（Cl2/Cl-），但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl（aq）可以反应生成Cl2。
这是由于c（HCl）增大，使E（Cr2O72-/Cr3+）增大,同时又使E（Cl2/Cl-）减，从而使E（Cr2O72-/Cr3+）>（Cl2/Cl-）。
..................................................................................（）
7.电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。
（）
8.电池（）PbPbSO4（s）SO42-（aq）
Pb2+（aq）Pb（+）的E>0，这是一个浓差电池。
（¨）
9.下列两个原电池在298K时均能放电：
（1）（）PtFe2+（c1），Fe3+（c2）
Cr2O72-（c3），H+（1.0molL-1）,Cr3+（c4）
Pt（+）
（2）（）PtS2O32-（c5），S4O62-（c6）
Fe3+（c2），Fe2+（c1）
Pt（+）
二、选择题：
1.下列有关标准电极电势的叙述中正确的是（）。
（A）同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同；
（B）电对中有气态物质时,标准电极电势一般是指气体处在273K和1.00105Pa下的电极电势；
（C）电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势；
（D）由标准电极电势不等的电对组成电池,都可以通过改变氧化型或还原型的物质浓度而改变E
。
2.下列反应为氧化还原反应的是（）。
（A）CH3CSNH2+H2OCH3COONH4+H2S；
（B）XeF6+H2OXeOF4+HF；
（C）2XeF6+SiO2SiF4+2XeOF4；
（D）XeF2+C6H6C6H5F+HF+Xe。
3.原电池：
（）PbPb2+（c1）
Cu2+（c2）Cu（+），E
=0.47V
如果c（Pb2+）减小到0.10mol·L-1而c（Cu2+）不变，则电池电动势变为.（）。
（A）0.41V；（B）0.44V；（C）0.50V；（D）0.53V。
4.在酸性介质中,锰元素的电势图为：
MnO4-
MnO42-
MnO2
Mn3+
Mn2+
Mn
由此判断下列叙述中正确的是（）。
（A）MnO42-是最强的氧化剂；
（B）MnO4-和Mn不发生歧化反应，在c（H+）=1.0mol·L-1的水溶液中都能稳定存在；
（C）Mn3+水溶液中不能稳定存在；
（D）溶液pH值对E（MnO2/Mn2+）的影响比对E（MnO4-/Mn2+）的影响要大。
5.已知E
（Ag+/Ag）=0.779V，K
（AgBr）=5.010-13，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c（Br-）=0.50mol·L-1，此时E（Ag+/Ag）是（）。
（A）0.78V；（B）0.071V；（C）0.799V；（D）0.088V。
6.下列反应中属于非氧化还原反应的是（）。
（A）PbS+HNO3®Pb（NO3）2+H2SO4+NO+H2O；
（B）H2O2+NaCrO2+NaOH®Na2CrO4+H2O；
（C）La2（SO4）3®La2O2SO4+SO2+O2；
（D）CCl4+K2Cr2O7®COCl2+CrO2Cl2+KCl。
7.已知：
E
（Zn2+/Zn）=-0.763V，E
（Cu2+/Cu）=0.337V。
将0.010mol·L-1Zn（NO3）2溶液与锌片组成一电极，1.0mol·L-1Cu（NO3）2溶液与铜片组成另一电极，上述两电极组成的原电池的电动势为（）。
（A）1.16V；（B）1.13V；（C）1.10V；（D）1.07V。
8.已知E
（Ag+/Ag）=0.779V，K
（AgBr）=5.0´10-13，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c（Br-）=0.50mol·L-1，此时E（Ag+/Ag）是（）。
（A）0.78V；（B）0.071V；（C）0.799V；（D）0.088V。
9.已知E
（H3AsO4/H3AsO3）=0.58V，E
（I2/I-）=0.54V，关于反应
H3AsO3+I2+H2O
H3AsO4+2I-+2H+的下列叙述中,错误的是..........................（）。
（A）标准状态下,正反应不能自发进行;
（B）该反应的E
＝-0.04V很小,因此，在任何条件下正反应不可能自发进行;
（C）溶液的pH值改变,反应进行的方向会发生改变;
（D）溶液的pH值增大,As（Ⅴ）的氧化性减弱。
10.已知下列电池反应：
（1）A+B2+A2++BE
>0V
（2）A+C2+A2++CE
>0V
其中A、B和C为金属单质则标准状态时，B2+和C之间的反应（）。
（A）为自发反应；（B）处于平衡状态；
（C）为非自发反应；（D）进行的方向不能判定。
11.已知E
（Zn2+/Zn）=0.763V，E
（Ni2+/Ni）=0.25V。
将下列反应：
Zn（s）+Ni2+（aq）
Zn2+（aq）+Ni（s）构成一原电池，测得电动势为
0.54V，且c（Ni2+）=1.0mol·L-1，则此时c（Zn2+）为（）。
（A）0.020mol·L-1；（B）0.320mol·L-1；（C）0.500mol·L-1；（D）0.12mol·L-1。
12.乙酰氯（CH3COCl）中碳的氧化数是（）
（A）Ⅳ（B）Ⅱ（C）0（D）-Ⅳ
13.在Cr2O72－+I－+H＋®Cr3＋+I2+H2O反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为（）
（A）1，3，14，2，3/2，7（B）2，6，28，4，3，14
（C）1，6，14，2，3，7（D）2，3，28，4，3/2，14
14.在酸性溶液中用K2Cr2O7溶液将10cm30.10mol.dm-3KI溶液完全氧化成I2，需消耗K2Cr2O7（式量为294）的质量（mg）为（）
（A）49（B）98（C）0.049（D）0.098
15.如果将7.16×10-4mol的XO（OH）
溶液还原到较低价态，需要用26.98cm3
的0.066mol.dm-3的Na2SO3溶液，那么X元素的最终氧化态为（）
（A）-2（B）-1（C）0（D）+1
16.已知:
Fe3＋+e－=Fe2＋jf=0.77V
Cu2＋+2e－=Cujf=0.34V
Fe2＋+2e－=Fejf=-0.44V
Al3＋+3e－=Aljf=-1.66V
则最强的还原剂是（）
（A）Al3＋（B）Fe2＋（C）Fe（D）Al
17.向原电池Zn│Zn2＋（1mol.dm-3）‖Cu2＋（1mol.dm-3）│Cu
的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将（）
（A）增大（B）减小（C）不变（D）无法判断
18.用Nernst方程式计算Br2/Br－电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）
（A）Br2的浓度增大，j增大（B）Br－的浓度增大，j减小
（B）H＋浓度增大，j减小（D）温度升高对j无影响
19.对于电极反应O2+4H＋+4e－=2H2O来说，当PO2=101.3kPa时，酸度对
电极电势影响的关系式是（）
（A）j=jf+0.0592pH（B）j=jf-0.0592pH
（C）j=jf+0.0148pH（D）j=jf-0.0148pH
20.A，B，C，D四种金属，将A，B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A，C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D置于B的盐溶液中有B析出。
这四种金属还原性由强到弱的顺序是（）
（A）A＞B＞C＞D（B）D＞B＞A＞C
（C）C＞D＞A＞B（D）B＞C＞D＞A
21.已知jf（Ti＋/Ti）=-0.34V，jf（Ti3＋/Ti）=0.72V，则jf（Ti3＋/Ti＋）为（）
（A）（0.72+0.34）/2V（B）（0.72-0.34）/2V
（C）（0.72×3+0.34）/2V（D）0.72×3+0.34V
22.已知V3＋/V2＋的jf=-0.26V，O2/H2O的jf=1.23V，V2＋离子在下述溶液中能放出氢的是（）
（A）pH=0的水溶液（B）无氧的pH=7的水溶液
（C）pH=10的水溶液（D）无氧的pH=0的水溶液
23.已知jf（Fe3＋/Fe2＋）=+0.77V，jf（Fe2＋/Fe）=-0.44V，则jf（Fe3＋/Fe）的值为（）
（A）-0.037V（B）+0.55V（C）+0.40V（D）+1.65V
24.已知金属M的下列标准电极电势数据:
（1）M2＋（aq）+e－=M＋（aq）j1f=-0.60V
（2）M3＋（aq）+2e－=M＋（aq）j2f=0.20V
则M3＋（aq）+e－=M2＋（aq）的jf是（）
（A）0.80V（B）-0.20V（C）-0.40V（D）1.00V
25.下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是（）
（A）NO
-HNO2（B）SO
-H2SO3
（C）Fe（OH）3-Fe（OH）2（D）MnO
-MnO
26.当pH=10时，氢电极的电极电势是-（）
（A）-0.59V（B）-0.30V（C）0.30V（D）0.59V
27.下列各电对中，jf值最小的是（）
（AgCl的Ksp=1.77×10-10，AgBr的Ksp=5.35×10-13
AgI的Ksp=8.51×10-17，Ag（CN）
的K稳=1.3×1021）
（A）AgCl/Ag（B）AgBr/Ag（C）AgI/Ag（D）Ag（CN）
/Ag
28.下列电对的电极电势与pH值无关的是（）
（A）MnO
/Mn2＋（B）H2O2/H2O（C）O2/H2O2（D）S2O82－/SO
29.已知:
jfFe3+/Fe2+=0.77V，jfBr2/Br－=1.07V
jfH2O2/H2O=1.78V，jfCu2+/Cu=0.34V
jfSn4+/Sn2+=0.15V
则下列各组物质在标准态下能够共存的是-（）
（A）Fe3＋，Cu（B）Fe3＋，Br2（C）Sn2＋，Fe3＋（D）H2O2，Fe2＋
30.在由Cu2＋/Cu和Ag＋/Ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH3.H2O]=1mol.dm-3，则电池的电动势比未加氨水前将（）
（Cu（NH3）
的K稳=2.1×1013，Ag（NH3）
的K稳=1.1×107）
（A）变大（B）变小（C）不变（D）无法判断
31.某氢电极与饱和甘汞电极（jf=+0.240V）组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299V，则溶液的pH值是（）
（A）1（B）2（C）3（D）4
32.常用的三种甘汞电极，即
（1）饱和甘汞电极
（2）摩尔甘汞电极（3）0.1mol.dm-3甘汞电极其电极反应为:
Hg2Cl2（s）+2e－=2Hg（l）+2Cl－（aq），
在25℃时三种甘汞电极的jf的大小次序为（
（A）j1f＞j2f＞j3f（B）j2f＞j1f＞j3f
（C）j3f＞j2f＞j1f（D）j1f＝j2f＝j3f
33.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）
（A）Ef=0，E=0（B）Ef≠0，E≠0
（C）Ef≠0，E=0（D）Ef=0，E≠0
34.pH计上所用的指示电极是（）
（A）饱合甘汞电极（B）玻璃电极（C）氯化银电极（D）铂电
35.由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是（）
（A）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（aq）（B）Ce4＋+Fe2＋=Ce3＋+Fe3＋
（C）Zn+Ni2＋=Zn2＋+Ni（D）Cu+Br2=Cu2＋+2Br－
36.不用惰性电极的电池反应是（）
（A）H2+Cl2®2HCl（aq）（B）Ce4＋+Fe2＋®Ce3＋+Fe3＋
（C）Ag＋+Cl－®AgCl（s）（D）2Hg2＋+Sn2＋+2Cl－®Hg2Cl2+Sn4＋
37.正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是（）
（A）0.10mol.dm-3HAc（B）0.10mol.dm-3HCOOH
（C）0.10mol.dm-3NaAc（D）0.10mol.dm-3HCl
38.有一原电池:
Pt│Fe3+（1mol.dm-3），Fe2＋（1mol.dm-3）‖
Ce4＋（1mol.dm-3），Ce3+（1mol.dm-3）½Pt
则该电池的电池反应是（）
（A）Ce3＋+Fe3＋=Ce4＋+Fe2＋（B）Ce4＋+Fe2＋=Ce3＋+Fe3＋
（C）Ce3＋+Fe2＋=Ce4＋+Fe（D）Ce4＋+Fe3＋=Ce3＋+Fe2＋
39.在酸性溶液中，下列金属与离子相遇，不能发生反应的是（）
（A）Zn与Mn2＋（B）Cu与Ag＋（C）Fe与Cu2＋（D）Zn与Fe2＋
40.一个自发的电池反应，在一定温度下有一个电动势Ef，对此反应可以计算出的热力学函数是（）
（A）只有△rSmf（B）只有△rHmf
（C）只有△rGmf（D）△rSmf，△rGmf，△rHmf均可
41下列叙述中错误的是（）。
（A）E（Cr2O72-/Cr3+）>E（Fe3+/Fe2+）>E（S4O62-/S2O32-）；
（B）E（Cr2O72-/Cr3+）>E（S4O62-/S2O32-）>E（Fe3+/Fe2+）；
（C）由上述两个原电池中选择两个不同电对组成的第三个原电池的电动势比以上两个原电池的电动势大；
（D）原电池
（2）对应的反应是：
2Fe3++2S2O32-
2Fe2++S4O62-。
三、填空题：
1.E
In3+
In+
In
E
（In+/In）=________________；能发生歧化反应的物质是_____________。
2.下列A、B两个电池，电池反应式为：
A：
Fe（s）+Cl2（1.00105Pa）
Fe2+（1.0mol·L-1）+2Cl-（1.0mol·L-1）
B：
Fe（s）+
Cl2（1.00105Pa）
Fe2+（1.0mol·L-1）+Cl-（1.0mol·L-1）
它们的电动势之比EA/EB=_____；lgK
/lgK
=______。
3.已知：
E
，E
，将反应2Ag++Cu
2Ag+Cu2+组成原电池，其正极的电对是_________________，负极的电对是________________，电动势E
=________V，当c（Ag+）和c（Cu2+）增大相同倍数时，电动势将变_______。
4.将镁片和铁片分别浸在浓度相同的镁盐和铁（II）盐溶液中，并组成一化学电池。
则正极发生的是反应，负极发生的是反应，原电池放电以后c（Mg2+）将变，c（Fe2+）将变。
5.已知E
（Cl2/Cl-）=1.36V，E
（BrO3-/Br-）=1.52V，E
（I2/I-）=0.54V，E
（Sn4+/Sn2+）=0.154V，则在Cl2、Cl-、BrO3-、Br-、I2、I-、Sn4+、Sn2+各物种中最强的氧化剂是________，最强的还原剂是________，以I-作还原剂，能被其还原的物种分别是_________和_________。
6.任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E
是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。
在实际测定中常以_________________电极为基准，与待测电极组成原电池测定之。
7.原电池（-）Pt½H2（p
）½H+（c
）
Cl-（c
）½AgCl（s）½Ag（+）在25oC时测得E
>0V，在外电路中电子流动方向是从_______极到_______极；电池反应方程式是_____________________；随着放电反应的进行，n（AgCl）将变__________。
8.已知E
（AuCl2-/Au）=1.35V，E
（AuCl4-/AuCl2-）=0.82V，使两电对处于同一系统，__________离子发生歧化反应，相应的离子方程式为_________________________。
9.已知Pb2++2e-
PbE
=0.126V,
PbSO4+2e-
Pb+SO42-E
=0.359V。
将两电对组成原电池时，正极反应:
____________________________________；负极反应：
_____________________________；原电池标准电动势E
=____________；在原电池放电时，被还原的物质是______________。
10.分别填写下列化合物中氮的氧化数:
N2H4（），NH2OH（），NCl3（），N2O4（）
11.已知反应:
（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
（2）2Zn（s）+Ag2O2（s）+2H2O（l）+4OH－（aq）=2Ag（s）+2Zn（OH）
（aq）
则反应中电子的转移数分别为
（1）__________________；
（2）_________________。
12.将1molMnO
还原成Mn2＋，需要_________________________F电量。
13.配平下列各反应方程式:
（1）PbO2+MnBr2+HNO3→Pb（NO3）2+Br2+HMnO4+H2O
（2）CrI3+Cl2+KOH→K2CrO4+KIO4+KCl+H2O
14.在Re2Cl92-中Re的氧化数是__________。
在HS3O10－中S的氧化数是_______。
15.在Mn++ne－=M电极反应中，加入Mn+的沉淀剂，则可使电极电势数值变__________，同类型难溶盐的Ksp值愈小，其电极电势数值愈_________。
16.已知ClO3－+6H＋+6e－=Cl－+3H2Oj1f=1.45V
C
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