人教版高中化学必修一微专题与量有关的离子反应 能力提升训练有答案word.docx
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人教版高中化学必修一微专题与量有关的离子反应能力提升训练有答案word
与量有关的离子反应能力提升训练
一、选择题（每题5分，共50分）
1．下列离子方程式书写正确的是（）
A．少量的CO2通入NaOH溶液中：
CO2＋OH—=HCO3—
B．小苏打溶液中加入醋酸溶液：
HCO3—＋H+=CO2↑＋H2O
C．硫化钠水解的离子方程式：
S2—＋2H2O
H2S＋2OH－
D．铜粉加入到FeCl3溶液中：
Cu＋2Fe3+=2Fe2+＋Cu2+
2．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）
编号
化学反应
离子方程式
评价
碳酸钙与醋酸反应
错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式
向
溶液中加入过量的氨水
错误,碱过量,应生成
的水解
正确
等物质的量的
和
反应
正确
A．
B．
C．
D．
3．已知氧化性：
Br2＞Fe3+＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）
A．当a=2，b=1时，离子方程式为：
2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－
B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则4/5＜a/b＜1
C．当a=1，b=2时，离子方程式为：
2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－
D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）
4．下列实验中，对应实验操作及现象和离子方程式都正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
5．已知酸性：
H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：
HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）
A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:
2ClO－+CO2+H2O
2HClO+CO32－
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
6．下列关于化学反应的描述正确的是（）
A．铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为
B．
中，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol
C．强碱溶液中，用次氯酸钠与
反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：
D．将过量
通入少量氨水中的离子方程式为：
7．下列反应的离子方程式与Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同的是（）
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：
Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：
Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
C．稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：
FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
D．醋酸除水垢离子方程式：
2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑
9．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）
实验现象
离子方程式
A
NaHCO3与过量Ba（OH）2溶液反应：
HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O
B
Ca（CH3COO）2溶液与硫酸反应：
Ca2＋+SO42-=CaSO4↓
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2+2MnO4ˉ+4H+=3SO42ˉ+2Mn2++2H2O
D
少量SO2通入足量Ca（ClO）2溶液中
SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=Ca2++SO42ˉ+2H++Clˉ
A．AB．BC．CD．D
10．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
K+、Na+、ClO-、SO42-
少量SO2
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
B
NH4+-、Fe3+、Br-、SO42-
过量H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C
NH4+-、Na+、Fe3+、[Al（OH）4]-
过量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
K+、Na+、HCO3-、Al3+
过量NaOH
Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（共50分）
11．（16分）按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：
____________________；
（2）Mg（OH）2固体溶于足量盐酸溶液：
_____________________；
（3）向
溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式：
_____________；
（4）向
溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式：
____________。
12．（19分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种
阳离子
H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+
阴离子
OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
现取适量该溶液，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示：
（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲图所示，则X中一定含有的阴离子是______，X中一定存在的几种阴离子物质的量之比为____（按题干表格中阴离子出现的顺序写比例顺序）；ab段发生反应的离子方程式为_________________；cd段发生的反应的离子方程式为______________。
（2）若Y是NaOH 溶液，所得到的关系图如乙用所示，X中一定含有的阳离子是_______；ab段发生反应的离子________________；bc段发生反应的离子为________________；cd段发生反应的离子方程式为______________。
13．（15分）已知溶液中，还原性为HSO3->I-，氧化性为IO3->I2>SO42-。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，请回答下列问题
下列问题:
（1）a点处的氧化产物是_________（填化学式，下同），还原产物是_______，a点对应的离子方程式为_____。
（2）当n（I2）达到最大值时，n（IO3-）对应的最小值为____mol，此时反应的离子方程式是_____________。
（3）当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3为______mol。
（4）若向100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为____________。
参考答案
1．D
【解析】A：
CO2＋2H—=CO32—+H2OB：
醋酸为弱电解质，不能拆为离子；
C：
S2—＋H2O
HS—+OH—
2．D
【解析】
A.碳酸钙难溶于水，不能写成离子形式，碳酸钙溶于水的完全电离，属于强电解质，离子方程式和评价均不正确，A错误；
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水，由于NH3·H2O是弱碱，不能溶解两性物质，所以反应产生Al（OH）3沉淀，评价不正确，B错误；
C.NaHCO3的水解，消耗水电离产生H+，结合形成H2CO3，同时产生OH-，离子方程式和评价都错误,故C错误；
D.由于还原性Fe2+>Br-，所以等物质的量的FeBr2和Cl2反应，首先氧化Fe2+，Fe2+全部被氧化，Br-一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，D正确；
故合理选项是D。
3．C
【解析】
A.根据题意可知，还原性I-＞Fe2+＞Br-，故当a=2，b=1时碘离子过量，离子反应方程式为2I-+Br2=2Br－+I2，A错误。
B.若反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则发生反应方程式为4FeI2+5Br2=4I2++2FeBr2+2FeBr3，故只有在a/b=4/5时满足，故B错误。
C.当a=1，b=2时单质溴过量，离子方程式为：
2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－，C正确。
D.当a=2，b=2时碘离子恰好全部被氧化，溶液中全部为Fe2+。
当a=2，b=3时，溶液中全部为Fe3+，故当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，但不一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+），D错误。
答案选C。
4．D
【解析】
醋酸的酸性强于碳酸，故能与水垢中的碳酸钙反应放出二氧化碳，水垢溶解，但醋酸属于弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，故A项中现象正确，离子方程式错；过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，故B项中现象正确，离子方程式错；C项中的离子方程式漏掉了Cl2与Br－的反应；D中的现象、离子方程式均正确。
5．A
【解析】
试题分析：
A．能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，A正确；B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，生成Fe3+，溶液呈黄色，B错误；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3-，C错误；D．氧化性：
HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：
2I-+Cl2=I2+2Cl-，D错误，答案选A。
考点：
考查离子共存问题
6．B
【解析】
铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为
，故A错误；
B.只有Cu、I元素的化合价变化，
为氧化剂，KI为还原剂，其中2molKI不作还原剂，由化学计量数可知，则当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol，故B正确；
C.强碱溶液中，用次氯酸钠与
反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为
，故C错误；
D.将过量
通入少量氨水中的离子方程式为
，故D错误；
故选B。
7．A
【解析】Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应的离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓.A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性时，Ba（OH）2溶液中的氢氧根恰好与NaHSO4溶液中的氢离子反应生成水，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，离子方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓；C.向NH4HSO4溶液中逐滴加与Ba（OH）2溶液至过量，离子方程式是NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+H2O+BaSO4↓；D.向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，离子方程式是NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+H2O+BaSO4↓。
综上所述，本题选A。
点睛：
本题着重考查的是与量有关的离子方程式的书写。
在NaHSO4溶液中，H+和SO42-的数目相等，而Ba（OH）2溶液中，Ba2+的数目是OH-的一半，所以向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性之前时（包括中性），发生2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，当溶液显中性后，再加Ba（OH）2溶液，此时只发生SO42-+Ba2+=BaSO4↓，所以向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀的离子方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓。
向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，氢离子与铵根竞争氢氧根，氢离子先反应，所以加入少量Ba（OH）2溶液时发生2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。
8．D
【解析】
氯化钙溶液与CO2气体不反应，故A错误；Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：
Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；稀HNO3与FeS固体要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为FeS+4H++NO3-═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；醋酸是弱酸，醋酸除水垢离子方程式：
2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，故D正确。
9．A
【解析】
A.NaHCO3与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A选项正确。
B.Ca（CH3COO）2溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，故B选项错误。
C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，故C选项错误。
D.少量SO2通入足量Ca（ClO）2溶液中SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D选项错误。
故答案选A。
【点睛】
本题需要注意少量与过量问题，A和D选项一旦量发生较大变化，反应实质也会变化，离子方程式会改变。
10．B
【解析】
A.四种离子可以大量共存，通入少量SO2，反应的离子方程式为SO2+2ClO-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，A不正确；B.四种离子可以大量共存，通入过量后H2S，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，B正确；C.[Al（OH）4]-可以与NH4+-、Fe3+发生双水解而不能大量共存，C不正确；D.HCO3-和Al3+可以大量共存，D不正确。
本题选B。
11．H++HCO3-=H2O+CO2↑Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓
【解析】
根据离子方程式的书写步骤进行，特别注意反应物的相对用量。
【详解】
（1）水溶液中，NaHSO4＝Na++H++SO42-，NaHCO3＝Na++HCO3-。
则两溶液混合时H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（2）Mg（OH）2固体不溶于水，溶于足量盐酸Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+；
（3）因HCO3-+OH-=CO32－+H2O，则有CaCO3沉淀生成。
又NaOH溶液少量，则有剩余HCO3-，生成NaHCO3。
故
溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓；
（4）当NaOH溶液足量时，HCO3-完全反应，生成CaCO3和Na2CO3。
反应的离子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。
12．OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-3:
1:
1:
1SiO32-+2H+=H2SiO3↓AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓Al（OH）3+3H+=AlO2-+2H2OH+、Al3+、NH4+、Mg2+Al3+、Mg2+NH4+Al（OH）3＋OH－===AlO2－＋2H2O
【解析】
（1）无色稀溶液X中不会含有Fe3+，加入盐酸后没有立即产生沉淀，说明含有OH-。
沉淀达到最大值后不再发生变化，说明溶液中含有CO32-。
然后沉淀开始减少，但没有完全消失，说明形成的沉淀有Al（OH）3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，所以溶液中一定存在SiO32-、AlO2-，根据以上分析可知一定不能大量存在H+、Al3+、Mg2+、NH4+，根据电荷守恒可知一定存在Na+。
根据图像可知消耗氢氧根需要3体积盐酸，产生沉淀需要3体积盐酸，与碳酸根反应需要2体积盐酸，溶解氢氧化铝需要3体积盐酸，则产生氢氧化铝沉淀需要1体积盐酸，因此产生硅酸沉淀需要1体积盐酸，所以OH-、AlO2-、SiO32-、CO32-物质的量之比为3:
1:
1:
1；ab段发生反应的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；cd段发生的反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=AlO2-+2H2O。
（2）无色稀溶液X中不会含有Fe3+，若Y是NaOH溶液，加入氢氧化钠后不立即产生沉淀，说明含有H+，所以不能大量存在氢氧根。
沉淀达到最大值后不再发生变化，说明还含有NH4+。
继续加入氢氧化钠沉淀开始减少，但不能完全溶解，说明沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁，即一定含有Al3+、Mg2+，所以CO32-、SiO32-、AlO2-一定不能存在，根据溶液显电中性可知Cl-一定存在。
根据以上分析可知ab段发生反应的离子为Al3+、Mg2+；bc段发生反应的离子为NH4+；cd段发生反应的离子方程式为Al（OH）3＋OH－===AlO2－＋2H2O。
13．SO42－I－IO3－＋3HSO3－=I－＋3SO42－＋3H＋1.2IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O1.12或0.42IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+
【解析】
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，还原性HSO3－＞I－，则首先发生反应：
IO3－＋3HSO3－=I－＋3SO42－＋3H＋，HSO3－反应完全后，继续加入KIO3，由于氧化性IO3－＞I2，再发生反应：
IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。
（1）.由图可知，a点没有生成碘，故发生的反应是：
IO3－＋3HSO3－=I－＋3SO42－＋3H＋，反应中S元素化合价升高，还原剂是HSO3－，氧化产物是SO42－，I元素的化合价降低，IO3－是氧化剂，I－是还原产物，故答案为SO42－；I－；IO3－＋3HSO3－=I－＋3SO42－＋3H＋；
（2）.由图可知，b点到c点生成I2，则b点到c点发生反应：
IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，根据图象中的坐标数据可知，当n（I2）达到最大值时，n（IO3-）对应的最小值为1.2mol，故答案为1.2；IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；
（3）.当溶液中的I－为0.4mol时，有两种情况：
一是只发生反应IO3－＋3HSO3－=I－＋3SO42－＋3H＋，生成I－为0.4mol，根据碘原子守恒n（KIO3）=n（I－）=0.4mol；二是HSO3－反应完毕后，又发生IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，剩余I－为0.4mol，3molNaHSO3消耗1molKIO3、生成1molI－，故反应IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O中消耗的I－为1mol-0.4mol=0.6mol，消耗KIO3的物质的量为0.6mol×
=0.12mol，则共加入KIO3的物质的量为1mol+0.12mol=1.12mol，故答案为1.12或0.4；
（4）.向100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3－被氧化为SO42－，开始时KIO3过量，由于氧化性IO3－＞I2，则KIO3反应时不能生成I－，而是生成I2，反应离子方程式为：
2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+，故答案为2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+。
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