九年级上册化学科目期末测试AGO.docx
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九年级上册化学科目期末测试AGO
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1．点燃下列各组混合气体，一定不会发生爆炸的是（）
A．二氧化碳和氧气
B．一氧化碳和空气
C．液化石油气和空气
D．天然气和氧气
答案：
A
2．“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，使原子利用率达到100％，以尽量减少有害物质生成的化学工艺理念。
下列反应符合“绿色化学”要求的是:
A．煅烧硫铁矿：
4FeS2（硫铁矿的主要成份）+11O2
2Fe2O3+8SO2
B．湿法炼铜：
Fe+CuSO4↓==FeSO4+Cu
C．制烧碱（NaOH）：
Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
D．制环氧乙烷：
2C2H2（乙炔）+O2
2C2H4O（环氧乙烷）
答案：
D
3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。
下列做法能达到相应目的的是（）
A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染”B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”
C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应”D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”
答案：
D
4．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是
A．Ca2（PO4）3（OH）B．Ca3（PO4）3（OH）C．Ca4（PO4）3（OH）D．Ca5（PO4）3（OH）
答案：
D
5．某物质具有固定的熔点、沸点，并且在一定条件下可发生分解反应。
据此，下列判断正确的是（）
A．该物质一定是混合物B．该物质可能是单质
C．该物质一定是化合物D．题给条件不充分，无法作出判断
答案：
C
6．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O3）属于（）
A．单质B．化合物C．氧化物D．混合物
答案：
A
7．X元素原子的第三层比第一层多一个电子，Y元素原子的第三层比第二层少一个电子，它们形成化合物的化学式为（）
A．XY3B．X3YC．X2Y3D．X2Y
答案：
A
8．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3－xO3＋x的化合物。
已知氧为－2价，钴（Co）和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为，铁的化合价为，钴的化合价为。
解析：
1＋3＋2（每空1分，共3分）
9．已知某粒子的结构示意图为
，则该粒子属于（）
A．金属元素的原子B．非金属元素的原子C．阳离子D．阴离子
答案：
A
10．日本福岛3.12地震后，可用二氧化氯（ClO2）来作消毒剂。
用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：
2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2NaCl,请推断出X的化学式为
A．HClOB．NaOHC．H2OD．HClO3
答案：
C
11．五水合硫酸铜（俗称胆矾）是一种蓝色晶体，化学式是CuSO4·5H2O，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾。
上述对胆矾的描述中，没有涉及到的是（）
A．物理性质B．用途C．制法D．化学性质
答案：
C
12．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史，但燃烧引发的火灾也会给人类带来灾难。
当火灾发生时，下列灭火和自救措施中不够妥当的是（）
A．当火较小时，立即用灭火器材灭火
B．室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出
C．火势太大，不能从室内逃出，撤到屋顶花园，等待救援
D．在灭火过程中，用湿手巾捂住口鼻
答案：
B
13．
根据维生素C能够使淀粉-碘溶液褪色的原理,应用右图实验可以测定果汁中维生素C含量的多少。
要得出正确结论,实验过程中不需要进行控制的条件是（）
A．烧杯中洛液的体积B．两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积
C．烧杯中淀粉-碘溶液的浓度D．胶头滴管滴出的果汁的滴数
答案：
D
14．
“西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷（CH4）。
下列有关“CH4”意义的认识不正确的是
答案：
C
15．除去下列各组物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质（杂质）
所用试剂和方法
A
H2（HCl气体）
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C
盐酸（硫酸）
先加入适量Ba（NO3）2溶液，再过滤
D
CaO固体[Ca（OH）2固体]
加入过量水，再过滤
答案：
A
16．（3分）2010年11月15日14时，上海静安区高层住宅发生大火，造成严重的经济损失，可燃物为施工所使用的保温材料聚氨酯（PU）塑料。
（1）聚氨酯（PU）塑料燃烧的条件为____________________________________________；
（2）可燃物聚氨酯塑料为_________________________________（填“无机”或“有机”）材料；
（3）研究表明，氢氧化镁可作阻燃剂，是因为氢氧化镁在达到380℃以上时就会发生分解，生成耐高温的氧化镁而起阻燃作用，则氢氧化镁受热分解的化学方程式为_______
________________。
解析：
（1）温度达到（聚氨酯（PU）塑料的）着火点、有空气（或氧气）存在（二者答完才能得分，答出可燃物不扣分）
（2）有机（3）Mg（OH）2=MgO+H2O↑（条件写成加热或△或高温均可，未注明条件得一半的分）
17．某同学做木炭还原氧化铜实验，待实验结束后，发现被还原出来的亮红色金属铜又变成了黑色，导致这一现象的原因是（）
A．木炭量不足
B．酒精灯温度低
C．反应得不够完全
D．空气进入试管内，其中的氧气把铜氧化成氧化铜
答案：
D
18．下列有关碳循环的说法错误的是（）
A．绿色植物光合作用吸收CO2释放O2
B．动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2
C．用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应
D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源
答案：
C
19．（2011•广东佛山）炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2。
该反应中表现为氧化性的物质是（）
A．Fe2O3B．COC．FeD．CO2
答案：
A
20．某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：
（1）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。
（2）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是（）
A．X>Z>YB．Z>Y>XC．X>Y>ZD．Z>X>Y
答案：
A
21．
（2008年苏州市）下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。
现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。
若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不汁）.下列说法错误的是（）
A．溶液变浑浊
B．溶液变为不饱和
C．溶液仍饱和
D．溶质质量分数变小
答案：
B
22．某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。
配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于
A．1∶3B．1∶4C．1∶5D．1∶6
答案：
B
23．下列实验设计合理的是（）
A．粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒是为了受热均匀
B．除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通过灼热的氧化铜
C．配制100g10﹪的氯化钠溶液需要10g氯化钠和80g水
D．碳酸氢铵与草木灰混合使用可以增加肥效
答案：
A
24．甲，乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是（）
A．在t1℃时，用甲，乙两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．分别将t2℃时甲、乙两种物质的溶液降温到t1℃，一定有晶体析出
D．t2℃时将30g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为30%
答案：
A
25．硝酸铵（俗称硝铵）是一种常见的氮肥，易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。
贮存或使用硝铵时正确的是（）
A．露天敞口贮存B．在阴凉处密封贮存
C．结块进用铁锤砸碎D．与熟石灰混合施用
答案：
B
26．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是
A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素
解析：
27．古语道：
“人要实，火要虚”，做人必须脚踏实地，事业才能有成，燃烧固体燃料需要将其架空，燃烧才能更旺。
从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）
A．增大可燃物的热值B．提高空气中氧气的含量
C．提高可燃物的着火点D．增大可燃物与空气的接触面积
答案：
D
二、填空题
28．（2008年宜昌市）右图是A.B.C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______（填写序号，下同）。
（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是______g。
（3）将t1℃时A.B.C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是______。
解析：
B＞C＞A（或B、C、A或BCA）；65；B＞C＞A（或B、C、A或BCA）
29．（2010佛山）（6分）作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。
太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。
生产流程示意图如下：
（1）三氯甲硅烷（SiHCl3）是由种元素组成的混合物。
（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式。
通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的（填“熔点”或“沸点”）不同。
（3）写出从粗硅到SiHCl3（粗）的化学方程式
（4）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是（填化学式）。
（5）石英砂的主要成分是SiO2，含有少量Al2O3。
若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是（填化学式）。
解析：
评分说明：
第
（1）小题填“3”或“三”均可；第
（2）小题有错别字不给分；第（3）小题的条件为“加热”、“高温”或“300℃以上”均给分，在“H2”后加了↑不扣分；第（4）小题答对1个给0.5分，错1个不给分；第（5）题只要填对了酸的化学式即给分，写名称不给分。
（5）HCl或HNO3或H2SO4
（1）3
（2）沸点（3）Si+3HCl=====SiHCl3+H2（4）H2、HCl
（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）
30．在牙膏中，常用极细小的碳酸钙粉末做填充剂。
此碳酸钙粉末的制备过程为：
（1）煅烧石灰石；
（2）制Ca（OH）2；（3）向Ca（OH）2中通入二氧化碳得到碳酸钙。
试用化学方程式表示上述过程：
（1）_________________；
（2）_________________；（3）_________________。
解析：
（3）
（2）
（1）
31．（2010佛山）（6分）C、O、Ca是初中常见的三种元素，请选用期中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）黑色的固体；
（2）能支持燃烧的气体；
（3）能燃烧的气体；（4）不支持燃烧的气体；
（5）能作干燥剂的物质；（6）属于盐的物质；
解析：
（1）C
（2）O2（3）CO（4）CO2（5）CaO（6）CaCO3
（共6分，每空1分）
32．享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学的内容。
⑴如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，你家中的清洁能源主要有。
（答一种）
⑵大米在温度为20℃～38℃、相对湿度达到80％～85％以上时最容易发生霉变，产生一种叫做黄曲霉素（化学式为C17H12O6）的致癌物质。
在生活中大米应存放在处。
⑶液态植物油和固态的动物油合称为油脂，若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是，其灭火的原理是。
⑷厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱，若要区分食盐和纯碱，请选用一种简便、可行的方法：
。
⑸为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。
这里的“铁”指的是。
（填单质、原子或元素）
⑹食醋浸泡鸡蛋，可制成“无壳”鸡蛋，这是食醋中的 （写化学式）与鸡蛋中的碳酸钙等物质发生了化学变化。
⑺白糖与红糖主要成分都是蔗糖。
利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖。
解析：
（7）吸附性（6）CH3COOH
（5）元素
（4）品尝，有咸味的是食盐，有涩味的是纯碱；加食醋，有气泡产生的原物质是纯碱，无明显现象的是食盐（其他正确答案也可）
（3）盖锅盖，隔绝空气（其他正确答案也可）
（2）低温干燥处
（1）电能、天然气、煤气、液化石油气等（答出一种即可）
33．（4分）南昌市公交车上常悬挂一块警示牌，“严谨携带易燃易爆、化学危险品上车！
”，上面列举了各种禁带物品：
易燃物：
白磷、油纸……；遇水易爆品：
金属钠、镁……；易燃烧液体：
汽油、酒精……；腐蚀性物品：
硫酸、过氧化氢、烧碱……；爆炸品：
炸药、烟花鞭炮……。
请用恰当的化学用语填空：
（1）镁元素；
（2）两个过氧化氢分子；
（3）硫酸溶液中的阴离子；（3）所列禁带物品中的碱。
解析：
（4分）
（1）Mg
（2）2H2O2（3）SO42－（4）NaOH
34．
（2分）食盐晶体是由下面三种粒子中的两种构成：
其中，B表示的粒子是；A与C形成化合物的化学式为。
解析：
Cl－（或氯离子）、Na2O（或其它碱性氧化物）
35．化学就在我们身边，它能改善我们的生活，请从“A、氧气B．氮气C．生石灰D．熟石灰E、食醋F、干冰G、不锈钢H、天然气”中选择适当的物质填空（填编号）
⑴抢救危重病人常用的物质⑵可作燃料的是
⑶常用作袋装食品干燥剂的是⑷厨房调味品中pH小于7的是
离子
OH－
Cl－
SO42－
H+
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
Ba2+
溶
溶
不
解析：
（1）A
（2）H（3）C（4）E
36．（3分）用H、O、C、N四种元素组成符合下列要求的化学式：
（1）最轻的气体；
（2）天然气的主要成份；（3）一种化肥。
（1）H2
（2）CH4（3）NH4NO3[或NH4HCO3、（NH4）2CO3]
解析：
（3分）
37．（09四川宜宾）用“分子”、“原子”或“离子”填空。
水由水构成；氯化钠溶液中含有钠；化学变化中的最小粒子是。
解析：
（3分）分子离子原子（每空1分）
38．按下列要求，写出质子数相同的两种不同的微粒的化学符号
（1）同一种元素的原子和离子；
（2）两种不同的分子；
（3）一种原子和一种分子；
（4）两种不同的离子；
（5）一种离子和一种分子。
解析：
（5）SO32－，SO3
（1）Na，Na十
（2）H2O·NH3（3）He，H2（4）Na＋，NH4＋
39．（08年江西）某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：
（1）加入活性炭的作用是；在乡村没有活性炭，常加入来净水。
（2）实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是。
（3）若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式
①；
②。
解析：
（1）吸附杂质明矾
（2）蒸馏（3）CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
40．（5分）下图是实验室常用的气体制备、收集、检验的多功能装置。
（1）图中甲装置常用于制取氧气，其反应的化学方程式是；利用甲装置还能制取气体。
（2）若在乙装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从端（填字母“a”或“b”）通入。
（3）某同学用排水法收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，原因可能是（答一条即可）。
解析：
（3）装置漏气（或反应物药品的量不足）（答案合理即可）
（2）b
（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑（答案合理即可）CO2（或H2）
三、推断题
41．（4分）今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。
某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。
小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：
请你根据以上设计过程，完成下列空白：
（1）该融雪剂中一定含有（写化学式，下同），一定不含有，可能含有；
（2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。
解析：
（3分）
（1）MgCl2CuSO4NaCl和NaNO3
（2）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3（每空1分）
42．
右图中A、B、C、D、E、F、G、H分别
代表相关反应的一种物质。
已知：
X、H为黑色固
体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。
常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生
成物未标出。
请填写以下空白：
（1）写出下列两种物质的化学式：
E_____________，X______________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①DC的反应：
_____________________________________________。
②CD的反应：
_____________________________________________。
③F与H的反应：
__________________________________________________。
④G与Y的反应：
______________
解析：
（1）H2C
（2）①CaCO3
CaO+CO2↑
②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
③3Fe+2O2点燃Fe3O4④Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
四、实验探究题
43．
一定体积淡水中浮游植物在单位时间内经光合作用制造的有机物是该生态系统初级生产力。
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
生成有机物质量和O2的质量（设为m）的关系为________________________________，所以由水体中溶解氧量的改变，可知生成有机物总量。
取水样，测定其中溶解氧量为m原。
将水样灌满黑、白瓶后放到原先取水样的位置，经24小时取出，测得黑、白瓶内水中溶解氧量为m黑、m白。
黑瓶在无光条件下，水中浮游植物只发生消耗O2的呼吸作用，使水中溶解氧量下降；在光照条件下，白瓶内浮游植物发生光合作用使水中溶解氧量上升，同时植物也发生呼吸作用。
已知黑、白瓶植物呼吸作用强度相同。
下列二种溶解氧量的差值各表示什么？
m原——m黑：
________________________________________________________
m白——m黑：
________________________________________________________
解析：
（4分）（每空1分）有机物量=m×15/16（180/192=15/16）（2分）
m原－m黑：
24小时内浮游植物呼吸消耗氧量（1分）
m白－m黑：
24小时内植物籍光合作用制造有机物总量（1分）
计算题
44．（6分）某化学兴趣小组选用题16图所示装置，进行CO2制取和性质实验，请你根据所学知识，依图回答下列问题：
（1）仪器①的名称为
（1）收集少量CO2气体应选择（填装置序号）。
（3）若A与D连接，则D中出现的现象是，原因是（用化学方程式表示）。
（4）若A与F连接，则F中低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，由此说明了CO2的性质有
、
解析：
⑴长颈漏斗；⑵B；
⑶紫色石蕊变红；CO2+H2O=H2CO3;
⑷密度比空气大，不能燃烧，不能支持燃烧。
六、计算题
五、计算题
45．（9分）某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定。
取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65g。
请回答：
（1）50g废水中H2SO4的质量。
（2）若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会（填“偏
低”、“偏高”、“不变”），原因是
。
[来
解析：
（9分）
解：
（1）设50g废水中H2SO4的质量为x
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl………………………………（1分）
98233
x11.65g………………………………………（1分）
………………………………………………………（1分）
x=4.9g…………………………………………………………（1分）
答：
50g废水中H2SO4的质量为4.9g。
（2）偏高（2分）废水中含有HNO3（2分），会消耗KOH（1分）
46．
（7分）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
19.
解析：
（5分）
（1）①或⑤；②（或③、④）
（2）热固性
（3）导电（4）受热时水分子运动加快，分子间的间隔增大
高温
20．（5分）
（1）40
（2）升高温度（或加入丙物质、恒温蒸发溶剂等）（3）乙>甲>丙（4）甲；丙
21．（5分）
（1）CuO
（2）C+2CuO=====2Cu+CO2；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4等；
（3）加热前要先通CO，排出装置内的空气；反应后热铁粉还需在CO中冷却；部分CO通过
装有氧化铁的玻璃管时，未与氧化铁反应等。
（其他合理答案均可）
22．（4分）
（1）10
（2）蓝（3）NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）（该空2分）
23．（4分）
24．（2分）
26．（7分）27．（5分）
28．（6分）
30．（7分）解：
（1）67.5%
（2）50g（3）15.1%
47．（2008年攀枝花市）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【查阅资料】
（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。
（2）相对原子质量：
Mg—24、Fe—56、Zn—65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量／g
35.O
35.0
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