广州化学一模正文及答案.docx
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广州化学一模正文及答案
10-7．下列制备和收集气体的实验装置合理的是
11-7．下列说法正确的是
A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小
B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强
C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定
D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱
12-7．下列说法正确的是
A．甲烷和乙醇均能发生取代反应B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色
C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D．油脂和淀粉都是高分子化合物
13-7．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－
C．Mg2+、K+、SO42－、NO3－D．NH4+、Ag+、OH－、Br－
14-7．已知：
Cu（s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+H2（g）△H1
2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H3
则反应Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+2H2O（l）的△H是
A．△H＝△H1+
△H2+
△H3B．△H＝△H1+
△H2-
△H3
C．△H＝△H1+2△H2+2△H3D．△H＝2△H1+△H2+△H3
10-8．下列关于有机物的叙述正确的是
A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔
C．由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合物为
CH2－CH－COOCH3
n
D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸
11-8．下列实验装置设计正确的是
12-8．下列说法正确的是
A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe（OH）3
B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色
C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体
D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体
13-8．下列叙述正确的是
A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C．甲烷和乙烯均可使KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
14-8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Si有良好的半导体性能
Si可用于制备光导纤维
B
铁比铜活泼
铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
C
蛋白质和淀粉都是高分子化合物
蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
D
汽油和植物油都属于烃
汽油和植物油都可以燃烧
10-9．下列说法正确的是①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；②硬铝、碳素钢都是合金材料；③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物；④0.1mol·L－1NaOH溶液与0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液的pH相同；⑤适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
A．①②④B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤
11-9．下列说法正确的是
A．乙烯和苯都能发生加成反应B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应
C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应
12-9．能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－
C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－
13-9．下列实验不能达到目的的是
A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al（OH）3B．用NH4Cl和Ca（OH）2混合加热制备NH3
C．用NaOH溶液除去苯中的溴D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质
14-9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．3molNO2与水充分反应，转移nA个电子
B．常温常压下，18gH2O含有3nA个原子
C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3－
D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子
10-10．下列叙述正确的是
A．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱
B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
C．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳
11-10．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是
A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
C．阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝Cu
D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
12-10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：
C12O16）
A．常温下，22gCO2含有nA个氧原子
B．2molNa与足量水反应，转移nA个电子
C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+
D．常温常压下，22.4LCH4中含有nA个CH4分子
13-10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16gCH4含有10nA电子B．常温常压下，22.4LCl2含有2nA个Cl原子
C．1molCu与足量稀HNO3反应，转移3nA个电子
D．1L0.1mol·L－1Na2SO3溶液中含有0.1nA个SO32－
14-10．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
B．升高温度，可提高CO2转化率
C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率
D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
10-11．下列说法正确的是
A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
11-11．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．将少量金属钠放入冷水中：
Na+2H2O＝Na＋+2OH－+H2↑
B．将铝片加入烧碱溶液中：
2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：
SO32－+2H+＝SO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
12-11．对于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，正确的是
A．升高温度，溶液pH升高B．通入少量HCl，c（NH4＋）和c（Cl－）均增大
C．c（NH4＋）+c（OH－）＝c（Cl－）+c（H+）D．c（Cl－）>c（H+）>c（NH4＋）>c（OH－）
13-11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓H2SO4有吸水性
浓H2SO4可用于干燥NH3
B
SO2有氧化性
SO2尾气可用NaOH溶液吸收
C
Mg有还原性
电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
D
锌金属性比铁强
海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
14-11．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是
A．铜电极附近观察到黄绿色气体
B．石墨电极附近溶液呈红色
C．溶液中的Na+向石墨电极移动
D．铜电极上发生还原反应
10-12．向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是
11-12．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．0.1mol·L－1Mg（NO3）2溶液中含有0.2nA个NO3－
B．8gCH4中含有10nA个电子
C．常温常压下，22.4LO3中含有3nA个氧原子
D．28gC2H4中含有2nA个碳原子
12-12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu
B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色
C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动
D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加
13-12．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是
A．c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－）
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：
c（Na+）＝c（CH3COO－）
14-12．对于常温下0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1醋酸，下列说法正确的是
A．0.1mol·L－1氨水，溶液的pH=13
B．0.1mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小
C．0.1mol·L－1醋酸溶液中：
c（H+）＝c（CH3COO－）
D．0.1mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
二、双项选择题
10-22．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．向FeCl3溶液中加入Cu粉：
2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+
B．向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：
2I－＋2H+＋H2O2＝I2＋2H2O
C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：
SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O
D．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
11-22．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的CO：
用NaOH溶液洗气
B．除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：
用盐酸浸泡，再用清水冲洗
C．除去KNO3晶体中少量NaCl：
加水溶解后，蒸发结晶
D．除去Fe（OH）3固体中少量的Mg（OH）2：
加入足量FeCl3溶液，充分搅拌后过滤
12-22．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则
A．原子半径：
丙＞丁＞乙B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性
C．丙与乙形成的化合物具有两性
D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
13-22．短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则
A．原子半径：
Y＜Z＜W
B．单质的还原性：
Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性：
X＞W
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14-22．下列实验现象与对应结论均正确的是
10-23．元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定
B．Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4
C．X与Y可形成共价化合物
D．X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物
11-23．常温下有体积相同的四种溶液：
①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是
A．①与②中c（H+）相同
B．①与④混合，溶液中c（CH3COO－）=c（Na+）
C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
12-23．对于实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验I：
试管中先出现白色胶状物质，后溶解
B．实验II：
振荡后静置，下层溶液颜色保持不变
C．实验III：
抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟
D．实验IV：
BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色
13-23．在容积为2L的密闭容器中进行反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的△H＜0
B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
C．300℃时，0-t1min内CH3OH的平均生成速率为
mol·L－1min－1
D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时
减小
14-23．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是
R
T
X
Y
Z
A．R位于元素周期表中第二周期第IVA族
B．五种元素中原子半径最大的是X
C．气态氢化物稳定性：
Y＞T
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
10-30．（16分）某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42－计），实验步骤如下：
①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液,产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体。
③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液。
每次准确移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL。
回答下列问题：
（1）步骤①中“样品预处理”的方法是。
（A．灼烧成灰 B．研磨成汁）
（2）步骤②中“调节溶液的酸碱性”至。
（A．弱碱性 B．弱酸性C．中性）
验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是：
。
（3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。
（4）经计算，该菠菜样品中C2O42－的总物质的量为____________；若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42－计）的质量分数为_________________。
（已知：
2MnO4－＋5C2O42－＋16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，C2O42－的摩尔质量为88g·mol－1）
11-30．（16分）以苯甲醛为原料合成化合物Ⅴ的路线如下：
（1）反应①的反应类型是__________________。
（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物
互为同分异构体，它们的结构简式分别为______________和_________________。
（3）化合物Ⅲ与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为_____________________________________。
（不要求写出反应条件）
（4）下列说法正确的是____________（双选，填字母）。
A．化合物
的名称是2－硝基苯甲醛
B．化合物Ⅲ可以发生缩聚反应得到高分子化合物
C．反应⑤属于还原反应
D．化合物Ⅴ的分子式为C16H12N2O4
（5）用丙酮
代替化合物
发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ（生产有机玻璃的中间体），化合物Ⅵ的结构简式为______________________。
12-30．（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：
（1）Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为______________。
（2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。
（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_______________。
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。
Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。
（5）一定条件下，
与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_____________。
13-30．（16分）液晶高分子材料应用广泛。
新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成线路如下：
1．化合物Ⅰ的分子式为__________，1mol化合物Ⅰ最多可与_____molNaOH溶液反应。
2．CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_________；（注明条件）。
3．化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式_____。
4.下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______（填字母）。
A.属于烯类B.能与FeCl3溶液反应呈紫色
C.一定条件下能发生加聚反应D.能使溴的四氯化碳溶液褪色
5．反应③的反应类型是_____________。
在一定条件下，化合物
也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。
Ⅴ的结构简式是______________。
14-30．（16分）利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：
化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅰ的分子式为__________________。
（2）化合物Ⅱ与溴的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为______________________。
（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为___________________________________________________；（注明反应条件）
化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为____________________________________________。
（注明反应条件）
（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应。
Ⅳ的结构简式为_____________，Ⅴ的结构简式为_____________。
（5）有机物与BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N）的结构简式为____________________。
10-31．（17分）二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。
工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应:
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝－91kJ·mol－1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝－24kJ·mol－1
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H3＝－41kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应为3CO（g）＋3H2（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）△H
该反应△H＝_____________，平衡常数表达式K＝__________________。
（2）增大压强，CH3OCH3的产率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。
新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 。
（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图12。
CO转化率随温度变化的规律是_____________________，其原因是 。
11-31．（16分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。
（2）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为____________________。
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_________________________________。
（4）从“母液”中可回收的主要物质是_________。
（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。
12-31．（16分）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：
C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）
2CH3OCOOC2H5（g）ΔH1
（1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示。
①ΔH1______0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是____________。
③在密闭容器中，将1molC2H5OCOOC2H5和1molCH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K。
（2）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（3）已知
CH3OCOOCH3（g）+C2H5OH（g）
CH3OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）ΔH2
CH3OCOOC2H5（g）+C2H5OH（g）
C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）ΔH3
ΔH1＝______________（用ΔH2和ΔH3表示）
13-31．（16分）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3。
（1）PCl3水解能得到亚磷酸。
PCl3+3H2O=H3PO3+________。
（2）H3PO3溶液存在电离平衡：
H3PO3
H++H2PO3－。
①某温度下，0.1000mol·L－1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c（H+）=2.7×10－2mol·L－1。
求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。
（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）。
②根据H3PO3的性质可推测NaH2PO3稀溶液的pH_______7（填“>”、“>”或“>”）。
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。
该反应的化学方程式_______________________。
（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
说明：
阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为_____________________________。
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。
14-31．（16分）硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：
（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
（NH4）2Ce（NO3）6
CeO2·8OH+8_____↑；CeO2·8OH
CeO2+4H2O↑+2O2↑。
在空气中加热（NH4）2Ce（NO3）6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_______
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