鲁科版高中化学选修四化学反应原理docx.docx
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高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
化学·选修/化学反应原理（鲁科版）
第二阶段综合检测卷
（测试时间：
90分钟 评价分值：
100分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）
1．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋S（l） ΔH＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
解析：
该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A项错误。
硫是液体，分离出硫，反应物和生成物浓度都不变，不影响反应速率，故B项错误。
该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C项错误。
平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D项正确。
答案：
D
2．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下：
mCeO2
（m－x）CeO2·xCe＋xO2
（m－x）CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2
mCeO2＋xH2＋xCO
下列说法不正确的是（ ）
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．下图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO
＋2H2O
解析：
通过太阳能实现总反应：
H2O＋CO2―→H2＋CO＋O2，CeO2没有消耗，CeO2是光催化剂，故A项正确。
该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B项正确。
由右图可知，根据盖斯定律，应该是：
－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故C项错误。
CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH－生成CO
，负极反应式正确，故D项正确。
答案：
C
3．X、Y、Z、M代表四种主族金属元素，金属X和Z用导线连接放人稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X＞Z＞Y＞M
B．X＞Y＞Z＞M
C．M＞Z＞X＞Y
D．X＞Z＞M＞Y
解析：
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，形成原电池，X溶解说明金属活动性X＞Z；电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出，则金属活动性Z＞Y；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性Y＞M，故正确答案为A项。
答案：
A
4．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的四种稀溶液：
①Na2SO4；②H2SO3；③NaHSO3；④Na2S；所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（ ）
A．①＝④＞③＝②
B．①＝④＞③＞②
C．①＞④＞③＞②
D．④＞①＞③＞②
解析：
Na2SO4、H2SO3、NaHSO3、Na2S在溶液中的主要存在形式分别为2Na＋＋SO
、H2SO3、Na＋＋HSO
、2Na＋＋S2－，带电微粒数目最多的是Na2SO4和Na2S，次之是NaHSO3，最少的是H2SO3，Na2S中S2－发生水解反应：
S2－＋H2O
HS－＋OH－，使离子数目增加，故Na2S溶液中离子数最多。
答案：
D
5．PCl5（g）的分解反应为PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g），在473K达到平衡时PCl5（g）有48.5%分解，在573K达到平衡时，PCl5（g）有97%分解，则此反应是（ ）
A．吸热反应
B．放热反应
C．反应的焓变为零的反应
D．无法判断是吸热反应还是放热反应
解析：
对于PCl5（g）的分解反应，升高温度使PCl5（g）的分解率升高，即温度由473K升高到573K时，在473K下建立的化学平衡向右移动。
根据升高温度化学平衡向吸热方向移动，降低温度化学平衡向放热方向移动的规律，PCl5（g）的分解反应为吸热反应，故选A项。
答案：
A
6．物质的量浓度相同（0.2mol·L－1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是（ ）
A．[Na＋]＋[H＋]＝[X－]＋[OH－]
B．[HX]＋[X－]＝2[Na＋]
C．若混合液呈酸性，则[X－]＞[Na＋]＞[HX]＞[H＋]＞[OH－]
D．若混合液呈碱性，则[Na＋]＞[HX]＞[X－]＞[OH－]＞[H＋]
解析：
根据电荷守恒A项是正确的；根据元素守恒B项也是正确的。
HX电离是酸性的，NaX水解是碱性的，溶液的酸碱性取决于上述两过程哪一个是主要的；若混合液呈酸性，则HX的电离是主要的，可以不考虑NaX的水解，[HX]略小于0.1mol·L－1，[X－]略大于0.1mol·L－1，[Na＋]＝0.1mol·L－1，[OH－]＜[H－]；混合液呈碱性，则NaX的水解是主要的，不考虑HX的电离，即[H＋]小于0.1mol·L－1，[HX]略大于0.1mol·L－1，[Na＋]＝0.1mol·L－1，则[HX]＞[Na＋]＞[X－]＞[OH－]＞[H＋]，故D项错误。
答案：
D
7．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（ ）
解析：
在A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在C中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。
答案：
C
8．在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：
2A（g）＋B（g）
3C（g）＋2D（g），起始时四个容器所盛A、B的量分别是：
，
，
，
。
在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（ ）
A．A的转化率：
甲＜丙＜乙＜丁
B．A的转化率：
甲＜乙＜丙＜丁
C．A的转化率：
甲＜乙＝丙＜丁
D．B的转化率：
甲＞丙＞乙＞丁
解析：
A的转化率：
由乙→丁，A的浓度不变，增加反应物B的浓度，平衡右移，A的转化率增大，丁＞乙。
由乙＞丙，同时增大A、B物质的量，可看成在丙中体积缩小一半，增大压强，平衡向左移动，A的转化率：
乙＞丙。
由丙→甲，A的浓度不变，减少B的浓度使平衡左移，A的转化率降低，丙＞甲。
A的转化率：
丁＞乙＞丙＞甲。
同理，B的转化率：
甲＞乙＞丙＞丁。
答案：
A
9．下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：
Mg2＋、Cu2＋、SO
、K＋
B．使pH试纸呈红色的溶液中；Fe2＋、I－、NO
、Cl－
C．[H＋]＝10－14mol·L－1溶液中：
Na＋、[Al（OH）4]－、S2－、SO
D．水电离出的[H＋]与[OH－]乘积为10－28的溶液中：
K＋、Na＋、HCO
、Ca2＋
解析：
A中酚酞显红色，说明溶液中存在大量OH－，所以Mg2＋、Cu2＋不能存在。
B中pH试纸呈红色，说明溶液中有大量H＋，所以Fe2＋，I－与H＋、NO
发生氧化还原反应不能大量共存。
D中水电离出[H＋]与[OH＋]乘积为10－28，说明是酸或碱溶液，无论酸还是碱均与HCO
反应。
答案：
C
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3↓＋3H＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2＋2H＋＋2Cl－
Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
解析：
A项要表示Fe3＋水解生成Fe（OH）3胶体而非沉淀；C项两边电荷数、氧原子个数不相等；D项得、失电子不等导致两边电荷不守恒。
答案：
B
11．下列叙述正确的是（ ）
A．电化学反应不一定是氧化还原反应
B．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．2NO＋2CO2
CO2＋N2的ΔH＜0，则该反应一定能自发进行
D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
解析：
电化学反应是化学能与电能之间的转化，存在电子的转移，一定为氧化还原反应，故A项错误。
CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl中NH
水解促进水的电离，水的电离程度不同，故B项错误。
2NO＋2CO2
CO2＋N2的ΔH＜0，ΔS＜0，根据ΔG＝ΔH－T·ΔS，反应必须在一定温度下才能使ΔG＜0，即才能自发进行，故C项错误。
用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，当c2（Na＋）×c（CO
）＞K（Na2CO3）时，可将BaSO4转化为BaCO3，故D项正确。
答案：
D
12．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：
2M
N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
解析：
分析本题图象可知，反应开始到时间t3时建立化学平衡。
N的变化为8mol－2mol＝6mol，M的变化为5mol－2mol＝3mol，因此反应方程式应为：
2N
M或M
2N；t2时，M和N的物质的量相等（反应同一容器中进行，也可理解为浓度相等），但正、逆反应速率并不相等，因为从图中可以看出，反应并未达到平衡；t3时，已达到平衡；此时正、逆反应速率相等；t1时，N和M的物质的量分别为6mol和3mol，故N的浓度是M的2倍，D选项正确。
答案：
D
13．（双选题）下列对实验I～IV电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：
电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体产生
B．实验Ⅱ：
电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生
C．实验Ⅲ：
碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生
D．实验Ⅳ：
粗铜溶解，精铜上有红色固体析出
解析：
实验Ⅰ：
该装置符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子而作负极，碳作正极，碳棒上铜离子得电子生成铜单质，所以碳棒上有红色物质析出，故A正确；实验Ⅱ：
该电池符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子生成亚铁离子而作负极，故B错误；实验Ⅲ：
该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，碳棒上氯离子放电生成黄绿色的氯气，铁棒上氢离子放电生成无色的氢气，故C错误；实验Ⅳ：
该装置是电解池，精铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成金属单质铜，故D正确。
答案：
AD
14．（双选题）常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙溶液，出现红色，该溶液可能是（ ）
A．pH＝12的Ba（OH）2
B．pH＝12的氨水
C．0.005mol·L－1的NaOH
D．0.5mol·L－1的BaCl2
解析：
pH＝2的硫酸与pH＝12的Ba（OH）2等体积混合后，溶液pH＝7，滴入甲基橙溶液呈黄色，故A项错。
pH＝2的硫酸与pH＝12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液pH＞7，滴入甲基橙溶液，呈黄色，故B项错。
pH＝2的硫酸与0.005mol·L－1的NaOH混合后，c（H＋）＝
＝2.5×10－3mol·L－1，pH＝2.6，滴入甲基橙则出现红色，故C项对。
D项中混合c（H＋）＝
＝5×10－3mol·L－1，pH＝2.3，滴入甲基橙则出现红色，故D项也正确。
答案：
CD
15．（双选题）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．a点对应的Ksp小于c点对应的Ksp
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．在该温度下，蒸去溶剂溶液可能由d点变到e点
解析：
硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO
），平衡左移，c（Ba2＋）应降低，所以不能使溶液由a点变到b点，故A项错误。
Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B项错误。
d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C项正确。
d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO
）、c（Ba2＋）均增大，所以在该温度下，蒸去溶剂溶液可能由d点变到e点，故D项正确。
答案：
CD
二、非选择题（共55分）
16．（10分）如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为________（选填“正极”或“负极”）。
解析：
燃料电池是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，所以通入氧气的电极是正极。
答案：
正极
（2）铁电极为________（选填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为__________________。
解析：
乙池有外接电源属于电解池，铁电极连接原电池的负极，所以是阴极，则石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：
2Cl－－2e－===Cl2↑。
答案：
阴极 2Cl－－2e－===Cl2↑
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________（选填“铁极”或“石墨极”）区。
解析：
乙池中阴极是铁，阳极是碳，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电，导致阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度溶液呈碱性，所以乙装置中生成氢氧化钠主要在铁极区。
答案：
铁极
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
解析：
如果粗铜中含有锌、银等杂质，阳极上不仅铜还有锌、银失电子进入溶液，阴极上析出铜，根据转移电子数相等知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小。
答案：
减小
（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为______________；丙装置中阴极析出铜的质量为__________________。
解析：
根据串联电池中转移电子数相等得氧气、氢气和铜的关系式为：
O2～2H2～2Cu，设生成氢气的分子数是x，生成铜的质量是y，则：
O2 ～ 2H2 ～ 2Cu
22．4L2×6.02×1023128g
2．24Lxy
解得：
x＝0.2×6.02×1023，y＝12.8g
答案：
0.2×6.02×1023 12.8g
17．（10分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：
C3H8（g）===CH4（g）＋HC≡CH（g）＋H2（g）
ΔH1＝156.6kJ·mol－1
CH3CH===CH2（g）===CH4（g）＋HC≡CH（g）
ΔH2＝32.4kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8（g）===CH3CH===CH2（g）＋H2（g）的ΔH＝________kJ·mol－1。
解析：
观察题干给的三个反应可知，反应C3H8（g）===CH3CH===CH2（g）＋H2（g）可以由C3H8（g）===CH4（g）＋HC≡CH（g）＋H2（g）与CH3CH===CH2（g）===CH4（g）＋HC≡CH（g）的逆反应相加得到，利用盖斯定律计算可得反应ΔH＝ΔH1－ΔH2＝124.2kJ·mol－1。
答案：
＋124.2
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为________；放电时，CO
移向电池的________（选填“正”或“负”）极。
解析：
丙烷和氧气制作的燃料电池，其电池反应方程式与丙烷燃烧的化学方程式相同，则其电池反应方程式为：
C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，原电池放电时，电解质溶液（熔融碳酸盐）中的阴离子移向电池的负极。
答案：
C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O 负
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，[H2CO3]＝1.5×10－5mol·L－1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO
＋H＋的平衡常数K1＝________。
（已知：
10－5.60≈2.5×10－6）
解析：
根据题干给的信息和二氧化碳水溶液的pH可以计算溶液中氢离子和碳酸氢根离子的浓度均为2.5×10－6mol·L－1，则碳酸的一级电离的平衡常数K1＝[HCO
]·[H＋]/[H2CO3]＝4.2×10－7mol·L－1。
答案：
4.2×10－7mol·L－1
（4）常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中[H2CO3]________[CO
]（选填“＞”“＝”或“＜”），原因是
________________________________________________________________________
（用离子方程式和必要的文字说明）。
解析：
碳酸氢钠溶液中的HCO
既能发生水解：
HCO
＋H2O
H2CO3＋OH－，也能发生电离：
HCO
CO
＋H＋，水解生成碳酸，使溶液显碱性，电离生成CO
，使溶液中氢离子浓度增加，溶液pH大于8，说明水解程度大于电离程度，则溶液中碳酸分子的浓度大于碳酸根离子的浓度。
答案：
＞ HCO
＋H2O
CO[
＋H3O＋（或HCO
CO
＋H＋），HCO
＋H2O
H2CO3＋OH－，HCO
的水解程度大于电离程度
18．（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1
反应Ⅱ：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图1所示：
由表中数据判断ΔH1______0（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝0.2mol/L，则CO的转化率为__________________。
解析：
①根据原子经济知，Ⅰ没有副产物，符合原子经济理念，Ⅱ中有副产物，不符合原子经济理念；②根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，则ΔH1＜0；③平衡时剩余一氧化碳的物质的量＝0.2mol/L×2L＝0.4mol，一氧化碳的转化率
为×100%＝80%。
答案：
①Ⅰ ②＜ ③80%
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（g）
ΔH＝－1275.6kJ/mol
②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）
ΔH＝－566.0kJ/mol
③H2O（g）===H2O（l）
ΔH＝－44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为________。
解析：
已知：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1275.6kJ/mol；
②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－566.0kJ/mol；
③H2O（g）===H2O（l） ΔH＝－44.0kJ/mol；由盖斯定律，①－②＋③×4得：
2CH3OH（l）＋2O2（g）===2CO（g）＋4H2O（l），故ΔH＝－1275.6kJ/mol－（－566.0kJ/mol）＋（－44.0kJ/mol）×4＝－885.6kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：
CH3OH（l）＋O2（g）===CO（g）＋2H2O（l） ΔH＝－442.8kJ/mol，则1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为442.8kJ。
答案：
442.8kJ
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为
________________________________________________________________________；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
解析：
①正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以其电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，②负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以其电池反应式为：
2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO
＋6H2O。
答案：
①O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ②2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO
＋6H2O
19．（11分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K＝________。
已知：
K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应。
解析：
该反应的平衡常数表达式：
K＝
；平衡常数只是温度的函数，平衡常数越大，说明在该温度下反应物转化成生成物的限度越大，反应的转化率越大，K（300℃）＞K（350℃），说明低温有利于反应物的转化，该反应的正反应是放热反应。
答案：
放热
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是________。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。
解析：
从图上起始浓度看：
反应物的浓度随时间变化越来越小，直到平衡时不再减少，图和数据表明，3s时化学反应达到平衡。
曲线c是NO的浓度随时间变化的曲线，曲线d是O2的浓度随时间变化的曲线。
生成物的浓度随时间变化越来越大，直到某一时刻，达到平衡时浓度不再增大。
题图中有两条从零度开始逐渐增大浓度的曲线，根据化学方程式的计量数关系，NO的浓度减少等于NO2的浓度增加，从图中变化幅度看，曲线b的浓度变化符合计量数关系，所以曲线b是表示NO2的浓度随时间变化的曲线。
用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v（NO）＝
＝
＝3×10－3mol·L－1·s－1，化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，用O2表示从0～2秒内该反应的平均速率v（O2）＝
v（NO）＝1.
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