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1、豫南九校学年下期第三次联考豫南九校20XX-20XX学年下期第三次联考高一化学试卷可能用到的相对原子质量为:H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。）1。 明代宋应星在天工开物中，有对膏液的描述：“草本之实，其中韫藏膏液，而不能自流，假媒水火，冯藉木石，而后倾注而出焉榨出水油清亮无比，贮小盏之中，独根心草燃至天明，盖诸清油所不及者。”下列有关膏液的说法正确的是（ ）A。“膏液”的主要成分是石油 B“膏液”的主要成分是蛋白质C。“膏液”属于天然高分子化合物 D。“膏液”能发生加成反应和取代

2、反应2。下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（ ）A。乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B。推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C。普通锌锰干电池不含环境污染物用完后可以随意扔掉，使用方便D。燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源3。随着卤族元素核电核数的增大，下列递变规律正确的是（ ）A。单质的颜色逐渐加深B。单质的熔沸点逐渐降低C。单质的密度逐渐减小D。单质在水中的溶解度逐渐增大4。下列有关化学研究的正确说法是（ ）A。同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B。从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出

3、F、Cl、Br、I的非金属递增的规律C。决定化学反应速率的最主要因素：反应物自身的性质D。依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液5。下列说法正确的是（ ）A.CH和CH互为同系物 B。 互为同分异构体C。C和C互为同素异形体 D。H、D和T互为同位素6。20XX年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir-192（铱-192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir-192的放射性会对人体产生很大的伤害，已知Ir元素位于元素周期表中第六周期第族，原子序数为77,192为该核素的质量数，下列关于Ir-192以的说法正确的是（ ）AIr-192核外含有115个

4、电子 B。Ir为非金属元素CIr-192中子数与质子数的差为38 DIr元素与碘元素位于同一周期7某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）可以燃烧； 能使酸性KMno4溶液褪色； 能跟NaOH溶液反应能发生酯化反应； 能发生加聚反应； 能与溴水发生取代反应能与碳酸钠溶液反应； 1mol该有机物可与2mol的钠完全反应，生成1mol氢气A. B。只有 C。 D。8。下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ）淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油主加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后

5、，静置分液石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应A。 B。 C。 D。9下列说法中正确的有（ ）氢元素有三种核素H、D、T、HD属于化合物非金属元素形成的单质分子中定含极性键放热反应可能需要在加热的条件下才能进行网主放元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属I2升华时破坏分子间作用力A。2句 B。3句 C。4句 D。5句10.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.四氯化碳分子比例模型： B。COS的电子式是C。次氯酸的结构式为H-Cl-O D。粒子结构示意图：11。NA表示阿伏加德罗常数

6、的值，下列说法正确的是（ ）A。100g 30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2NAB。标准状况下，11。2LCCl4中含有CCl键的数目为2NAC。16gO3和02混合物中含氧原子数为NAD。标准状况下，氢氧燃料电池正极消耗22。4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA12W、X、Z均为短周期主族元素原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC。 氧化物的水化物的酸性：YZ D。 X与Y不能存在于同一离子化合物中B利用海洋资源获得部分物质的工艺流程如图所示，有关说法正确的是

7、（ ）A。 从海水中获取蒸馏水最常用的方法是离子交换法B从海带中获取I2需要用到的仪器主要有蒸发皿、漏斗、烧杯，分液漏斗等c用磷酸钠溶液吸收苦卤中吹出的粗溴时，发生的反应为3Br23CO32-5Br-BrO3-+3CO2D。 从苦卤中提取镁的过程中，四种基本反应类型都有涉及14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子总数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）XZXWA。原子半径:XYZB气语氯化物的稳定性：XZCZ、W均可与Mg形成离子化合物：D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW15.一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质随时间变化的曲线如

8、图所示。下列表述正确的是（ ）A反应的化学方程式为A（g）+B（g）D（g）B反应开始到10s，用B表示的反应速率为0。079mol/（Ls）C在10s时，D的体积分数为71。8D反应开始到10s时，A的转化率为79%16.在通风橱中进行下列实验： 17。下列说法中不正确的是（ ） A。I种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B。中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C。对比I、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3， D。中Cu作负极被氧化17下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C（s）+O2（g）=CO2（g）；H1 C

9、(s)+O2（g）=CO2（g）； H2S（s）+O2（g）=SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）=SO2（g）； H4H2（s）+O2（g）=H2O（I）；H5 2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）；H6CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）； H8A. B。 C。 D。18。氮元素和碳元素也一样存在一系列氢化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6，则N6H7Cl可能的结构有A。10种 B。11种 C。12种 D。13种二、非选择题（共46分）19。（13分）1。有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，

10、两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2molL-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2molL-1的NaOH溶液中，如下图所示。（1）甲池中，镁片上发生-（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往-（填正极”或“负极）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：-。（2）写出乙池中负极的电极反应式：-。（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出-活动性更强，而乙会判断出-活动性更强（填写元素符号）。（4）由此实验，以下结论正确的是： A利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 B镁的金属性不一定比铝

11、的金属性强 C该实验说明金属活动顺序表已过时，己没有实用价值D。 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析II。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn+2KFeO+8HO3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH。则放电时，正极反应方程式-。20。（11分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na的电子式为-。（2）Fe2O3是主氧化

12、剂，与Na反应生成的还原产物为-（已知该反应为置换反应）。（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为-，K的原子结构示意图为-。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为-。（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233。6L。（标准状况）。用碱石灰除去的物质为-。该产气药剂中NaN3的质量分数为-。21。（10分）按要求答题：91铝的最高价氧化物对应的水化物与钠的最高价氧化物对应的水化物，发生反应的离子方程式-。（2）铝和四氧化三锰形成的铝热剂，在高温条件下发生铝热反应的化学方程式-。（

13、3）苯乙烯与氢气在镍（Ni）作催化剂，加热条件下反应生成乙基环己烷的化学方程式-。（4）甲基丙烯酸 在浓硫酸催化加热条件下转化为甲基丙烯酸甲脂的化学方程式-，甲基丙烯酸甲酯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为-。22。（12分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质 量分数为52。2氢的质量分数为13。0%（1）X的分子式是-；（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式-；（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是-。（4）X可以用某烃Z与水反应制备。下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生Z并检验其 性质的实验，完成下列问题。B中反应类型

14、是-；碎瓷片的作用是-；制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：-。豫南九校20XX20XX学年下期第三次联考高一化学参考答案一、选择题（本题包括18小题。每小题3分，共54分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。） 15DBACA 610CBABB 1115CBCCC 1618CCB二、非选择题（共46分）19(13分）I（1）氧化（1分）负极（l 分）2H+2e-=H2（2 分）； （2）Al+4OH-3e-=AlO2- 十2H2O（2分）； （3）Mg（1 分）；Al； ( l 分）；（4） AD （2分）； IIFeO42-3e-4H2O=Fe(OH)

15、3 + 5OH-（3分） 20（11分）（1） ( l 分）（2）Fe ( l 分） （3）离子键和共价键( 2分） ( l 分）（4）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O（2分）（5）CO2 、H2O （2分） 65% （2分）21（10分，每空2分）（1）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（2）8Al + 3Mn3O4 =(高温)4Al2O3 + 9Mn（3）（4） 22（12分，每空2分）（1）C2H6O； （2）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；（3）CH3CHO；（4）氧化反应； 提供热源，并作催化剂； CH2=CH2+HClCH3CH2Cl