化学新课标高中总复习第课时《微粒间作用力和物质的多样性》课件.ppt

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【例例11】（2010全国）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为12D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子解解析析：

考查学生的空间想象能力和信息迁移能力。

二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误选D。

D考点一晶体的结构与性质点点评评：

怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子，再将Si-Si键断开，加入氧即可：

但是若将题目中B、C、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si,1个O,2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4molSiO键（这是我们经常碰到的）。

【变变式式练练习习】下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A分子晶体中一定存在共价键B离子化合物的点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子解解析析：

本题考查的是化学键知识。

惰性气体（属单原子分子）对应的晶体属于分子晶体，但晶体中只存在分子间作用力，无任何化学键存在，故A错；晶体熔沸点顺序一般为：

原子晶体离子晶体分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故B错；非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如铵盐，故C错；由电荷守恒可知，D正确。

D考点二分子的结构与综合考点二分子的结构与综合【例例22】

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（5）比较Y、Z生成氢化物的稳定性：

（用分子式表示）。

解析：

解析：

（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式：

Al（OH）3+OH-+2H2O

（2）W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为-2价，为A族元素，且和钠同周期，所以为S。

W2Y为Na2S，电子式为（3）X的硝酸盐为Al（NO3）3，由于的水解：

+3H2OAl（OH）3+3H+，其溶液呈酸性。

（4）Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Z为Cl。

Y的低价氧化物和Z的单质反应的方程式：

SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。

（5）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：

ClS，所以气态氢化物的稳定性：

HClH2S。

（6）对电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，则原子半径越小，所以Na+Al3+，S2-Cl-。

但由于S2-、Cl-有3层电子，Na+、Al3+有2层电子，所以S2-Cl-Na+Al3+。

（7）Z的最高价氧化物Cl2O7是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸：

Cl2O7+H2O2HClO4,0.25molCl2O7放出QkJ的热量，故H0，对应的热化学方程式为Cl2O7（l）+H2O（l）2HClO4（aq）;H=-4QkJ/mol。

答案：

答案：

（1）Al（OH）3+OH-+2H2O

（2）（3）酸；Al3+3H2OAl（OH）3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl（5）HClH2S（6）S2-Cl-Na+Al3+（7）Cl2O7（l）+H2O（l）2HClO4（aq）H=-4QkJmol-1【变变式式练练习习】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子（离子或分子）。

请回答：

（1）A元素是_、B元素是_、C元素是_（用元素符号表示）。

（2）D是由两种元素组成的双原子分子_。

（3）E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是_。

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是_。

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是_。

KClSHClF2H2SH2O2C2H610解析：

解析：

（1）aA+含有18个电子，则其质子数a=18+1=19，A为K元素；bB-含有18个电子，则其质子数b=18-1=17，B为Cl元素；同理知C为S元素。

（2）由两种元素组成的双原子18电子分子只有HCl。

（3）氧化能力最强的分子是F2。

（4）由两种元素组成的三原子18电子分子只有H2S。

（5）H2O2和PH3都是含有4个原子的18电子分子。

含有8个原子的18电子分子是C2H6。

1.（2010邢台二模）美国科学家发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14。

已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。

则正确的是（）AAl13和Al14互为同位素BAl13超级原子中Al原子通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为42，与A族元素的性质相似DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子C解解析析：

Al13和Al14是单质，而同位素所指的为元素，A错误；Al13单质之间的铝原子结合的作用力为金属键，B错误；由于最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态，Al13容易生成阴离子，D错误。

2.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（）A7个B9个C19个D不能确定B解解析析：

本题主要考查的是分子的结构。

从题意可知，三硫化四磷分子的结构为，从结构可知，一个三硫化四磷分子中含有9个共价键。

综上分析可知，本题选B项。

解解析析：

本题主要考查的是分子的结构。

依据题给信息，要能发生氢交换，必须存在OH上的H，如没有，则不能进行氢交换，次磷酸钠（NaH2PO2）不能进行氢交换，则无羟基氢，所以在次磷酸分子中只有一个OH。

综上分析可知，本题选B项。

3.（2010金华模拟）已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换，又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（）AHOPHOHBHPOHOHCHPOOHHDPHHHOOB4.（2010南宁三模）所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物。

根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是（）A.Al与NaB.Cu和NaC.Cu与AlD.Fe与CuBNaCuAlFe熔点97.510836601535沸点883259522003000解解析析：

分析数据得出，答案为B，因为铜的熔点（1083）高于Na的沸点（883），无法制得合金。

5.（2010上海质量分析）利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是（）A用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱B用物质熔沸点数据推断物质的晶体类型C根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性D依据相对分子质量，判断物质熔沸点的高低A解解析析:

晶体的熔沸点与晶体类型没有严格划分，如金属汞常温下是液态的，而有些分子晶体如蔗糖等常温下是固态的，故B错误；根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性应该是在一定的温度下判断，不同温度无法确定，故C错误；有些分子间存在氢键，所以光依据相对分子质量，判断物质熔沸点的高低是不正确的，故D错误。

6.（2010北京朝阳区）已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法错误的是（）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构D解解析析：

本题考查了原子晶体的结构与性质。

由C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度可知，C3N4晶体为原子晶体，故A正确；每个碳原子可以形成4个共价键，每个氮原子可以形成3个共价键，故B、C正确；C、N间只以极性共价键结合，D错误。

207.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。

下列有关说法正确的是（）A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8e-稳定结构D含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键D解解析析：

氢键相连应为分子晶体；H3BO3分子的稳定性与分子内的共价键有关，而氢键与晶体的熔沸点有关；分子中硼原子最外层为6e-；从图上分析每个H3BO3分子与其他分子形成6个氢键，每个氢键有一半属于该分子，所以，一个分子拥有的氢键个数为60.5=3。

8.（2010上海市高中质量分析）AD是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表：

元素性质或结构信息元素性质或结构信息A其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体B该元素在人体中累积超过一定量会造成老年痴呆症C原子核外p电子数比s电子数少1D带二个单位负电荷的阴离子，其核外电子层结构与Ar原子相同请根据表中的信息回答下列问题：

（1）A元素在元素周期表中的位置是_，B原子核外电子排布式为_。

（2）B和D形成的化合物只能用干法制取，其化学方程式是_。

（3）C的单质特别稳定，原因在于_;在C的氢化物的水溶液中存在平衡：

NH3+H2ONH3H2O+OH-2Al+3SAl2S3第三周期A族1s22s22p63s23p1氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难以打断（4）D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液所具有的特性有：

_。

解解析析：

A单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体，由此可判断为Cl；B元素在人体中累积超过一定量会造成老年痴呆症，由此可判断为Al；C原子核外p电子数比s电子数少1，可得出该元素的原子核外电子排布式为1s22s22p3，为N；D带二个单位负电荷的阴离子其核外电子层结构与Ar原子相同，为S。

吸水性、脱水性、强氧化性9.（2010安庆市高三联考）阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。

元素代号相关信息请回答：

元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

（1）元素T与X按原子个数比11形成的化合物B所含的化学键有_（填化学键类型）。

已知在标准状况下，39gB与足量CO2反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

离子键、共价键

（2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式：

_（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：

_（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式：

_。

（5）用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：

_。

解解析析：

本题是一道常见元素推断题，主要考查同学们的推断能力和综合运用知识的能力。

T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，而在强碱性溶液中含有OH-，为10e-结构，故阳离子也为此结构，所以T为元素Na；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，最外层电子数不