三明二中学年第二学期高二阶段1考试化学.docx

1、三明二中学年第二学期高二阶段1考试化学三明二中20152016学年第二学期阶段（1）考试高二化学试题（考试时间：2016年3月22日上午10：2011：50 命题人：蒋苏延 审核人：俞上城）注意事项：全卷共9页，1-7页为试题部分，8-9页为答题卷；全卷两大题27小题；满分100分。可能用到的相对原子质量：Zn-65 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 O-16 C-12 H-1一、选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H 49.0 kJ/molCH3O

2、H(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是A.右图表示反应中的能量变化B.可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.8 kJ/mol C.1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量2.关于下列装置的说法正确的是 A装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B装置将电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D若装置用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变3. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是A. d为石墨，铁片腐蚀加快B. d为石

3、墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OHC. d为锌块，铁片不易被腐蚀D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e H24. 对于合成氨反应。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是降温恒压通入惰性气体增加N2的浓度加压A B C D5.反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A降低温度 B保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C将容器的体积缩小一半 D压强不变，充入Ne使容器的体积增大6. 一定温度下，将3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行

4、下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；H=197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A生成SO3为2 mol BSO2和SO3 物质的量之和一定为3 mol C放出197 kJ的热量 DSO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等7.甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) H0有关实验数据如下表所示：容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.23.5K1乙1T2121.23K2下列说法正确的是AT1 T2BK2=1.35 mo

5、lL1（或K2=1.35）C混合气体的密度始终保持不变D乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)=1.4 mol8. 下列溶液中，一定呈中性的是A由非电解质溶于水得到的溶液Bc(H+)、c(OH-)均为5.010-7 molL-1的溶液C等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液9. 关于0.1molL-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A溶质水解反应：HCO3- H2OH3OCO32B离子浓度关系：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)c(CO32)C微粒浓度关系：c(Na)c(HCO3) c(H2CO3)c(CO32)D微粒浓度关

6、系：c(Na)=2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)10.现有体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是A盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等B它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)n(CH3COO-)D它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多11. 常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11 的NaOH溶液。下列说法正确的是A与中c(H+)相同B与混合，溶液中c(CH3COO) =c(Na+)C和混合，所得混合溶液的pH等于

7、7D与分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等12.下列物质命名正确的是 A1，3二甲基丁烷 B2，3二甲基2乙基己烷C2，3二甲基4乙基戊烷 D2，3，5三甲基己烷13.下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是 A正戊烷和正己烷 B苯和乙烷 C对二甲苯和2,2-二甲基丙烷 D甲苯和2-甲基丁烷14.某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列物质中与该产品互为同分异构体的是ACH2=C(CH3)COOH BCH2=CHCOOCH3CCH3CH2CH=CHCOOH DCH3CH(CH3)COOH 15.有机物的系统名

8、称为 A2，2，3一三甲基一1戊炔 B3，4，4一三甲基一l一戊炔C3，4，4一三甲基戊炔 D2，2，3一三甲基一4一戊炔 16.下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A BHCCCH3C D 17.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法不正确的是A该物质能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体B含有苯环、羟基、羰基、羧基C该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色D该分子的分子式为C15H20O418.有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的关系的叙述中正确的是AA和B一定是同分异构体 BA和B一定不是同系物 CA

9、和B分子中含氢原子数相等 D完全燃烧相同质量A和B，同温同压下，生成的CO2体积相同19. 下列各组物质，既能用酸性高锰酸钾溶液又能用溴水鉴别的是 A.乙烷和乙烯 B.戊烯和二甲苯 C.乙炔和乙烯 D.苯和甲苯20. 燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体可以是A丁烯、丙烷 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、丙烯21.某有机物分子组成为C9H12，它不能使溴水因反应而褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色，其可能结构有多少种A.6 B.7 C.8 D.922.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复

10、分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是二、填空题（5题，共56分）23.（18分）.写出下列第一种物质的结构简式、第二种物质的名称、第三种物质的分子式（1）2，2，3-三甲基丁烷 （3） . 已知可简写为。降冰片烯的分子结构可表示为： （1）降冰片烯属于_。A.环烃 B.不饱和烃 C.烷烃 D.芳香烃（2）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为_。. 某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基。（1）若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式为_。（2）若A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式是_。

11、.天然气是一种重要的化工原料。2014年5月，我国科学家成功实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、苯、氢气等高值化学品。(1)苯的二氯代物的同分异构体有 种。(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 。(3)已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下： CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O ( l ) H= - 890.3 kJmol-1 C2H4(g)+3O2(g) = 2CO2(g) +2H2O ( l ) H= - 1 306.4 kJmol-1 2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O ( l ) H= - 571.6 kJmol-1

12、则2CH4(g) = C2H4(g) +2H2 (g)的H= 。.石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如： （1）上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物N的化学式为 。（2）下列关于的说法正确的是 。 A可用溴水区别和 B等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同 C可与水以任意比互溶D.常温常压下为气体（3）工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是 。24.（8分）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率(CH3)2C=CHCH310.4CH3CH=CH22.03CH2=CH21.00CH2=CHBr0.04（1）下列化合物与

13、氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是_（填序号）。 A（CH3）2C=C(CH3)2 BCH3CH=CHCH2CH3 CCH2=CHCH3 DCH2=CHCl （2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2=CHCH3 + HBr CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br （主要产物）（次要产物） CH2=CHCH2CH3 + H2O CH3CH(OH)CH2CH3 + CH3CH2CH2CH2OH （主要产物）（次要产物）请写出与HBr反应的主要产物的结构简式_。（3）化合物A是由烯烃和溴化氢加成产物，A中仅有四个碳原子、一个溴原子、一种氢

14、原子,则A的结构简式为： （4）为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3CH2Cl)， 甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，你认为上述两位同学的方案中，合理的是 ，简述你的理由： 。25.（11分）CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu (H2O)42+ (蓝色)+4Cl- CuCl42- (黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：(1)甲电极的

15、电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_;溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH=5，此时甲电极附近的c(Cu2+)=_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp=2.210-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为_。26.（10分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(1)已知：化学键CHCCCCHH键能/kJmol1412348612436

16、计算上述反应的反应热大约为H_ kJmol1。(2)维持体系总体积为V恒定，在温度T时，物质的量为n乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_ (用等符号表示)。(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度 600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 。控制反应温度为 600的理由是 。(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化

17、学合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工艺的特点有_(填编号)。CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移不用高温水蒸气，可降低能量消耗有利于减少积炭有利于CO2资源利用27.（9分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2 H ”“（2分）；不变（1分）； （3）c(NO3) c(NO2-) c(CH3COO) （2分）