3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液， 目的是防止 。(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就

8、达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应未达到化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化18.（16分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液

9、漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是 。（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）。 A立即补加 B. 重新配料 C.不需补加 D.冷却后补加（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口倒出”）。（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。 A圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.

10、冷凝管 E.接收器（6）本实验所得到的环己烯产率是 _（填正确答案标号）。 A.41% B.50% C.61% D.70% 19.（12分）二氧化铈是一种重要的稀土氧化物.。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 。（2）第步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻

11、璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol溶液（铈被还原为）,消耗25.00mL溶液，该产品中的质量分数为 。20（10分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品、。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。（1）小明取样品m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，发生的反应为 Al(OH)4 CO2 H2O Al(OH)3 HCO3 将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为 。（2）小青取样品m2 g和足量的稀硫酸

12、反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m2的取值范围是 。（2分）（3）小红取不同质量的样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示： 实验序号 abc合金质量（mg） 510765918气体体积(mL)560672672求：()盐酸的物质的量浓度；()合金中镁的质量分数；()在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？2013年春期高一第四次月考化学试题参考答案一、选择题:（ 每小题3分，共48分）二、填空题： ()设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol，ymol， 则有：24x+27y=0.510g 求得 x=y=0.01molx+3y/2=0.560/22.4则（Mg）（0.01mol24gmol-1）/0.510g100=47.06% （2分）() 根据HCl NaCl和Al NaAl(OH)4 可知n(NaCl)=n(HCl)= 2.0mol/L0.030L=0.06moln(NaAl(OH)4 )=n(Al)= 0.01mol918/510=0.018mol根据Na+ 守恒得：n(NaOH)= 0.06mol+0.018mol=0.078mol所以V(NaOH)= 0.078mol/1.0 molL-1=0.078L=78mL （2分）