湿法冶金技术复习思考题和习题.docx

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湿法冶金技术复习思考题和习题

电解工艺学湿法冶金复习思考题和习题

1、湿法冶金与火法冶金的主要区别是_前者先溶矿石后提取（单质或化合物），后者在高温下干法提取，一般是还原得金属单质，部分是通过升华等方法得到化合物。

2、湿法冶金又叫化学冶金，是从矿物溶解液中提取金属或化合物的冶金技术。

3、中国最早的冶金应用是胆矾法，即用铁　从＿铜矿的坑道积水中置换＿铜。

4、拜尔法从铝土矿生产Al2O3，主要的浸取反应是_Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O_。

含铁较高的铝土矿采用_高温焙烧_（方法）作预处理，可以抑制氧化铁的分解，减小沉淀量。

（三）选择题

　1、拜尔法溶解铝土矿的反应是利用了铝的下列哪一性质：

A．配位性　　B．两性　　C．难溶性　　D．氧化还原性

（四）计算题

1、某铜矿含可浸性铜3.0%，工业硫酸浓度为98%，若工艺要求为：

摩尔比　　　　　n（H2SO4）：

n（Cu）=3：

1

固液比（质量）　　固体：

稀硫酸＝1：

2.5

求：

处理1吨毛矿要加多少kg浓硫酸和多少kg水。

解：

设1000kg原矿需浓硫酸xkg

x=1000*0.03/63.55*3*98/0.98=141.6（kg）

加水：

1000*2.5-141.6=2358.4（kg）

（浸矿硫酸浓度约为　1000*0.03/63.55*3*98/2500*100%=5.55%）

第2章化学基础理论

（一）思考题

１、化学反应的方向如何判断（自发反应的方向是△G<0的方向），为什么说化学热力学可以判断反应方向和限度（当反应的△G<0时，反应可以自发进行，反之则不能进行或逆向进行，当反应达平衡时，反应的平衡浓度商等于平衡常数，自由能变化和平衡常数都是可以根据热力学数据计算得到的，因此，可以说。

。

。

。

。

。

），化学动力学可以判断反应的可能性（热力学是根据反应的始末状态数据来判断反应的方向和限度的，但在热力学上证明可以发生的反应，实际中并不一定会发生，因为反应实际能否进行不仅取决于始末态数据，主要还由反应历程决定，反应的活化能的大小决定，而这些问题的研究是由反应动力学来解决的）。

２、哪些因素影响水的稳定性？

（水的稳定性由水溶液的电位决定，如果电位太高，水就可能被氧化出氧气，如果电位太低，水就可能被还原出氢气，当然温度也影响着电极电位的大小，也影响水的稳定性）哪些因素影响溶液的电位？

（半反应中各成分的浓度，与反应有关的沉淀剂浓度、酸碱度、络合剂浓度，温度等）

３、pH-电位图中的垂线、斜线、水平线各表示什么意思？

（见书的介绍）

4、在酸性、碱性、中性溶液中，最容易析出氧气的溶液环境是哪种？

（电位较高的溶液环境，尤其是溶液pH值较高的环境，当溶液状态在氧线以上时可能析出氧气）最容易析出氢气的溶液环境是哪种？

（电位较低的溶液环境，尤其是酸度较高的环境，当溶液状态在氢线以下时可能析出氢气）

５、试述溶度积规则的内容。

（在沉淀溶解平衡中，当构成沉淀的构晶离子的浓度幂的乘积大于Ksp时，将有沉淀析出，平衡向生成沉淀的方向移动；当乘积小于Ksp时，将有沉淀溶解，平衡向沉淀溶解方向移动，如果体系中没有沉淀，则溶液始终不会达到平衡；当乘积等于Ksp时，体系中沉淀和构晶离子浓度达成平衡，不会有沉淀的析出，也不会有沉淀的溶解，沉淀溶解反应最终都要达到这一平衡状态）

６、试述候德榜制碱法的流程。

（要点：

加热条件下，通入足量的氨气、CO2，并在不断搅拌下加入足量的食盐，近饱和，由于复分解反应析出碳酸氢钠，再冷却，析出氯化铵；再加热溶液，通入足量氨气、CO2和食盐，重复以上操作，即可交替地：

热析碳酸氢钠，冷析氯化铵）

７、浸矿过程哪五个步骤？

（见讲义陈述）

8、何谓固膜扩散？

何谓液膜扩散？

（见讲义陈述）

9、影响反应速度的因素有哪些？

（见讲义陈述）

10、何谓温度系数？

（见讲义陈述）

11、如何判断浸矿过程的控制步骤是哪种类型？

（浸矿过程的控制步骤有三种：

一是反应控制，二是液膜扩散控制、三是固膜扩散控制。

可以根据浸矿反应的温度系数来判断是反应控制还是扩散控制，温度系数在2－4之间为反应控制，温度系数在2以下为扩散控制。

对于两种扩散控制，可以比较浸出速率在不同搅拌强度下是否有变化，如果浸出速率并不受搅拌强度的影响，则表明这种扩散控制是固膜扩散，反之则为液膜扩散扩散。

）

（二）填空题

1、金、铂等金属难溶于硝酸，但可溶于HCl＋H2O2溶液，因为混合溶剂具备了两个条件：

氧化性性和络合性，据此，可以推测，除王水以，氯水、硫脲＋高铁离子＋酸、氰化钠＋氧气、硫代硫酸钠＋氧气＋氨性也可以溶解金、铂（填两种溶剂）。

2、要保证不发生反应　2Fe+2H+＝2Fe2++H2　，溶液的PH应保证不发生Fe2+水解的前提下控制在较高的PH范围（填高或低）。

3、化学反应的方向总是向△G＿减小（增加、减小）的方向自发进行。

4、湿法冶金中从理论上进行控制条件的选择时，常用一种叫电位-PH图的平衡图。

每一条线表示两个物相的平衡态（线型有三类：

斜线、水平线和垂直线），当两个物相的核心元素不变价但平衡反应中有H+或OH-出现，如Fe3+/Fe（OH）3,则平衡线为垂直线；元素变价且反应与H+或OH-有关，如Fe2+/Fe（OH）3，平衡线为斜线；元素变价且反应与H+或OH-无关，如如Fe2+/Fe3+，平衡线为水平线。

（填斜、平、直）

5、焙烧过的Fe2O3，在HCl中溶解较快，而在硝酸中溶解较慢，原因是盐酸具有络合性和酸性，溶解能力更强，而硝酸具有酸性和氧化性，在此氧化性没用，故溶解能力较弱，而浓硫酸则比浓硝酸的溶解快，原因是酸性和高沸点，在高温下具有较强的溶解能力（强氧化性在此无用）。

（三）选择题

　1、控制PH值能分离的一对离子是

A、Fe3+和Zn2+B、Cu2+和Fe2+C、Mn2+和Fe2+D、Sb3+和Bi3+

2、可以用氨水分离的物质是

A、Sb3+和Bi3+B、Cu2+和Ag+C、Mn2+和Fe2+D、Fe3+和Zn2+

　6、能够分别溶于NaOH和Na2S的矿物是

A、闪锌矿（ZnS）B、氧化铜矿（CuO）C、辉锑矿（Sb2O3）　D、软锰矿（MnO2）

　7、在含ZnO22-的强碱性溶液，加下列试剂不能沉淀锌的是

A、Na2SB、（NH4）2SC、氨水D、NaHCO3

　10、下列物质能溶于氨水的是

A、ZnSB、Ag2SC、CuSD、As2S3

　9、Mn2+在酸性稳定，碱性易氧化为高价（MnO2），下列离子对中不具有这种相似性（变价趋势）的是：

A、Fe2+/Fe（OH）3　　B、Cu+/Cu（OH）2　　C、Co2+/Co（OH）3　　D、Cr3+/CrO42-

（四）其它题型　

1、湿法冶金浸矿的反应历程包括哪几步。

（简答题）见讲义

第三章浸矿和提取方法

（一）思考题（见讲义）

1、矿石焙烧有哪些作用？

什么叫氧化焙烧？

什么叫还原焙烧？

（见讲义）

2、哪些情况下物料需要造粒？

造粒有哪些好处？

（见讲义）

3、试述浓酸熟化浸出的处理方法。

它有什么优缺点？

（见讲义）

4、何谓堆浸？

它主要适用于哪些场合？

（见讲义）

5、搅拌浸出主要有哪些应用？

（见讲义）

6、压热溶解硫化矿的反应原理是什么？

它包括哪几个过程？

有哪些优缺点？

试举例说明反应条件与硫产物的关系。

（见讲义）

7、烧碱搅拌浸出主要应用于哪些矿物？

（两性矿物）试举例说明。

8、微生物浸出的机理是什么？

哪些矿物可以用此类方法浸出？

9、什么叫电化学浸出？

电化学浸出有哪几类方法？

其原理是什么？

10、为什么要氧化亚铁离子后再沉淀除铁？

沉淀除铁的最高PH值是多大？

如何计算？

11、生成黄铁矾的基本条件是什么？

哪些+1阳离子能够构成黄铁矾？

它们的除铁效果顺序如何？

12、从溶液中提取金属离子的常用方法主要有哪些？

13、金属离子溶液适合用结晶方法提取的要求是什么？

（溶解度要大，溶解度曲线陡峭）

14、萃取提取金属离子的原理是什么?

（二）填空题

1、用有机溶剂从水相萃取金属化合物时，要求分配系数D很大（大？

小？

），反萃时则相反。

离子交换剂是一类多孔的具有可交换阴离子或阳离子的聚合物，孔径小，选择性_高_；要提取Au（CN）2-，应选用大孔的阴离子树脂（阴离子或阳离子）。

含－COOH、－SO3H基团的树脂，可交换　阳离子（阴离子或阳离子）。

2、混合铜矿（含硫化铜和氧化铜矿）用稀硫酸浸取时，可浸出氧化铜矿；辉锑矿（Sb2S3）用烧碱浸取的反应为Sb2S3+6NaOH=Na3SbS3+Na3SbO3+3H2O，铝土矿用烧碱浸取的反应为：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

（三）选择题

　1、焙烧过的Fe2O3在HNO3中的溶解速度比在HCl中慢，主要原因可能是：

A．HNO3不能氧化Fe2O3　　B．HCl具有Cl-的配位作用而HNO3没有

C．HNO3的酸性没有HCl强　　D．HCl具有Cl-的还原作用而HNO3则没有

　2、对AgCl＋PbSO4的混合物，下列方案不能分离AgCl的是：

A．HNO3　B．NaOH水溶液　C．HAc　D．氨水

3、铬铁矿和软锰矿的火－湿法生产都要进入转窑焙烧，它们的反应原理是相同的。

4、硫化矿焙烧的主要作用有：

①脱硫②脱砷③将矿物直接转化为产品④减小酸用量

A、①②③④　　B、①②③　　C、①②④　　D、①②

5、焙烧过的Fe2O3在不同酸中的溶解速度顺序是：

HCl＞H2SO4＞HNO3，其解释错误的是

A、盐酸具有酸和配位的双重作用B、硫酸具有酸性和较高的反应温度（不分解）

C、盐酸有还原性，可以将Fe3+还原为Fe2+

6、酸浸矿是最常见的浸矿方式，用于浸取非氧化还原矿物时，下列酸中最常用的是：

　A．HClB.H2SO4C.HNO3D.HAc

7、可用Na2S浸取的矿物是：

　A．CuS（辉铜矿）　　B．Bi2S3（辉铋矿）C．Sb2S3（辉锑矿）　　D．Ag2S（辉银矿）

8、已知绝大部分无机金属盐在250℃下几乎不溶解，下列溶液能采用结晶法来除杂的溶液组成是（高温结晶，骤然降温后分离结晶）：

　A．稀H2SO4（除酸）　　B．稀HAc（除酸）

C．稀H2SO4＋FeSO4溶液（除FeSO4）D．稀HCl＋H2S溶液（除H2S）

9、氧化锌矿用NH3-（NH4）2SO4溶液浸矿时（高温高压，配离子主要以Zn（NH3）42+和ZnO22-存在）pH10.0～10.5时，ZnO的溶解度最小，下述原因错误的是：

　A．PH≤10.0时，Zn（NH3）42+占优势　　B．PH≥10.5时，ZnO22-占优势

　C．pH10.0～10.5时，[NH3]和[OH-]最小，故不能生成Zn（NH3）42+和ZnO22-

　D．pH10.0～10.5时，Zn（NH3）42+和ZnO22-形成趁势相当，因电荷相反，可能因下述反应而沉淀（难溶）：

Zn（NH3）42+＋ZnO22-＋2H2O→2Zn（OH）2↓＋4NH3

10、铀矿浸取属于氧化浸矿类型，较合适的氧化剂是：

　A．HNO3　　B．H2O2　　C．王水　　D．Fe3+（加软锰矿）

11、闪锌矿的氧化浸出反应为　ZnS+2H++

O2→Zn2++S+H2O

溶液中氧的分压、酸度对浸出有直接的影响，根据右图判断结论正确的是：

A、ZnS溶解度始终随着酸度的增大而增大。

B、在所有酸度范围内，ZnS溶解度始终随着氧压的增大而增大。

C、低酸时，氧压大小对S的影响是一致的，即酸度是主要影响因素。

D、ZnS的溶解度与氧压成正比。

12、下列矿物能用细菌浸矿法浸出的是

　A．MnO2　B．浸染型金矿（FeS2＋Au）C．铀矿（U3O8）　D．稀土矿（磷酸盐）

13、离子沉淀法提取Ag+、Au3+、Pb2+溶液中的Ag+时，最适宜的沉淀剂是

　　A．NaClB．H2SC．H2SO4D．NaOH

（四）其它题型

1、含金黄铁矿经氧化焙烧可使金粒增大。

（判断题）X

2、铋离子比锑离子更容易水解为沉淀。

（判断题）√

3、用串联的阴、阳离子交换树脂制备去离子水（可视为纯净水）时，要求先除去阳离子（设含Ca2+、Mg2+、Fe2+），后除去阴离子（设含Cl-、HCO3-、SO42-），请画出阴、阳离子交换柱串联的联接示意图，标明各柱子的名称和柱后流出的离子成分（注意两种交换柱的先后连接顺序）。

提要：

竖立阴、阳离子交换柱，水从阳离子交换柱下入口进入柱子，从上口引出，出口水中含Cl-、HCO3-、SO42-、H＋（除去了金属阳离子）；流出的酸性水再从阴离子交换柱的下入口进入柱子，从上口引出，出口水为中性无离子的纯净水（称交换水），

第二个柱子除去阴离子后，放出OH-，与水中原来交换出的氢离子中和，便得到了中性的水。

4、硫化矿氧化浸出有时也受到某些外来离子的影响，请根据右图中两条曲线的变化规律，分析图中能给出哪些重要信息（右图为CuSO4对CdS水溶液氧化的催化作用）。

第四章氧化铜矿生产硫酸铜

（一）填空题

1、在硫酸溶解氧化铜粉的溶液中加入H2O2是为了氧化其中的低价铜离子。

2、分析混合铜矿中的氧化铜部分，用H2SO4+Na2SO3冷液溶解，加亚硫酸钠的作用是：

防止氧化亚铜在酸中歧化成单质铜和铜离子。

3、金属置换法提取溶液中的铜离子时，铁屑与海绵铜分离的简单方法是用电磁铁吸出铁屑，用水冲下铜粉，然后撤去磁场，释放铁屑，使铜铁分离，将贴附在铁屑表面的铜剥离的方法是：

在铁屑中加入稀硫酸，搅拌，待有气泡逸出，再作短暂搅拌，使铜膜脱落，立即捞出铁，水冲洗去酸，保存铁屑。

4、用海绵铜（用置换法从铜矿浸取液中得到）生产硫酸铜的一般方法是，高温氧化焙烧，再用硫酸溶解，溶液中的杂质主要为硫酸亚铁，在溶解液中加入H2O2，将亚铁氧化后，再调整pH4～5，使硫酸铁沉淀，浓缩结晶即得产品。

写出上述过程中的相关化学反应。

反应包括：

铜氧化为氧化铜，氧化铜与硫酸反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，亚铁与过氧化氢反应生成三价铁离子和水，三价铁与氢氧根反应生成氢氧化铁。

5、已知赤铜矿（Cu2O）用稀硫酸浸取时只有一半能溶解，另一半留渣中，其反应是：

_见讲义___。

为了完全溶解铜，可在浸取时加入_氧化_剂（填：

氧化剂、还原剂、配位剂、沉淀剂）。

6、测定混合物中的氧化铜和单质铜，可先用_稀硫酸＋亚硫酸钠_溶解氧化铜，再用_稀硝酸_溶解单质铜，再用碘量法测定。

7.铜矿中的孔雀石的化学式为___________，孔雀石与稀H2SO4反应的方程式为：

______________________。

在氧化铜矿的硫酸浸取液中，除Cu2+外，还可能存在的主要金属离子有_Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ca2+、Mg2+等。

冷浸时的溶液为蓝绿色，主要有色离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+、；热浸时呈纯蓝色，主要有色离子为_Cu2+、Fe3+（少量）。

8、在溶解焙烧氧化铜的酸溶液中，加入过氧化氢的目的是氧化亚铁离子。

9、含铁的硫酸铜溶液，不能直接浓缩结晶硫酸铜的原因是（pH4－5）_铁离子水解沉淀混入到硫酸铜产品中_

10、用饱和硫酸铜溶液“洗涤”粗硫酸铜，以此纯化硫酸铜的依据是硫酸铜为粗大晶体，溶解速度慢，杂质为少量硫酸亚铁和硫酸铁，溶解速度大，量小，且与硫酸铜不形成混晶，因此完全可以根据它们溶解度的差异性用少量水来溶解杂质，使溶解慢的硫酸铜得到纯化。

（二）选择题

1、某混合铜矿含CuS、Cu2O和Cu2（OH）2CO3，能选择性溶解Cu2（OH）2CO3的试剂是

A．HNO3　　B．HCl+H2O2　　C．H2SO4+O2　　D．稀H2SO4

　2、矿石中含FeO、CuO、Fe2O3、CaCO3等成分，要防止铜在溶出时少损失（防还原），下列措施最好的是：

A．加过量HNO3　　　B．加过量H2SO4C．将矿石先焙烧氧化　　D．冷酸冷浸出

3、材料：

已知大量亚铁存在时，微酸性条件下的铜可被亚铁还原为单质铜，反应为

根据平衡移动原理知，若使三价铁游离浓度急剧降低（如：

加热使三价铁水解为沉淀，或加入NH4HF2使三价铁生成FeF63-）都可促使反应右移。

上述反应是可逆的。

若将含Fe（OH）3+Cu的沉淀投到过量稀硫酸溶液中，沉淀完全溶解，并显硫酸铜的蓝色。

试写出稀硫酸溶解此混合物的主要反应（主要反应物和产物），扼要说明。

提示：

此时的稀硫酸没有氧化性。

4、氧化铜矿能在酸量不足的前提下选择性地溶解氧化铜，其依据是：

A、孔雀石一类的氧化铜与酸反应速度较快

B、氧化铁矿与酸不反应

C、矿石中只有氧化铜

D、氧化铜矿比所有矿物的溶解速度大

5、在稀硫酸冷浸取的氧化铜矿液中，加入NH4HF2溶液，渐渐地产生红色沉淀，因为

A、生成了Fe（OH）3　　　　　　B、因为NH4HF2还原了铜离子

C、因为F-的配位与亚铁离子的还原，促进了以下反应的发生

　　2Fe2+＋Cu2+＝2Fe3+＋Cu↓

D、生成Co（OH）2（粉红色）

6、根据本课程介绍的生产硫酸铜工艺可以推测，硫酸铜结晶的母液中一定包含的杂质是

A、硫酸亚铁　　B、硫酸铁　　C、硫酸铵　　D、硫酸铝

7、某些氧化铜矿冷浸比热浸的浸取率高的原因是：

8、在少量稀硫酸冷浸取的氧化铜矿液中，加入NH4HF2溶液，渐渐地产生红色沉淀，因为

A、生成了氢氧化铁　　B、因为NH4HF2还原了铜离子

C、因为F-的配位与亚铁离子的还原，促进了以下反应的发生。

　　2Fe2+＋Cu2+＝2Fe3+＋Cu↓

D、生成Co（OH）2

9、使用过的铁屑应保存在

A、水中　　B、煤油中　　C、晾干　　D、含亚硫酸钠水，上盖薄膜

10、根据工艺流程和产品杂质推测，置换得到的海绵铜，经氧化焙烧后，不可能含有的成分是

A、单质铜　B、单质铁　　C、氧化铁　　D、氧化铜

11、为了化验铜矿中的氧化铜品位，应该选择的溶剂是

A、稀硝酸　　B、稀硫酸　　C、氨水　　D、稀硫酸＋Na2SO3

12、测定溶液中的铜含量时，工业上可以用冰醋酸＋KF代替NH4HF2的依据是

A、提供了相近的pH值和配位剂　　B、醋酸能掩蔽铁的干扰

C、KF能控制pH值和掩蔽铁　　　D、防止铁水解

13、氧化铜矿用稀硫酸浸出时，冷浸为蓝绿色，热浸为纯蓝色，原因是

A、冷浸液中含有较多的Fe2+B、热浸液中含有较多的Fe3+

C、热浸出时氧化铁不溶出　　D、热浸时高铁沉淀，低铁不反应

14、置换得到的海绵铜经焙烧后用硫酸溶解（硫酸量按反应量投料），不溶解部分可能是

①SiO2；②Cu；③Fe；④Fe2O3

A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④

15、92%的不纯硫酸铜可用适量酸性水“清洗”硫酸铁等杂质，其依据是

A.硫酸铁的溶解度小B.硫酸铁的含量少，且与硫酸铜不形成混晶

C.硫酸铜的溶解度小D.硫酸铜晶体溶解速度慢

（三）计算题

1、某铜矿含铜5.00%，其中氧化矿的铜占全铜的75.0%。

要生产1吨纯度为98%的CuSO4·5H2O产品，氧化铜的浸出率为95%，需要多少吨原矿？

M（Cu）=63.55g·mol-1，M（CuSO4·5H2O）=250g·mol–1

解：

1*0.98/250*63.55/0.05/0.75/0.95＝7.00t

第五章氧化锌矿生产硫酸锌

（一）填空题

1、火法生产的氧化锌中可能含有ZnS（白色），检验硫离子的一种方法为：

（1）用氢氧化钠溶解样品，有硫化锌时不溶解，在含沉淀的溶解液中加少量醋酸铅，搅拌后，出现黑色，示有硫化锌（沉淀转化为硫化铅）。

（2）样品置于试管中，加稀硫酸，在管口盖一片浸有醋酸铅的试纸，纸变黑示有硫化锌。

（3）样品加氨水溶解，在含不溶物的氨水溶解液中加入少量硝酸银，出现黑色，示有硫化锌（沉淀转化为硫化锌）。

2.Zn2+的简易鉴定方法如下（取试液）

根据反应原理知，Zn2+溶液中的存在形式为：

碱液A为_ZnO22-_;碱液B为_Zn（NH3）42+_;沉淀C为__ZnS_;

渣2中可能含_两性的铅、铝_等离子的沉淀；

写出锌从碱液（A）转化为碱液B的方程式。

ZnO22-＋4NH4+＝Zn（NH3）42+＋2H2O

3、锌矿浸取液，经锌粉还原处理后，还原渣中主要成分有：

铜、镉、锌单质，可以提取的有用元素是铜、镉。

　4、请写出含锌的过量氢氧化钠溶液中，加入过量氯化铵的有关反应，并指出处理后的溶液中可能存在的二价、三价阳离子是哪些？

ZnO22-＋4NH4+＝Zn（NH3）42+＋2H2O

过量氢氧化钠加入氯化铵后，强碱被转化成弱碱氨水，能够进入氨水溶液中的离子是具有两性和氨络合性的离子：

锌、少量铜的络离子（铜有微弱的两性，在强碱中会有较低浓度的偏铜酸根离子），具有两性又不会生成氢氧化物沉淀的亚砷酸根和砷酸根离子。

微量的钙离子。

　5、试利用ZnO和酸为原料,制备ZnCl2产品的工艺流程图（其它试剂任选）。

参考硫酸锌工艺。

6、溶解氧化锌矿时，选用硫酸，而不硝酸和盐酸，主要考虑了两个因素产品组成为硫酸盐和硫酸成本低。

非氧化还原性酸溶解的矿物主要是大部分氧化物和所有碳酸盐，少部分硫化物（物质类别）。

7、溶解氧化锌矿生产皓矾时，选用硫酸，而不用硝酸和盐酸，主要考虑了下列因素：

生产成本、反应速度、溶矿时的选择性、产品组成、工艺的便利要求（打勾）。

非氧化还原性酸溶解的矿物主要有＿成本、产品组成＿（物质类别）。

（二）选择题

1、硫酸锌生产过程中，经历了还原除杂和氧化除杂两个纯化溶液的过程，纯化后的溶液中一定存在但无法除去的杂质是

A、少量锰盐　　　B、少量镁盐和铝盐　　C、钙盐和锰盐　　D、钾盐

2、硫化锌矿不能用于生产硫酸锌的主要原因是

　　A、硫化锌不溶于硫酸　　B、反应产生的硫化氢对环境污染严重

C、在指定反应条件下，硫化锌既溶不完，产品中也除不尽硫

D、在指定工艺条件下，生产成本高

3、在硫酸锌溶液的氧化除杂时，被除去的亚铁盐、锰盐与高锰酸钾之间的摩尔关系正确的是

A.n（KMnO4）=n（Fe2+）+n（Mn2+）B.n（KMnO4）=2n（Fe2+）+2n（Mn2+）

C.5n（KMnO4）=n（Fe2+）+2n（Mn2+）D.3n（KMnO4）=n（Fe2+）+2n（Mn2+）

4、如果硫化锌矿中含少量辉银矿，则在整个生产流程中银存在于

A、酸浸矿渣中　　B、还原渣中　　C、氧化渣中　　D、纯化液中

5、长期循环的硫酸锌结晶母液中含一定量的硫酸镁，下列处理方法在化学和经济上都合理的是

A、加入过量氢氧化钠沉淀硫酸镁，锌进入溶液B、通入过量硫化氢，沉淀锌

C、加入适量氢氧化钠到微碱性（8－10），沉淀锌D、加入过量氨水沉淀镁

6、硫酸锌生产中的还原渣含铜、镉、锌，锌可通过两次处理硫酸锌溶解液而得到完全利用，对余下的铜、镉单质的分离，可以经焙烧，酸溶，后续的操作下列方法正确且合理的是

A、控制1M酸度，硫化氢沉淀铜　　　　B、控制电压值，电解分离

C、在微酸性条件下，用纯镉粉还原铜D、用硫脲还原铜至低价，使生成CuCl↓

7、氧化锌浸取液中的Zn2+、Cu2+、Cd2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+，加入锌粉作还原除杂时（微酸性），可以沉出的是：

　　A．Cu、Cd　　　　B．Cu、Fe　　　　C．Cu、Mn　　　D．Cd、Fe

（三）讨论题

1、材料：

闪锌矿（ZnS）可经氧化焙烧直接生成白色的ZnO，反应为

　　ZnS＋O2→ZnO＋SO2

　　某厂的ZnO产品为白色，但化验的结果纯度仅为93%，估计有其它锌化合物的杂质。

采用下列检验方法：

该产品分别用过量的氨水和氢氧