第六章金属讲义.docx

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第六章金属讲义

第六章：

金属

6.1、金属的化学性质

一、知识框架

1.物理性质：

常温大多都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的良导体

2.合金概念：

在纯金属中加热熔合某些金属和非金属

性质：

比它的成分金属具有某些金属或非金属，具有金属特征。

注意：

合金是混合物而不是化合物。

1.与氧气2Mg+O2

2MgO

3Fe+2O2＝Fe3O4

3.化学性质2.与酸Zn+HCl＝ZnCl2+H2↑

3.与盐溶液2Al+3CuCl2＝2AlCl3+3Cu

4.金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

二、知识点详解

1、金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

2、金属之最：

（1）铝：

地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：

人体中含量最多的金属元素

（3）铁：

目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）铬：

硬度最高的金属

（5）银：

导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（6）钨：

熔点最高的金属

（7）汞：

熔点最低的金属

（8）锇：

密度最大的金属

（9）锂：

密度最小的金属

3、合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

注意：

合金是混合物而不是化合物。

合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

钢

黄铜

青铜:

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

铜锌

合金

铜锡

合金

铅锡

合金

钛镍合金

备注

不锈钢：

含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

4、金属的化学性质

4.1大多数金属可与氧气的反应

4.2金属+酸→盐+H2↑（书写时要掌握书写特征，不要死记）

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：

Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

4.3金属+盐→另一金属+另一盐（条件：

“前换后，盐可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）

置换反应：

一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

注：

单质铁在发生置换反应时，生成物中铁元素的化合价均为-2价。

5、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”

三、考点精析

考点一：

金属的物理性质

例一：

据《都市晨报》报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。

下列关于铝粉的说法错误的是（）

A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同

B．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质

C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝

D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护

例二：

铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）

A．都是银白色的固体B．有导电性

C．能和稀硫酸反应D．通常状况下能与氧气反应

巩固练习

1下列生活中的各种金属制品主要利用了金属的什么物理性质？

（1）铝锅；

（2）金项链；（3）灯泡内的钨丝；（4）铜导线

考点二：

合金

例一：

2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。

其中钢属于（）

A．金属材料B．合成材料

C．天然材料D．复合材料

例二：

下列物质中，属于金属材料的是（）

A.钢B.铜C.氧化铁D.碳

例三：

下列各组物质中属于纯净物的一组是（）

A.不锈钢、黄铜B.24K金、铜导线C.生铁、钢D.钱币、铜钟

巩固练习

1、铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。

铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。

请回答下列问题：

（1）铁生锈的主要条件是铁与________和________直接接触。

（2）不锈钢是一种____________（填“合金”或“金属”）。

（3）相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：

金属

Cr

Mg

Cu

与盐酸反应现象

放出气泡速率缓慢

放出气泡速率较快

无明显现象

①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。

②从上述探究实验可知，Cr（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。

若反应，请写出反应的化学方程式______________________________。

（1）空气（或氧气）、水（或水蒸气）

（2）合金

（3）①Mg>Cr>Cu；②能；Cr+CuSO4=Cu+CrSO4；

2、下列物质中，不属于合金的是（）

A.水银B.青铜C.18K白金D.焊锡

3、下列生活用品中，由金属材料制成的是（）

A.塑料袋B.玻璃杯C.铁锅D.瓷碗

考点三：

金属的化学性质

例一：

“金银铜铁锡”俗称五金。

在这五种金属中，金属活动性最强的是（）

A．铁B．金C．银D．铜

例二：

下列化学方程式中，属于置换反应且正确的是（）。

A．2Fe+6HCl=2FeCl3＋3H2↑B、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

C．Fe2O3+3CO高温====2Fe+3CO2D、CuO+CO△==Cu+CO2

例三：

X、Y、Z是三种金属单质。

其中X可以与稀硫酸反应产生氢气，Y与Z不与稀硫酸反应，Z可以从Y的盐溶液中置换出Y。

则X、Y、Z三种金属的活动性按由强到弱的顺序排列正确的是（）

A．X>Y>ZB．Z>X>YC．X>Z>YD．Z>Y>X

例四：

某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，

将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，

经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。

分析图像得到的以下结论中，一定正确的是：

（）

A．金属甲比金属乙活泼

B．金属甲比金属乙的相对原子质量大

C．金属乙比金属甲的反应速率大

D．金属乙比金属甲的化合价高

例五：

如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）

A．向左偏B．向右偏

C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左

巩固练习

1、某校化学活动小姐为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：

取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如下图来表示。

下列对该图像理解的叙述中，正确的是（）

A．金属活动性由强到弱：

X、Z、Y

B．金属活动性由强到弱：

X、Y、Z

C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe

D．相对原子质量的大小：

Z>Y>X

2、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。

下列判断正确的是（）

A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁

C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

3、下表是某种常见金属的部分性质：

颜色、状态

硬度

密度

熔点

导电性

导热性

延展性

银白色固体

较软

2.70g/cm3

660.4℃

良好

良好

良好

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。

根据上述信息回答以下问题：

（1）试推断该金属可能的一种用途____________________________；

该金属的活动性比铜__________________________（填“强”或“弱”）；

4、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：

①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。

仅用组内物质就能够直接达到目的的是（）

A．仅有①B．②③C．①③D．①②③

5、将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。

据此判断，三种金属的活动性顺序是（）

A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙

6、把一些锌粉放入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣

中加入稀盐酸有气体产生。

根据以上现象，得出的正确结论是（）

A．滤渣中一定有Zn、Fe、Ag

B．滤渣中一定有Fe、Ag，可能有Zn、

C．滤渣中一定有Zn、Fe，可能有Ag

D．滤渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe

6.2常见的金属矿物和冶炼

一、知识框架

一：

几种常见的金属矿物的名称和主要成分

二：

铁的冶炼：

1、设备：

高炉

2、原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

3、原理：

将铁矿石、焦炭、石灰石按一定

的比例加入高炉，从炉下部通进热风，使

焦炭转变成一氧化碳，并利用它将铁矿

石还原成铁。

Fe2O3+3CO=高温==2Fe+3CO2

4、还原剂、还原反应

还原反应：

氧化物失氧的反应。

还原剂：

能夺取含氧化合物里的氧，

使它发生还原反应的物质。

还原剂具有

还原性。

常见的还原剂有氢气、碳、一

氧化碳。

三：

冶炼金属的常用方法:

热还原法、电解法、直接加热法。

四：

生铁和钢

二、知识点详解

1、常见的金属矿物

1.1金属元素的分布

金属元素在自然界中分布很广，除极少数活泼的金属（如铂、金、银）外，其余大多数以化合物形态存在，即金属矿物。

1.2几种常见的金属矿物的名称和主要成分

金属矿物

赤铁矿

黄铁矿

菱铁矿

铝土矿

辉铜矿

主要成分

Fe2O3

FeS2

FeCO3

Al2O3

Cu2S

2.铁的冶炼：

2.1工业炼铁（高炉炼铁）

1、设备：

高炉

2、原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

3.原理：

工业上炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气；炼铁的主要设备是高炉，冶炼过程如下：

（1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；

C＋O2

CO2

（2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳．

CO2＋C

2CO

（3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁．

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

为了确保CO只与Fe2O3反应，还需将矿石中含的杂质SiO2除去．石灰石高温分解成氧化钙，CaCO3

CaO＋CO2↑，氧化钙再与二氧化硅反应，CaO＋SiO2＝＝＝＝CaSiO3（硅酸钙），硅酸钙作为炉渣会从铁水中分离出来，从而达到除去二氧化硅的目的．

由于铁矿石的成分复杂，所以在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，所以在计算成本或产量时应考虑到杂质问题．

4.还原剂、还原反应

还原反应：

氧化物失氧的反应。

还原剂：

能夺取含氧化合物里的氧，使它发生还原反应的物质。

还原剂具有还原性。

常见的还原剂有氢气、碳、一氧化碳。

2.2实验室炼铁：

1.（原理）3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

2.装置：

3.冶炼金属的常用方法

3.1热还原法：

适用于处于金属活动比较中间的位置的金属，比如Fe等：

3.2电解法：

适用于比较活泼的金属，比如Na；

3.3直接加热法：

适用于不是很活泼的金属，不入金属Hg。

4.生铁和钢

4.1生铁是含碳在2%—4.3%之间的铁合金。

含杂质（硫、磷）多，硬而脆，可铸不可锻。

4.2钢是含碳在0.03%—2%之间的铁合金。

含杂质（硫、磷）少，硬而韧、有弹性，可铸可

锻。

三、考点精析

考点一：

几种常见的金属矿物的名称和主要成分

金属矿物

赤铁矿

黄铁矿

菱铁矿

铝土矿

辉铜矿

主要成分

Fe2O3

FeS2

FeCO3

Al2O3

Cu2S

例一：

1、下列炼铁的矿石中，从保护环境角度考虑，不理想的是（）

A、赤铁矿（Fe2O3）B、磁铁矿（Fe3O4）

C、黄铁矿（FeS2）D、菱铁矿（FeCO3）

例二：

某铁矿石2.24g，含Fe2O31.6g，则此铁矿石中含Fe的质量分数为（）

A、30%B、50%C、70%D、75%

巩固练习

1.下列物质中属于纯净物的是（）

A、不锈钢B、铁锈C、赤铁矿石D、氧化铁

2.下列不属于铁矿石的是（）

A、赤铁矿B、孔雀石C、磁铁矿D、菱铁矿

考点二：

高炉炼铁和实验室炼铁：

高炉炼铁

1、设备：

高炉

2、原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

3.原理：

工业上炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气；炼铁的主要设备是高炉，冶炼过程如下：

（1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；

C＋O2

CO2

（2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳．

CO2＋C

2CO

（3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁．

为了确保CO只与Fe2O3反应，还需将矿石中含的杂质SiO2除去．石灰石高温分解成氧化钙，CaCO3

CaO＋CO2↑，氧化钙再与二氧化硅反应，CaO＋SiO2＝＝＝＝CaSiO3（硅酸钙），硅酸钙作为炉渣会从铁水中分离出来，从而达到除去二氧化硅的目的．

由于铁矿石的成分复杂，所以在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，所以在计算成本或产量时应考虑到杂质问题．

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

实验室炼铁

1.（原理）3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

2.装置：

例一：

1.1高炉炼铁时作还原剂的物质是（）

A、氢气B、一氧化碳C、二氧化碳D、焦炭

1.2工业上高炉炼铁的原料是（）

①焦炭；②石灰石；③一氧化碳；④铁矿石

A、①②B、③④C、①②④D、②③④

1.3炼铁的过程是（）

A、含铁的化合物在高温下分解而得到铁

B、含有铁的化合物与碳发生置换反应

C、在高温下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来

D、在高温下用一氧化碳从铁的化合物中将铁氧化出来

例二：

2.1用一氧化碳还原3.6g铁的氧化物得到2.8g铁，则该铁的氧化物的化学式为（）

A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、无法确定

2.2现有100t含氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿石，理论上可炼出纯铁的质量是（）

A、80tB、56tC、20tD、14t

2.3人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。

（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。

高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。

炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。

（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。

人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。

上述方法所依据的原理是。

（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！

下面几种做法中，可有效保护金属资源的是（填字母）。

a.回收利用废旧金属制品

b.任意开采铁矿石

c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中

d.寻找、开发金属的代用品

2.4已知某金属X有下列相关信息：

①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。

（1）据此推断X是（填选项字母）。

A．钛B．铁C．铝D．铜

（2）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是

（用化学方程式表示）。

（3）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量

分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿

物样品中的X2O3完全反应）：

①取矿物样品并称量该样品的质量；

②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；

③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；

④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数。

你认为，该实验方案（填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中X2O3的质量

分数，理由是

。

不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：

。

从环保角度看，该装置的不足之处是。

巩固练习1.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。

请回答有关问题：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→（）→（）→（）。

C装置中NaOH的作用是

（2）实验开始时，应（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是。

（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程式为。

（4）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3（请写一物质的化学式）。

2.用足量一氧化碳还原200g赤铁矿（主要成分是Fe2O3），把生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，得到300g沉淀。

求赤铁矿中含Fe2O3的质量分数。

考点三：

冶炼金属的常用方法：

热还原法、电解法、直接加热法。

例一：

我国在____朝就已将湿法炼铜技术应用于生产，下列关于湿法炼铜的化学方程式，正确的是（）

A、①唐②CuO+H2===Cu+H2O

B、①宋②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

C、①宋②2CuO+C====2Cu+CO2↑

D、①唐末②3CuO+3NH3====2Cu+N2+3H2O

考点四：

生铁和钢：

4.1生铁是含碳在2%—4.3%之间的铁合金。

含杂质（硫、磷）多，硬而脆，可铸不可锻。

4.2钢是含碳在0.03%—2%之间的铁合金。

含杂质（硫、磷）少，硬而韧、有弹性，可铸可

锻。

例一：

下列说法正确的是（）

A、生铁和钢都主要含有碳元素B、生铁和钢的主要成分都是铁

C、钢比生铁含碳量高D、钢具有良好的延展性和弹性

例二：

在日常生活中，我们平时使用最多的是（）

A、纯铁B、生铁C、钢D、铜

巩固练习

1.钢和生铁比较，正确的是（）

①钢的含碳量比生铁低；②钢的机械性能比生铁优越；③钢的使用范围比生铁广泛

A、①B、②C、①②D、①②③

2.下列关于钢的说法正确的是（）

A、钢是纯净的铁B、钢是含碳量在0.03%—2%之间的铁合金

C、钢中不含碳元素D、钢是含碳量在0.3—10%之间的铁合金

下列说法正确的是（）

A、生铁和钢都主要含有碳元素B、生铁和钢的主要成分都是铁

C、钢比生铁含碳量高D、钢具有良好的延展性和弹性

6.3金属的腐蚀和防锈

一、知识框架

酸碱盐加速腐蚀

锈蚀铁生锈条件的探究

防锈措施

锈蚀和防护寻求替代品

保护金属资源节约金属资源回收利用

防锈

二、知识点详解

l、金属的腐蚀：

主要是生锈，其本质是金属和空气的氧气，水蒸气，发生化学反应，使金属由游离态转变为化合态。

2、金属的防腐：

主要是掌握铁的防锈原理和方法

铁生锈条件的探究

铁生锈的原因：

铁与空气中的氧气和水发生反应

防锈措施：

常用的防止铁生锈的方法有：

（1）组成合金，以改变铁内部的组织结构．例如把铬、镍等金属加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁制品的抗生锈能力．

（2）在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈普遍而重要的方法．根据保护层的成分不同，可分为如下几种：

a．在铁制品表面涂矿物性油、油漆或烧制搪瓷、喷塑等．例如：

车厢、水桶等常涂油漆；机器常涂矿物性油等．

b．在钢铁表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属，如锌、锡、铬、镍等．这些金属表面都能形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铁制品和水、空气等物质接触而生锈．

c．用化学方法使铁制品表面生成一层致密而稳定的氧化膜以防止铁制品生锈．

（3）保持铁制品表面的洁净和干燥也是防止铁制品生锈的一种很好方法．

三、

考点精析

考点一：

铁生锈的原因探究

铁生锈条件的探究

铁生锈的原因：

铁与空气中的氧气和水发生反应（缓慢氧化）

酸碱盐加速铁的腐蚀

防锈的原理：

1、隔绝空气

2、保持干燥

防锈措施：

喷漆；涂油，镀层，做成合金。

保护金属资源：

1、寻求替代品

2、合理开发，有效利用

3、回收废旧金属

4、防锈

例一：

（11扬州）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（B）

A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化

C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O4

例二：

（2011·甘肃兰州）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。

每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互作用的结果。

试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：

①、②；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程表示）：

。

而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。

请你分析原因（用化学方程式表示）：

。

例三：

（11四川达州6）下列关于铁的叙述正确的是

A切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈B铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2

C．能用铁桶盛装农药波尔多液D．用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O

例四：

、为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。

[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的斌舒中，观察铁钉锈蚀情况。

[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。

[获得结论]

（1）对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为                           ；

（2）防止铁锈蚀的一种方法是                                    。

[拓展探究]

 （3）小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。

请设计实验方案