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1、山西省运城市空港新区学年高二化学上学期第一次月考试题20172018学年度第一学期月考高二化学试题2017.9相对原子质量：H=1 O=16 S=32 Cu=64 Na=23 P=31 N=14 Cl=35.5 C=12（本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答卷页上）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ） 天然气 太阳能 核能 石油 煤 生物质能 风能 氢能A B C D2下列说法中正确的是( ) A能自发进行的反应都是放热反应 B凡

2、是熵增加的反应一定能自发进行 C在一定条件下，吸热反应可以自发进行 D放热的熵增加的反应不一定能够自发进行3下列事实能用勒沙特列原理解释的是由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深用排饱和食盐水法收集Cl2高压比常压 未来脑教?学云平$台有利于提高合成氨的产率高温下合成氨速率较快工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来A. B. C. D.4. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2 vB =3vA、3vC=2 vB ，则此反应可表示为( )A2A+3B=2C BA+3B=

3、2C C3A+B=2C DA+B=C5. 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（ ）A. 该反应的反应热为H= -5800kJ/mol，是放热反应； B. 该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C. 该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ； D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。6. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)

4、；H= a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 ( ) Aab B C D无法确定7. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D8

5、. 一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A和 B和 C D只有 9. 从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是( )选项实 验 事 实结 论A其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO

6、4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快10. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时

7、间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）A. T1P2，m+np，H0B. T1T2，P1p，H0C. T1T2，P1P2，m+np，HT2，P1P2，m+np，HbD. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量v12某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） H ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法

8、中不正确的是（ ） AZ和W在该条件下一定不为气态 Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 C若在该温度下此反应平衡常数表达式为Kc（X），则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大13一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能说明反应已达平衡状态的是A. 混合气体的密度保持不变 B. 容器内B、C的浓度之比为21C. B的生成速率等于C的消耗速率 D. 气体的体积分数保持不变14. 已知 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g

9、) H= QkJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q1kJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（ ）实验编号SO2(g)O2(g)SO3(g)1.2mol1mol0mol2.1mol0.5mol1mol3.1mol0.8mol1.4molA. 实验1放出的热量值为Q1=0.5Q B. 该条件下的平衡常数为4C. 实验1中O2的转化率为50% D. 实验3反应放出热量15某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始只充入2 mol E（g），达到平衡时，E的转化率为40%；若

10、开始时充入2mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了（ ）A20% B40% C60% D80%16只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化17对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆

11、反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)18. 某恒容密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A. 30 min40 min 之间该反应使用了催化剂B.反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应C. 30 min 时条件的变化是降低压强，40 min 时条件的变化是升高温度D. 前20 min A 的平均反应速率为0.08 molL1min119. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下

12、反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为a mol L1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol L1的是A. 4 mol A+2 mol B B. 2 mol A+l mol B+3 mol C+l mol DC. 3 mol C+l mol D+l mol B D. 3 mol C+l mol D20已知：P4(g)6Cl2(g) 4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g) 4PCl5(g)Hb kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PC

13、l键的键能为c kJmolhttp:/*/%www.w#) 未来脑教学云平台1，PCl3中PCl键的键能为 1.2c kJmol1。下列叙述正确的是A. PCl3比PCl5稳定B. 可求Cl2(g)PCl3(g) PCl5(s)的反应热HC. ClCl键的键能为(b 未来脑教$学云平台?%a5.6c)/4 kJmol1D. PP键的键能为(5a3b12c)/8 kJmol1二、综合题（本题包括4小题，每题10分，共40分）21. 在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L!http:/www.wln1_ *未来脑教_学云平台的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。（1）

14、该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号X、Y表示)： _。（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。. （3）如图是可逆反应X23Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t _未来脑教学云平台)#()的关系曲线，下列叙述正确的是_。A. t1时，只有正方向反应 B. t2时，反应达到限度C. t2httpt3，反应不再发生 D. t2t3，各物质的浓度不再发生变化. 以下是关于化学反应2SO2O22SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下，2L容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应

15、的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)根据以上的两个素材回答问题：（4）根据素材1中计算2030 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_。（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_。（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是 。22工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图：（1）此流程的第II步反应为：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500830平衡常数K1091从上表可以推断：此反应是 (填“吸”或“放”)热反应。在83

16、0 下，若开始时向恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O，则达到平衡后CO的转化率为 。（2）500 时，按照下表所示的物质的量(按照CO、H2O、H2、CO2的顺序)投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是 。实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率A1、1、0、0c1Q11B0、0、2、2c2Q22C2、2、0、0c3Q33A. 2c1= c2 =c3 B. 2Q1=Q2=Q3 C. 1 =2 =3 D. 1 +2 =1（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是 。v(CO2)正v(H2O)逆 混合气

17、体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变 各组分的物质的量浓度不再改变体系的温度不再发生变化（4）如图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2http?:/www._wln1 未来脑教学云平台$时刻发生改变的条件是 、 (写出两种)。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。23运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。（1）用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H

18、764.5kJmol-1CO(g)1/2O2(g)CO2(g)H283.0 kJmol-1H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJmol-1则CO(g)2H2http:/w# 未来脑教学云平台$*(g)CH3OH(g)H_ kJmol-1。（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_(填写序号)。a. 使用高效催化剂 b. 降低反应温度c. 增大体系压强 d. 不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。p1_p2(填“大于”、“小于”

19、或“等于”)；100时，该反应的化学平衡常数K_；100时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，再向容器中通入CO、H2和CH3http:/ww$ _?未来脑教学云平台)OH各0.5a mol，则平衡_ (填“向右”、“向左”或“不”移动)。在其它条件不变的情况下，再增加amolCO和2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下(温度分别为T1、T2、T3、T4、T5)，经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示。在T1- T2

20、及T4- T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图所示，其原因是_。24I. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。（1）等质量的金刚石和石墨完全燃烧， (填“金刚石”或 “石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式： 。（2）在通常状况下， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： 。（3）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体 36 g，该过程中放出的热量为 http:/%www.wl_ 未来脑教学云平台_。II. 某反应由两步反应 A、B、C 构成，它

21、的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。回答下列问题。（1）AB 过程中的 H (填“”或“”)0。（2）加入催化剂 (填“能”或“不能”)改变反应的焓变。（3）整个反应中 H 。高二化学答案一、 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案BCAADCDAC题号1011121314151617181920答案BDBADADACDC二、填空题（共38分）21.共10分.(1)Y2X （2分） (2)bd（2分） .BD（2分） .(1)0.007 5 molL1s1（2分） (2)增大压强或在一定范围内降低温度（1分

22、）(3)温度为600，压强为1 MPa（1分）22.(1)放 （1分）66.7%（2分）(2)AD（2分）(3)（2分）(4)降低温度;移走一部分水蒸汽的量（或减少氢气的量）（2分）（1分）23.(1)-90.1（2分） (2)a、c（2分） (3)小于（1分） （1分）向右（1分） 增大（1分）(4)T1-T2尚未达到平衡，温度越高化学反应速率越快，相同时间内生成甲醇越多（1分）T4-T5已经达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，甲醇体积分数减小（1分）24.(1)金刚石（1分） C(石墨，s)+ O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJmol-1（2分） (2)石墨（1分） C(石墨，s)C(金刚石，s) H=+1.9 kJmol-1 （2分） (3)252 kJ（1分） II.(1)（1分） (2)不能（1分） (3)E1+E3-E2-E4（1分）