三明二中学年第二学期高二阶段1考试化学.docx
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三明二中学年第二学期高二阶段1考试化学
三明二中2015—2016学年第二学期阶段
（1）考试
高二化学试题
（考试时间：
2016年3月22日上午10：
20—11：
50命题人：
蒋苏延审核人：
俞上城）
注意事项：
全卷共9页，1-7页为试题部分，8-9页为答题卷；全卷两大题27小题；满分100分。
可能用到的相对原子质量：
Zn-65Cu-64Cl-35.5Na-23O-16C-12H-1
一、选择题（每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0kJ/mol
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是
A.右图表示反应①中的能量变化
B.可推知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.8kJ/mol
C.1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ
D.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
2.关于下列装置的说法正确的是
① ②
A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B．装置①将电能转变为化学能
C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变
3.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
下列有关说法错误的是
A.d为石墨，铁片腐蚀加快
B.d为石墨，石墨上电极反应为：
O2+2H2O+4e→4OH–
C.d为锌块，铁片不易被腐蚀
D.d为锌块，铁片上电极反应为：
2H++2e→H2↑
4.对于合成氨反应。
当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压
A．①④B．①② C．②③ D．③④
5.反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．降低温度B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大
6.一定温度下，将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是
A．生成SO3为2mol B．SO2和SO3物质的量之和一定为3mol
C．放出197kJ的热量 D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等
7.甲、乙两个密闭容器中均发生反应：
C（s）+2H2O（g）
CO2（g）+2H2（g） △H＞0
有关实验数据如下表所示：
容器
容积/L
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
平衡常数
C（s）
H2O（g）
H2（g）
甲
2
T1
2
4
3.2
3.5
K1
乙
1
T2
1
2
1.2
3
K2
下列说法正确的是
A．T1＜T2
B．K2=1.35mol·L－1（或K2=1.35）
C．混合气体的密度始终保持不变
D．乙容器中，当反应进行到1.5min时，n（H2O）=1.4mol
8.下列溶液中，一定呈中性的是
A．由非电解质溶于水得到的溶液
B．c（H+）、c（OH-）均为5.0×10-7mol·L-1的溶液
C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
9.关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A．溶质水解反应：
HCO3-＋H2O
H3O＋＋CO32－
B．离子浓度关系：
c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）
C．微粒浓度关系：
c（Na＋）>c（HCO3－）>c（H2CO3）>c（CO32－）
D．微粒浓度关系：
c（Na＋）=2[c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）]
10.现有体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是
A．盐酸溶液中的c（Cl-）与醋酸溶液中的c（CH3COO-）相等
B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）＜n（CH3COO-）
D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
11.常温下有体积相同的四种溶液：
①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是
A．①与②中c（H+）相同
B．①与④混合，溶液中c（CH3COO－）=c（Na+）
C．②和③混合，所得混合溶液的pH等于7
D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
12.下列物质命名正确的是
A．1，3－二甲基丁烷B．2，3－二甲基－2－乙基己烷
C．2，3－二甲基－4－乙基戊烷D．2，3，5－三甲基己烷
13.下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是
A．正戊烷和正己烷B．苯和乙烷
C．对二甲苯和2,2-二甲基丙烷D．甲苯和2-甲基丁烷
14.某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
下列物质中与该产品互为同分异构体的是
A．CH2=C（CH3）COOH B．CH2=CHCOOCH3
C．CH3CH2CH=CHCOOHD．CH3CH（CH3）COOH
15.有机物
的系统名称为
A．2，2，3一三甲基一1－戊炔B．3，4，4一三甲基一l一戊炔
C．3，4，4一三甲基戊炔D．2，2，3一三甲基一4一戊炔
16.下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是
A．
B．HC≡C－CH3
C．
D．
17.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法不正确的是
A．该物质能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．该分子的分子式为C15H20O4
18.有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的关系的叙述中正确的是
A．A和B一定是同分异构体
B．A和B一定不是同系物
C．A和B分子中含氢原子数相等
D．完全燃烧相同质量A和B，同温同压下，生成的CO2体积相同
19.下列各组物质，既能用酸性高锰酸钾溶液又能用溴水鉴别的是
A.乙烷和乙烯 B.戊烯和二甲苯
C.乙炔和乙烯 D.苯和甲苯
20.燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体可以是
A．丁烯、丙烷 B．乙炔、乙烯 C．乙炔、丙烷 D．乙烷、丙烯
21.某有机物分子组成为C9H12，它不能使溴水因反应而褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色，其可能结构有多少种
A.6 B.7 C.8 D.9
22.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成
的是
二、填空题（5题，共56分）
23.（18分）
Ⅰ.写出下列第一种物质的结构简式、第二种物质的名称、第三种物质的分子式
（1）2，2，3-三甲基丁烷
（3）
Ⅱ.已知
可简写为
。
降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于__________。
A.环烃 B.不饱和烃 C.烷烃 D.芳香烃
（2）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。
Ⅲ.某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基。
（1）若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式为____________。
（2）若A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式是____________。
Ⅳ.天然气是一种重要的化工原料。
2014年5月，我国科学家成功实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、苯、氢气等高值化学品。
（1）苯的二氯代物的同分异构体有 种。
（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 。
（3）已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下：
CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-890.3kJ·mol-1
C2H4（g）+3O2（g）===2CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-1306.4kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） ΔH=-571.6 kJ·mol-1
则2CH4（g）===C2H4（g）+2H2（g）的ΔH= 。
Ⅴ.石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。
例如：
（1）上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物N的化学式为 。
（2）下列关于
的说法正确的是 。
A．可用溴水区别
和
B．等质量的
和
完全燃烧时的耗氧量相同
C．
可与水以任意比互溶
D.常温常压下为气体
（3）工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是 。
24.（8分）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
烯类化合物
相对速率
（CH3）2C=CHCH3
10.4
CH3CH=CH2
2.03
CH2=CH2
1.00
CH2=CHBr
0.04
（1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是______（填序号）。
A．（CH3）2C=C（CH3）2 B．CH3CH=CHCH2CH3
C．CH2=CHCH3 D．CH2=CHCl
（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2CH2Br
（主要产物）（次要产物）
CH2=CHCH2CH3+H2O
CH3CH（OH）CH2CH3+CH3CH2CH2CH2OH
（主要产物） （次要产物）
请写出
与HBr反应的主要产物的结构简式___________________。
（3）化合物A是由烯烃和溴化氢加成产物，A中仅有四个碳原子、一个溴原子、一种氢原子,则A的结构简式为：
（4）为了制备重要的有机原料——氯乙烷（CH3—CH2Cl），甲同学：
选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，乙同学：
选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，你认为上述两位同学的方案中，合理的是 ，简述你的理由：
。
25.（11分）CuCl2溶液中的铜主要以［Cu（H2O）42+］、［CuCl42-］形式存在，它们间有如下转化关系：
［Cu（H2O）42+］（蓝色）+4Cl-
［CuCl42-］（黄色）+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。
下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。
回答下列问题：
（1）甲电极的电极反应式为_________________。
（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。
（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________;溶液颜色变化的原因是_________________。
（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu（OH）2絮状物。
经测，甲电极附近溶液的pH=5，此时甲电极附近的c（Cu2+）=______mol·L-1。
（已知：
Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）。
（5）电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。
该反应的离子方程式为______________。
26.（10分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
化学键
C－H
C－C
C＝C
H－H
键能/kJ·mol‾1
412
348
612
436
计算上述反应的反应热大约为△H＝________kJ·mol－1。
（2）维持体系总体积为V恒定，在温度T时，物质的量为n乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。
已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________（用α等符号表示）。
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。
在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实。
②控制反应温度为600℃的理由是。
（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。
保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：
CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。
新工艺的特点有________（填编号）。
①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭 ④有利于CO2资源利用
27.（9分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H<0（I）
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g） K2 ∆H<0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。
测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol。
其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为 。
（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1）
三明二中2015—2016学年第二学期阶段
（1）考试
高二化学试题答题卡
考试座位号
可能用到的相对原子质量：
Ag-108Cu-64Ca-40Na-23O-16C-12H-1
一、选择题（每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
二、填空题（5题，共56分）
23．（18分）
Ⅰ⑴⑵⑶
Ⅱ⑴
⑵
Ⅲ⑴
⑵
Ⅳ⑴
⑵
⑶
Ⅴ⑴⑵⑶
24．（8分）
⑴
⑵
（4）
⑶，
25．（11分）
⑴
⑵
⑶，
（4）
（5）
26．（10分）
⑴⑵
（3）①。
②。
（4）
27.（9分）
⑴
⑵，，
⑶
三明二中2015—2016学年第二学期阶段
（1）考试
高二化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（1-22题，每题2分；共44分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
B
A
D
A
B
B
B
B
C
D
A
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
D
C
B
B
D
B
D
A
B
C
A
二、填空题（共56分）
23、（共18分）
Ⅰ.
（1）C（CH3）3CH（CH3）2（1分）
（2）3，3，5-三甲基庚烷（1分）（3）C5H10（1分）
Ⅱ.
（1）A、B（1分）
（2）
－CH3（其他合理答案均给分） （1分）
Ⅲ.
（2分）（2分）
Ⅳ.
（1）3（1分）
（2）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br（2分）
（3）+97.4kJ/mol（2分）
Ⅴ.
（1）C5H8（1分）
（2）A（1分）
（3）降低温度（2分）
24、（共8分）
2分
（1）A（1分）
（2）
（3）C（CH3）3Br（2分）
（4）乙同学的方案；（1分）
由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物。
（2分）
25、（共11分）
（1）Cu2++2e-=Cu（2分）
（2）Cl2+2KI=2KCl+I2（2分）
（3）由黄色变为浅蓝色（1分） 随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu（H2O）42+（2分）
（4）2.2×10-2（2分）
（5）5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+（2分）
26、（共10分）
（1）124（2分）
（2）Kc=nа2/V（1-а）（2分）
（3）①恒压下，通入水蒸气使体系压强减小，平衡向正反应方向移动，所以乙苯的转化率提高（2分）
②600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。
温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。
高温还可能使催化剂失活，且能耗大（2分）
（4）①②③④（2分）
27、（共9分）
（1）
（2分）
（2）2.5×10-2（2分）；>（2分）；不变（1分）；
（3）c（NO3‾）>c（NO2-）>c（CH3COO‾）（2分）
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