MgO>CaOC．熔点：
NaI>NaBrD．熔沸点：
CO2>NaCl
21．下列含氧酸酸性最强的是（ ）
A．HClOB．H2CO3C．H2SO4D．H2SO3
22．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是
A．
B．
C．
D．
23．下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是（ ）
A．1s22s22p2和1s22s22p4B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4
C．1s22s22p63s2和1s22s22p5D．1s22s22p5和1s22s22p4
24．下列说法正确的是（ ）
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键
25．关于金属性质和原因的描述正确的是（ ）
A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系
B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。
D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键
26．某有机物
，经过下列反应后，该物质一定不含手性碳的是
A．酯化反应B．水解反应
C．催化氧化D．消去反应
27．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ）
A．
B．
C．
D．
28．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是（ ）
A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素
B．原子核外价电子排布式为（n－1）d6～8ns2的元素一定是副族元素
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D．基态原子核外价电子排布式为（n－1）dxnsy的元素的族序数一定为x＋y
29．支持固态氨是分子晶体的事实为（）
A．氮原子不能形成阳离子B．铵离子不能单独存在
C．常温下氨是气态物质D．氨极易溶于水
30．最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是
A．C60是一种新型的化合物
B．C60和石墨都是碳的同素异形体
C．C60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体
D．C60相对分子质量为720g/mol
二、原理综合题
31．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素
结构、性质等信息
A
是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C
元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式：
____________________________________________________。
（2）B元素在周期表中的位置：
________________________________________________；离子半径：
B________（填“大于”或“小于”）A。
（3）C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
（4）D－的结构示意图是________。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为____________________________________________。
32．
（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
COCl3•6NH3__，COCl3•5NH3__，COCl3•4NH3（绿色和紫色）__．
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是__．
③上述配合物中，中心离子的配位数都是__．
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：
3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供__，SCN﹣提供__，二者通过配位键结合．
②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：
1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是__．
③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：
5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：
_____________。
33．如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：
（1）代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。
金刚石属于________晶体。
（2）代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。
（3）表示NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。
（4）代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。
（5）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为___。
三、填空题
34．有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。
（1）以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。
A．__________，B：
________，C：
________，D：
__________________________。
（2）已知FeS2晶体（黄铁矿的主要成分）具有A的立体结构。
①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。
参考答案
1．B
【详解】
A．NH3是三角锥形，是极性分子，CO是直线形，但不是对称性的，因此CO是极性分子，CO2是直线形，具有对称性的，因此CO2是非极性分子，故A错误；
B．CH4、CCl4都是正四面体形，都是含有极性键的非极性分子，故B正确；
C．从F到I，非金属性减弱，简单氢化物稳定减弱，因此HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误；
D．CS2、C2H2都是直线形分子，H2O是V形结构，故D错误。
综上所述，答案为B。
2．B
【解析】
【详解】
三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为
个，答案选B。
3．B
【解析】
【分析】
根据能量最低原理和洪特规则来解答。
【详解】
A．基态氧原子最外层电子排布图应为
，未成对电子数为2；故A错误；
B．基态氮原子最外层电子排布图应为
，未成对电子数为3；故B正确；
C．基态碳原子最外层电子排布图为
，未成对电子数为2；故C错误；
D．基态铜原子最外层的电子排布图为
，3d全充满，未成对电子排布在4s，故D错误；
故选B。
4．D
【解析】
【分析】
首先根据配合物的化学式确定配离子和外界离子，根据配离子确定配体的数目。
【详解】
A．K3[Fe（SCN）6]中配体为SCN-，配合物的配位数为6，故不选A；B．Na2[SiF6]中配体为F-，配合物的配位数为6，故不选B；C．Na3[AlF6]中配体为F-，配合物的配位数为6，故不选C；D．[Cu（NH3）4]Cl2中配体为NH3，配合物的配位数为4，故选D；
【点睛】
本题考查配合物的成键情况，题目难度不大，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，不要混淆。
5．B
【详解】
A、同一主族从上到下，元素的第一电高能越来越小，金属性越来越强，A项正确;
B、同周期的ⅡA族与ⅤA族元素，第一电离能出现了反常，故B不正确;
C、价电子排布式为
（若只有K层时为
）的原子为稀有气体原子，第一电离能较大，故Ｃ正确;
D、同一种元素原子的电离能
D项正确;
答案选B。
6．C
【详解】
s轨道无论沿何轴结合，均对称。
F是沿z轴与H原子成键，所以2pz是对称的，不一致的是2px，因此正确的答案选C。
【点睛】
该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原子轨道的了解、掌握程度。
有利于培养学生的分析问题、解决问题的能力。
7．C
【解析】
请在此填写本题解析!
金属晶体内存在金属阳离子和自由电子，所以A、B、D都错，C正确。
故本题正确答案为C。
8．A
【解析】A、S原子最外层有2个未成对电子，分别与2个H原子形成共用电子对，因此只能形成H2S，H3S违背了共价键的饱和性，A正确。
B、H3O+离子中，有两个H原子与O原子形成普通共价键，还有一个H+与O原子形成配位键，没有违背共价键的饱和性，B错误。
C、共价键中比含有一个δ键，这是一种电子云通过“头碰头”形式重叠形成的，因此共价键具有方向性，但是H原子电子云呈球形对称，因此H原子与H原子电子云采用“头碰头”形成δ键时没有方向性，C错误。
D、两个原子形成共价键时，电子云发生重叠，原子轨道并不发生重叠，D错误。
正确答案A。
9．C
【解析】
【详解】
A.金属晶体中的离子不是自由移动的离子，不能导电，故A错误；
B.镁晶体中的自由电子被整个晶体所共有，不属于某个Mg2＋，故B错误；
C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式，故C正确；
D.离子晶体不具有延展性，故D错误；
故选C。
10．B
【解析】
【详解】
该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p5，
A.该元素的原子序数为9，是F元素，A错误；
B.它在所有元素中非金属性最强，B正确；
C.在第二周期所有原子中，F的原子半径最小，C错误；
D.Ne在第二周期中第一电离能最大，D错误；
故选B。
11．A
【解析】
【详解】
非金属在熔融状态不导电，所以B错误；可溶性碱、可熔性盐属于离子化合物，在固态时不导电，所以C、D也错误。
符合条件的只有A，如钠、钾等，答案选A。
12．A
【解析】
sp杂化的空间构型是直线型，夹角180º，sp3杂化的空间构型为正四面体，夹角是107º28′，sp2杂化的空间构型为平面形，夹角是120º，因此sp杂化轨道的夹角最大，故A正确。
13．B
【解析】3p2表示3p能级上有2个电子,故A项错误;B项中2s能级上的1个电子跃迁到了2p能级上,故表示的是激发态原子,故B项正确;C项中M能层中有s、p、d3种能级,含有的轨道数分别为1、3、5,故M能层中共有9个原子轨道,故C项错误;处于同一轨道上的电子最多有2个,而且它们的自旋状态相反,故D项错误。
14．D
【详解】
A、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，故A错误；
B、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，X应为金属，故B错误；
C、周期数=核外电子层数，图像中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素是否位于第五周期，故C错误；
D、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，因此X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋，故D正确；
故选D。
15．A
【解析】
【详解】
原子半径越小，键长越短，同周期元素原子从左到右原子半径依次减小，半径由大到小为C>N>O>F，故H-F键长最短，键能最大，答案选A。
16．A
【分析】
若要想阴离子半径与阳离子半径之比最大，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大，因此根据离子半径分析。
【详解】
阴离子半径与阳离子半径之比最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，电子层数相同的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Li、Na、K、Cs属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以Li+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I﹣是阴离子中电子层数最多的，所以半径最大，则LiI的阴离子半径与阳离子半径之比最大，
故选A。
17．C
【详解】
A．该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；
B．二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；
C．甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；
D．每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；
故选C。
18．C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，但是该物质为离子化合物，A错误；
B、由共价键形成的分子，可能是单质，也可能是共价化合物，B错误；
C、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，C正确；
D、金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，比如氯化铝，D错误；
正确选项C。
【点睛】
共价化合物中一定含有共价键，不含离子键；而离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键。
19．B
【解析】
【详解】
由图可知，铊元素的原子序数（核电荷数或质子数）为81，是一种金属元素，元素符号为Tl，其相对原子质量是204.4，“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。
铊元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族，故B错误；故选B。
【点睛】
1、周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数；2、质量数=质子数+中子数；3、质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（原子中）。
20．B
【解析】
A．离子半径Cl-＜Br-，离子半径越小，晶格能越大，晶格能：
NaCl＞NaBr，A错误；B.离子半径Mg2+＜Ca2+，离子半径越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：
MgO>CaO，B正确；C．离子半径I-＞Br-，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，熔点：
NaI＜NaBr，C错误；D．CO2为分子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，D错误，答案选B。
点睛：
本题考查晶体的判断以及性质的比较，注意影响离子晶体熔沸点高低的因素，把握晶体类型的判断方法，即离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。
21．C
【解析】
【详解】
非羟基氧原子数目越大，酸性越强。
A．HClO可以改写为Cl（OH）1，非羟基氧原子数目为0；B．H2CO3可以改写为CO1（OH）2，非羟基氧原子数目为1；C．H2SO4可以改写为SO2（OH）2，非羟基氧原子数目为2；D．H2SO3可以改写为SO（OH）2，非羟基氧原子数目为1；H2SO4中非羟基氧原子数目最多，酸性最强，故选C。
【点睛】
本题考查酸性强弱的判断。
掌握非羟基氧原子数目多少来确定酸性强弱的方法是解题的关键。
含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，非羟基氧原子数目越大，酸性越强。
22．C
【解析】
【详解】
A.汤姆生最早提出了电子学说，故A错误；
B.道尔顿最早提出了原子学说，故B错误；
C.卢瑟福最早提出了原子核，故C正确；
D.玻尔最早提出了原子的行星模型，故D错误；
故选C。
23．D
【解析】根据价电子的电子排布式可知，A中元素分别是C和O，可以形成CO2；B中分别是S和O，可以形成SO2；C中分别是Mg和F，可以形成MgF2；D中分别是F和O，可以形成OF2，是BA2不是AB2，所以答案选D。
24．A
【解析】
试题分析：
共价键有方向性和饱和性，但H2分子中的s轨道成键时，因s轨道为球形，故H2分子中的H—H共价键无方向性，B、C均是错误的；两个原子之间形成共价键时，最多形成1个σ键，D不正确，因此正确的答案选A。
考点：
考查共价键的形成、特点
点评：
该题是高考中的常见考点之一，属于中等难度的试题，试题注重基础，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
25．B
【解析】
【详解】
A、金属一般具有银白色光泽是由于金属键中的自由电子在吸收可见光以后，发生跃迁，成为高能态，然后又会回到低能态，把多余的能量以可见光的形式释放出来的缘故，所以金属一般具有金属光泽与金属键有关系，故A错误；B、金属内部有自由电子，当有外加电压时电子定向移动，故B正确；C、金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故C错误；D、当金属晶体受到外力作用时，金属正离子间滑动而不断裂，所以表现出良好的延展性，故D错误；故选B。
26．B
【解析】
【详解】
A.若发生酯化反应，改变的是最左边或上方的羟基变为酯基，则该物质仍有手性；故A错误；
B.水解反应为右边的酯基断开生成醇类，原手性碳上连有相同的“—CH2OH”结构，无手性；故B正确；
C.发生催化氧化是羟基变为醛基，仍有手性碳；故C错误；
D..发生消去反应只有左边的羟基能消去生成烯烃，仍有手性碳；故D错误；
故选B。
【点睛】
使有机物通过化学变化失去光学活性，指的是发生反应使手性碳上连有2个以上相同的原子或原子团，手性碳是饱和碳原子，然后根据官能团的性质来分析。
27．D
【解析】
【详解】
A、2s能级的能量比2p能级的能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能
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