贵州省凯里市第一中学学年高一理下学期期中考试化学试题解析版.docx
《贵州省凯里市第一中学学年高一理下学期期中考试化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省凯里市第一中学学年高一理下学期期中考试化学试题解析版.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
贵州省凯里市第一中学学年高一理下学期期中考试化学试题解析版
凯里一中2021届高一下学期半期考试化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H：
1C：
12N：
14O：
16F：
19Na：
23S：
32Cl：
35.5Fe：
56Cu：
64Zn：
65Pb：
207
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A.二氧化硫有毒，一定不能用作食品添加剂
B.二氧化硅有半导体性能，可用于制作光电池
C.爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫
D.同位素示踪技术常用于医疗、考古及物质变化规律的探究
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故A错误；B．Si可以作半导体材料，能制作光电池，二氧化硅是制作光导纤维原料，故B错误；C．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂作用下加热才能氧化生成三氧化硫，故C错误；D．同位素示踪法可以用来研究一些化学反应的历程、医疗、考古及物质变化规律，故D正确；故答案为D。
2.下列关于元素周期表的叙述不正确的是
A.元素种类最多的族是第ⅢB族B.第ⅠA族元素单质均能与水反应
C.第ⅡA族中无非金属元素D.元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多
【答案】B
【解析】
【详解】A．ⅢB族含錒系和镧系元素，含元素的种类最多，故A正确；B．第ⅠA族金属元素单质，均为活泼金属，均与水反应，但第ⅠA族元素中氢元素的单质H2不能和水反应，故B错误；C．第ⅡA族为碱土金属元素，均为金属元素，故C正确；D．副族元素中均为金属，元素周期表中100多种元素，金属元素的种类80多种，则金属元素的种类大于非金属元素的种类，故D正确；故答案为B。
【点睛】掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置；记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数．各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=118。
3.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】
根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置．再结合各元素位置关系进行判断．
【详解】M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族；A．19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于第ⅡA族，故A错误；B．20号，56号元素处于第ⅡA族。
20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，故B正确；C．26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故C错误；D．17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，故D错误；故答案为B。
4.2mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出67.2LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅡA族
C.第三周期第ⅢA族D.第四周期第ⅢA族
【答案】C
【解析】
【分析】
金属与酸反应置换出氢气，金属提供电子，根据氧化还原反应电子转移守恒，计算金属原子失去的电子数。
结合金属原子失去形成具有Ne原子的电子层结构的离子，确定金属元素的质子数，进而确定金属元素在元素周期表中的位置。
【详解】氢气的物质的量为
=3mol；令金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒有：
2mol×n=3mol×2，解得n=3，金属原子失去3个电子形成的金属离子具有Ne原子的电子层结构的离子，所以+3价金属离子核外有10个电子，故该金属元素质子数为10+3=13，即该金属为Al元素，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案为C。
5.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A.碘的氢化物不稳定B.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定D.氢氧化钠比氢氧化镁的碱性强
【答案】C
【解析】
【详解】A．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，故A正确；B．同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故B正确；C．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（Se）化氢不如硫化氢稳定，故C错误；C．同周期主族元素的原子，从左向右，元素的金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，Na和Mg是同周期主族元素，Na的金属性比Mg强，则氢氧化钠比氢氧化镁的碱性强，故D正确；故答案为C。
6.俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf（铪-182）和18274W（钨-182）两种核素的含量比例得出的。
下列有关铪-182和钨-182的关系说法正确的是
A.在周期表中处于相邻位置B.互为同位素
C.电子数相同D.中子数分别为110个和108个
【答案】D
【解析】
【分析】
在表示原子组成时元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数，据此分析．
【详解】A．二者的核电荷数分别为72、74，则在周期表中不处于相邻位置，分别位于73的两侧，故A错误；B．质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，两种核素的质子数不同，不属于同位素，故B错误；C．核电荷数=核外电子数，两者电子数分别为72、74，不相等，故C错误；D．因为质子数和中子数之和是质量数，原子核内中子数=质量数-质子数，则两核素中子数分别为182-72=110、182-74=108，故D正确；故答案为D。
7.化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是
A.CaF2的电子式：
B.Cl–的结构示意图：
C.CO2的结构式：
O=C=OD.中子数为20的氯原子：
1737Cl
【答案】C
【解析】
【详解】A．CaF2是离子化合物，含有Ca2+和F-，其电子式为
，故A错误；B．氯离子质子数为17，核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为
，故B错误；C．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，故C正确；D．中子数为20的氯原子的质量数为37，其核素的表示方式为1737Cl，故D错误；故答案为C。
8.下列物质中含有共价键的离子化合物是
①MgCl2②Na2O2③KOH④CO2⑤NaClO⑥H2SO4⑦NH3·H2O
A.②③⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①③⑤⑥
【答案】A
【解析】
【分析】
一般地活泼金属和活泼非金属易形成离子键，非金属之间易形成共价键，含有离子键的化合价是离子化合物，据此分析。
【详解】①MgCl2中只存在离子键，是离子化合物，故①错误；②Na2O2中氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠是含共价键的离子化合物，故②正确；③KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钾是含共价键的离子化合物，故③正确；④CO2中只含共价键，是共价化合物，故④错误；⑤NaClO中含有Na+和ClO-，是离子化合物，ClO-中氯原子和氧原子之间存在共价键，故⑤正确；⑥H2SO4中只含共价键，是共价化合物，故⑥错误；⑦NH3·H2O中只含共价键，是共价化合物，故⑦错误；故答案为A。
【点睛】从化合物的组成元素判断离子化合物和共价化合物的常用方法是：
活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键，它们形成的化合物即为离子化合物。
非金属元素形成的化合物一般为共价化合物；注意：
并不是非金元素间形成的化合物都是共价化合物，如氯化铵由铵根离子和氯离子通过离子键构成，属于离子化合物（NH4+内部N原子与H原子间则以共价键结合）。
9.下列关于化学键的说法不正确的是
A.化学键是一种作用力
B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物中的化学键形成
D.极性键、非极性键和氢键等都属于共价键
【答案】D
【解析】
【详解】A.化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，故A项正确；B.化学键中离子键使离子相互结合，共价键使原子相互结合，故B项正确；C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成，故C项正确；D.极性键、非极性键都属于共价键，氢键是分子间作用力，不属于化学键，故D错误；答案：
D。
【点睛】考查离子键、共价键和氢键的构成，根据概念进行判断。
离子键：
阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
共价键：
原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
氢键是某些含氢分子之间一种较强的分子间作用力，不属于化学键，只影响物质的熔沸点，不影响化学性质。
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.20g重水（D2O）中所含的中子数为8NA
B.常温下，1molNH4Cl含共价键数目
4NA
C.足量的Cu与含溶质2mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为2NA
D.常温常压下，12g14C所含原子数为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．20g重水的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol中子，所含中子数为10NA，故A错误；B．NH4Cl是离子化合物，存在Cl-和NH4+，其中NH4+中存在4个N—H共价键，则1molNH4Cl含共价键数目为4NA，故B正确；C．2mol硫酸完全与Cu反应会生成1mol二氧化硫，转移2mol电子，由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应不再进行，所以转移的电子数小于2NA，故C错误；D．14C的摩尔质量为14g/mol，12g14C的物质的量小于1mol，原子数小于NA，故D错误；故答案为B。
11.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列说法中正确的是
X
Y
Z
W
A.最高价氧化物的水化物的酸性强弱：
Z＞Y＞X
B.WO2是一种有毒气体，但不属于酸性氧化物
C.常见气态氢化物稳定性：
W＞Z＞Y＞X
D.XW2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，且Y和Z为同主族元素，设Y原子最外层电子数为a，则X、Z、W最外层电子数依次为a-1、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：
a-1+a+a+a+1=20，解得a=5，则W为S元素，故X为C元素、Y为N元素、Z为P元素，据此解答。
【详解】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，且Y和Z为同主族元素，设Y原子最外层电子数为a，则X、Z、W最外层电子数依次为a-1、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：
a-1+a+a+a+1=20，解得a=5，则W为S元素，故X为C元素、Y为N元素、Z为P元素；A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，结合“同主族元素核电荷越大非金属性越弱，同周期主族元素核电荷数越大非金属性越强”可知，X、Y、Z三种元素的非金属性强弱顺序为Y＞Z＞X，即最高价氧化物的水化物的酸性强弱为Y＞Z＞X，故A错误；B．W为S元素，SO2是有毒气体，也是酸性氧化物，故B错误；C．C、N、P、S四种元素非金属性强弱顺序为N＞S＞P＞C，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为Y＞W＞Z＞X，故C错误；D．XW2为CS2，C与S原子之间存在2个电子对，结构式为S=C=S，C、S原子最外层均达到8电子稳定结构，故D正确；答案为D。
12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将铁粉加入稀硝酸中
铁粉溶解，有气体生成
产生的气体为H2
B
将铜粉加入Fe2（SO4）3溶液中
铜粉溶解
金属性：
Cu＞Fe
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝未滴落下来
熔点：
Al＞Al2O3
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：
Fe3+＞I2
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁粉加入稀硝酸中，发生氧化还原反应生成NO，与硝酸的强氧化性有关，故A错误；B．二者反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，不能比较金属性，故B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝未滴落下来，结论不合理，故C错误；D．由现象可知，二者发生氧化还原反应生成碘，则氧化性：
Fe3+＞I2，故D正确；故答案为D。
13.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
Z的单质为黄绿色气体，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，具有漂白性。
下列说法正确的是
A.原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y的氢化物为离子化合物
D.X与Z具有相同的最高化合价
【答案】C
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，Z的单质为黄绿色气体，该气体是Cl2，Z是Cl，X是F。
此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，具有漂白性，即为NaClO，所以Y是Na，W是O，据此解答。
【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、F、Na、Cl。
则
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是F＜O＜Cl＜Na，即X＜W＜Z＜Y，故A错误；
B．X的氢化物为HF、Z的氢化物为HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸，所以其氢化物的水溶液酸性X弱于Z，故B错误；
C．Y为Na元素，是典型的活泼金属，则NaH为离子化合物，故C正确；
D．X为F元素，是最活泼的非金属元素，无正价态，而Cl元素的最高价为+7，故D错误；
故答案为C。
14.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，lmol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。
下列说法不正确的是
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石和石墨的物理性质相同
C.1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
D.lmol金刚石完全燃烧释放的能暈比1mol石墨完全燃烧释放的能量多
【答案】B
【解析】
【详解】A、据题意，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的能量，说明金刚石的能量比石墨高，能量越高越不稳定，因此石墨比金刚石稳定，A正确；
B、金刚石与石墨是两种不同的碳单质，在物理性质上存在很大的差异，B错误；
C、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的能量，说明1mol金刚石比1mol石墨的总能量高，C正确；
D、1mol金刚石比1mol石墨的总能量高，因此1mol金刚石完全燃烧释放的能暈比1mol石墨完全燃烧释放的能量多，D正确。
答案选B。
15.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。
相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（）
A.CB.COC.CH4D.C2H5OH
【答案】C
【解析】
试题分析：
设4种燃料的质量为m，则n（C）="m/12"mol，n（CO）="m/28"mol，n（CH4）="m/16"mol，n（C2H5OH）="m/46"mol，完全燃烧时放出热量：
C为m/12×393.5kJ="32.8m"kJ，CO为m/28×283.0kJ="10.1m"kJ
CH4为m/16×890.3kJ="55.6m"kJ，C2H5OH为m/46×1366.8kJ="29.7m"kJ，故C正确。
考点：
反应热的简单计算。
16.下列说法不正确的是
A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源
B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
C.用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量
D.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
【答案】C
【解析】
A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，A正确；B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径，B正确；C.用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，但不能减少CO2的含量，C错误；D.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，D正确，答案选C。
点睛：
能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。
一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：
天然气，煤，石油等；二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源，例如：
电能，一氧化碳等。
17.对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。
由这四种金属的活动顺序由大到小为（）
A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞b
C.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a
【答案】B
【解析】
a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中形成原电池，活泼金属做负极，电子由负极经外电路流向正极，因此活泼性a>b；c、d相连浸入稀H2SO4中，H＋在正极上得电子生成H2，有气泡生成，所以d为正极，c为负极，活泼性c>d；a、c相连浸入稀CuSO4溶液中时，Cu2＋在正极上得电子生成Cu附着在正极表面，a是负极，c为正极，活泼性a>c；又活泼性d>b，所以四种金属的活动性顺序为a>c>d>b，B项正确。
18.汽车的启动电源常用蓄电池。
其结构如下图所示，放电时其电池反应如下：
PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
根据此反应判断，下列叙述中不正确的是
A.Pb作为负极，失去电子，被氧化
B.PbO2得电子，被还原
C.负极反应
Pb＋SO42-－2e－===PbSO4
D.电池放电时，溶液酸性增强
【答案】D
【解析】
【分析】
放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．
【详解】A．根据电池反应式知，铅失电子发生氧化反应，作负极，故A正确；B．二氧化铅得电子被还原，故B正确；C．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：
Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），故C正确；D．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；故答案为D。
19.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al（OH）3，下列说法不正确的是（）
A.正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
【答案】B
【解析】
【分析】
根据电池总反应可以知道，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e−===4OH−，结合原电池的工作原理解答该题。
【详解】A、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e−===4OH−，所以A选项是正确的；
B、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，故B错误；
C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，所以C选项是正确的；
D、Al不断反应,不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，所以D选项是正确的。
答案选B。
【点睛】本题考查化学电源知识，明确原电池两极上的变化以及原电池原理是解题关键，注意电流方向和电子流动方向相反。
20.在2L容积不变的容器中,发生N2+3H2
2NH3的反应。
现通入H2和N2发生反应,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1,则10s内消耗N2的物质的量是（）
A.2.4molB.1.2molC.0.8molD.0.4mol
【答案】C
【解析】
已知10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则消耗的H2的物质的量是0.12mol·L-1·s-1×10s×2L=2.4mol，所以10s内消耗N2的物质的量0.8mol，故本题正确答案为C。
21.在反应A（g）＋2B（g）===3C（g）＋4D（g）中，表示该反应速率最快的是
A.v（A）＝0.2mol/（L·s）B.v（B）＝0.6mol/（L·s）
C.v（C）＝0.8mol/（L·s）D.v（D）＝1mol/（L·s）
【答案】B
【解析】
如果都用物质C表示反应速率，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是[mol/（L·s）]0.6、0.9、0.8、0.75，答案选B。
22.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：
①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。
其中能使反应速率加快的是
A.①②④B.①③④C.①②③④D.①②③⑤
【答案】A
【解析】
【分析】
若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质，以此解答该题．
【详解】①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故①正确；②改用100mL 3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故②正确；③多用300mL 1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故③错误；④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故④正确；⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则无法代替盐酸与铁反应制氢气，故⑤错误；综上所述，①②④正确；故答案为A。
23.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图中的实线所示，在相同的条件下，将bg（a>b）粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
从影响化学反应速率和影响产量的因素分析，反应物的接触面积越大，反应越快；生成物的质量是由反应物的质量决定的。
【详解】CaCO3与HCl反应时，块状比粉末状固体和盐酸的接触面积小，反应速率慢；所以粉末状
升级会员 