山东省中考化学复习专练潍坊版9物质的鉴别转化和推断.docx
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山东省中考化学复习专练潍坊版9物质的鉴别转化和推断
山东省中考化学复习专练（潍坊版）（9）
物质的鉴别、转化和推断
一．选择题（共10小题）
1．（2020秋•潍城区期末）下列鉴别组内物质方法正确的是（ ）
A．氮气和二氧化碳﹣﹣燃着的木条
B．双氧水和矿泉水﹣﹣闻气味
C．氯酸钾（KClO3）和氯化钾（KCl）﹣﹣观察颜色
D．氧气和二氧化碳﹣﹣带火星的木条
2．（2020•潍坊）“化学棋”游戏规则：
①每粒棋子代表一种物质；
②吃子：
所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；
③连吃：
前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则另一棋子也被吃掉。
欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的棋子是（反应条件忽略）（ ）
A．
B．
C．
D．
3．（2019秋•潍城区期末）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
常区分物质
方法一
方法二
A
空气和氧气
用带火星木条
闻气味
B
双氧水和水
观察颜色
加二氧化锰
C
酒精和盐水
闻气味
点燃
D
二氧化碳和氮气
澄清石灰水
燃着的木条
A．AB．BC．CD．D
4．（2020春•潍城区期末）鉴别实验室中的下列物质，所用方法错误的是（ ）
A．水和食盐水：
蒸发
B．酒精和糖水：
闻气味
C．空气和氧气：
带火星的木条
D．氮气和二氧化碳：
燃着的木条
5．（2019•潍坊）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。
为确定其组成进行如下实验：
①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是（ ）
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
6．（2019•诸城市模拟）下列物质的鉴别，所选择的试剂或方法错误的是（ ）
选项
需区别的物质
选择的试剂或方法
A
食醋与酒精
闻气味
B
空气与氧气
带火星的木条
C
二氧化锰和活性炭
看颜色
D
一氧化碳与二氧化碳
燃着的木条
A．AB．BC．CD．D
7．（2018•潍坊一模）元素X、Y、Z的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X、Y、Z质子数依次增大，下列说法中不正确的是（ ）
A．X的金属活动性比Y的金属活动性强
B．常温下，X和Y都能从酸中置换出氢
C．失电子后X元素的化合价比Y元素的化合价低
D．含Z元素的氯化物作为日常调味品不必控制摄入量
8．（2020•奎文区三模）下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
物质
选项
甲
乙
丙
丁
A
CO2
CaCO3
H2O
O2
B
NaOH
NaCl
CO2
Na2CO3
C
H2O2
H2O
O2
MgO
D
CaO
Ca（OH）2
H2O
CaCl2
A．AB．BC．CD．D
9．（2019秋•寿光市期末）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是（ ）
A．固体X中只含有Cu试剂
B．试剂B是稀硫酸最适合
C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4
D．操作I是过滤，操作Ⅱ只用到酒精灯和蒸发皿就行
10．（2019秋•潍坊期末）有关物质之间的部分转化关系如图所示。
其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。
下列说法中不正确的是（ ）
A．物质X是一种温室气体
B．反应②的另一产物可能是水
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
二．填空题（共4小题）
11．（2019春•潍城区期末）暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将硫放在D中点燃能剧烈燃烧，生成有刺激性气味的气体E。
（1）写出各物质的名称
A ；B ；E 。
（2）用文字表达式表示有关的化学反应，并指出反应所属的类型（化合反应、分解反应）：
①A加热生成B、C、D的文字表达式为：
；
②硫在D中燃烧反应的文字表达式为：
，反应类型 ，E与二氧化氮的污染物溶于雨水会形成
。
12．（2019秋•寿光市校级月考）单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如图一系列变化，试推断：
（1）写出A﹣E的化学式：
A B． C． D． E． 。
（2）写出①和④的反应化学方程式：
① ④ 。
13．（2020•奎文区模拟）“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅，如图是制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
【查阅资料】常温下，氯化镁呈中性；硅在加热条件下会和氧气反应生成三氧化硅。
（1）2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。
制造芯片要用到高纯硅，硅的原子结构示意图 。
（2）反应Ⅰ化学反应基本类型为 。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为 ，反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 （答出一种即可）。
（4）操作Ⅰ的名称是 ，所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的 （填化学式）。
（5）反应Ⅰ简要叙述检验盐酸已过量的方法 。
14．（2019秋•潍坊期末）我国煤炭资源丰富。
煤除了作燃料外，更是重要的化工原料。
工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如图：
（1）从液态空气中分离出N2的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。
（3）气化过程中发生的主要反应为①H2O+C
CO+H2；②CO+H2O
CO2+H2，其中属于置换反应的是 （填“①”或“②”），反应①中氢元素的化合价变化为+1→0，碳元素的化合价变化为 ，反应②中发生还原反应的物质是 （写化学式）。
（4）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素，同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。
（5）实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3．上述流程中可以循环利用的物质有 。
三．实验探究题（共2小题）
15．（2020•安丘市一模）氧化镁在医药等行业应用广泛。
实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶于水和酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：
（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：
适当升高温度、 。
MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）“氧化”过程中，将FeSO4全部转化为Fe2（SO4）3，然后加氨水，调节溶液的pH范围为 。
（已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表）
对应离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
2.7
7.9
9.4
完全沉淀时的pH
3.7
9.6
11.4
（3）过滤后得到滤渣2和滤液，滤渣2是 （填化学式），此时滤液中的阳离子一定含有 （填离子符号）。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑
已知：
①硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；②高锰酸钾溶液与SO2反应会褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2；③碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如图2装置对煅烧产生的气体进行检验并收集。
①集气瓶B中盛放的溶液是 （填字母），C中盛放的溶液是 （填字母）。
a．Ca（OH）2溶液
b．KMnO4溶液
c．NaOH溶液
d．BaCl2溶液
②装置D的作用是 。
16．（2020•潍坊二模）高纯MnCO3是制备电信器材高性能磁性材料的主要原料。
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如图：
【查阅资料】
①向烧瓶中（见图1）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
SO2+H2O═H2SO3；MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O。
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。
⑧用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。
④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，观察到有少量气体生成，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。
⑤H2SO3和O2在催化剂的催化作用下生成H2SO4。
【实验探究】
（1）①图1中应该先通入 ，一段时间再通入 ，原因是 ，石灰乳的作用是 （用化学方程式表示）。
②若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如图2所示，导致溶液中Mn2+、SO42﹣，浓度变化产生明显差异的原因是 ，此时Mn2+的作用是 。
③反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施是 （写出一条即可）。
（2）加入的NH4HCO3与MnSO4溶液发生反应，请写出其化学方程式 。
四．推断题（共3小题）
17．（2019秋•潍城区期末）小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验，把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变，她把B收集起来，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧，如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。
（1）根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质，写出下列各物质的名称
A B C D E F 。
（2）在横线上写出题中物质转化的文字表达式，把反应基本类型写在括号内B→F：
（ ）。
18．（2019•寿光市模拟）已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液，二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。
请回答：
（1）D物质的固体名称 。
（2）A与B反应的实验现象是 。
（3）写出C与D反应的化学方程式 。
19．（2019秋•诸城市校级月考）现有A、B、C三种元素，A是地壳中含量最多的元素，B是组成空气中含量最多的物质的元素，C元素组成的物质在A中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D，物质E的组成元素原子序数是1，在A中燃烧能生成水。
（1）试确定（填元素名称与符号）：
A是 ，B是 ，C是 ；
（2）物质D、E物质的名称分别是 、 。
五．解答题（共11小题）
20．（2020秋•潍城区期末）有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；D是一种无色气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．请判断：
（1）A、B、C、D各是什么物质？
请将答案写在空格里：
A ；B ；C ；D ．
（2）写出B在A中燃烧反应的文字表达式 ．
21．（2020•安丘市三模）物质王国举行一场趣味篮球赛。
某队由Fe、CO2、H2SO4、Ca（OH）2、CuSO4五名“队员”组成，比赛中，场上“队员”位置及传球路线如图所示。
（图中“﹣”表示两端物质能发生化学反应）
（1）C位置“队员”所代表的物质是 ，列举C的一种用途 。
（2）写出反应②的化学方程式 ，不属于基本反应类型的反应的化学方程式是 ，反应③的基本反应类型是 。
22．（2020秋•潍坊期末）回收利用废旧金属具有重要意义。
某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。
请回答下列问题。
【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如图：
（1）步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是 （填写化学式）。
（2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是 。
（3）步骤Ⅳ反应的化学方程式是 （写一个即可）。
（4）写出氢氧化锌转化成氧化锌的化学方程式 。
【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，小明设计方案如下：
Cu
CuSO4，反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O。
（5）小组同学从绿色化学的视角分析小明的方案不合理，理由是 （写出一条即可）。
请你设计一种较合理的方案用回收的铜制取硫酸铜：
。
23．（2020•潍坊二模）在环境治理和新能源开发中，化学发挥着不可替代的作用。
（一）保护环境：
燃煤容易导致环境污染。
其中烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径，如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为：
。
（二）研制新物质：
中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。
（1）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为 。
（2）观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现c和d的分子组成完全相同，但其分子结构不同，化学上将其称为同分异构体。
你认为c和d的化学性质 （填“是”或“否”）完全相同。
（三）海洋资源开发利用：
从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。
结合如图所示流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。
粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。
步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为 （填字母序号）。
a．稍过量的Na2CO3溶液b、稍过量的BaCl2溶液c、稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 。
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是 ，写出该反应的化学方程式 。
24．（2020•奎文区三模）能源、环境与我们的生活相关。
“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。
根据下述流程回答问题：
①如图流程中可循环利用的物质是 。
②甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 。
③为减少污染，在汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用如图表示。
下列有关说法正确的是 。
A．反应Ⅰ中的反应物分子有三种
B．反应Ⅱ生成的两种物质都是氧化物
C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：
2
D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
25．（2020•奎文区三模）过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。
以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，含少量CaCO3]为原料制备CaO2的一种工艺流程如图1：
【查阅资料】Ⅰ．Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3•H2O
Ⅱ．CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ．CaO2•8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。
（1）“提取Ca（OH）2”时反应的基本类型是 ；Ca（OH）2的俗名为 ；“过滤1”所得滤渣的主要成分是 。
（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。
其中“二低”指的是：
滤纸边缘略低于漏斗口、 。
生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用 （填仪器名称）。
（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2•8H2O的反应时间（t）对其产率（w）的影响如图2所示。
①平均反应速率最快的时间段为：
（填字母）。
a．0～10min
b．10～20min
c．20～30min
d．30～40min
②30min后，w开始下降的主要原因是 。
26．（2020•高密市二模）稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。
①稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。
坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。
②稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。
二氧化铈（CeO2）是稀土氧化物中用途极广的一种材料，因为具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能。
主要用于玻璃、原子能、电子管等工业。
阅读以上材料，回答以下问题：
（Ⅰ）稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。
请写出钛铼合金的优良性能 （任写一点）。
（Ⅱ）关于稀土资源，下列说法正确的是 （填序号）。
A．稀土的开采与环境问题无关
B．稀土在材料工业方面发挥着重要作用，它是万能的
C．稀土元素化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在
D．稀土不可再生、珍贵，保护稀土资源是我们义不容辞的责任
（Ⅲ）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。
以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如图：
已知：
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。
（1）第①步操作的名称是 。
（2）第②步加入过量稀硫酸的目的是 。
（3）洗涤滤渣B的目的是除去 （填离子符号），提高产品的纯度。
（4）若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式 。
27．（2020•安丘市二模）化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。
认识物质
二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。
早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。
科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。
我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单品纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。
（1）《博物志）中所记载“白灰”的主要成分的化学式为 。
（2）ZnGa2O4中Ga元素的化合价为 。
（3）用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为 。
合理利用资源
（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁。
得到含杂质4%的生铁 t。
（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
【铁钉处理】
实验过程
实验现象
实验原理
保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉
溶液由无色变为黄色，铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落
请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：
写出一条防止铁制品生锈的方法：
。
b．取出铁钉，洗涤、干燥。
妥善保管
铁钉呈现银白色
（3）小红同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。
【废液处理】同学们查阅相关资料，获知：
a．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红。
常用作红色油漆和涂料。
b．FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl
c．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
d．不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。
实验流程：
①操作Ⅰ是 。
②写出固体C转化为铁红的化学方程式：
。
28．（2020•安丘市二模）稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。
①稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。
坦克、飞机、核游艇等的制造都用到了特种合金。
②稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。
二氧化铈（CeO2）是稀土氧化物中用途极广的一种材料，因为具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能。
主要用于玻璃、原子能、电子管等工业。
③中国的稀土储量最多时占世界的71.1%，目前占比在23%以下。
近几年，我国出台了一系列改策，保护我国现有的稀土资源。
阅读以上材料，回答以下问题：
（Ⅰ）稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核游艇。
请写出钛铼合金的优良性能 （任写一点）。
（Ⅱ）关于稀土资源，下列说法正确的是 （填序号）。
A．稀土的开采与环境问题无关
B．稀土在材料工业方面发挥着重要作用，它是万能的
C．稀土元素化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在
D．稀土不可再生、珍贵，保护稀土资源是我们义不容辞的责任
（Ⅲ）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。
以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如图：
已知：
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。
（1）第②步加入过量稀硫酸的目的是 。
（2）滤渣B附着的离子有 （填离子符号）。
（3）若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式 。
29．（2020•潍坊）航空航天技术是一个国家科技、工业和国防实力的重要体现。
南京理工大学陈光教授团队研究成功的“PST高温TiAl合金单晶”大幅度提高了耐高温性能，显著改善了材料塑性，对于新型轻质高温结构材料的发展和应用具有非常重要的意义。
“PSTTiAl单晶”实现了高强高塑的优异结合，持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1～2个数量级，有望将目前TiAl合金的使用温度从650～750℃提高到900℃以上，其抗压能力是第四代单晶合金的3倍，有了这种材料技术，中国也能够制造出世界一流的航空发动机。
（1）关于TiAl合金单晶的说法错误的是 。
A．TiAl合金属于单质
B．“PSTTiAl单晶”密度小、耐高温、强度大、可塑性强
C．“PSTTiAl单晶”持久寿命明显优于4822合金
D．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，医疗上可用来制造人造骨等
（2）工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如图。
请回答下列问题。
已知：
氧化铝与酸、碱都能发生反应；
氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。
①试剂X是 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是 。
②Ⅱ中反应的化学方程式是 ；
③列举产物NaHCO3的一种用途 ；
④电解氧化铝的化学方程式是 。
30．（2020•安丘市三模）某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、Cu
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