原子结构和元素的性质.ppt
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原子结构和元素的性质原子结构和元素的性质能层与能级能层与能级1.1.能层能层（11）定义：
在多电子的原子核外电子的能）定义：
在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。
以将核外电子分成不同的能层。
（22）表示方法及各能层所容纳的最多电子数：
）表示方法及各能层所容纳的最多电子数：
每一个能层最多可容纳的电子数为每一个能层最多可容纳的电子数为2n2n22个。
个。
22.能级能级（11）定义：
在多电子原子中，同一能层的电子，）定义：
在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同，还可以把它们分成能级。
能量可以不同，还可以把它们分成能级。
（22）表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
）表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
小结：
小结：
1.任一能层的能级数等于该能层的序数。
任一能层的能级数等于该能层的序数。
2.在同一能层中，原子的序号的顺序是在同一能层中，原子的序号的顺序是EnsEnpEndEnf。
不同层。
不同层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数相同。
以中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数相同。
以s、p、d、f排排序的各能级可容纳的的最多电子数依次为序的各能级可容纳的的最多电子数依次为1、3、5、7的二倍，即的二倍，即2、6、10、14。
基态与激发态、光谱基态与激发态、光谱1.1.基态原子与激发态原子基态原子与激发态原子（11）基态原子：
处于最低能量）基态原子：
处于最低能量的原子叫基态原子。
的原子叫基态原子。
（22）激发态原子：
）激发态原子：
当基态原子的电子当基态原子的电子吸收能量后，电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能会跃迁到较高的能级，变成激发态原级，变成激发态原子。
子。
2.原子光谱原子光谱:
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的元素的电子的吸收光谱或发射光谱吸收光谱或发射光谱，总，总称为原子光谱。
称为原子光谱。
3.原子光谱的应用：
原子光谱的应用：
在现代化学中，常利用原子光谱的特征在现代化学中，常利用原子光谱的特征谱线谱线,通过光谱分析从而来鉴定元素。
通过光谱分析从而来鉴定元素。
锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的吸收光谱图图1-21-2构造原理构造原理1.1.1.1.电子在原子核外空间一定范围内出现，可电子在原子核外空间一定范围内出现，可电子在原子核外空间一定范围内出现，可电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做所以，人们形象地把它叫做所以，人们形象地把它叫做所以，人们形象地把它叫做“电子云电子云电子云电子云”电子云与原子轨道电子云与原子轨道2.2.原子轨道：
电子云轮廓图称为原子轨道原子轨道：
电子云轮廓图称为原子轨道3.3.原子轨道的特点原子轨道的特点s能级的原子轨道图p能级的原子轨道图4.4.各能级包含的原子轨道数：
各能级包含的原子轨道数：
（11）nsns能级各有能级各有11个原子轨道；个原子轨道；（22）npnp能级各有能级各有33个原子轨道；个原子轨道；（33）ndnd能级各有能级各有55个原子轨道；个原子轨道；（44）nfnf能级各有能级各有77个原子轨道；个原子轨道；第二周期元素基态原子的电子排布如下图所示第二周期元素基态原子的电子排布如下图所示（在图中每个方框代表一个原子轨道（在图中每个方框代表一个原子轨道,每个箭头每个箭头代表一个电子）：
代表一个电子）：
由图总结：
1.每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？
方向如何？
2.当电子排布在同一能级时，又什么规律？
第二周期元素基态原子的电子排布图1.1.每个原子轨道里最多只能容纳每个原子轨道里最多只能容纳22个电子，个电子，而且自旋方向相反（用而且自旋方向相反（用“”表示）表示）泡利原理泡利原理2.2.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。
同。
洪特规则洪特规则3.3.各电子层包含的原子轨道各电子层包含的原子轨道和可容纳的电子数目和可容纳的电子数目电子电子层层原子轨原子轨道类型道类型原子轨道原子轨道类型数目类型数目可容纳的可容纳的电子数目电子数目111s1s1122222s2s，2p2p4488333s3s，3p3p，3d3d991818554s4s，4p4p，4d4d，4f4f16163232nnnn222n2n224.4.各原子轨道的能量高低：
各原子轨道的能量高低：
多电子原子中，电子填充电子轨道时，多电子原子中，电子填充电子轨道时，原子轨道能量的高低存在以下规律原子轨道能量的高低存在以下规律:
（1）.相同电子层上原子轨道能量的高低相同电子层上原子轨道能量的高低：
nsnpndnf
（2）.形状相同的原子轨道能量的高低：
形状相同的原子轨道能量的高低：
1s2s3s4s（3）.电子层和形状相同的原子轨道的能量相电子层和形状相同的原子轨道的能量相等等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。
小结电子在排布时必须遵循的规律电子在排布时必须遵循的规律
（1）.能量最低原理；能量最低原理；
（2）.泡利原理；泡利原理；（3）.洪特规则。
洪特规则。
四、构造原理和能量最低原理四、构造原理和能量最低原理1.构造原理：
随着原子核电荷数的递增，构造原理：
随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布将遵绝大多数元素的原子核外电子排布将遵循图循图1-2的排布顺序，其实质是各能级的的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，可由下列公式得出能量高低顺序，可由下列公式得出ns（n-2）f（n-1）d问题问题3：
将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：
将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：
（1）KNaLi;
（2）BCBeN;（3）HeNeAr；（；（4）NaAlSP答案答案
（1）LiNaK；
（2）NCBeB（3）HeNeAr;（4）PSAlNa问题问题4：
短周期元素：
短周期元素A、B，A元素的最外层电子数等于最元素的最外层电子数等于最内层上的电子数；内层上的电子数；B元素最外层电子数是最内层上电子数元素最外层电子数是最内层上电子数的的3倍。
试判断倍。
试判断A、B可能有的元素并写出它们的原子电子可能有的元素并写出它们的原子电子排布式；比较当排布式；比较当A、B在同一周期时它们的第一电离能在同一周期时它们的第一电离能数数值大小关系。
值大小关系。
提示提示:
A元素有：
元素有：
Be：
1S22S2或或Mg:
1S22S22P63S2B元素有：
元素有：
O:
1S22S22P4或或S:
1S22S22P63S23P4第一电离能：
第一电离能：
BeO;MgS。
问题问题5：
有短周期两种金属元素：
有短周期两种金属元素A、B，已知已知MA:
MB=9:
8,分分别取别取A、B金属与盐酸反应，当放出等物质的量氢气金属与盐酸反应，当放出等物质的量氢气时，时，耗耗A、B的物质的量比时的物质的量比时nA：
nB2:
3。
试推断试推断A、B元素的元素的名称，写出各原子核外电子的电子排布式和轨道表示式，名称，写出各原子核外电子的电子排布式和轨道表示式，并比较它们的第一电离能的大小。
并比较它们的第一电离能的大小。
提示：
由题中条件可推出提示：
由题中条件可推出A元素的化合价为元素的化合价为3价，价，B元元素的化合价为素的化合价为2价；再根据条件可算出价；再根据条件可算出A、B的摩尔质的摩尔质量分别为量分别为27g/mol、24g/mol，A为为Al元素，元素，B为为Mg元素。
元素。
拓展思考题拓展思考题：
1.用表中提供的数据解释：
为什么钠原子的最外层电子用表中提供的数据解释：
为什么钠原子的最外层电子数是数是1而镁原子的最外层电子数为而镁原子的最外层电子数为2？
参考答案：
钠元素参考答案：
钠元素I1远小于远小于I2、I3，说明钠原子核外有说明钠原子核外有一个电子离核远，受核的引力小，易失去；同时也说明一个电子离核远，受核的引力小，易失去；同时也说明I2、I3代表的电子与代表的电子与I1代表的电子不在同一电子层，所代表的电子不在同一电子层，所以钠原子的最外层电子数为以钠原子的最外层电子数为1。
而镁元素的。
而镁元素的I1和和I2相差不相差不大，说明它们代表的电子是在同一电子层，大，说明它们代表的电子是在同一电子层，I3远大于远大于I1、I2，说明说明I3代表的电子与代表的电子与I1、I2代表的电子不在同一电子代表的电子不在同一电子层，所以镁原子最外层的电子数为层，所以镁原子最外层的电子数为2。
元素元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molNa49645626912Mg738145177332.从下表的电离能数据中你能发现一些问题吗？
如：
电从下表的电离能数据中你能发现一些问题吗？
如：
电离能的数值大小与原子核外电子排布的关系、金属元离能的数值大小与原子核外电子排布的关系、金属元素与非金属元素的区别等。
请提出并作适当的解释。
素与非金属元素的区别等。
请提出并作适当的解释。
元元素素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molI4KJ/molI5KJ/molI6KJ/molI7KJ/molI8KJ/molLi520729511815C10862351461962203781847216O131433875298746610986133207130784048（第三课时）电负性、对角线规则（第三课时）电负性、对角线规则电负性是用来描述不同元素的原子对键合电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子的电子的吸引吸引能力大小的一个量。
能力大小的一个量。
1、电负性的概念：
、电负性的概念：
三、电负性三、电负性键合电子键合电子：
原子通过化学键形成物质，我：
原子通过化学键形成物质，我们把原子里用于形成化学键的电子称为键合电们把原子里用于形成化学键的电子称为键合电子子为了比较元素的原子吸引电子能为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能量元素在化合物中吸引电子的能力。
经计算确定氟的电负性为力。
经计算确定氟的电负性为4.0，锂的为，锂的为1.0，并以此为标准确定，并以此为标准确定其它与元素的电负性。
其它与元素的电负性。
2.电负性的意义电负性的意义电负性数值的大小衡量元素在化合物里吸引电电负性数值的大小衡量元素在化合物里吸引电子的大小。
元素的电负性越大，表示该原子对子的大小。
元素的电负性越大，表示该原子对键合电子的吸引能力越大，生成阴离子的倾向键合电子的吸引能力越大，生成阴离子的倾向越大。
反之，吸引能力越小，生成阳离子的倾越大。
反之，吸引能力越小，生成阳离子的倾向越大。
向越大。
3.电负性大小的标准电负性大小的标准分别以氟、锂的电负性为标准。
分别以氟、锂的电负性为标准。
F：
4.0Li：
1.0请同学们仔细阅读电负性数值的表格，并请同学们仔细阅读电负性数值的表格，并分析电负性的周期性递变。
说出同周期、分析电负性的周期性递变。
说出同周期、同主族元素电负性的递变规律。
同主族元素电负性的递变规律。
电负性逐渐电负性逐渐。
增增大大电电负负性性有有的的趋趋势势减减小小电负性最大电负性最大电负性最小电负性最小44、电负性的递变规律：
、电负性的递变规律：
原因？
原因？
原因解释1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大原因：
同周期从左至右，电子层数相同，原因：
同周期从左至右，电子层数相同，核电核电荷数增大荷数增大，原子半径递减，有效核电荷递增，原子半径递减，有效核电荷递增
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