新人教版中考化学九上第7单元燃料及其利用考前强化演练.docx

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新人教版中考化学九上第7单元燃料及其利用考前强化演练

第一部分　第七单元

1．如图所示的实验装置可用于研究燃烧条件。

其中能够说明可燃物燃烧时需要与氧气接触的一组现象是（　B　）

①图1铜片上白磷燃烧

②图1铜片上红磷未燃烧

③图1水中白磷未燃烧

④图2水中白磷燃烧

A．①②　　B．③④　　

C．②④　　D．②③

2．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　A　）

A．身上的衣物着火，可就地打滚使火熄灭

B．只要温度达到着火点，可燃物就一定燃烧

C．图书、档案失火，通常用水基型灭火器扑灭

D．“吹灭蜡烛”的灭火原理是使可燃物与氧气隔绝

3．下列哪种方法所用的灭火原理与其他三种不同（　A　）

4．能源和环保是当今世界的重大问题。

下列有关叙述正确的是（　C　）

A．使用车用乙醇汽油，防止温室效应

B．废弃的塑料会造成“白色污染”，应就地焚烧

C．燃烧脱硫煤，有利于减少二氧化硫的排放

D．积极开发并使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，禁止化石燃料的使用

5．善于归纳知识，有利于培养科学素养。

下列对有关知识的整理不完全正确的一组是（　B　）

A．化学与安全

B．化学与生活

油锅着火——用锅盖盖灭

进入地窖——先做灯火试验

人体需要适量补钙——防止患甲状腺疾病

除去餐具上的油污——用洗洁精乳化

C．化学与环保

D．化学与能源

减少汽车尾气污染——提倡使用公共交通等

减少温室气体排放——开发并使用太阳能等

光合作用——光能转变为化学能

电池放电——化学能转变为电能

6.（2018原创）雾霾给我们的日常生活和工作造成极大危害。

我国正在努力推进大气污染的防治工作。

（1）煤的不充分燃烧是空气污染的重要来源，针对此现象要求改用天然气或对煤炭进行粉碎后燃烧，煤炭粉碎后燃烧的科学原理是___增大可燃物与氧气的接触面积__，有利于燃料的充分燃烧；天然气燃烧的化学方程式为　CH4＋2O2

CO2＋2H2O　。

（2）以下做法不利于控制PM2.5浓度的是__A__。

A．将农作物秸秆在田间焚烧变为肥料

B．改进汽车尾气的净化处理装置

C．禁止燃放烟花爆竹

D．多植树造林

（3）雾霾天气时建议佩戴专用口罩出行，活性炭口罩是专用口罩的一种，其中活性炭具有__吸附__性。

7．氢能应用于汽车发动机的技术在我国已研制成功，以乙醇（C2H6O）为燃料的汽车已在我国部分地区使用。

（1）乙醇汽油属于__A__（填序号）。

A．混合物　B．有机物　

C．化合物　D．氧化物

（2）乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为

　C2H5OH＋3O2

2CO2＋3H2O　。

（3）目前氢能没有大规模投入使用，其主要原因有

__制取成本高（储运困难等）__（列举一例）。

8．从生活走进化学，从化学走向社会。

请回答下列问题：

（1）社会实践活动小组的同学们给敬老院送去鲜花，花香满屋。

请用分子的观点解释闻到香味的原因__分子是不断运动的__。

（2）在普通汽油中加入适量的燃料乙醇可制得乙醇汽油，用乙醇汽油作为汽车燃料越来越受到重视。

请你答出使用乙醇汽油的优点　节省石油资源（减少汽车尾气污染；乙醇属于可再生资源；促进农业生产等）　（一条即可）。

（3）日常生活中使用的塑料袋有两种，一种是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成的，另一种是用聚氯乙烯　[（CH2CHCl）n]制成的。

通过查阅资料知：

聚乙烯燃烧生成CO2和H2O，而聚氯乙烯燃烧除生成CO2和H2O外，还有刺鼻性气味的气体产生，该气体极易溶于水生成盐酸。

①鉴别这两种塑料袋最简单的方法是　用燃烧的方法　；

②现用如图所示的实验来探究塑料燃烧的产物。

实验时，若B、C两瓶都观察到明显现象，则B瓶中的现象是　有白色沉淀产生　，C瓶中的现象是　石灰水变浑浊　，由此可判断A瓶中燃烧的是__聚氯乙烯__。

9．某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。

（1）铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是__与氧气接触__。

（2）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是__温度达到可燃物的着火点__。

【提出问题】探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。

【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。

【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。

【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验。

请你帮助他们将下表补充完整。

　　　　现象

　解释

a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧

b试管中红磷没有燃烧

b试管中红磷，热水中白磷都没有燃烧的原因是：

①温度没有达到红磷的着火点

②热水中白磷没有与氧气接触

【反思与评价】

（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是　环保（或减少了大气的污染）　。

（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是：

__避免橡皮塞因试管内的气体受热膨胀而松动__。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．有三瓶失去标签的无色洛液，只知道它们分别是KCl溶液、Na2CO3液和Ba（NO3）2溶液中的各一种。

下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）

A．澄清石灰水B．稀盐酸C．稀硫酸D．硫酸钠溶液

2．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。

下列说法正确的是

A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应

B．参加反应的甲与乙的质量比为14：

11

C．丙的化学式为CH3O

D．该反应体现了无机物可以转化为有机物

3．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是

A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精清洗内壁有碘的试管

C．用水洗去盘子中的水果渣D．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污

4．控制变量法是科学探究的重要方法之一，以下实验没有体现该方法的是（）

A．探究铁锈蚀条件时，确定是铁、氧气和水蒸气共同发生反应

B．探究摩擦力与接触面的粗糙程度有关

C．探究镁、锌、铁、铜分别跟盐酸反应，确定它们的金属活动性顺序

D．研究杠杆平衡条件时，反复做实验，通过分析：

得出结论

5．下列有关溶液的说法正确的是（）

A．配制溶液时，俯视读数量取水，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小

B．将酒精加入水中，得到的是溶液

C．将10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%

D．在硝酸钾饱和溶液中加入少量的高锰酸钾固体，高锰酸钾固体不能溶解

6．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是

A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变

C．该反应生成了两种物质D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：

3

7．下列化学用语错误的是（）

A．氧元素：

O

B．2个氢氧根离子：

2OH﹣

C．氯化铝：

AlCl2

D．氧化镁中镁元素显+2价：

8．某同学将沾有清水的细铁丝放入图示装置中，一段时间后，可观察到的现象是（）

A．铁丝不变，b液面升高

B．铁丝不变，b液面不变

C．铁丝生锈，b液面升高

D．铁丝生锈，b液面不变

9．不小心将酒精灯碰倒在桌面上酒精燃烧起来，灭火措施正确的是（）

A．用嘴吹灭B．用水冲灭

C．不管它，让它自然熄灭D．用湿抹布盖灭

10．下列变化中，一定是化学变化的是（）

A．铁水铸成锅B．积雪融化C．铁锅生锈D．瓷器破碎

11．下列图形能正确反映对应变化关系的是

A

B

C

D

向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液

在密闭容器中，甲烷完全燃烧

碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧

电解水

A．AB．BC．CD．D

12．每100g黑木耳中含铁185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”指的是

A．元素B．原子C．分子D．离子

13．关于碳酸钠的说法错误的是（）

A．易溶于水B．可用于洗涤油污C．受热易分解D．可用于制造普通玻璃

14．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中丰富的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值。

下列关于黄酮素的叙述正确的是（）

A．黄酮素既是有机物，又是氧化物

B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：

1

C．黄酮素的相对分子质量为222g

D．黄酮素由27个原子构成

15．为了让天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是

A．严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放

B．禁止使用化肥、农药，以防水体污染

C．大力开发和使用风能、太阳能，减少使用化石燃料

D．分类回收垃圾，以促进资源再生和保护环境

二、填空题

16．碳酸亚铁（FeCO3）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：

已知：

①Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质

（1）步骤1中，试剂A为___，加入过量A的目的是____；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式___。

（2）操作a的名称：

___。

（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为___。

（4）步骤Ⅲ的目的是：

除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。

用化学方法回收铜的操作步骤为：

加入过量的__、过滤、__、干燥；回收铜的物理方法为__。

17．生活中处处有化学，化学就在我们身边．

（1）肯德基的薯条是很多人都喜欢吃的小零食，其主要营养成分如图表所示．

①图表中薯条的含量中出现了______种营养素，其中能为人体提供能量的营养素是______．

②土豆的生长需要施用氮肥，下列化肥中相符合的是______．

AKClBNH4NO3CCa3（PO4）2DCO（NH2）2

（2）铁锅的手柄上使用的塑料具有______（填“热塑性”或“热固性”），铁锅作为炊具主要是利用铁的______性，使用铁锅有利于人体健康，主要是因为______．

（3）服用含氢氧化镁的药物，可治疗胃酸过多症，用化学方程式表示其原理______．

18．用化学符号或化学式填空

（1）2个氮原子_____

（2）3个五氧化二磷分子______

（3）生石灰_____

（4）铝元素_____

三、简答题

19．在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”（如右图所示），A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟。

请你根据所学知识回答下列问题：

（1）上述反应过程可用下图表示为：

该反应的化学方程式为_________。

分析以上微观模拟图，你能得出的结论是化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量都_________。

（填”变”或”不变”）

（2）“烟”是由固体小颗粒形成的，如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是_________。

20．化学小组同学用如图所示装置探究铁的金属活动性。

（1）若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用______，其现象为______。

（2）若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为______；待充分反应后，取出铁片，放入金属R，观察到R表面有黑色固体析出。

根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为______。

四、实验题

21．以下有甲、乙、丙、丁四个实验，请回答相应问题：

（1）在甲实验中，刚开始白磷不燃烧，此时用注射器向瓶内压入空气，瓶内水面下降，长颈漏斗液面上升，当白磷暴露在空气中时立即燃烧，产生大量白烟，说明可燃物燃烧的条件是_____。

（2）乙是简易净水装置，该装置中小卵石和石英沙的作用是_____。

（3）丙实验中，①②③④都是用附有紫色石蕊的棉球，①④为润湿的，②③为干燥，缓慢通入CO2后，最先变红色的是_____（填编号）

（4）丁实验是探究Cu和Ag的金属活动顺序，无色溶液可能是_____（填编号）。

①稀H2SO4②FeSO4溶液③Cu（NO3）2溶液④AgNO3溶液

五、流程题

22．亚硫酸钠是种常见食品添加剂，亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成氧化硫气体。

为检验某食品中亚硫酸钠的含量（以1kg样品生成的SO2质量计）,某研究小组设计了如下实验流程:

（1）为防止煮沸时发生暴沸，可以先向烧瓶中加入___________________________.在实验装置中先通入

的目的是___________________________.

（2）写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式:

_______________________________________________.

（3）要得到SO2的质量，实验中需要称量反应前碱液的质量和_____________的质量。

（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则对实验结果的影响是_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）,这是因为盐酸具有_____________性。

六、计算题

23．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：

（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是_____。

（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少_____？

（写出计算过程，精确到0.1%）

24．氢氧化钠是一种常见的碱。

（1）氢氧化钠俗名叫_______（填一个）。

它具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的_______冲洗，再涂上硼酸溶液。

（2）氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_____。

（3）电解水实验中，水中可加入少量氢氧化钠以增强导电性，这是因为氢氧化钠在水中会解离出_______（填离子符号），随着水的分解，溶液的pH会_____（填“增大”或“减小”）。

（4）10g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液与5g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。

试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

______

七、探究题

25．某研究性学习小组研究CuSO4溶液与NaOH溶液反应产物的组成与性质。

（信息速递）：

1氢氧化铜在80℃时可以完全分解，Cu（OH）2

CuO+H2O

2碱式硫酸铜为浅绿色固体，化学式为aCu（OH）2·bCuSO4，兼有硫酸铜和氢氧化铜共有的化学性质，温度达653℃时CuSO4开始分解，可表示为CuSO4

CuO+SO3↑，产生的SO3被碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）能完全吸收

3配制波尔多液：

1份硫酸铜、1份生石灰和100份水，分别配制硫酸铜溶液和石灰乳，然后将两者在木桶里混合并充分搅拌。

（实验探究）：

甲、乙同学实验如图：

（现象与分析）：

①甲实验中会出现蓝色沉淀，化学方程式为______；乙同学实验中，____用量明显不足，则生成了浅绿色沉淀。

②配制石灰乳时反应的化学方程式为____，不能用铁桶配制波尔多液的原因是____。

（拓展探究）：

该小组同学欲测定碱式硫酸铜（aCu（OH）2·bCuSO4）的组成，将上述实验中的浅绿色沉淀过滤、洗涤、烘干。

（方案一）：

沉淀法

③加入足量的稀盐酸，发生了中和反应，反应的化学方程式为____。

④加入过量的氯化钡溶液目的是____。

⑤误差与分析（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

若将BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液，则a∶b的值将____；

若将样品从天平转移到烧杯中时有少量洒落，则a∶b的值将____。

（方案二）：

热分解法该小组同学设计如下图装置，测定9.08g碱式硫酸铜的组成。

（实验数据）加热至固体完全分解后，测得C装置质量增重2.68g

（问题讨论）

⑥实验前先打开A、B装置之间导气管上玻璃旋塞，缓缓____（填操作），其目的是____；装置D中碱石灰的作用____。

⑦当加热至200℃，装置B中浅绿色固体____（填变化现象）；要使得碱式硫酸铜完全分解，控温电加热器需要控制的温度至少达____。

⑧根据上述方案一或方案二的数据，计算a∶b的值。

____（写出计算过程）

【参考答案】***

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

C

D

D

D

B

A

C

C

D

C

A

A

C

B

B

二、填空题

16．铁使废液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部转化为硫酸亚铁Fe+CuSO4=Cu+FeSO4过滤Na2CO3等可溶性碳酸盐稀盐酸等酸洗涤磁铁吸附

17．五蛋白质、糖类、油脂BD热固性导热能够为人体提供铁元素Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

18．2N3P2O5CaOAl

三、简答题

19．NH3+HCl=NH4Cl不变瓶内压强减小，瓶子被大气压压扁

20．

（1）盐酸（或稀硫酸）铁片表面有气泡冒出，一段时间后，溶液变成浅绿色

（2）CuSO4+Fe="=="FeSO4+CuR>Fe>Cu（或Cu

四、实验题

21．可燃物与氧气接触过滤④④

五、流程题

22．沸石（或碎瓷片）作保护气（或排出空气或防SO2氧化）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O溶液A偏高挥发性

六、计算题

23．碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性16.5%

24．烧碱（或“火碱”、“苛性钠”）水潮解Na+、OH－增大4%

七、探究题

25．2NaOH+=Cu（OH）2↓+Na2SO4NaOH溶液CaO＋H2O=Ca（OH）2铁会与硫酸铜溶液反应（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）2HCl＋Cu（OH）2=CaCl2+2H2O将SO42-完全转变为BaSO4无影响偏大通入一段时间空气排尽装置内的空气，避免空气中CO2和H2O产生的干扰防止空气中的CO2和H2O进入到C装置固体部分变黑653℃3:

1

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是

A，性质用途

B．生活安全

①氮气化学性质不活泼，可用作保护气

②氧气具有可燃性，可用作燃料

①室内放一盘水可以预防CO中毒

②新装修的房屋要通风一段时间后再入住

C．宏观微观

D．健康安全

①热胀冷缩是由于分子间隔随温度而变化

②水电解是化学变化，其中水分子发生了改变

①若出现贫血，可适当补充铁元素

②霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用

A．AB．BC．CD．D

2．现有常温下的3种溶液：

①氨水②雨水③海水，pH大小关系为

A．②＜①＜③B．③＞②＞①C．②＜③＜①D．①＞②＞③

3．下列图示与对应的叙述相符的是（）

A．

常温下向稀盐酸中不断加水

B．

用两份等质量、等溶质的质量分数的双氧水制取氧气

C．

向等质量、等溶质的质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属

D．

20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

4．关于粗盐的初步提纯，下列操作正确的是

A．

取一定量粗盐B．

溶解

C．

过滤D．

蒸发结晶

5．如图所示的实验可用于探究燃烧的条件（白磷着火点为40℃），下列说法正确的是

A．能验证燃烧需要氧气的是实验①②

B．对比实验③④说明燃烧的温度需要达到着火点

C．省略实验①也能探究燃烧的条件

D．实验④中现象为白磷燃烧，发出黄色火焰，生成五氧化二磷

6．三位科学家因“分子合成器”分享2016诺贝尔化学奖，下列关于分子的说法正确的是（）

A．物质都是由分子构成的

B．同种原子可以构成不同的分子

C．化学变化中分子的个数一定发生改变

D．分子的质量一定大于原子的质量

7．下列实验操作能达到实验目的是（）

选项

实验目的

实验操作

A

除去NaOH中少量的Na2CO3

加入适量的稀盐酸

B

除去CuSO4溶液中的少量FeSO4

加入足量的铜粉

C

鉴别澄清石灰水和NaOH溶液

通入CO2

D

鉴别硬水和软水

加热煮沸

A．AB．BC．CD．D

8．根据下图所示实验，能达到实验目的是（）

A．证明稀盐酸与

NaOH反应

B．检验CH4燃烧生成CO2和H2O

C．证明MnO2的催化作用

D．比较呼出气体和空气中CO2的含量

A．AB．BC．CD．D

9．下列实验操作、现象和结论对应正确的是（）

实验操作

现象

结论

A

向久置于空气中的NaOH溶液滴加稀H2SO4

有气泡产生

NaOH和H2SO4发生了化学反应

B

向某溶液中滴加BaCl2溶液

有白色沉淀

原溶液含有SO42﹣

C

向集满CO2的软塑料瓶中加入约

体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡

塑料瓶变瘪，

溶液变红

CO2能与石蕊反应

D

将质量相同的Mg、Zn分别投入到足量的稀HCl中

镁条表面产生气体更多、更快

金属活动性：

Mg＞Zn

A．AB．BC．CD．D

10．科学家研制出一中代号为DEPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO。

下列有关该物质的说法中正确的是

A．属于无机物B．碳、氢元素质量比为12:

17

C．由4种元素组成D．由31个原子构成

11．下列实验操作不能达到实验目的是（）

选项

实验目的

实验操作

A

除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜

加入过量的铁粉，过滤

B

除去氯化钾固体中少量的氯酸钾

加入少量的二氧化锰，并加热

C

鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末

分别加入足量的水

D

鉴别CO和CH4

分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯

A．AB．BC．CD．D

12．为了探究金属和盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列说法中正确的是（）

A．滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含单质锌B．滤渣中一定含有Cu、Ag、Zn

C．滤液中一定含有Zn2+和Ag+D．充分反应后溶液质量减少

13．下列各组离子能在碳酸钠溶液中大量共存的是（）

A．Na+，

，OH﹣B．K+，Cu2+，OH﹣

C．Zn2+，Na+，Cl﹣D．Ba2+，H+，

14．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

下列说法错误的是（）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前物质的质量（g）

8

32

5

4

反应后物质的质量（g）

16

X

5

24

A．该反应为分解反应

B．丙可能是该反应的催化剂

C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：

5

D．X值为28