学年湖北省宜昌市高一上期中化学卷含答案及解析.docx

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学年湖北省宜昌市高一上期中化学卷含答案及解析

2019学年湖北省宜昌市高一上期中化学卷【含答案及解析】

姓名___________班级____________分数__________

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

一、选择题

1.按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。

下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（）

A．COHNO3NaOHKNO3

B．CO2H2CO3Na2CO3Ca（HCO3）2

C．H2SO4HClMg（OH）2MgCl2

D．SO3NaHCO3Na

OHNa2SO4

2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]______________B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏_________________________________D．铝锅表面生成致密的薄膜

3.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（）

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

C．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

D．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

4.下面关于电解质的叙述中错误的是（）

A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而

言，单质不属于此范畴

C．纯水的导电性虽然很差，但是水是电解质

D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

5.下列实验所选装置不合适的是（）

A.分离水和泥沙选①B.从盐水中获得食盐选②

C.分离酒精和水选③D.由自来水制取纯净水选④

6.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（________）

A．PCl3→PCl5_________B．MnO4-→Mn2+_________C．SO3→SO42-___________D．CO2→CO32-

7.下列有关胶体的说法正确的是（）

A．直径介于1nm—100nm之间的微粒称为胶体

B．用过

滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．Fe（OH）3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体

D．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

8.下列说法正确的是（________）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应

D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

9.下列叙述中错误的是（）

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

C．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

D．2molNO和2molNO2含原子数不同

10.物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（）

A．3：

2：

1____________________________B．6：

3：

2____________________________C．2：

3：

6____________________D．1：

2：

3

11.某无色溶液中能够大量存在的离子是（________）

A．K+H+SO42－OH－________________________B．Na+Ca2+CO32－NO3－

C．Mg2+Fe3+NO3－SO42－_________D．Na+Mg2+Cl－SO42－

12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．常温常压下，2.24LH2O中分子的数目为0.1NA

B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中

含有Cl－的数目为0.1NA

C．常温下，1.7gNH3中含有氢原子数目为0.3NA

D．5.6g铁粉在足量稀盐酸反应，产生的H2的数目为0.2NA

13.下列反应的离子方程式正确的是（）

A．NaHCO3溶液与盐酸：

CO32−+2H+

H2O+CO2↑

B．将少量的

铜屑放入硝酸银溶液中：

Cu＋2Ag+

Cu2+＋2Ag

C．用醋酸溶液除水垢：

2H++CaCO3

Ca2++H2O+CO2↑

D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液：

Ca2++HCO3−+OH−

H2O+CaCO3↓

14.根据离子方程式：

（1）2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I2，

（2）Br2＋2Fe2＋

2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原

性从强到弱的顺序是（）

A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－________C．Br－、I－、Fe2＋D．F

e2＋、I－、Br－

15.在0．5L某浓度的NaCl溶液中含有0．5molNa＋，该溶液的说法不正确的是

A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

B．配制100mL该溶液需用5．85gNaCl

C．0．5L该溶液含有58．5gNaCl

D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0．1mol

16.离子检验的常用方法有三种：

p

17.检验方法沉淀法显色法气体法判断的依据反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法中不合理的是（）

A．CO32－—气体法B．SO42－—沉淀

法C．H＋—显色法________D．Cl－—气体法

18.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是（）

A．X的化学式为Ag2S___________________________________B．银针验毒时，空气中氧气得到电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂___________D．每生成1mo1X，反应转移2mo1e-

19.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）

A．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）_________________B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）

C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）___________D．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）

二、填空题

20.

（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为__________________；

（2）3.2gCH4中约含有____________________个分子、含有____________________________mol电子，在标准状况下所占的体积约为_________________L；

（3）在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L。

则此气体的摩尔质量为____________________________。

21.

（1）已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

①反应中还原剂是____________（填化学式）；

②把此反应改写成离子方程式：

______________________；

③若消耗106.5gCl2,则生成的氧化产物的物质的量是____________________。

（2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

三、实验题

22.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）试剂X的化学式为：

_________________________________，试剂Y的化学式为：

_________________________________，操作Z的名称：

___________________________________。

（2）判断试剂X已过量的方法是

（3）第④步中，有关的离子方程式是。

（4）下列仪器中，蒸发结晶时会用到的是_________________________________（写仪器名称）

（5）为检验精盐纯度，需配制1000mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，回答下列问题：

①人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶。

其正确的操作顺序应是_______（填序号）。

A．BEFGCGDHAB．BEGACGFDH

C．BEAGCGDFHD．BEAGCGDHF

②若定容时，仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）____________________。

四、填空题

23.某河道两旁有甲乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子________、________、_________________。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

如果在乙厂废水中加一定量________选填：

活性炭或铁粉），离子方程式是____________________，并且能够回收其中的金属_________________________________（填写金属元素符号）。

五、计算题

24.计算题（要写计算过程）

已知反应：

Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O，现有7.4gCa（OH）2与足量的NH4Cl充分反应。

求

（1）生成的NH3在标准状况时的体积为多少？

（2）将所得NH3气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？

（结果保留两位小数）

参考答案及解析

第1题【答案】

第2题【答案】

第3题【答案】

第4题【答案】

第5题【答案】

第6题【答案】

第7题【答案】

第8题【答案】

第9题【答案】

第10题【答案】

第11题【答案】

第12题【答案】

第13题【答案】

第14题【答案】

第15题【答案】

第16题【答案】

第17题【答案】

第18题【答案】

第19题【答案】

第20题【答案】

第21题【答案】

第22题【答案】

第23题【答案】