B．气语氯化物的稳定性：
X＞Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物：
D·最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y＞W
15.一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质随时间变化的曲线如图所示。
下列表述正确的是（）
A．反应的化学方程式为A（g）+B（g）
D（g）
B．反应开始到10s，用B表示的反应速率为0。
079mol/（L·s）
C．在10s时，D的体积分数为71。
8％
D．反应开始到10s时，A的转化率为79%
16.在通风橱中进行下列实验：
17。
下列说法中不正确的是（）
A。
I种气体有无色变红棕色的化学方程式为：
2NO+O2=2NO2
B。
Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C。
对比I、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3，
D。
Ⅲ中Cu作负极被氧化
17．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+
O2（g）=CO2（g）；△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H4
③H2（s）+O2（g）=H2O（I）；△H52H2（g）+O2（g）=2H2O（I）；△H6
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H8
A.①B。
④C。
②③④D。
①②③
18。
氮元素和碳元素也一样存在一系列氢化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6……，则N6H7Cl可能的结构有
A。
10种B。
11种C。
12种D。
13种
二、非选择题（共46分）
19。
（13分）1。
有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol·L-1的NaOH溶液中，如下图所示。
（1）甲池中，镁片上发生----------（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往-------（填正极”或“负极＂）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：
------------------。
（2）写出乙池中负极的电极反应式：
----------------------。
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出----活动性更强，而乙会判断出------活动性更强（填写元素符号）。
（4）由此实验，以下结论正确的是：
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序表已过时，己没有实用价值
D。
该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
II。
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电
电压．高铁电池的总反应为3Zn+2KFeO+8HO
3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH。
则放电时，正极反应方程式-------------------。
20。
（11分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na的电子式为---------。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为----------（已知该反应为置换反应）。
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。
KClO4含有化学键的类型为------------，K的原子结构示意图为--------------------。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为-------。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233。
6L。
（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为-------------。
②该产气药剂中NaN3的质量分数为----------。
21。
（10分）按要求答题：
91铝的最高价氧化物对应的水化物与钠的最高价氧化物对应的水化物，发生反应的离子
方程式--------------------。
（2）铝和四氧化三锰形成的铝热剂，在高温条件下发生铝热反应的化学方程式--------。
（3）
苯乙烯与氢气在镍（Ni）作催化剂，加热条件下反应生成乙基环
己烷的化学方程式----------------。
（4）
甲基丙烯酸在浓硫酸催化加热条件下转化为甲基丙烯酸甲脂的化
学方程式--------，甲基丙烯酸甲酯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为-----------。
22。
（12分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质
量分数为52。
2％氢的质量分数为13。
0%
（1）X的分子式是-------；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式-----------------；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是--------。
（4）X可以用某烃Z与水反应制备。
下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生Z并检验其
性质的实验，完成下列问题。
①B中反应类型是-------；
②碎瓷片的作用是-----------------；
③制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：
-----------。
豫南九校20XX—20XX学年下期第三次联考
高一化学参考答案
一、选择题（本题包括18小题。
每小题3分，共54分。
每小题后的4个选项中只有一个选
项符合题目要求。
）
1—5DBACA6—10CBABB11—15CBCCC16—18CCB
二、非选择题（共46分）
19．（13分）
I．
（1）氧化（1分）负极（l分）2H++2e-=H2↑（2分）；
（2）Al+4OH--3e-=AlO2-十2H2O（2分）；
（3）Mg（1分）；Al；（l分）；（4）AD（2分）；
II．FeO42-＋3e-＋4H2O=Fe（OH）3+5OH-（3分）
20．（11分）
（1）
（l分）
（2）Fe（l分）
（3）离子键和共价键（2分）
（l分）
（4）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）
（5）①CO2、H2O（2分）②65%（2分）
21．（10分，每空2分）
（1）Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O
（2）8Al+3Mn3O4==（高温）4Al2O3+9Mn
（3）
（4）
22．（12分，每空2分）
（1）C2H6O；
（2）2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑；
（3）CH3CHO；
（4）①氧化反应；②提供热源，并作催化剂；③CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
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