届高考化学总复习跟踪检测8.docx
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届高考化学总复习跟踪检测8
跟踪检测（二十六）弱电解质的电离
1．（2017·兰州一中阶段测试）下列说法不正确的是（ ）
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质
C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同
D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
解析：
选B 溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性，B项错误；溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其电离程度不同，溶液中自由移动的离子浓度不同，故其导电能力也不相同，C项正确；强电解质在液态时，有的导电，如氯化钠等离子化合物，有的不导电，如氯化氢等，D项正确。
2．（2017·房山区模拟）将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A.
的值减小
B．OH－的物质的量减小
C.
的值减小
D．NH
的浓度减小
解析：
选D 在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡；NH3·H2ONH
＋OH－，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n（NH
）增大，溶液中的n（NH3·H2O）减小，则
＝
的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，OH－的物质的量增大，B错误；加水稀释时，温度不变，Kb＝
的值不变，C错误；加水稀释，c（NH
）减小，D正确。
3．（2017·成都模拟）对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）
A．c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO－）降低
C．该溶液中由水电离出的c（H＋）是1.0×10－11mol·L－1
D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
解析：
选B 溶液中存在电荷守恒，c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），A正确；加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO－）增大，B错误；醋酸电离出H＋，抑制了水的电离，该溶液中c（OH－）＝1.0×10－11mol·L－1，即水电离出的c（H＋）＝1.0×10－11mol·L－1，C正确；与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后醋酸过量，溶液显酸性，D正确。
4．（2017·泰州模拟）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡
常数（25℃）
1.77×10－4
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
下列选项错误的是（ ）
A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
B．2HCOOH＋CO
===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．HCOOH＋CN－===HCOO－＋HCN
解析：
选A A项，由酸的电离平衡常数知酸性由强至弱的顺序为HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO
，较强酸能够制取较弱酸，CN－与CO2、H2O反应的离子方程式为CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋HCO
，错误；B项，HCOOH与CO
反应的离子方程式为2HCOOH＋CO
===2HCOO－＋H2O＋CO2↑，正确；C项，等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），两者与NaOH反应，消耗NaOH的量前者小于后者，正确；D项，HCOOH与CN－反应的离子方程式为HCOOH＋CN－===HCOO－＋HCN，正确。
5．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
分别滴加NaOH溶液（c＝0.1mol·L－1）至pH＝7。
消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）
A．x为弱酸，VxVy
C．y为弱酸，VxVy
解析：
选C pH相等的两种酸，稀释过程中，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出H＋。
因为y为弱酸，不能全部电离，x为强酸，是全部电离的，pH相同时，y的浓度大，所以y消耗OH－的量更多。
6.（2017·南昌模拟）25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．稀释前，c（HX）＝0.01mol·L－1
B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3
C．a、b两点：
c（X－）＞c（Cl－）
D．溶液的导电性：
a＞b
解析：
选C HX为弱酸，pH＝2时，c（HX）＞0.01mol·L－1，A错误；HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH＝2的HX，稀释10倍，HX溶液的pH＜3，B错误；盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：
c（X－）＞c（Cl－），溶液的导电性：
a＜b，故C正确，D错误。
7．（2017·海淀区期末）常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（ ）
序号
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A.①②两溶液中c（OH－）相等
B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：
①>②
D．等体积的①、②两溶液分别与0.01mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：
①>②
解析：
选B 常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c（OH－）相等，A项正确，由于NH3·H2O是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于0.01mol·L－1，B项错误；分别加水稀释10倍时，氢氧化钠溶液的pH变为11，而氨水的pH大于11且小于12，C项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大于NaOH溶液，分别与0.01mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积①>②，D项正确。
8．（2017·日照模拟）常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），下列说法不正确的是（ ）
A．b>0.01
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的电离常数Ka＝
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
解析：
选D 反应后溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）得：
c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A、B正确；pH＝7，c（H＋）＝10－7mol·L－1，Ka＝
＝
＝
，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。
9.（2017·漯河模拟）常温下，浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5
B．当lg
＝3时，若两溶液同时升高温度，则
减小
C．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
D．溶液中水的电离程度：
a＝c＞b
解析：
选A 根据图像可知，稀释100倍时HB的浓度变为0.001mol·L－1，而此时溶液中c（H＋）为10－4mol·L－1，即发生电离的HB是10－4mol·L－1，该温度下HB的电离平衡常数K＝
＝
≈1.11×10－5，A正确；当lg
＝3时，HA溶液的pH＝4，HB溶液的pH＞4，HA是强酸，HB是弱酸，升高温度，对c（A－）无影响，而HB溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，c（B－）浓度增大，
增大，B错误；HA为强酸，HB为弱酸，NaB溶液显碱性，NaA溶液显中性，相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C错误；酸电离出的c（H＋）越大，对水电离的抑制程度越大，根据图像可知，溶液中水的电离程度：
a＝c＜b，D错误。
10．食醋的主要成分是CH3COOH。
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是________。
A．向某温度下的CH3COOH溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数会增大
B．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中分别通入HCl气体和加入CH3COONa固体，溶液中
值均增大
C．食醋加水稀释过程中酸味不变
D．等体积等浓度的CH3COOH、HCl溶液分别与足量NaHCO3反应，放出的气体体积相等
（2）研究醋酸的电离平衡。
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。
酸
电离常数
醋酸
K＝1.8×10－5
碳酸
K1＝4.1×10－7 K2＝5.6×10－11
亚硫酸
K1＝1.5×10－2 K2＝1.0×10－7
①碳酸第一步电离的电离常数表达式为______________________________________。
②醋酸加入Na2SO3中是否能发生反应？
____________（填“能”或“不能”）；若能，其产物为________，NaHSO3溶液呈酸性的原因为________________________________________________________________________。
③醋酸加水稀释100倍，图中的纵坐标可以是________。
A．溶液的pH
B．醋酸的电离常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度
解析：
（1）电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，A项错误；0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，通入HCl气体，c（H＋）增大，平衡左移，c（CH3COOH）增大，但c（H＋）增大的程度远大于c（CH3COOH），所以
值增大，加入CH3COONa固体，c（CH3COO－）增大，平衡左移，c（H＋）减小，c（CH3COOH）增大，所以
值减小，B项错误；食醋加水稀释过程中，c（H＋）降低，酸味变淡，C项错误；CH3COOH和盐酸都是一元酸，二者溶液的体积和浓度相等时，消耗的NaHCO3的量相等，放出的CO2的体积也相等，D项正确。
（2）①H2CO3的第一步电离方程式为H2CO3H＋＋HCO
，K1＝
。
②根据CH3COOH和H2SO3的电离常数，可知酸性：
H2SO3>CH3COOH>HSO
，根据“强酸制弱酸”原理，CH3COOH能与Na2SO3反应生成NaHSO3和CH3COONa。
HSO
的电离程度大于其水解程度导致NaHSO3溶液呈酸性。
③CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，n（H＋）增大，但c（H＋）减小，因此pH增大，A、D项错误；电离常数只与温度有关，因此稀释时CH3COOH的电离常数不变，B项错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，故溶液的导电能力降低，C项正确。
答案：
（1）D
（2）①K1＝
②能 NaHSO3、CH3COONa HSO
的电离程度大于其水解程度 ③C
11．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
温度/℃
c（NH3·H2O）/（mol·L－1）
电离常数
电离度/%
c（OH－）/（mol·L－1）
0
16.56
1.37×10－5
9.098
1.507×10－2
10
15.16
1.57×10－5
10.18
1.543×10－2
20
13.63
1.71×10－5
11.2
1.527×10－2
提示：
电离度＝
×100%
（1）温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________（填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是________（填字母）。
a．电离常数B．电离度
c．c（OH－）D．c（NH3·H2O）
（2）表中c（OH－）基本不变的原因是______________________________________。
（3）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________（填字母，下同）。
A．溶液的pH增大B．氨水的电离度减小
C．c（OH－）减小D．c（NH
）减小
（4）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c（NH
）与c（Cl－）比值变大的是________。
A．加入固体氯化铵B．通入少量氯化氢
C．降低溶液温度D．加入少量固体氢氧化钠
解析：
（1）根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3·H2O的电离吸收热量，升高温度，NH3·H2O的电离平衡向右移动。
（3）对于平衡NH3·H2ONH
＋OH－，加入NH4Cl固体，平衡左移，pH减小，电离度减小，c（OH－）减小，c（NH
）增大，A、D错误。
（4）氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成NH4Cl溶液，NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入固体NH4Cl，NH
水解程度减小，
增大，A正确；降温，NH
水解程度减小，
增大，C项正确；B项，通入HCl，c（Cl－）增大的较c（NH
）多，
减小；D项，加入NaOH固体，c（NH
）减小，
减小。
答案：
（1）右 a
（2）氨水浓度降低，使c（OH－）减小，而温度升高，使c（OH－）增大，双重作用使c（OH－）基本不变
（3）AD （4）AC
12．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________________________________。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO
、CO
、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。
（3）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母，下同）。
A．c（H＋）B．c（H＋）/c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－）D．c（OH－）/c（H＋）
E.
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是__________。
（4）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。
（5）H＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______（填写序号）。
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B＞A ⑤A中有锌剩余 ⑥B中有锌剩余
解析：
（1）物质的电离平衡常数越大其酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO。
（2）电离平衡常数越小，同浓度的CH3COO－、HCO
、CO
、ClO－结合H＋的能力越强，即结合H＋由强到弱的顺序为CO
>ClO－>HCO
>CH3COO－。
（3）醋酸溶液浓度越小，c（H＋）越小；电离平衡常数＝c（H＋）·c（CH3COO－）/c（CH3COOH），稀释过程中c（CH3COO－）减小，c（H＋）/c（CH3COOH）增大；c（H＋）·c（OH－）不变；醋酸稀释时，c（H＋）越小，c（OH－）增大，c（OH－）/c（H＋）增大；
不变。
升高温度，醋酸电离平衡右移c（H＋）增大；升高温度，醋酸电离平衡右移c（H＋）/c（CH3COOH）增大；升高温度c（H＋）·c（OH－）增大；升高温度，c（H＋）增大，c（OH－）减小，c（OH－）/c（H＋）减小；升高温度，K＝
增大。
（4）稀释前pH均为2，稀释相同倍数，pH变化越大，酸性越强，则HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。
（5）①c（CH3COOH）>c（HCl），盐酸与锌反应，H＋被消耗，CH3COOH与锌反应，H＋被消耗的同时，又由CH3COOH电离产生，即醋酸反应速率快，反应所需要的时间Bc（HCl），醋酸反应速率快，反应过程的平均速率B＞A；⑤A中有锌剩余；⑥B中有酸剩余。
答案：
（1）CH3COOH>H2CO3>HClO
（2）CO
>ClO－>HCO
>CH3COO－
（3）A ABCE （4）大于 （5）③④⑤
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