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1、贵州省凯里市第一中学学年高一理下学期期中考试化学试题解析版凯里一中2021届高一下学期半期考试 化学试卷可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Pb：207一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 二氧化硫有毒，一定不能用作食品添加剂B. 二氧化硅有半导体性能，可用于制作光电池C. 爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫D. 同位素示踪技术常用于医疗、考古及物质变化规律的探究【答案】D【解析】【详解】A二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬

2、组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故A错误； BSi可以作半导体材料，能制作光电池，二氧化硅是制作光导纤维原料，故B错误； C硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂作用下加热才能氧化生成三氧化硫，故C错误；D同位素示踪法可以用来研究一些化学反应的历程、医疗、考古及物质变化规律，故D正确；故答案为D。2.下列关于元素周期表的叙述不正确的是A. 元素种类最多的族是第B族 B. 第A族元素单质均能与水反应C. 第A族中无非金属元素 D. 元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多【答案】B【解析】【详解】AB

3、族含錒系和镧系元素，含元素的种类最多，故A正确；B第A族金属元素单质，均为活泼金属，均与水反应，但第A族元素中氢元素的单质H2不能和水反应，故B错误；C第A族为碱土金属元素，均为金属元素，故C正确；D副族元素中均为金属，元素周期表中100多种元素，金属元素的种类80多种，则金属元素的种类大于非金属元素的种类，故D正确；故答案为B。【点睛】掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置；记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32(如果第七周期排满)，则惰性气体原子序数依次为2

4、、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=118。3.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置再结合各元素位置关系进行判断【详解】M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第A族；A19号，55号元素处于第A族，M应处于第A族，故A错误；B20号，56号元素处于第A族。20号元素为钙元素，处于第四周期第A族，M位置正确，故B正确；C26号、28号元素为第族元素，图中M处于第族，故C错误；D17号、53

5、号元素为第A族元素，图中M为稀有气体Kr，故D错误；故答案为B。4.2 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出67.2L H2(标准状况)，并转变为具有Ne原子电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A. 第三周期第A族 B. 第三周期第A族C. 第三周期第A族 D. 第四周期第A族【答案】C【解析】【分析】金属与酸反应置换出氢气，金属提供电子，根据氧化还原反应电子转移守恒，计算金属原子失去的电子数。结合金属原子失去形成具有Ne原子的电子层结构的离子，确定金属元素的质子数，进而确定金属元素在元素周期表中的位置。【详解】氢气的物质的量为=3mol；令金属原子失去的电子数为n，根据电子转

6、移守恒有：2moln=3mol2，解得n=3，金属原子失去3个电子形成的金属离子具有Ne原子的电子层结构的离子，所以+3价金属离子核外有10个电子，故该金属元素质子数为10+3=13，即该金属为Al元素，位于周期表第三周期第A族，故答案为C。5.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A. 碘的氢化物不稳定 B. 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱C. 硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D. 氢氧化钠比氢氧化镁的碱性强【答案】C【解析】【详解】A同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，故A正确；B同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍(Be)的原

7、子失电子能力比镁弱，故B正确；C同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒(Se)化氢不如硫化氢稳定，故C错误；C同周期主族元素的原子，从左向右，元素的金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，Na和Mg是同周期主族元素，Na的金属性比Mg强，则氢氧化钠比氢氧化镁的碱性强，故D正确；故答案为C。6.俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf(铪-182)和18274W(钨-182)两种核素的含量比例得出的。下列有关铪-182和钨-182的关系说法正确的是A. 在周期表中处于相邻位置 B. 互为

8、同位素C. 电子数相同 D. 中子数分别为110个 和108个【答案】D【解析】【分析】在表示原子组成时元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数，据此分析【详解】A二者的核电荷数分别为72、74，则在周期表中不处于相邻位置，分别位于73的两侧，故A错误；B质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，两种核素的质子数不同，不属于同位素，故B错误；C核电荷数=核外电子数，两者电子数分别为72、74，不相等，故C错误；D因为质子数和中子数之和是质量数，原子核内中子数=质量数-质子数，则两核素中子数分别为182-72=110、182-74=108，故D

9、正确；故答案为D。7.化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是A. CaF2的电子式： B. Cl的结构示意图：C. CO2的结构式：O=C=O D. 中子数为20的氯原子：1737Cl【答案】C【解析】【详解】ACaF2是离子化合物，含有Ca2+和F-，其电子式为，故A错误；B氯离子质子数为17，核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故B错误；C二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，故C正确；D中子数为20的氯原子的质量数为37，其核素的表示方式为1737Cl，故D错误；故答案为C。8.下列物质中含有

10、共价键的离子化合物是 MgCl2 Na2O2 KOH CO2 NaClO H2SO4 NH3H2OA. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】一般地活泼金属和活泼非金属易形成离子键，非金属之间易形成共价键，含有离子键的化合价是离子化合物，据此分析。【详解】MgCl2中只存在离子键，是离子化合物，故错误；Na2O2中氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠是含共价键的离子化合物，故正确；KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钾是含共价键的离子化合物，故正确；CO2中只含共价键，是共价化合物，故错误；NaClO中含有Na+和ClO-，

11、是离子化合物，ClO-中氯原子和氧原子之间存在共价键，故正确；H2SO4中只含共价键，是共价化合物，故错误；NH3H2O中只含共价键，是共价化合物，故错误；故答案为A。【点睛】从化合物的组成元素判断离子化合物和共价化合物的常用方法是：活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键，它们形成的化合物即为离子化合物。非金属元素形成的化合物一般为共价化合物；注意：并不是非金元素间形成的化合物都是共价化合物，如氯化铵由铵根离子和氯离子通过离子键构成，属于离子化合物(NH4+内部N原子与H原子间则以共价键结合)。9.下列关于化学键的说法不正确的是A. 化学键是一种作用力B. 化学键可以使离子相结合，也

12、可以使原子相结合C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物中的化学键形成D. 极性键、非极性键和氢键等都属于共价键【答案】D【解析】【详解】A.化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，故A项正确；B.化学键中离子键使离子相互结合，共价键使原子相互结合，故B项正确；C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成，故C项正确；D.极性键、非极性键都属于共价键，氢键是分子间作用力，不属于化学键，故D错误；答案：D。【点睛】考查离子键、共价键和氢键的构成，根据概念进行判断。离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。共价键：原子间通过共用电子对所形成的化

13、学键叫共价键。氢键是某些含氢分子之间一种较强的分子间作用力，不属于化学键，只影响物质的熔沸点，不影响化学性质。10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 20g 重水(D2O)中所含的中子数为8NAB. 常温下，1 mol NH4Cl含共价键数目4NAC. 足量的Cu与含溶质2mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为2NAD. 常温常压下，12g 14C所含原子数为NA【答案】B【解析】【详解】A20g重水的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol中子，所含中子数为10NA，故A错误；BNH4Cl是离子化合物，存在Cl-和NH4+，其中NH4+中存在4个NH共价键，则1

14、mol NH4Cl含共价键数目为4NA，故B正确；C2mol硫酸完全与Cu反应会生成1mol二氧化硫，转移2mol电子，由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应不再进行，所以转移的电子数小于2NA，故C错误；D14C的摩尔质量为14g/mol，12g 14C的物质的量小于1mol，原子数小于NA，故D错误；故答案为B。11.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法中正确的是XYZWA. 最高价氧化物的水化物的酸性强弱：ZYXB. WO2是一种有毒气体，但不属于酸性氧化物C. 常见气态氢化物稳定性：WZYXD. XW2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

15、【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，且Y和Z为同主族元素，设Y原子最外层电子数为a，则X、Z、W最外层电子数依次为a-1、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a-1+a+a+a+1=20，解得a=5，则W为S元素，故X为C元素、Y为N元素、Z为P元素，据此解答。【详解】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，且Y和Z为同主族元素，设Y原子最外层电子数为a，则X、Z、W最外层电子数依次为a-1、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a

16、-1+a+a+a+1=20，解得a=5，则W为S元素，故X为C元素、Y为N元素、Z为P元素；A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，结合“同主族元素核电荷越大非金属性越弱，同周期主族元素核电荷数越大非金属性越强”可知，X 、Y、Z三种元素的非金属性强弱顺序为YZX，即最高价氧化物的水化物的酸性强弱为YZX，故A错误；BW为S元素，SO2是有毒气体，也是酸性氧化物，故B错误；CC、N、P、S四种元素非金属性强弱顺序为NSPC，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为YWZX ，故C错误；DXW2为CS2，C与S原子之间存在2个电子对，结构式为S=C=S，C、S原子最

17、外层均达到8电子稳定结构，故D正确；答案为D。12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将铁粉加入稀硝酸中铁粉溶解，有气体生成产生的气体为 H2B将铜粉加入 Fe2(SO4)3 溶液中铜粉溶解金属性：CuFeC用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝未滴落 下来熔点：AlAl2O3D将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合 后，加入 CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A铁粉加入稀硝酸中，发生氧化还原反应生成NO，与硝酸的强氧化性有关，故A

18、错误；B二者反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，不能比较金属性，故B错误；C氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝未滴落下来，结论不合理，故C错误；D由现象可知，二者发生氧化还原反应生成碘，则氧化性：Fe3+I2，故D正确；故答案为D。13.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。Z的单质为黄绿色气体，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，具有漂白性。下列说法正确的是A. 原子半径大小为WXYZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y的氢化物为离子化合物D. X与Z具有相同的最高化合价【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，

19、元素X和Z同族，Z的单质为黄绿色气体，该气体是Cl2，Z是Cl，X是F。此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，具有漂白性，即为NaClO，所以Y是Na，W是O，据此解答。【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、F、Na、Cl。则A原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是FOClNa，即XWZY，故A错误；BX的氢化物为HF、Z的氢化物为HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸，所以其氢化物的水溶液酸性X弱于Z，故B错误；CY为Na元素，是典型的活泼金属，则NaH为离子化合物，故C正确；DX为F元素，是最活泼的非金属元素，无正价态

20、，而Cl元素的最高价为+7，故D错误；故答案为C。14.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)，在100kPa时，lmol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。下列说法不正确的是A. 石墨比金刚石稳定B. 金刚石和石墨的物理性质相同C. 1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D. lmol金刚石完全燃烧释放的能暈比1mol石墨完全燃烧释放的能量多【答案】B【解析】【详解】A、据题意，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的能量，说明金刚石的能量比石墨高，能量越高越不稳定，因此石墨比金刚石稳定，A正确；B、金刚石与石墨是两种不同的碳单质，在物理性质上存在很大的差异，B

21、错误；C、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的能量，说明1mol金刚石比1mol石墨的总能量高，C正确；D、1mol金刚石比1mol石墨的总能量高，因此1mol金刚石完全燃烧释放的能暈比1mol石墨完全燃烧释放的能量多，D正确。答案选B。15.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1 366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（ ）A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH【答案】C【解析】试题分析：设4种燃料的质量为m，则

22、n(C)= m/12 mol，n(CO)= m/28 mol ，n(CH4)= m/16 mol ，n(C2H5OH)= m/46 mol，完全燃烧时放出热量：C为m/12393.5kJ=32.8m kJ，CO为m/28283.0 kJ=10.1m kJCH4为m/16890.3 kJ=55.6m kJ，C2H5OH为m/461366.8 kJ=29.7m kJ，故C正确。考点：反应热的简单计算。16.下列说法不正确的是A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体

23、的含量D. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源【答案】C【解析】A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，A正确；B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径，B正确；C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，但不能减少CO2的含量，C错误；D. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，D正确，答案选C。点睛：能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油等；二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取

24、的能源，例如：电能，一氧化碳等。17.对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( )A. abcd B. acdbC. cabd D. bdca【答案】B【解析】a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中形成原电池，活泼金属做负极，电子由负极经外电路流向正极，因此活泼性ab；c、d相连浸入稀H2SO4中，H在正极上得电子生成H2，有气泡生成，所以d为正极，c为负极，

25、活泼性cd；a、c相连浸入稀CuSO4溶液中时，Cu2在正极上得电子生成Cu附着在正极表面，a是负极，c为正极，活泼性ac；又活泼性db，所以四种金属的活动性顺序为acdb，B项正确。18.汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如下图所示，放电时其电池反应如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是A. Pb作为负极，失去电子，被氧化B. PbO2得电子，被还原C. 负极反应PbSO42-2e=PbSO4D. 电池放电时，溶液酸性增强【答案】D【解析】【分析】放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答【详解】

26、A根据电池反应式知，铅失电子发生氧化反应，作负极，故A正确；B二氧化铅得电子被还原，故B正确；C负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故C正确；D电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；故答案为D。19.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )A. 正极反应式为O22H2O4e=4OHB. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C. 以

27、网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D. 该电池通常只需更换铝板就可继续使用【答案】B【解析】【分析】根据电池总反应可以知道，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，结合原电池的工作原理解答该题。【详解】A、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，所以A选项是正确的；B、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，故B错误；C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，所以C选项是正确的；D、Al不断反应,不断溶解，所以一段时

28、间后，更换铝板就可以继续使用，所以D选项是正确的。答案选B。【点睛】本题考查化学电源知识，明确原电池两极上的变化以及原电池原理是解题关键，注意电流方向和电子流动方向相反。20.在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL-1s-1,则10 s内消耗N2的物质的量是（ ）A. 2.4 mol B. 1.2 mol C. 0.8 mol D. 0.4 mol【答案】C【解析】已知10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL-1s-1，则消耗的H2的物质的量是0.12 molL-1s-110s2L=2.

29、4mol，所以10 s内消耗N2的物质的量0.8mol，故本题正确答案为C。21.在反应A(g)2B(g)=3C(g)4D(g)中，表示该反应速率最快的是A. v(A)0.2 mol/(Ls) B. v(B)0.6 mol/(Ls)C. v(C)0.8 mol/(Ls) D. v(D)1 mol/(Ls)【答案】B【解析】如果都用物质C表示反应速率，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是mol/(Ls)0.6、0.9、0.8、0.75，答案选B。22.对于100 mL 1 mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用100 mL 3 mol/L盐酸；多用300 mL 1

30、mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质，以此解答该题【详解】适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；改用100mL3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；多用300mL1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故错误；用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则无法代替盐酸与铁反应制氢气，故错误；综上所述，正确；故答案为A。23.将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图中的实线所示，在相同的条件下，将b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】从影响化学反应速率和影响产量的因素分析，反应物的接触面积越大，反应越快；生成物的质量是由反应物的质量决定的。【详解】CaCO3与HCl反应时，块状比粉末状固体和盐酸的接触面积小，反应速率慢；所以粉末状