河南省信阳第一高级中学学年高二化学上学期期中联考试题.docx
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河南省信阳第一高级中学学年高二化学上学期期中联考试题
河南省信阳第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题
说明：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2、将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3、可能用到的相对原子质量：
H-1N-14Ag-108O-16Na-23S-32Cl-35.5
Fe-56Cu-164
第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题：
本题共16个小题，每小题3分，共48分。
1.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能、太阳能的转换）,届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是（）
A.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.煤、石油和天然气都属于碳素燃料2.下列表述中正确的是（）
A.现在人们使用的能源正向多元化发展,许多新能源不断被开发利用,其中氢能和太阳能均属于清洁能源
B.已知反应CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802.3kJ/mol,说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/molC.反应热的大小与反应物和生成物的键能无关
D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,放出的热量相等
3.如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是（）
A.a与b相比,b的活化能更高B.反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同D.a与b相比,b的反应速率更快
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4.以下可逆反应,在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是（）A.N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（在混合气体中NH3体积分数为33.3%）B.CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）（在恒容容器中,容器内压强不再改变）C.2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（在恒压条件下,总质量不再改变）D.2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）（在恒容条件下,气体颜色不再改变）
5.等质量的三份锌a、b和c,分别加入足量的稀硫酸中,同时,a中加入适量CuSO4溶液,b中加入适量CH3COONa溶液,c中不加入其他物质。
下列各图中表示其产生H2的总体积（V）与
时间（t）的关系中正确的是（）
6.用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是（）①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③氢氧化钠溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液
A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.②④⑥
7.2016年1月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO2高效清洁地转化为液体燃料HCOOH。
则下列说法不正确的是（）
A.将CO2转化为燃料可减少CO2温室气体的排放B.CO2转化为HCOOH过程是CO2被还原的过程C.新型电催化材料降低了CO2催化还原的活化能
D.新型电催化材料提高了CO2还原为HCOOH的平衡常数8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
只改变一个条件,则下列对图像的解读正确的是（）
高二化学第2页（共8页）
A.A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）,如图①说明此反应的正反应是吸热反应B.4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g）,如图②说明NO2的转化率b>a>cC.N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）,如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡D.2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（?
）,如图④说明生成物D一定是气体
9.根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的粒子组是（）
化学式
电离平衡常数
CH3COOH
K=1.7×10-5
HCN
K=4.9×10-10
H2CO3
K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-
B.HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-
C.HCN、HCO3-、CN-、CO32-
D.HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-
10.c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸,B为醋酸,分别和等质量的锌反应,若
最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是（）
①反应所需要的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B>A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余
A.③④⑤
B.③④⑥
C.②③⑤
D.②③⑤⑥
11.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol-1。
已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1;
S（s）+2K（s）K2S（s）
ΔH2=bkJ·mol-1;
2K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol-1。
则x为（
）
A.3a+b-c
B.c+3a-b
C.a+b-c
D.c+a-b
12.两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时
（设电解过程中阴极没有H2放出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）,电极上析
出银的质量最大为（）
A.27mgB.54mgC.106mgD.216mg
13.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是（）
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A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B.图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（g）的影响,且甲的压强大
C.图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D.图④表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,0～10
min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其他条件不变,压缩容器的体积为1L,则n（N2）的变化曲线为d14.2016年10月17日“神舟”十一号飞船发射成功,19日凌晨“神舟”十一号飞船与天
宫二号自动交会对接成功,在载人空间站的生态系统中,要求分离人呼出的二氧化碳,同时需要提供氧气。
某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求,同时还有燃料一氧化碳生成,该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e-+2H2O
2CO+4OH-。
下列判断错误的是（）
A.上述电化学装置相当于电解池B.上述装置进行的总反应为2CO2
2CO+O2
C.反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强
D.失电子的电极发生的反应是4OH--4e-
2H2O+O2↑
15.下列各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其图像变化趋势正确的是（）
高二化学第4页（共8页）
16.CO2溶于水生成碳酸。
已知下列数据:
弱电解质
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数（25℃）
Ka1=4.30×10-7
Kb=1.77×10-5
Ka2=5.61×10-11
现有常温下1mol·L-1的（NH4）2CO3溶液,已知NH4+的水解平衡常数Kh=
CO32-第一步水解的
平衡常数Kh=
。
下列说法正确的是（
）
A.由数据可判断该溶液呈酸性
B.c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（NH3·H2O）
C.c（NH4+）+c（NH3·H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D.c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题：
包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是________________________。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有__________________________。
（3）取10.00mL待测液，用________量取。
（4）用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转________式滴定管的玻璃活塞，________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视______________________，直到滴定终点。
（5）根据下列数据，计算待测烧碱的纯度：
____________。
（以百分数表示，精确至小数点后两位）
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（6）以下滴定操作中，导致实验结果偏低的是________（填序号）。
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②酚酞指示剂变色时立即停止滴定
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
18.为迎接G20峰会的到来,浙江加大了对环境治理的力度。
其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。
Ⅰ.氮氧化物
（1）已知:
N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下:
①2NO（g）N2（g）+O2（g）ΔH=
。
②你认为该反应能否自发,并说明理由:
（2）科学家利用2NO（g）
N2（g）+O2（g）来消除NO的污染。
1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应,10min后达到平衡,NO的物质的量为0.4mol。
在第15min时,保持温度不变,将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容,第25min时到达平衡;第30min时,保持温度和体积不变,向容器中再通入0.2molNO,第50min时达到平衡,请在图中下画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。
Ⅱ.亚硝酸盐
电化学处理:
用电解法降解NO2-其原理如下图所示,电源正极为
（填“A”或“B”）,
阴极反应式为
。
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19.目前城市空气质量恶化的原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。
NO和CO均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生如下反应:
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）ΔH=-akJ·mol-1,在一定温度下,将2.0molNO、
2.4molCO气体通入固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示（计算结果保留三位有效数字）:
（1）0～15minNO的平均速率v（NO）=
;CO的转化为
（以
百分数表示，精确至小数点后一位）。
（2）15min后反应达到平衡,若将此时得到的CO2气体用含有0.8molKOH的溶液吸收,则电
解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
。
（3）20min时,若改变某一反应条件,导致CO浓度增大,则改变的条件可能是
（填序
号）。
a.缩小容器体积b.扩大容器体积c.增加NO的量d.降低温度
e.增加CO的量
f.使
用催化剂
（4）若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入CO、CO2各0.4mol,化学平衡将
（填“向左”“向右”或“不”）移动,重新达到平衡后,该反应的化学平衡常数为
（精
确至小数点后四位）。
20.
（1）事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是。
A.C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH>0
B.NaOH（aq）+HCl（aq）
NaCl（aq）+H2O（l）ΔH<0C.2H2（g）+O2（g）
2H2O（l）ΔH<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应的电极反应式为。
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（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
如图所示装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同,A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答:
①外接直流电源中A为
极,甲中电解时的化学反应方程式为
通过一段时间后向所得溶液中加入0.2
molCu（OH）2粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,
则电解过程中转移的电子的物质的量为
。
②现用丙装置给铜件镀银,H为
（填“镀件”或“镀层”）,当乙中溶液的pH是13
时（此时乙溶液体积为500mL）,丙中镀件上析出银的质量为
。
③电解一段时间后,发现丁中Y极附近溶液红褐色加深,则Fe（OH）3胶粒带
（填“正”
或“负”）电荷。
21.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式：
H2A===H＋＋HA－
HA－
H＋＋A2－
回答下列问题：
（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是____________（用离
子方程式或必要的文字说明表示）。
（2）常温下，已知0.1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________0.11mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是
________________________________________________________________________。
（3）0.1mol·L－1NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________。
高二化学第8页（共8页）
2018-2019学年（上）期中联考
高二化学
参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、单项选择题：
本题共16个小题，每小题3分，共48分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
D
D
A
C
D
D
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
D
C
D
C
第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题：
包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17.（共10分
（1）托盘天平、小烧杯、药匙（1分）
（2）250mL容量瓶、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管（1分）
（3）碱式滴定管或移液管（1分）
（4）左酸右锥形瓶中溶液颜色变化（每空1分）
（5）98.05%（1分）（6）②⑤（2分）
18.（共8分）Ⅰ.
（1）①-180kJ·mol-1（1分）
②该反应ΔH<0,若ΔS>0则反应一定自发;若ΔS<0则反应在低温下自发。
（ΔS>0和ΔS<0
讨论）（1分）
（2）
（分段计分,改变容积图像或充入NO图像得一半的分）（2分）
Ⅱ.A（2分）2NO2-+6e-+4H2O
N2↑+8OH-（2分）（NaNO2溶液显碱性,写成2NO2-+6e-+8H+
N2↑+4H2O错）
1
19.（每空2分，共12
分）
（1）0.0267mol·L-1·min-133.3%
（2）c（K+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（CO3-）>c（H+）
（3）ae（4）向左
或0.1389
20.（每空2分，共16
分）
（1）C
（2）H2+2OH--2e-
2H2O
（3）①正2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
0.8mol
②镀件5.4g
③正
21.（共6分）
（1）碱性（1分）A2－＋H2O
HA－＋OH－（1分）
（2）小于（1分）H2A第一步电离出的H＋对HA－的电离起到抑制作用，使HA－更难电离出H＋（2分）
（3）c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－）（1分）
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