D.T1>T2,P1>P2,m+n>p,△H<0
11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
http:
//ww)w.wln100.co%m未来!
脑教学云平台A.等量固态硫燃烧比气态硫燃烧放热多
B.已知2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
C.已知2C(s)+2O2(g)
2CO2(g)ΔH=a 2C(s)+O2(g)
2CO(g)ΔH=b,则a>b
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)
NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量
v
12.某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?
)+W(?
)
X(g)+Y(?
)ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中不正确的是( )
A.Z和W在该条件下一定不为气态
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体
的平均摩尔质量不可能相等
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
13.一定温度下,将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应:
2A(s)
2B(g)+C(g),下列能说明反应已达平衡状态的是
A.混合气体的密度保持不变B.容器内B、C的浓度之比为2∶1
C.B的生成速率等于C的消耗速率D.气体的体积分数保持不变
14.已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-QkJ/mol,在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验:
充分作用后,测得实验1反应放出的热量为Q1kJ,实验2没有热量变化,则下列说法中不正确的是()
实验编号
SO2(g)
O2(g)
SO3(g)
1.
2mol
1mol
0mol
2.
1mol
0.5mol
1mol
3.
1mol
0.8mol
1.4mol
A.实验1放出的热量值为Q1=0.5QB.该条件下的平衡常数为4
C.实验1中O2的转化率为50%D.实验3反应放出热量
15.某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下可逆反应:
2M(g)+N(g)
2E(g),
若开始只充入2molE(g),达到平衡时,E的转化率为40%;若开始时充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时混合气体的压强比起始时减少了()
A.20%B.40%C.60%D.80%
16.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化
17.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:
2v正(NH3)=3v正(H2O)
18.某恒容密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示:
下列说法中正确的是
A.30min~40min之间该反应使用了催化剂
B.反应方程式中的x=2,正反应为吸热反应
C.30min时条件的变化是降低压强,40min时条件的变化是升高温度
D.前20minA的平均反应速率为0.08mol•L﹣1•min﹣1
19.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g),若反应开始时充入2molA和1molB,达到平衡时C的浓度为amolL−1。
若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为amolL−1的是
A.4molA+2molBB.2molA+lmolB+3molC+lmolD
C.3molC+lmolD+lmolBD.3molC+lmolD
20.已知:
P4(g)+6Cl2(g)
4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)
4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·molhttp:
/*/%www.w#)未来脑教学云平台-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。
下列叙述正确的是
A.PCl3比PCl5稳定
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)
PCl5(s)的反应热ΔH
C.Cl—Cl键的键能为(b未来脑教$学云平台?
%-a+5.6c)/4kJ·mol-1
D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)/8kJ·mol-1
二、综合题(本题包括4小题,每题10分,共40分)
21.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L!
http:
//www.wln1_*未来脑教_学云平台的密闭容器中,X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示):
_________________。
(2)a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是________________。
Ⅱ.(3)如图是可逆反应X2+3Y2
2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t_未来脑教学云平台)#()的关系曲线,下列叙述正确的是______。
A.t1时,只有正方向反应
B.t2时,反应达到限度
C.t2http~t3,反应不再发生
D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
Ⅲ.以下是关于化学反应2SO2+O2
2SO3的两个素材:
素材1:
某温度和压强下,2L容器中,不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2:
反应在不同条件下进行时SO2的转化率:
(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数,SO2的转化率越大,化学反应的限度越大)
根据以上的两个素材回答问题:
(4)根据素材1中计算20~30s期间,用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。
(5)根据素材2中分析得到,提高该化学反应限度的途径有_______________。
(6)根据素材1、素材2中分析得到,要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是 。
22工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如图:
(1)此流程的第II步反应为:
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g),该反应的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃
400
500
830
平衡常数K
10
9
1
从上表可以推断:
此反应是 (填“吸”或“放”)热反应。
在830℃下,若开始时向恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2O,则达到平衡后CO的转化率为 。
(2)500℃时,按照下表所示的物质的量(按照CO、H2O、H2、CO2的顺序)投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应,达到平衡后下列关系正确的是 。
实验编号
反应物投入量
平衡时H2浓度
吸收或放出的热量
反应物转化率
A
1、1、0、0
c1
Q1
α1
B
0、0、2、2
c2
Q2
α2
C
2、2、0、0
c3
Q3
α3
A.2c1=c2=c3 B.2Q1=Q2=Q3 C.α1=α2=α3 D.α1+α2=1
(3)在一个绝热等容容器中,不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是 。
①v(CO2)正=v(H2O)逆②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
(4)如图表示此流程的第II步反应,在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况:
图中t2http?
:
//www._wln1@未来脑教学云平台$时刻发生改变的条件是 、 (写出两种)。
若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍,在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线,并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。
23.运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
(1)用CO可以合成甲醇。
已知:
①CH3OH(g)+3/2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
则CO(g)+2H2http:
//w#ww.wln100.co@m未来脑教学云平台$*(g)
CH3OH(g) ΔH=________ kJ·mol-1。
(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)。
a.使用高效催化剂 b.降低反应温度
c.增大体系压强 d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
(3)在一定压强下,容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100 ℃时,该反应的化学平衡常数K=_______;
③100℃时,达到平衡后,保持压强P1不变的情况下,再向容器中通入CO、H2和CH3http:
//ww$_?
未来脑教学云平台)OH各0.5amol,则平衡_______(填“向右”、“向左”或“不”移动)。
④在其它条件不变的情况下,再增加a mol CO和2a molH2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中,分别充入1molCO和2molH2等量混合气体,在不同的温度下(温度分别为T1、T2、T3、T4、T5),经相同的时间,在t时刻,测得容器甲醇的体积分数如图所示。
在T1-T2及T4-T5两个温度区间,容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图所示,其原因是_______。
24.I.金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧时,若氧气不足生成一氧化碳,若充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。
(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧, (填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多,写出表示石墨燃烧热的热化学方程式:
。
(2)在通常状况下, (填“金刚石”或“石墨”)更稳定,写出石墨转化为金刚石的热化学方程式:
。
(3)12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程中放出的热量为 http:
//%www.wl_未来脑教学云平台_。
II.某反应由两步反应A、B、C构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4 表示活化能)。
回答下列问题。
(1)A→B过程中的ΔH (填“<”或“>”)0。
(2)加入催化剂 (填“能”或“不能”)改变反应的焓变。
(3)整个反应中ΔH=。
高二化学答案
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
A
A
D
C
D
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
B
A
D
A
D
A
C
D
C
二、填空题(共38分)
21.共10分Ⅰ.
(1)Y
2X (2分)
(2)bd(2分)
Ⅱ.BD(2分)
Ⅲ.
(1)0.0075mol·L-1·s-1(2分)
(2)增大压强或在一定范围内降低温度(1分)
(3)温度为600℃,压强为1MPa(1分)
22.
(1)放(1分) 66.7%(2分)
(2)AD(2分)
(3)②③(2分)
(4)降低温度 ;移走一部分水蒸汽的量(或减少氢气的量)(2分)
(1分)
23.
(1)-90.1 (2分)
(2)a、c (2分)
(3)①小于(1分) ②
(1分)③向右 (1分) ④增大(1分)
(4)T1-T2尚未达到平衡,温度越高化学反应速率越快,相同时间内生成甲醇越多(1分)
T4-T5已经达到平衡状态,温度升高,平衡逆向移动,甲醇体积分数减小(1分)
24.
(1)金刚石 (1分) C(石墨,s)+O2(g)
CO2(g) △H=-393.5kJ∙mol-1(2分)
(2)石墨 (1分) C(石墨,s)
C(金刚石,s) △H=+1.9kJ∙mol-1 (2分)
(3)252kJ(1分)
II.
(1)> (1分)
(2)不能 (1分) (3)E1+E3-E2-E4(1分)