化学高考模拟题专题22 高考模拟题二解析版.docx

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化学高考模拟题专题22高考模拟题二解析版

专题22高考模拟题

1．2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂分子从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如图：

下列有关说法错误的是（　　）

A．此方式合成新分子中所涉及的“机械键”属于共价键

B．此技术可以“互锁”合成

分子，甚至合成更复杂的分子

C．图中新月形分子和环形分子“组合”在一起，铜离子起关键作用

D．在创造新分子技术中，还可借助除铜离子外的其他过渡金属离子

【答案】A

【解析】A．由图可知，在铜离子作用下，合成新分子，新分子中通过机械键互锁而链接在一起，为分子间作用力，不是化学键，故A错误；

B．三个环形分子“互锁”可以合成

分子。

四个环形分子“互锁”可以合成

分子，多个环形分子“互锁”可以合成更加复杂的分子，故B正确；

C．由图2可知，铜离子将分子组合在一起，所以新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用，故C正确；

D．由题干信息可知，科学家借助某些金属离子制造出复杂新分子，铜离子不是唯一可以借助的金属离子，故D正确；

故选：

A。

2．0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。

下列有关说法错误的是（　　）

A．CuSO4•5H2O晶体存在的最高温度是102℃

B．200℃时固体物质的化学式为CuSO4•2H2O

C．270℃所得样品为CuSO4

D．570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末，该粉末为CuO

【答案】B

【解析】A．根据图象可知，温度高于102℃后晶体质量开始减少，说明CuSO4•5H2O晶体开始分解，则CuSO4•5H2O存在的最高温度是102℃，故A正确；

B．CuSO4•5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解。

在200℃时失去的水的质量为0.80g﹣0.57g＝0.23g，

则CuSO4•5H2O

CuSO4•（5﹣n）H2O+nH2O

25018n

0.80g0.80g﹣0.57g＝0.23g

＝

，解得：

n＝4，说明200℃时该固体物质的化学式为CuSO4•H2O，故B错误；

C.0.80gCuSO4•5H2O的物质的量为：

＝0.0032mol，其含有结晶水完全失去后的质量为：

160g/mol×0.0032mol＝5.12g，根据图象可知258℃后所得样品为CuSO4，所以270℃所得样品为CuSO4，故C正确；

D.570℃灼烧CuSO4得到的主要产物是黑色粉末，则该粉末为CuO，故D正确；

故选：

B。

3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L

B．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA

C．25℃时，向1L0.5mo•L﹣1的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO﹣的数目为0.5NA

D．100g46%乙醇溶液中所含O一H数目为NA

【答案】C

【解析】A、氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，混合气体的物质的量为0.1mol，但气体所处状态未知，无法用22.4L•mol﹣1计算，故A错误；

B、5.6铁与足量氯气反应生成FeCl3，转移电子数0.3NA；但铁遇到浓硝酸发生钝化，发生复杂的氧化还原反应，无法计算转移的电子数，故B错误；

C、CH3COONa溶液中加入醋酸溶液，溶液中存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），呈中性时，c（H+）＝c（OH﹣），得出c（Na+）＝c（CH3COO﹣），因体积相同，故n（Na+）＝n（CH3COO﹣），n（Na+）＝1L×0.5mol•L﹣1＝0.5mol，故CH3COO﹣的数目为0.5NA，故C正确；

D、100g46%的乙醇溶液中含乙醇46g，即乙醇为1mol，乙醇中的羟基为1mol，但水中也含有羟基，故羟基数目大于1mol，故D错误。

故选：

C。

4．下列关于有机化合物的说法中不正确的是（　　）

A．尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可少的

B．已知

　（a）、

　（b）的分子式均为C8H8，a、b中所有原子均不可能处于同一平面上

C．2﹣甲基1﹣丁烯与1﹣丁烯互为同系物，均可通过加成反应分别制得烷烃、醇、卤代烃

D．螺[3.3庚烷

的一氯代物共有2种（不含立体异构）

【答案】B

【解析】A．粗纤维能促进胃肠蠕动，人体消化道内不存在纤维素酶，但纤维素是一种重要的膳食纤维，是人类食物中也是必不可缺少的，故A正确；

B．苯环和乙烯中所有原子共平面，碳碳单键可以旋转；采用sp3杂化的C原子具有甲烷结构特点，a是由乙烯基和苯基结合的苯乙烯，所有原子可以共平面，b中具有2个sp3杂化的C原子，所以b中所有原子不能共平面，故B错误；

C．烯烃中碳碳双键能和氢气、水、HX发生加成反应，2﹣甲基1﹣丁烯与1﹣丁烯结构相似，在分子组成上相差一个﹣CH2原子团，所以互为同系物，二者都含有碳碳双键，所以均可通过加成反应分别制得烷烃、醇、卤代烃，故C正确；

D．该分子中含有两种氢原子，有几种氢原子，其一氯代物就有几种，所以该分子一氯代物有两种，故D正确；

故选：

B。

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，P和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。

常温下，0.1mol•L﹣1t溶液与0.1mo1•L﹣1溶液的pH均为1．下列判断错误的是（　　）

A．X、Z、W形成的化合物XWZ可用来杀菌消毒，所有原子最外层均达到8电子稳定结构

B．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

C．简单氢化物的沸点：

Z＞Y＞W，原子半径：

X＜Z＜Y

D．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

2

【答案】A

【解析】A．X、Z、W分别为H、O、Cl，形成的化合物HClO可用来杀菌消毒，但H原子不满足8电子稳定结构，故A错误；

B．Y为N、W为Cl，二者最高价氧化物对应水合物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故B正确；

C．Y、Z、W的简单化合物分别为氨气、水、氯化氢，常温下水为液体，而氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气与HCl相对分子质量形成不是很大，氨气中存在氢键，故氨气的沸点更高，故简单氢化物沸点：

Z＞Y＞W．所有元素中氢原子半径最小，N、O同周期且原子序数依次增大，故N原子半径大，则原子半径：

X（H）＜Z（O）＜Y（N），故C正确；

D．发生反应：

3NO2+H2O＝2HNO3+NO，起氧化剂作用的NO2被还原为NO，其还原剂作用的NO2被氧化HNO3，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

2，故D正确。

故选：

A。

6．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。

海洋中无机氮的循环过程如图所示。

下列关于海洋氮循环的说法中错误的是（　　）

A．海洋中存在游离态的氮

B．排放含NO3﹣的废水会影响附近海域NH4+含量

C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

D．海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②

【答案】C

【解析】A．游离态的氮指零价态的氮，有氮气，故A正确；

B．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量，故B正确；

C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。

硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程。

硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程。

反硝化作用：

反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，故C错误；

D．固氮是指将化合物态氮转化为游离态氮的过程，故D正确；

故选：

C。

7．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）

选项

实验目的

实验操作

A

检验溶液X中是否含有Ag+

向溶液X中先滴加稀盐酸，再滴加稀硝酸，观察是否有白色沉淀产生

B

除去KNO3固体中的少量NaC1

将混合物配成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C

验证Ksp（AgC1）＞Ksp（AgI）

向2mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaC1和NaI的混合溶液中滴加几滴0.1mol•L﹣1AgNO3溶液，观察现象

D

制备少量Al（OH）3

取一定体积的AlCl3溶液，滴加过量氨水，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】A．先加盐酸可能生成AgCl或硅酸沉淀，则原溶液中可能含硅酸根离子，故A错误；

B．二者溶解度受温度影响不同，将混合物配成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤可分离，故B正确；

C．Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp（AgC1）＞Ksp（AgI），故C正确；

D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，可制备氢氧化铝，故D正确；

故选：

A。

8．某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2C2O4溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc（Ca2+）与Na2C2O4溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（已知：

lg2＝0.3）（　　）

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．a点：

2c（Ca2+）+c（H+）＝c（CI﹣）+c（OH﹣）

C．该温度下，Ksp（CaC2O4）＝2.5×10﹣13mol2/L2

D．c点：

c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）＝2c（CI﹣）

【答案】C

【解析】向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2C2O4溶液，发生反应：

Ca2++C2O42﹣⇌CaC2O4↓，a点氯化钙过量，b点Ca2+恰好沉淀完全，c点Na2C2O4过量，

A．c点含过量的Na2C2O4溶液，C2O42﹣水解促进水的电离，c点水的电离程度最大，故A错误；

B．a点C2O42﹣水生成CaC2O4沉淀，溶液中的阳离子还有Na+，正确的电荷守恒为：

2c（Ca2+）+c（H+）+c（Na+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣），故B错误；

C．b点Ca2+恰好沉淀完全，c（Ca2+）＝c（C2O42﹣）＝10﹣6.3mol/L，该温度下Ksp（CaC2O4）＝c（C2O42﹣）c（Ca2+）＝10﹣6.3mol/L×10﹣6.3mol/L＝10﹣12.6mol2/L2＝10﹣12×10﹣0.6mol2/L2＝2.5×10﹣13mol2/L2，故C正确；

D．c点时，溶液中n（Cl﹣）＝0.002mol/L，剩余的n（Na2C2O4）＝0.002mol，还含有溶解的极少量的CaC2O4，故2c（C2O42﹣）+2c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）＝c（CI﹣），故D错误；

故选：

C。

9．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣

B．用铜电极电解CuSO4溶液：

2Cu2++2H2O

2Cu+4H++O2↑

C．向Fe（OH）3胶体中加入HI溶液：

Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

D．向新制Cu（OH）2悬浊液中加入CH3CHO溶液并加热：

CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣

CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O

【答案】D

【解析】A．氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，通入足量的Cl2，此时Fe2+、溴离子都全部被氧化，正确的离子方程式为：

2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A错误；

B．阳极上是铜单质失电子：

Cu﹣2e﹣＝Cu2+，阴极上是铜离子得电子：

Cu2++2e﹣＝Cu，故无总反应，故B错误；

C．氢氧化铁胶体中加入HI溶液，离子方程式为：

2Fe（OH）3+6H++2I﹣＝2Fe2++I2+6H2O，故C错误；

D．向新制Cu（OH）2悬浊液中加入CH3CHO溶液并加热，离子方程式：

CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣

CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故D正确；

故选：

D。

10．常温下，用0.1mol•L﹣1盐酸或0.1mol•L﹣1NaOH分别滴定10mL0.1mol•L﹣1NaH2PO4溶液，溶液的pH随加入盐酸或氢氧化钠溶液的体积变化曲线如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．0.1mol•L﹣1H3PO4溶液的pH＝1.5，0.1mol•L﹣1Na3PO4溶液的pH＝12

B．0.1mol•L﹣1NaH2PO4溶液中：

c（Na+）＞c（H2PO4﹣）＞c（H3PO4）＞c（HPO42﹣）

C．V（HCl）＝5mL时：

c（Na+）+c（H+）＞c（OH﹣）+3c（PO43﹣）+2c（HPO42﹣）+c（H2PO4﹣）

D．V（NaOH）＝20mL时：

c（Na+）+c（OH﹣）＝c（H+）+3c（PO43﹣）+4c（HPO42﹣）+5c（H2PO4﹣）+6c（H3PO4）

【答案】CD

【解析】A．加入10mL等浓度的盐酸后pH＝1.5，此时H3PO4溶液的浓度为0.05mol/L；加入20mL等浓度的NaOH溶液后恰好生成Na3PO4，此时pH＝12，但Na3PO4的浓度为

≈0.033mol/L，故A错误；

B.0.1mol•L﹣1NaH2PO4溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明主要以H2PO4﹣的电离程度为主，则c（HPO42﹣）＞c（H3PO4），正确的离子浓度大小为：

c（Na+）＞c（H2PO4﹣）＞c（HPO42﹣）＞c（H3PO4），故B错误；

C．V（HCl）＝5mL时，根据电荷守恒可知：

c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）+3c（PO43﹣）+2c（HPO42﹣）+c（H2PO4﹣），则c（Na+）+c（H+）＞c（OH﹣）+3c（PO43﹣）+2c（HPO42﹣）+c（H2PO4﹣），故C正确；

D．V（NaOH）＝20mL时，恰好反应生成Na3PO4，根据电荷守恒可知：

①c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+3c（PO43﹣）+2c（HPO42﹣）+c（H2PO4﹣），根据物料守恒可得：

②c（Na+）＝3c（PO43﹣）+3c（HPO42﹣）+3c（H2PO4﹣）+3c（H3PO4），二者结合可得：

③c（OH﹣）＝（H+）+c（HPO42﹣）+2c（H2PO4﹣）+3c（H3PO4），②+③可得：

c（Na+）+c（OH﹣）＝c（H+）+3c（PO43﹣）+4c（HPO42﹣）+5c（H2PO4﹣）+6c（H3PO4），故D正确；

故选：

CD。

11．我国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电“锂一空气电池”，电池的工作原理如图所示。

下列有关说法正确的是（　　）

A．电池放电时，空气电极发生氧化反应

B．给锂电池充电时，X为直流电源负极

C．电池放电时，该锂电池的总质量不变

D．充电时，每生成1molO2，电路中转移4mol电子

【答案】B

【解析】A．纤维素不导电，石墨导电，故放电时，纸张表面毛笔书写后留下的石墨作电池正极，电池放电时，空气电极发生还原反应，故A错误；

B．给锂电池充电时，直流电源阴极与电池负极（金属锂）相连，故X为电源负极，故B正确；

C．原电池反应过程中吸收氧气，该锂电池的总质量改变，故C错误；

D．充电时阳极上发生失电子的氧化反应，则阳极电极反应为Li2O2﹣2e﹣＝O2↑+2Li+，充电时为电解池，若阳极放出1molO2，生成过氧化锂，则失去2mole﹣，故D错误；

故选：

B。

12．常温下，向10mL0.1mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液。

“滴加过程”中，溶液中一lgc（Cu2+）随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示（忽略“滴加过程”中的温度变化和溶液体积变化）。

下列叙述正确的是（　　）

A．常温下Ksp（CuS）的数量级为10﹣34

B．c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液

C．b点溶液中c（Na+）＝2c（Cl﹣）

D．d点溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【答案】D

【解析】A．该温度下，c点时c（Cu2+）＝c（S2﹣）＝10﹣17.6mol/L，则Ksp（CuS）＝c（Cu2+）c（S2﹣）＝10﹣17.6mol/L×10﹣17.6mol/L＝10﹣35.4mol2/L2，Ksp（CuS）的数量级为10﹣36，故A错误；

B．c点为NaCl溶液，对水的电离无影响，而a点为氯化铜溶液、d点为硫化钠溶液，都促进水的电离，则c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液，故B错误；

C．b点溶液中2c（Na+）＝c（Cl﹣），故C错误；

D．d点硫化钠过量，NaCl和Na2S的浓度之比为2：

1，且溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CI﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH+）＞c（H+），故D正确。

故选：

D。

13．用来减轻感冒症状的布洛芬片的结构简式如图，下列有关说法正确的是（　　）

A．布洛芬与苯甲酸乙酯互为同系物

B．布洛芬的分子式为C13H16O2

C．布洛芬不能与HNO3发生反应

D．布洛芬苯环上的二溴代物有4种（不含立体结构）

【答案】D

【解析】A．布洛芬中含羧基、苯甲酸乙酯中含有酯基，二者官能团不同，导致结构不相似，所以不是同系物，故A错误；

B．根据结构简式确定分子式为C13H18O2，故B错误；

C．苯环的H可被硝基替代，可与硝酸发生取代反应，故C错误；

D．苯环上有两种H原子，如图所示

，两个氯原子在苯环上的取代位置可能是1和2、1和3、1和4、2和4，所以其苯环上二溴代物有4种，故D正确。

故选：

D。

14．研究表明，在催化剂a（或催化剂b）存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：

①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝﹣53.7kJ/mol

②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2＝+41.2kJ/mol

某实验小组控制CO2和H2初始投料比为1：

2.2．在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：

实验编号

T（K）

催化剂

CO2转化率（%）

甲醇选择性（%）

1

543

催化剂a

12.3

42.3

2

543

催化剂b

10.9

72.7

3

553

催化剂a

15.3

39.1

4

553

催化剂b

12.0

71.6

【备注】甲醇选择性：

转化的CO2中生成甲醇的百分比。

下列说法不正确的是（　　）

A．相同温度下，在该时刻催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性

B．其他条件不变，升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大

C．其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变

D．反应①在无催化剂、有催化剂a和有催化剂b三种情况下能量示意图如下：

【答案】B

【解析】A．由实验1、2可知，2中甲醇选择性高，则相同温度下，在该时刻催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性，故A正确；

B．反应①为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率减小，故B错误；

C．平衡常数与温度有关，则其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变，故C正确；

D．催化剂可降低反应的活化能，不影响始终态，且催化剂b对应的活化能最小，图象合理，故D正确；

故选：

B。

15．A、B、D、E、Y为5种短周期元素．

①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族．A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍．

②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属．

请回答：

（1）AD2中具有的化学键的类型是_______．

（2）高温时，6gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ，其反应的热化学方程式是________________________________________．

（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X-，与X-组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是___．

（4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）____原来的2倍，原因是_______________________________________________________________．

（5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）_______________________．

（6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是________________________________________．

【答案】详见解析

【解析】A、B、D、E、Y为5种短周期元素．A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；A、B、D位于同一周期，处于第二周期，D的氢化物是最常用的溶剂，则D为氧元素；D、Y位于同一主族，则Y为硫元素；E的单质是一种生活中常见的金属，则E为Al元素，由（4）红棕色气体BD2，可知B为氮元素，

（1）CO2中具有的化学键属于极性共价键；故答案为：

极性共价键；

（2）高温时，6gC的单质与水蒸气反应生成两种还原性气体，则生成CO与氢气，吸收的热量为65.75kJ，则1mol碳发生该反应放出的热量为65.75kJ×

=131.5kJ，故该反应的热化学方程式为：

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol，

故答案为：

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol；

（3）O元素与氢元素可组成含有10个电子的OH-，与OH-组成元素相同，原子数个数比也相同的分子为H2O2，其电子式是

，故答案为：

；

（4）2NO2⇌N2O4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍，

故答案为：

小于；2NO2⇌N2O4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍；

（5）Al的某种化合物可用作净水时的混凝剂，该化合物为明矾，溶液中铝离子水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物质，故答案为：

Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；

（6）SO2气体通入足量BaCl2和HNO3的混合溶液中，硝酸氧化亚硫酸为硫酸，硝酸被还原为NO，生成的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式是3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案为：

3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。

16．金属铼及其合金是国防、航空航天等高科技领域极其重要的新材料之一、图为在火法炼铜的冋时回收高铼酸铵（NH4ReO4）的工业流程。

请回答下列问题：

（1）写出火法炼铜的化学方程式________________

（2）精炼铜过程中纯铜与电源极相连，该极的电极反应式为________