专升本药学复习题.docx
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专升本药学复习题
1、已知某一弱酸的2.0×10-4
（1）试计算c（）=0.20·1溶液的。
（2）向上述溶液加入等体积等浓度的3·H2O溶液等于多少？
已知
（3·H2O）=1.79×10-5
析
（1）由和c（）的条件可知，可用一元酸的近似公式来计算[]，求值。
（2）在溶液中加入3·H2O，两者会发生反应，其溶液的值的大小取决于反应后溶液中的物质。
解
（1）
>500
∴[]=
=6.32×10-3·1
2.20
（2）+3·H2O=4A+H2O
反应后，溶液只有4A，是两性物质，则
6.5
2、在含有0.01·1［］和0.01·1［］的溶液中，滴加3溶液时，哪种离子最先沉淀?
当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少?
（忽略溶液体积的变化）。
析
（1）由（）和（）计算出、开始沉淀时所需的最低浓度，其值较少的为先沉淀，抓住这个规律就可解些题了。
（2）当第二种离子刚开始沉淀时，即表示最先沉淀的离子，［］达到第二种离子沉淀时的浓度（这是本题的关键所在），由此可计算出溶液中的第一种离子浓度。
解（）＝1.77×10-10、（）＝8.51×10-17，
开始沉淀时所需的最低浓度：
[]＝（）/[]＝（1.77×10-10/0.01）·1＝1.77×10-8·1
开始沉淀时所需的最低浓度：
[]＝（）/[]＝（8.51×10-17/0.01）·1＝8.51×10-15·1
计算表明，沉淀所需的［］远比沉淀所需的［］少，所以的离子积最先达到溶度积常数而先生成淡黄色沉淀。
当加入的[]＝1.77×10-8·1时，开始沉淀，此时溶液中剩余的-浓度为：
[]＝（）/[]＝（8.51×10-17/1.77×10-8）·1＝4.81×10-9·1
选择题（将每题一个正确答案的标号选出）
1.在纯水中，加入一些酸，其溶液的（）
A.[]及[-]乘积变大B.[]及[-]乘积变小
C.[]及[-]乘积不变D.[]等于[-]
E.以上说法都不对
2.在3的水解平衡3+H2O4++-中，为使[-]增大，可行的方法是（）
A.加H2OB.加4
C.加D.加E.加
3.已知H2A的1为10-7，2为10-3，那么0.1·1[H2A]水溶液的为（）
A.13B.2C.3D.4E.7
5.下列溶液的浓度均为0.1·1，其小于7的是（）
A.B.23C.34D.4E.2S
6.0.1·L-1溶液（1.0×10-5）的为（）
A.2.0B.2.5C.3.0D.4.0E.5.0
8.已知（）2的5.61×10-12,（）2的溶解度为（）
A.1.12×10-4·1B.1.50×10-4·L-1C.1.20×10-6·1
D.2.05×10-4·1E.3.46×10-4·1
9.在0.1·1的3·H2O溶液中，加入一些4固体，则（）
A.3的增大B.3的减少C.溶液增大
D.溶液减少E.不变
10.常温下0.1·L-1溶液的为3，则0.1·1溶液的为（）
A.3.00B.8.00C.9.00D.10.00E.11.00
11.（）3的溶解度（S）及溶度积常数（）之间的关系是（）
A.（）1/2
B.S=（
）1/2C.S=（）1/3
D.（
）1/4E.（）1/4
12.下列物质哪一种物质的溶液的及浓度基本无关？
（）
A.B.34C.
D.4E.H34
14.某温度时，纯水的为6.5，则其应为（）
A.7.5B.6.5C.7
D.小于6.5E.大于7.5
15.已知的5.0×10-10，则-的等于（）
A.2.0×10-5B.5.0×10-10C.5.0×10-24
D.2.2×10-6E.5.0×10-4
选择题
123456789101112131415
填空题
1.H2O、3、42-、在水溶液中的碱性，由弱到强排列的顺序是。
2.根据强电解质溶液理论，强电解质在水溶液的解离度不是100%的原因是溶液中。
3.3为酸，4+为碱，它们的组成仅相差，因此称为。
5.某难溶电解质M3X2，其溶解度S及溶度积常数的关系为。
7.0.1·1H2A溶液中，[A2-]近似2。
8.相同浓度相同体积及H2A（已知其1、2）混合，混合后溶液的为。
填空题
1.H2O、3、42-、
2.形成离子氛
3.一个质子；共轭酸碱对
5.
7.等于
8.
（12）
1.现有1.0L缓冲溶液，内含0.01H24-、0.03042-。
（1）计算该缓冲溶液的；
（2）往该缓冲溶液中加入0.0050后，等于多少？
析题设缓冲系：
H24
42，用公式＝计算。
若加入，及42-反应生成H24-。
解
（1）根据H34:
1=2.16;2=7.21;3=12.32
＝7.217.68
（2）加入0.0050后：
＝7.21
7.42
2.0.10·124及0.05·1各50混合成缓冲溶液，假定混合溶液的体积为100，求此缓冲溶液近似值。
（H34:
1=2.16;2=7.21;3=12.32）
解反应前：
n（H24-）=0.10×50=5
n（）=0.05×50=2.5（1分）
反应后：
n（H24-）=5-2.5=2.5
n（）=0
n（42-）=2.5（1分）
1.0.1·13·H2O（1.8×10-5）40.00及0.10·120.0混合，所得溶液的值为（）
A.1.79B.2.25C.4.75D.6.75E.9.25
2.下列公式中有错误的是（）
A.[]/[]B.－[]/[]
C.[n（B）]/[n（）]D.－[n（B）]/[n（）]
E.－（）[]/[]
3.用H34（1=2.12，2=7.21，3=12.67）和所配成的7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是（）
A.H24-B.42-C.H34
D.H3E.H2O
4.及缓冲容量有关的因素是（）
A.外加酸量B.总浓度C.或
D.外加碱量E.温度
5.0.100·1加入等体积溶液配成的缓冲溶液，其最大的缓冲容量[单位是（L·）]是（）
A.0.576B.0.2×0.576C.0.1×0.576
D.0.05×0.576E.0.576/2
6.欲配制＝9.0的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的（）
A.邻苯二甲酸（1＝2.89；2＝5.51）
B.甲胺盐酸盐（＝10.63）C.甲酸（＝3.75）
D.氨水（＝4.75）E.硼酸（＝9.14）
7.影响缓冲容量的主要因素是（）
A.缓冲溶液的值和缓冲比B.弱酸的和缓冲比
C.弱酸的和缓冲溶液的总浓度D.弱酸的和其共轭碱的
E.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
8.下列各组中两溶液的相等的是（）
A.0.500·124及该溶液稀释一倍后所得溶液。
B.c（）＝0.100·1的溶液及c（1/2H24）＝0.100·1的溶液。
C.0.100·124溶液及0.100·124溶液
D.＝4.0的缓冲溶液及0.001·1
E.0.2·13和0.15·1
9.下列各组分等体积混合的溶液，无缓冲作用的是（）
A.0.2·1邻苯二甲酸氢钾和等体积的水
B.0.2·1和0.2·13·H2O
C.0.2·124和0.2·124
D.0.01·1和0.2·1
E.0.01·13和0.01·13
10.下列各组溶液中，能以一定体积比组成缓冲溶液的是（）
A.浓度均为0.1·1的溶液和溶液
B.浓度均为0.1·1的溶液和溶液
C.浓度均为0.1·1的溶液和3溶液
D.浓度均为0.1·1的溶液和溶液
E.浓度均为0.1·1的溶液和H24溶液
11.欲配制=4.50的缓冲溶液，若用及配制，则c（）及c（）的浓度之比为（的＝4.76）（）
A.4.76/1B.1/4.76C.4.50/1
D.1/1.78E.1.78/1
12.1.0L溶液中含有6.0g和4.1g，已知[（）=60g·1]4.76[（）=82g·1]，此溶液的为（）
A.2.46B.3.46C.3.76
D.4.46E.4.76
13.向0.030·1（4.76）溶液中加入晶体,使的浓度为0.100·1，则溶液的接近于（）
A.5.72B.5.28C.4.75
D.4.23E.2.87
14.下列各缓冲缓冲容量最大的是溶液（）
A.500中含有0.15和0.05
B.500中含有0.05和0.15
C.500中含有0.1和0.1
D.1000中含有0.15和0.05
E.1000中含有0.1和0.1
15.人体血浆中最重要的抗酸成分是（）
A.H24-B.42-C.3-
D.H23E.Hn－1P-
16．人体血液的值总是维持在7.35〜7.45这一狭小的范围内。
其中主要原因是由于（）
A.血液中的3-和H23只允许维持在一定的比率范围内
B.人体内有大量的水分（约占体重的70％）
C.排出的2气体一部分溶在血液中
D.排出的酸性物质和碱性物质溶在血液中
E.新陈代谢产生的酸碱等量溶在血液中
17.下列有关缓冲溶液的叙述中,错误的是（）
A.总浓度一定时,缓冲比为1时,β值最大
B.缓冲对的总浓度越大，β越大
C.缓冲范围大体上为±1
D.缓冲容量β越大,溶液的缓冲能力越强
E.缓冲溶液稀释后,缓冲比不变,所以不变,β也不变
18.某缓冲溶液的共轭碱的1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（）
A.6～8B.7～9C.5～7D.5～6E.5～8
19.下列叙述错误的是（）
A.中和同体积同浓度的和，所需碱量是相同的
B.由H23的解离平衡，可知溶液中[]和[32-]的比值＝2∶1
C.血液中[3-]和[32-]的比值大于10/1，但由呼吸作用和肾的生理功能的补充或调节，使3-和2（溶解）的浓度保持相对稳定而使血浆中的碳酸缓冲系具有缓冲能力
D.某弱酸溶液越稀,其电离度越大
E.强电解质溶液无离解常数，但可以有溶度积常数
20.人体血浆存在的缓冲对中的共轭碱是（）
A.3-B.H23C.32-
D.H24-E.43-
21.下列各对溶液中,等体积混合后为缓冲溶液的是（）
A.0.1·1和0.05·1H24
B.0.1·1和0.05·1K24
C.0.1·1和0.05·1
D.0.1·1和0.1·1
E.0.1·1和0.05·1
22.将下列各对溶液等体积混和后，不是缓冲溶液的是（）
A.0.1·1及0.1·1
B.0.2·13和0.1·1
C.0.2·1H34和0.1·1
D.0.2·123和0.2·13
E.0.1·1H34和0.3·1
填空题
1.血液中的共轭酸碱对主要是，两成分之间的反应式为。
2.能抵抗外加的少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持的溶液称为缓冲溶液。
按照酸碱质子理论，通常的缓冲溶液是由浓度不太小的组成的。
3.已知、H24-和4+的分别为4.76、7.21和9.25。
若欲配制及正常人血浆相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为，其中抗酸成分是。
4.用公式{[B]/[]}来计算缓冲溶液的，结果准确，主要原因是。
5.一般
1为缓冲作用的有效区间称为溶液的。
6.可及H24-组成缓冲对的物质是或。
7.在1000.100·124和50.00.100·1的混合液中，抗酸成分是，抗碱成分是，该溶液最大缓冲溶量β为·1·1。
8.已知3的4.75，若在1000.100·13·H2O中加入等体积的的配成缓冲溶液，其理论缓冲范围是，若此溶液的缓冲容量最大，所加的浓度是。
9.正常人血液的为7.40。
考虑到血浆中离子强度及体温的影响，经校正后H24-的＝6.89，血浆中的缓冲比[42-]/[H24-]为。
如果尿的为6.25，并且尿中亦存在上述缓冲对，则[42-]/[H24-]缓冲比变成。
10.配制的缓冲溶液要有适当的总浓度，总浓度太低，缓冲容量，一般适宜的总浓度为·1。
11.血液的正常值范围是，若超出这个范围人就会出现不同程度的或。
12.25℃时H23的1=4.3×10-7，其1=；在正常人血浆（37℃7.40）中[3-]/[2]溶解=20/1,其1’。
问答题
1.影响缓冲溶液的的因素有哪些？
为什么说共轭酸的是主要因素？
2.举例说明为什么正常人体血液能保持在7.40±0.05范围内。
选择题
1.E2.D3.B4.B5.D6.D7.E8.C9.B10.A11.E1213.B14.C15.C16.A17.E18.B19.B20.A21.E22.A
三、填空题
1.H23和3-；H23
3-+
2.值基本不变；共轭酸碱对
3.H24-−42-;42-
4.不；公式中的溶液用的是浓度，没有用活度，即没有考虑离子强度的影响。
5.缓冲；缓冲范围
6.H34；42-
7.42-；H24-；0.0384
8.8.25〜10.25；0.05·1
9.3.24；0.23
10.过小；0.05〜0.2
11.7.35〜7.45；酸中毒；碱中毒
12.6.30；6.10
简答题
1.影响缓冲溶液的的因素有共轭酸的和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的是决定缓冲溶液的主要因素。
2.正常人体血液中碳酸缓冲系最重要，正常比值=20:
1，故：
＝，＝6.10+
＝7.40
人体依靠3
22O平衡的移动及肾和肺的生理功能，可抵抗血液中外来的少量酸碱，而使能保持在7.35〜7.45范围内。
选择题（将每题一个正确答案的标号选出）
1.某原子的基态电子组态是[]4f145d106s2，该元素属于（）
A.第六周期，族，s区B.第六周期，族，p区
C.第六周期，族，f区D.第六周期，族，d区
E.第六周期，族，区
2.某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不可能存在的是（）
A.3，2，2，1/2B.3，1，-1，1/2
C.1，0，0，-1/2D.2，-1，0，1/2
E.1，0，0，1/2
3.下列说法中，正确的是（）
A.主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道。
B.主量子数为3时，3s、3p、3d共三个轨道。
C.在除氢以外的原子中，2p能级总是比2s能级高。
D.电子云是电子出现的概率随r变化的图像。
E.电子云图形中的小黑点代表电子。
4.基态24的电子组态是（）
A.[]4s23d4B.[]3d44s2C.[]3d54s1
D.[]4s13d5E.[]3d44s2
5.下图中表示基态原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是（）
A.
B.
C.
D.
E.
6.的s及的s相比，应有（）
A.s（）=s（）B.s（）＜s（）
C.s（）＞s（）D.s（）＜＜s（）
E.无法比较。
7.在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（）
A.nB.n和lC.n，l和m
D.lE.n，l，m，和s
8.某原子的基态电子组态是[]4d105s25p1，该元素的价层电子是（）
A.4d105s25p1B.5s25p1C.5p1
D.4d10E.4d105p1
9.基态19K原子最外层电子的四个量子数应是（）
A.4，1，0，1/2B.4，1，1，1/2
C.3，0，0，1/2D.4，0，0，1/2
E.4，1，-1，1/2
10.氢原子的s轨道波函数（）
A.及θ,φ无关B.及θ有关
C.及θ,φ有关D.及r无关
E.及r,θ,φ有关
11.关系式是（）
A.Δx·Δp≥h/4πB.hν=E2-E1
C.λ=h/pD.λ=c/ν
E.p=mν
12.电子排布为[]3d64s0者，可以表示（）
A.252+B.263+C.273+
D.282+E.243+
13.径向分布函数图表示（）
A.核外电子出现的概率密度及r的关系
B.核外电子出现的概率及r的关系
C.核外电子的R及r的关系
D.核外电子的R2及r的关系
E.核外电子的rR及r的关系
14.一电子的钻穿能力及它受其他电子屏蔽作用之间的关系是（）
A.能力越大，作用越小B.能力越大，作用越大C.两者无关系
D.A和B两种关系都可能E.只能有一项存在
15.填电子时下列能级能量最高的是（）
A.n=1，l=0B.n=2，l=0C.n=4，l=0
D.n=3，l=2E.n=2，l=1
16.下列能级属于同一个能级组的是（）
A.3s3p3dB.4s4p4d4fC.6p7s5f6d
D.4f5d6s6pE.2s2p3s
17.下列哪一种电子层的结构不是卤素的电子结构（）
A.7B2，7C.2，8，7
D.2，8，18，7E.2，8，18，18，7
18.下列关于原子轨道角度分布图的节面说法是正确的是（）
A.有1个节面B.的节面是平面
C.的节面是平面D.的节面是平面
E.YPy的节面有2个
19.下列关于电子亚层的正确说法是（）
A.p亚层有一个轨道B.同一亚层的各轨道是简并的
C.同一亚层电子的运动状态相同D.d亚层全充满的元素属主族
E.s亚层电子的能量低于p亚层电子
20.下列元素中3d能量高于4s的是（）
A.B.C.D.E.
填空题
1.基态氢原子中，离核愈近，电子出现的愈大，但是在离核距离为52.9的薄球壳中电子出现的愈大
2.n=3，l=1的原子轨道属能级，该能级有个简并轨道，半充满时，若用4个量子数的组合分别表示这些电子的状态，应该将它们写成。
具有这样电子组态的原子的核电荷数为，其元素符号是。
3.基态原子中3d能级半充满的元素是和。
1~36号元素中，基态原子核外电子中未成对电子最多的元素是。
4.最外层电子组态为5s25p4的元素处在元素周期表的区第周期族原子序数为。
5.A原子比B原子多一个电子，已知A原子是原子量最小的活泼金属，则B元素是。
6.屏蔽作用使电子的能量，钻穿作用是电子的能量。
问答题
1.下列各组量子数，哪些是错误的，为什么？
怎样改正？
A.若n=2l=1m=0B.若n=2l=2m=-1
C.若n=3l=0m=+1D.若n=2l=3m=+2
2.若将以下基态原子的电子排布写成下列形式，各违背了什么原理？
并改正之。
A.5B1s22s3B.41s22p2C.7N1s22s22221
选择题
1.E2.D3.C4.C5.D6.C7.B8.B9.D10.A11.C12.C13.B14.C15.D16.D17.A18.B19.B20.C
填空题
1.概率密度，概率
2.3p，3，（3，1，-1，1/2；3，1，-1，1/2；3，1，-1，1/2），7，N
3.，，
4.p，5，，52
5.
6.升高，降低
问答题
1.C错误，当l=0时，m=0；D错误，当n=2时，l=0,1,2。
2违背了不相容原理，应为5B：
1s22s22p1；B违背了能量最低原理，应为4：
1s22s2；C违背了规则，应为7N：
1s22s2212121。
选择题（将每题一个正确答案的标号选出）
1.在—═—分子中，C—间键合所用的轨道是（）
A.s—pB.—pC.2—sD.2—pE.3—p
2.下列分子中，C原子及H原键合所用轨道为—s的是（）
A.C2H4B.C2H2C.C2H6D.4E.C3H8
3.下列分子或离子中键角最小的是（）
A.42-B.2C.3D.3E.2
4.3分子中，中心原子A有3个价电子，配位原子B各提供1个价电子，其空间构型为（）
A.平面正三角形B.V形C.T形
D.∠=90O的三角锥体E.∠<90O的三角锥体
5.根据价层电子对互斥理论，4的空间构型为（）
A.T形B.V形C.变形四面体D.三角锥E.正四面体
6.下列几组原子轨道沿x轴靠近时，由于对称性不匹配，不能有效地形成分子轨道的是（）
A.B.C.D.E.
7.下列分子或离子的分子轨道式中，无单电子的是（）
A.O2¯B.F2C.O2D.O2+E.N22+
8.下列分子或离子中，最稳定的是（）
A.N22+B.N2+C.N2D.N22-E.N2-
9.根据分子轨道理论，O2分子的最高占有轨道为（）
A.σ2B.σ2*C.σD.π2E.π2*
10.下列分子中，极性最小的是（）
A.B.C.D.E.
11.下列分子中，既是非极性分子同时又含有π键的是（）
A.4B.2C.C24D.3E.2Cl2
12.下列分子中，μ＝0的是（）
A.3B.3C.2D.2E.H2O
13.下列各组分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是（）
A.C6H6和4B.N2和N2C.3F和C2H6
D.O2和N2E.H2O和C2H5
14.下列化合物3、b.、c..、23
中，那些存在氢键（）
A.bB.C.D.E.
15.下列化合物各自分子之间能形成氢键者中，氢键最强的是（）
A.B.3C.H2SD.E.H2O
填空题
1.氢原子的电子能级由量子数决定，
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