高考化学复习河南省商丘市睢阳区综合高中高三下期月考化学试.docx

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高考化学复习河南省商丘市睢阳区综合高中高三下期月考化学试

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

河南省商丘市睢阳区综合高中2016届高三下期5月月考化学试卷（解析版）

1．下列物质属于纯净物的是（）

A．漂白粉B．水玻璃C．纯碱D．陶瓷

【答案】C

【解析】漂白粉为氯化钙与次氯酸钙的混合物，水玻璃为硅酸钠溶液，为混合物；纯碱为纯净物，陶瓷为多种硅酸盐，为混合物，答案为C

2．通过观察和合理推测，实验室中保存少量金属钠的正确方法是（）

A.保存在水中B.保存在广口瓶中

C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中D.保存在煤油中 

【答案】D

【解析】略

3．下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、硫酸电离出的阳离子全为氢离子，属于酸；纯碱是碳酸钠由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐；醋酸钠由钠离子和醋酸根离子组成属于盐；生石灰由钙和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，A项错误；B、蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以是非电解质；硫酸钡在溶液中完全电离，所以是强电解质；水能够发生部分电离是弱电解质；B项错误；C、镁铝用电解法，铜用热还原法制备，C项错误；D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源，D项正确；答案选D。

考点：

考查物质分类

4．有A1、A2两元素。

已知A2原子中L层电子数是M层电子数的4/7，而A1原子中M层电子数是A2原子中M层电子数的1/2。

A1、A2分别是（）

A.Cl、FB.Fe、ClC.Br、AlD.Al、Br

【答案】B

【解析】从已知条件知，A2原子的L层电子数为8，M层电子数只能为7的整数倍，故应为14，A2为第4周期的Fe元素。

A1原子的M层电子数为7，应是Cl。

5．HA与醋酸酸性相似,下列叙述错误的是（）

A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：

c（HA）>c（H+）>c（A-）>c（OH-）

B．NaA水溶液中：

c（Na+）=c（A-）+c（HA）

C．HA与NH3作用生成的化合物NH4A是共价化合物

D．稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．HA水溶液中存在HA的电离和水的电离，HA的电离HA

A-+H+，两离子浓度相等，但是水还会电离出氢离子，溶液显示酸性，所以c（HA）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-），故A正确；B．NaA水溶液中存在物料守恒：

c（Na+）=c（A-）+c（HA），故B正确；C．HA与NH3作用生成的化合物NH4A是离子化合物，故C错误；D．稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，酸性减弱，pH也增大，故D正确；故选C。

考点：

考查学生弱电解质在水溶液中的电离知识

6．将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】

试题分析：

HCl的物质的量为V/22．4mol，溶液的体积为：

（36．5V/22．4+1000）/1000ρL，可得该盐酸的物质的量浓度为

，故A项正确。

考点：

本题考查物质的量浓度的计算。

7．下列反应一定有沉淀生成的是

A．将SO2通入BaCl2溶液中B．将Cl2通入AgNO3溶液中

C．将CO2通入Ba（OH）2溶液中D．将NO2通入Ca（OH）2溶液中

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．将SO2通入BaCl2溶液中不反应，A错误；B．将Cl2通入AgNO3溶液中产生氯化银白色沉淀，B正确；C．将CO2通入Ba（OH）2溶液中如果SO2过量则生成碳酸氢钡，不一定得到白色沉淀，C错误；D．将NO2通入Ca（OH）2溶液中生成硝酸钙、NO和水，D错误，答案选B。

考点：

考查元素及其化合物性质

8．H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2是1.2×10-2。

下列说法正确的是（）

A．H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二部电离的最主要原因是第一步电离出的氢离子对第二步电离有抑制作用

B．同浓度的H2SeO4的酸性强于硫酸

C．H2SeO3和H2SeO4的非羟基氧分别为3和4

D．H2SeO4中Se原子的杂化方式为sp3

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．H2SeO3是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡：

H2SeO3

H++HSeO3-，第一步电离出的氢离子对第二步电离有抑制作用，使第二步电离受到抑制，因此导致电离程度减小，而H2SeO4第一步几乎完全电离，不存在电离平衡，因此不存在第二步电离平衡的问题，错误；B．S、Se是同一主族的元素，由于元素的非金属性S>Se，所以同浓度的H2SeO4的酸性弱于硫酸，错误；C．H2SeO3和H2SeO4可分别变形为SeO（OH）2、SeO2（OH）2，因此它们的非羟基氧分别为1和2，错误；D．H2SeO4中Se原子的价电子全部形成共价键，其杂化方式为sp3，正确。

考点：

考查H2SeO3和H2SeO4性质比较的知识。

9．只用下列试剂中的一种就能鉴别BaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是

A、KCl溶液B、NaOH溶液C、稀H2SO4D、Na2SO4溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：

加入氯化钾或氢氧化钠与BaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液均不反应，A、B错误；加入硫酸溶液与氯化钡生成白色沉淀，硫酸与碳酸钠溶液生成无色气体，另外为硫酸钾，故硫酸可以鉴别，C正确；加入硫酸钠溶液只能与氯化钡反应生成白色沉淀，故D不能鉴别，D错误，答案选C。

考点：

物质的鉴别

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用氨水吸收过量SO2气体：

2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：

2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：

NH4++OH-

NH3↑+H2O

D．将1mol·L-1NaAlO2溶液和1.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、氨水吸收过量的二氧化硫生成亚硫酸氢铵，错误，不选A；B、碘化亚铁中通入氯气，氯气先和碘离子反应后和亚铁离子反应，错误，不选B；C、碳酸氢铵和过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和氨气和水，错误，不选C；D、偏铝酸钠和盐酸按2:

3反应生成氢氧化铝和铝离子，正确，选D。

考点：

离子方程式的判断

11．已知某温度时，CH3COOH的电离平衡常数为K。

该下向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中正确的是（）

A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3mol/L

B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中

大于K

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO-）约为10-3mol/L，故A正确；

B．溶液中一定满足电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故B错误；C．醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；D．d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中

=K，故D错误；故选A。

考点：

本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较

12．已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．物质的量浓度相等的Na2A、NaHA两溶液的pH相大小为前者小于后者

C．在NaHA溶液中一定有：

c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）

D．在Na2A溶液中一定有：

c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．在Na2A、NaHA两溶液中，分析A2-离子水解，HA-存在电离和水解；离子种类相同，故A错误；B．A2-离子水解程度大于HA-，相同浓度的Na2A、NaHA两溶液的pH不相等，且前者大于后者，故B错误；C．在NaHA溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故C正确；D．在Na2A溶液中，A2-离子分步水解，溶液呈碱性；一定有c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；故选C。

考点：

考查电解质溶液中离子浓度大小比较方法

13．已知元素的离子aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均为由同周期主族元素形成的简单离子。

下列正确的是（）

A．原子半径C>D>A>BB．原子序数C>D>B>A

C．离子半径D>C>B>AD．单质的还原性A>B>C>D

【答案】B

【解析】

试题分析：

离子aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均为由同周期主族元素形成的简单离子，则自左向右元素分别是A、B、D、C，所以原子序数是C＞D＞B＞A，B正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，所以选项ACD都是错误的，原子半径是A＞B＞D＞C，离子半径D＞C＞A＞B，单质的还原性A＞B＞D＞C，答案选B。

考点：

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

点评：

该题是中等难度的试题，也高考中的常见题型。

试题贴近高考，侧重对学生能力的培养。

该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。

考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

14．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）

2HBr；△H﹤0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。

a与b的关系是（）

A．无法确定B．a=bC．a﹤bD.a﹥b

【答案】D

【解析】

试题分析：

恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）

2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；故选D。

考点：

考查了化学平衡的影响因素的相关知识。

15．若NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．1L1mol·L－1CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为NA

B．1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1NA

C．标准状况下，氢氧燃料电池负极消耗22.4LH2时，通过电路的电子数为2NA

D．在高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2NA

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、CH3COO－水解所以数目为小于NA，A项错误；B、1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解后所得胶粒的数目小于0.1NA，B项错误；C、标准状况下，氢氧燃料电池负极1mol氢气失去2mol电子，所以消耗22.4LH2时，通过电路的电子数为2NA，C项正确；D、在高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数小于2NA，D项错误；答案选C。

考点：

考查与阿伏伽德罗常数的计算

16．下列各物质互为同位素的是；互为同素异形体的是；互为同系物的是；互为同分异构体的是_____________；互为同一物质的是

A．CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2

B．C4H8和C6H12

C．O2和O3

D．

E.

F.C2H6和C4H10G.16O、18O

H.金刚石和石墨

I.CH3（CH2）3CH3和（CH3）2CHCH2CH3

J.CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5

【答案】G,CH,F,I,DEJ

【解析】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以G正确。

由同一种元素形成的不同单质互称为同素异形体，因此C和H正确。

同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质，所以选项F正确。

分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，所以I正确。

结构和性质完全都相同的是同一种物质，因此选项DEJ正确。

17．在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，

（1）氧化剂是，氧化产物是。

（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的体积（标况下）为L，转移电子mol。

【答案】.（10分）

（1）KMnO4；Cl2；

（2）5:

3；2.24；0.2；

【解析】

试题分析：

在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，

（1）Mn元素的化合价降低，被还原，KMnO4是氧化剂，氯元素的化合价升高，被还原生成氯气，氧化产物是氯气，故答案为：

KMnO4；Cl2；

（2）根据化合价的变化，被氧化的氯原子与未被氧化的氯原子的个数比为10:

6=5:

3，因此被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5:

3；7.3gHCl的物质的量为

=0.2mol，0.2molHCl被氧化，生成Cl20.1mol，体积（标况下）为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，转移电子0.2mol，故答案为：

5:

3；2.24；0.2。

考点：

考查了氧化还原反应的相关知识。

18．（10分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：

⑴该项研究（实验）的主要目的是_____________________________

⑵浓H2SO4的作用是____________，与研究目的直接相关的实验现象是_____________

⑶从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现__________________

请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施。

【答案】（10分）⑴探究氯气是否与水发生反应

⑵干燥氯气，B中有色布条不退色，C中有色布条退色⑶氯气外逸，污染环境

NaOH溶液

【解析】

（1）浓硫酸能干燥氯气，所以根据BC装置可知，该实验的目的探究氯气是否与水发生反应。

（2）氯气被干燥后，就不能使干燥的有色布条褪色，因为其漂白作用的是次氯酸。

所以C中湿润的有色布条就可以褪色。

（3）氯气有毒属于大气污染物，实验中需要尾气处理，以防止氯气外逸，污染环境。

由于氯气极易被氢氧化钠溶液吸收，所以可以用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收多余的氯气。

19．（10分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下：

提示：

在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；

在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是；

（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有；

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。

取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于。

【答案】

（1）Fe2＋和Mn2＋；MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe（OH）3↓＋5H＋;

3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;

不会形成Fe（OH）3和MnO2沉淀。

或无法除去Fe2＋和Mn2＋；

（2）置换反应；Ni

（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。

（4）1

【解析】

试题分析：

（1）由于工业ZnO中含有FeO、MnO、NiO，加入稀硫酸，金属氧化物溶解变为可溶性硫酸盐，留在浸出液中，调整溶液的pH约为5,加入高锰酸钾溶液时，Fe2+被氧化为Fe3+,就会形成Fe（OH）3、Mn（OH）2沉淀，从而除去了Fe2＋和Mn2＋；根据质量守恒定律和电子守恒可得发生反应的离子方程式为MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe（OH）3↓＋5H＋;在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，不会形成Fe（OH）3和MnO2沉淀。

或无法除去Fe2＋和Mn2＋；

（2）过滤，在滤液中含有Zn2+、Ni2+,由于Zn比Ni活泼，所以加入锌粉，就会发生置换反应产生Ni单质，从而达到除去杂质的目的。

因此过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有Ni。

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，若未洗干净，表面就含有CO32-.检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。

取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g,n（ZnO）=8.1g÷81g/mol=0.1mol.[11.2g÷（125+99x）]=0.1÷（1+x）.解得x=1.

考点：

考查混合物中杂质的除去、离子的检验、反应条件的选择、离子方程式的计算、化学式的确定等。

20．（14分）正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。

某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：

2CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

实验过程如下：

在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。

回答下列问题：

（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是。

（2）实验中冷凝水应从口出去（填“a”或“b”）。

（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为。

（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式。

（5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗涤。

该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、。

该仪器使用前需要。

（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行（填操作名称）精制得到正丁醚。

（7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是。

【答案】

（1）先加正丁醇，后加浓硫酸；

（2）a；（3）该液体沸点大于135℃；

（4）2OH-+SO2=SO32-+H2O；（5）分液漏斗；检漏；（6）蒸馏；（7）50.0%。

【解析】

试题分析：

（1）合成粗产品时，由于丁醇的密度比硫酸小，而且二者混合会放出大量的热，所以液体试剂加入顺序是先加正丁醇，后加浓硫酸；

（2）为了使冷凝效果更好，一个使冷凝管内充满水，所以实验中冷凝水应从下口b加入，从上口a流出；（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为该液体沸点大于135℃；（4）加热时间过长或温度过高，会发生负反应产生SO2、CO2、C单质等；反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O；（5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗涤。

该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、）分液漏斗；该仪器使用前需要检查是否漏液；（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行蒸馏，精制得到正丁醚。

（7）14.8g正丁醇的物质的量是14.8g÷74g/mol=0.2mol，根据反应方程式可知若完全反应，则应该生成0.1mol的正丁醚，因为正丁醚的相对分子质量是130，所以0.1mol的正丁醚的质量是13g,而本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是（6.50g÷13g）×100%=50.0%。

考点：

考查物质的制取，作用包括物质的混合、操作过程、仪器的选择与使用、混合物的分离、产率的计算的知识。

21．实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl（浓）

2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．

完成下列问题：

（1）该反应中氧化剂是，还原产物是．

（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？

参加反应的高锰酸钾质量为多少？

【答案】

（1）KMnO4；MnCl2；

（2）0.5mol；15.8gKMnO4

【解析】

（1）该反应中，Mn元素化合价由+7价变为+2价，Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以高锰酸钾是氧化剂，部分氯化氢作还原剂，则氯化锰是还原产物，

（2）设被氧化的HCl的物质的量是x，参加反应的高锰酸钾的质量为y，

2KMnO4+10HCl（浓）+6HCl（浓）

2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑转移电子数

316g10mol10mol

yx0.5mol

，x=0.5mol；

，y=15.8g，

答：

被氧化的HCl的物质的量有0.5mol，有15.8gKMnO4参加了反应．

【点评】本题考查了氧化还原反应的有关计算，根据元素化合价变化结合方程式来分析解答，难度不大．

22．（本题共12分）局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为

）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

完成下列填空：

45．比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是。

46．写出反应试剂和反应条件。

反应①；③

47．设计反应②的目的是。

48．B的结构简式为；C的名称是。

49．写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。

①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子

1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗molNaOH。

50．普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是。

【答案】45.乙苯。

46.①浓硝酸、浓硫酸；加热；③酸性KMnO4溶液；

47.保护氨基。

48.

；氨基苯甲酸。

49.

或

。

50.肽键水解在碱性条件下进行，羧基变为羧酸盐，