九年级化学上册第二单元我们周围的空气教案新版新人教版.docx
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九年级化学上册第二单元我们周围的空气教案新版新人教版
课题1空气
教学内容
第2单元课题1第
（1）课时上课时间：
月日统编课时：
NO.
教学目标
学习目标
教学目标
1．能记住并说出空气的主要成分及各成分的体积分数。
2．能说出空气中氧气含量的测定原理。
3．我能说出纯净物和混合物的概念，并能用概念准确判断现实生活中常见的物质是混合物还是纯净物。
1.了解空气主要成分，初步认识纯净物，混合物的概念，能够区分常见的纯净物和混合物
2.通过对空气中氧气含量的测定实验，观察，分析，了解空气的组成
3.
养成爱护环境，关注自然的情感
重点难点
1.空气的主要成分及其所占体积分数；2.纯净物与混合物的分类。
3.空气中氧气含量测定的误差分析。
教学环节
学生学案
教师导案
预
习
一、独学（分钟）
知识点：
空气的组成
阅读课本P26～P27的内容，完成第1～2题：
1．拉瓦锡得出了空气是由和组成，其中氧气约占空气总体积的的结论。
2．实验测定，空气的成分按体积计算大约是：
氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质
一、高效导入、激发参与（分钟）
2、互学（分钟）
测定空气里氧气的含量
学法指导：
认真阅读课本第26-27页的内容。
根据教师播放的演示实验2-1，完成以下内容
1．完成课本第27页的实验表格
实验装置：
如右图所示
【描述实验现象及结果】
实验现象：
实验结论：
2、调控课堂、个别点拨（分钟）
展
示
三、质疑（分钟）
1．红磷燃烧时的主要现象是什么？
2．装置冷却到室温后打开弹簧夹，进入装置中的水量约为多少？
说明空气中氧气的含量约为多少？
3．实验中使用红磷的量要充足（过量），如果放入红磷的量不足，最后实际吸入集气瓶中水的量会比1/5多还是少？
为什么？
4．在课本中找出纯净物、混合物的概念，并圈出两者的区别之处。
5．生活实例
理解纯净物、混合物的概念，并结合生活常识分别举出它们在生活中的实例。
6．案例剖析
判断下列物质哪些是纯净物，哪些是混合物，并剖析原因在右边。
①冰水混合物；②纯净的空气；③铁水；④纯净水；⑤蒸馏水；⑥液氧；⑦二氧化碳
三、任务分配、精选展点（分钟）
四、点拨（分钟）
1．由小组提出有价值问题（
（1）实验中测出的结果大于1/5，是是原因造成的？
（2）熟记学过的知识中的纯净物和混合物）
2．其它小组发表意见，帮助解决问题
四、激励评价、点拨追问（分钟）
反
馈
五、小结（分钟）
我在本节课中学到了哪些知识？
五、指导方法、建构体系（分钟）
六、拓展（分钟）
1.下列各组都是生活中常见的物质，由物质分类知识可知，属于同一类物质的一组是（）
A.红磷、医用酒精B.加碘盐、蔗糖、石灰水C.料酒、氧气、酱油D.海水、糖水、雨水
2.
（1）根据空气的成分填空：
①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有；
②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有；
③夏天，盛饭冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有。
六、分层布置、帮扶跟踪（分钟）
板书设计
一、空气中氧气成分的测定：
1.实验现象：
2.实验结论：
3.注意事项：
二、空气的主要成分
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
课题1空气
教学内容
第2单元课题1第
（2）课时上课时间：
月日统编课时：
NO.
教学目标
学习目标
教学目标
1.能叙述氧气、氮气、稀有气体的部分性质和主要用途。
2.知道氧气、氮气、稀有气体等这些物质都可从空气中分离出来，体会到空气是人类生产活动的重要资源。
3．能说出空气污染的原因、危害和保护方法，激发自己主动关注环境、热爱自然的情感。
4.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
5.通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法
6.初步了解空气污染给人类带来的严重危害
重点难点
氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。
物质性质与用途之间的关系。
教学环节
学生学案
教师导案
预
习
一、独学（分钟）
1．氧气的性质和用途
阅读课本P28“氧气”及以上部分内容，完成下面第1～2题：
（1）供给呼吸。
如：
、、
（2）支持燃烧。
如：
、、
阅读课本P28～P29“氮气”部分内容，完成下面的题目：
2．氮气
氮气的用途：
（1）
（2）；（3）
3．稀有气体
阅读课本P29～P30“稀有气体”部分内容，举例说明稀有气体的用途。
稀有气体的用途：
（1）
（2）；（3）
一、高效导入、激发参与（分钟）
2、互学（分钟）：
1．燃烧着的红磷在装有氮气的瓶中熄灭了，这种现象说明了什么？
2．集气瓶内的水平面上升到一定高度后，还能继续上升吗？
这种现象能不能说明氮气不易溶于水？
3．空气污染的主要污染物及来源是什么？
同学们在日常生活中能做的保护
空气的具体做法有哪些？
3、调控课堂、个别点拨（分钟）
展
示
三、质疑（分钟）
1.空气污染物有哪些？
二氧化碳是空气污染物吗？
熟记计入空气污染指数的常见气体？
2.P30页讨论
三、任务分配、精选展点（分钟）
四、点拨（分钟）
1.由小组提出有价值问题（测定氧气含量的时候，可以用蜡烛和木炭来替代红磷吗？
）
2.其它小组发表意见，帮助解决问题
四、激励评价、点拨追问（分钟）
反
馈
五、小结（分钟）
五、指导方法、建构体系（分钟）
六、拓展（分钟）
小明和小红对事成上销售的一种袋装内充气体的蛋糕发生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内，袋内的气体充得
鼓鼓的，看上去好像一个个小“枕头”。
他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能较长时间地保鲜、保质。
那么这是什么气体呢？
小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳。
（1）请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤：
（2）小明的猜想如果正确，现象应是
（3）你认为食品充气包装，对所充气体的要求是：
①；②；③。
六、分层布置、帮扶跟踪（分钟）
板书设计
空气是一种宝贵的资源
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
空气的污染及防治
1.造成空气污染的物质：
有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2.污染来源和危害
存在的环境问题：
温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
3.措施：
加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
4.目前空气污染指数包括：
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
课题2氧气
教学内容
第2单元课题2第
（1）课时上课时间：
月日统编课时：
NO.
教学目标
学习目标
教学目标
1．知道氧气与木炭、硫、铁等许多物质之间可以发生化学反应，能举例说明氧气的化学性质活泼。
2．能描述出氧气与木炭、硫、铁丝、带火星的木条之间反应的实验现象。
1.了解氧气的物理性质和化学性质
2.通过活动与探究，培养学生观察，分析，合作与交流的能力
3.培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法
重点难点
1．氧气的化学性质；2.在系统、认真观察的基础上准确描述物质燃烧的现象；
教学环节
学生学案
教师导案
预
习
一、独学（分钟）
阅读课本P33面前两段，完成下面题目：
（1）氧气的密度比空气的密度
（2）溶解性：
它溶于水。
氧气的三态变化：
在压强为101kPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时变为淡蓝色雪花状固体
一、高效导入、激发参与（分钟）
3、互学（分钟）：
阅读课本P33～P35，完成下面1～2题：
1.观察物质在空气和氧气中燃烧的对比实验，完成
（1）～（4）题：
（1）氧气具有助燃性（氧气的检验方法）
将带有火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，能使木条复燃。
（2）硫与氧气反应
表达式：
实验现象：
集气瓶中加水的目的：
（思考：
硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧的现象有什么不同，为什么？
）
（3）木炭与氧气反应
表达式：
实验现象：
（4）铁与氧气反应
表达式：
实验现象：
铁丝在氧气中燃烧的实验中：
①铁丝要弯成螺旋状？
②铁丝末端系上一根火柴?
③瓶底铺少量沙子或加少量水?
4、调控课堂、个别点拨（分钟）
展
示
5、质疑（分钟）
1．各小组派代表展示，实验现象，文字和符号表达式，以及实验中注意事项的原因
2．为什么物质在空气和氧气中燃烧现象不同
3．不同物质燃烧时候，集气瓶底部什么时候用水，什么时候用细沙
三、任务分配、精选展点（分钟）
6、点拨
1．由小组提出有价值的问题（铁丝在氧气中燃烧失败的原因？
）
2．其它小组发表意见，帮助解决问题
四、激励评价、点拨追问（分钟）
反
馈
7、小结（分钟）
实验现象记忆方法：
一光（焰），二热，三生成（对产物的性质进行描述）
五、指导方法、建构体系（分钟）
六、拓展（分钟）
现有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体，B在A中燃烧发生明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C。
D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰石变浑浊。
试判断A、B、C、D各是什么物质，请将答案填在空格内。
A、B、C、D
六、分层布置
、帮扶跟踪（分钟）
板书设计
氧气的物理性质
1.色、
味、态：
通常情况下，是无色无味的气体；
2.密度：
标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。
（可用向上排空法）
3.溶解性：
氧气不易溶于水
氧气的化学性质
1.氧气具有助燃性（氧气的检验方法）
将带有火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，能使木条复燃。
2.硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：
在空气中：
发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:
发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式
3．木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：
在氧气中：
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
4．铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
课题2
氧气
教学内容
第2单元课题2第
（2）课时上课时间：
月日统编课时：
NO.
教学目标
学习目标
教学目标
1．知道氧气与木炭、硫、铁等许多物质之间可以发生化学反应，记住现象，文字表达式和符号表达式
2．记住并说出化合反应、氧化反应的定义，能从不同的反应表达式中找出化合反应和氧化反应。
4．能从具体反应中找到共同点，从而归纳出一类
反应的特点（从个别到一般的归纳方法）。
1.能够说化合反应和氧化反应的定义并加以区别
2.通过活动与探究，培养学生观察，分析，合作与交流的能力
3.培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法
重点难点
1.在系统、认真观察的基础上准确描述物质燃烧的现象；2.化合反应与氧化反应。
教学环节
学生学案
教师导案
预
习
一、独学（
分钟）
知识点：
化合反应与氧化反应
学习方法：
阅读教材，填好P35页的讨论题，用笔勾画出化合反应，氧化反应以及缓慢氧化
化合反应：
氧化反应：
缓慢氧化：
一、高效导入、激发参与（分钟）
4、互学（分钟）：
1.填好P35页的讨论题，充分发挥自己所学知识，只要符合意思都行
2.根据定义例举化合反应
3.根据定义例举氧化反应
4.燃烧和缓慢氧化的区别和联系
8、调控课堂、个别点拨（分钟）
展
示
9、质疑（分钟）
1.填好P35页的讨论题
2.根据定义例举化合反应
3.根据定义例举氧化反应
4.燃烧和缓慢氧化的区别和联系
三、任务分配、精选展点（分钟）
四、点拨（分钟）
1．由小组提出有价值的问题（一个反应什么时候既是化合反应又是氧化反应）
2．其它小组发表意见，帮助解决问题
四、激励评价、点拨追问（分钟）
反
馈
五、小结（分钟）
我在本节课中学到了哪些知识？
五、指导方法、建构体系（分钟）
六、拓展（分钟）
1.关于氧化反应和缓慢氧化的说法正确的是（）
A.氧化反应一定是缓慢氧化B.缓慢氧化一定是氧化反应
C.缓慢氧化一定发光放热D.缓慢氧化进行得非常快，所以不易被察觉
2.一个集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气
体，可选用的可燃物是（）
A.铁丝B.硫C.红磷D.蜡烛
六、分层布置、帮扶跟踪（分钟）
板书设计
反应类型：
①化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：
A＋B＋……→E（简称“多变一”）只考虑物质的种类
属于基本反应类型
举例：
碳，磷，硫，铁与氧气反应
③物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应。
（不是基本反应类型）
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
化合反应与氧化反应之间无必然的联系
教学反思
链接资源
课题3制取氧气
教学内容
第2单元课3第
（1）课时上课时间：
月日统编课时：
NO.
教学目标
学习目标
教学目标
1．掌握实验室用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢制取氧气的原理和操作步骤。
2．能根据所使用药品的状态以及反应条件，合理地选择仪器装置（气体发生装置）和收集方法。
3．了解分解反应、催化剂、催化剂作用的概念。
1.掌握实验室制取氧气的方法和原理
2.能够说出工业上制取氧气的方法和原理
3.了解催化剂和催化作用的概念
4.通过对催化剂的探究，培养学生自主探究，用于创新的科学精神
5.激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望
重点难点
1.实验室制取氧气的原理2.催化剂探究和概念的建立
教学环节
学生学案
教师导案
预
习
一、独学（分钟）
知识点：
实验室制取氧气的三种方法以及对应的原理，催化剂的定义
学习方法：
阅读教材P37-P39页的内容，用笔勾画出实验室制取氧气的三种方法以及对应的原理，催化剂的定义
催化剂：
制取氧气的三种原理：
一、高效导入、激发参与（分钟）
5、互学（分钟）：
探究：
分解过
氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用
1.阅读实验内容
2.观看教师演示实验
3.填好实验现象，分析实验现象，得出催化剂的定义
10、调控课堂、个别点拨（分钟）
展
示
11、质疑（分钟）
1．操作一中，小木条不复燃，木条没有复燃说明什么？
2．操作二中，二氧化锰在反应中起什么作用？
3．操作三中实验重复多次，二氧化锰好像永远用不完，该物质是反应物吗？
若不是，它起何作用？
三、任务分配、精选展点（分钟）
四、点拨（分钟）
1．由小组提出有价值的问题（所有的反应都要催化剂吗？
二氧化锰就是催化剂？
如何证明一种物质是催化剂？
）
2．其它小组发表意见，帮助解决问题
四、激励评价、点拨追问（分钟）
反
馈
五、小结（分钟）
证明一种物质是催化剂必须满足催化剂的特点
五、指导方法、建构体系（分钟）
六、拓展（分钟）
1.下列关于二氧化锰的说法正确的是（）
A.二氧化锰是化学反应的催化剂B.二氧化锰能使过氧化氢在较低的温度下迅速生成氧气
C.化学反应前后，二氧化锰的质量和性质不变D.MnO2能增加生成O2的质量
2.有一种暗紫色固体A,加热后生成无色气体B,同时生成的另外两种
固体分别为C、D。
将固体C、D分离后,把C加入一无色液体E中,也能迅速产生B气体,B能使带火星的木条复燃,请你推断出A、B、C、D、E各是什么物质。
（写出它们的名称）
A.;B.;C.;D.E.。
六、分层布置、帮扶跟踪（分钟）
板书设计
实验室制取氧气的三个反应原理
（1）过氧化氢
水＋氧气；
（2）氯酸钾
氯化钾＋氧气；（3）高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；
化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。
催化作用：
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用
教学反思
链接资源
课题3制取氧气
教学内容
第2单元课3第
（2）课时上课时间：
月日统编课时：
NO.
教学目标
学习目标
教学目标
1．掌握实验室用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢制取氧气的原理和操作步骤。
2．能根据所使用药品的状态以及反应条件，合理地选择仪器装置（气体发生装置）和收集方法。
3.了解分解反应概念。
6.探究实验室制取气体的装置
7.培养学生自主探究，用于创新的科学精神
8.激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望
重点难点
1.探究实验室制取气体的装置
教学环节
学生学案
教师导案
预
习
一、独学（分钟）
资料介绍实验室制取气体的一般思路和方法：
⑴选择适当的反应，包括反应物和反应条件⑵选择合适的实验装置⑶验证制得的气体
实验室制取气体的装置包括发生装置（由反应物的状态和反应条件决定）和收集装置（由气体的密度和溶解性决定）
初中化学中，实验室制取气体的装置一般有两种类型：
固（+固）加热型固液不加热
收集装置
排水集气法
向上排空法
向下排空法
难溶于水且不与水发生反应的气体
密度比空气大，
不与空气反应，
气体无毒
密度比空气小，
不与空气中
任何成分反应，
气体无毒
排水法:
1.收集的气体较纯（但不干燥）
2.便于观察气体是否已收集满
排空气法：
操作简便（气体干燥但不纯净）
一、高效导入、激发参与（分钟）
6、互学（分钟）：
1.分析实验室制取氧气的文字表达式，分析反应物的状态和反应条件，确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性确定收集装置。
2.氧气的检验和验满（向上排空法和排水法如何进行验满？
）
3.思考密度大于空气的时候，如何收集？
密度小于空气的时候，如何收集？
装好水后，气体从哪端进？
12、调控课堂、个别点拨（分钟）
展
示
13、质疑（分钟）
1．实验室用过氧化氢制取氧气时的实验步骤？
（如何选择发生装置和收集装置？
2．分解反应的定义？
举例？
将其和化合反应联系起来对比学习
三、任务分配、精选展点（分钟）
四、点拨（分钟）
1．由小组提出有价值的问题（过氧化氢制取氧气的时候，哪些仪器可以替代长颈漏斗，如果要控制反应速率或者控制反应的发生和停止，我们应该采取什么措施？
）
2．其它小组发表意见，帮助解决问题
四、激励评价、点拨追问（分钟）
反
馈
五、小结（分钟）
五、指导方法、建构体系（分钟）
6、拓展（分钟）
下列化学反应中，属于分解反应的是（）
A.二氧化碳+水—→碳酸B.氢气+氧气—→水
C.铁+硫酸铜—→硫酸亚铁+铜D.硫酸钙—→氧化钙+二氧化碳
六、分层布置、帮扶跟踪（分钟）
板书设计
实验室制取气体的装置（略）
分解反应（略）
双氧水（过氧化氢）制取氧气
A药品：
B实验原理：
C装置：
教学反思
链接资源
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