全国百强校河北省定州中学学年高二承智班下学期期末考试化学试题.docx

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全国百强校河北省定州中学学年高二承智班下学期期末考试化学试题

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【全国百强校】河北省定州中学2016-2017学年高二（承智班）下学期期末考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

66分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、已知NaHSO4显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol·L－1的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或c），其中一定正确的一组是

A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）

C．

D．以上都不正确

2、关于一些重要的化学概念及实验有下列说法：

①AgCl是一种难溶于水的电解质；②Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物；③用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定含Na＋，一定不含K＋；④夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体丁达尔效应有关；⑤存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑防氧化；⑥盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴挥发；⑦实验室制Cl2、HCl和HF可用同一套装置。

其中正确的是

A．①⑤⑥          B．②⑥⑦          C．①②③④⑦          D．④⑤⑥          

3、锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

①2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS；②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO；下列说法正确的是

A．反应②说明高温下Sb还原性比C强

B．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

C．每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

D．反应①中每生成1molFeS时，共转移2mol电子

4、下列表述正确的是

A．体积相等的CO和N2质量一定相等

B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

C．用过量NaOH溶液吸收CO2的离子方程式：

OH－＋CO2=HCO3－

D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀时溶液呈中性

5、在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是

A．通有CO2的溶液：

K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

B．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：

Na＋、CO32－、ClO－、NO3－

C．含Fe3+的溶液：

Na＋、Mg2＋、NO3－、I－

D．CH3COOH溶液：

SO42－、Cl－、Cu2＋、NH4＋

6、下列叙述正确的是

A．将wga％的NaCl溶液蒸发掉

g水，得到2a％的NaCl溶液

B．将1Lcmol/L的硫酸溶液用4L水稀释，稀释后溶液的物质的量浓度等于0.2cmol/L

C．标准状况下，将aLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为

D．将1.6gCuSO4·5H2O晶体溶于水配成1L溶液，制得0.01mol/L的CuSO4溶液

7、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO      ②AlCl3、Al（OH）3   ③Na、Na2O

④NaOH、Na2CO3⑤AlO2－、Al（OH）3 ⑥Fe、Cl2

A.①②⑥   B.①②③④⑤

C.①②③④⑤⑥   D.①②④

8、某溶液可能含Cl－、CO32－、SO42－、SiO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。

探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验:

加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀；过滤，向上述滤液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。

则下列说法正确的是：

A．溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；一定没有Ba2＋；其余离子不能确定

B．溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；可能有Na＋、Cl－

C．溶液中肯定有SO42－、Cu2＋、Cl－；可能有Na＋

D．溶液中如果同时有Na＋和Cl－；则C（Na＋）>C（Cl－）

9、一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：

3A（g）＋B（s）

xC（g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是

A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%

B．x=4

C．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

10、下列操作的原理或对应的离子方程式不正确的是

A．Mg（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2：

Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-===Mg（OH）2↓+2BaCO3↓+2H2O

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：

S2O32-＋2H+===SO2↑＋S↓＋H2O

C．K2Cr2O7溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由橙色变为黄色证明溶液中存在平衡：

Cr2O72-＋H2O

2CrO42-＋2H+

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合来证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

11、下列实验操作不正确的是

实验目的

实验操作

A

验证化学反应中的能量变化

将NO2球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化

B

证明非金属性：

Cl>C>Si

将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中

C

探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响

在两支试管中各加入4ml 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/LH2C2O4溶液2ml、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分别记录溶液褪色所需时间

D

除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜

将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥

A.A   B.B   C.C   D.D

12、固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）

zC（g），图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。

结合图像判断，下列结论正确的是

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（A）＝0.08 mol•L-1•min-1

B.200℃时，若在第6min再向体系中充入1molHe，此时v（正）＞v（逆）

C.若0~5min内容器与外界的热交换总量为mkJ，则该反应的热化学方程式可表示为：

2A（g）+B（g）

C（g） ΔH="+5m"kJ/mol

D.200℃时，平衡后再充入2molC，则再次达到平衡时，C的体积分数等于0.25

13、热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。

铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池。

铁和高氯酸钾的热电池反应为：

KClO4（s）＋4Fe（s）=== KCl（s）＋4FeO（s）　ΔH，下列说法合理的是

A．ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小

B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应

C．正极反应式为KClO4（s）＋8e-=== KCl（s）＋4O2-（l）

D．生成1molFeO时转移8mol电子

14、重要化工原料CuSO4的制备途径及性质如图所示。

下列说法错误的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：

2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．Y物质具有还原性，可以是葡萄糖

D．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75mol

15、下列有关有机物的说法正确的是

A．分子式为C4H10的二氯取代物的同分异构体有8种

B．相对分子质量相差14或14的整数倍的有机物互为同系物

C．1mol有机物

最多可与5molH2发生加成反应

D．用氯乙烯制聚氯乙烯的原子利用率为100％

16、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示可以判断：

若T1＞T2，反应A（g）＋B（g）

2C（g）ΔH＜0

B．图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）

3C（g）＋D（s）的影响，甲比乙的压强大

D．如图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在6.5左右

17、一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a，b，c三点溶液的pH：

a＞b＞c

B．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小

C．a，b，c三点溶液用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c

D．a，b，c点醋酸的电离程度：

c＞b＞a

18、中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是

A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B.若D为NaOH，则A、B、C均可与X反应生成D

C.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D.若D为H2SO4，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

19、胡桐素E的结构简式如图所示。

下列说法正确的是

A．该分子中有4个手性碳原子

B．该分子中所有碳原子可处于同一平面

C．1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应

D．1mol胡桐素E最多可与4molH2发生加成反应

20、25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L－1Na2S溶液中：

c（OH－）=c（H2S）+c（HS－）

B．0.1mol·L－1CH3COONH4溶液中：

c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

C．0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液中：

c（Na+）＞c（HSO

）＞c（SO

）＞c（H2SO3）

D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：

c（CO

）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H2CO3）

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、实验题（题型注释）

21、天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠有少量泄漏，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并探究硫代硫酸钠的性质及氰化钠废水的处理。

【实验一】实验室通过如下图（a）所示装置制备Na2S2O3·5H2O

已知：

Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，

步骤1：

如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是__________。

步骤2：

加入药品，打开K1、关闭K2，加热。

装置B、D中的药品可选用下列__________（填编号）

A.NaOH溶液      B.浓H2SO4      C.酸性KMnO4溶液    D.饱和NaHCO3溶液

步骤3：

C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

当C中溶液的pH在7至10时，打开K2、关闭K1并停止加热，C中溶液要控制pH的原因是__________。

步骤4：

先将C中的混合液过滤，再将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，最后将滤液__________得到产品。

【实验二】Na2S2O3的性质及废水处理：

（1）向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子方程式__________。

（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：

NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3；已知：

NaSCN中S为-2价，处理掉lmolNaCN，碳原子失去电子的物质的量为__________。

（3）废水中的CN－也可在催化剂作用下先用NaClO氧化成CNO－，再在酸性条件下继续用NaClO将CNO－氧化成两种对环境无污染的气体。

则后一步反应的离子方程式为：

__________。

三、计算题

评卷人

得分

三、计算题（题型注释）

22、向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。

已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。

请回答：

（1）密闭容器的体积是_____L；

（2）若t1=15时，则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v（C）=_______；

（3）写出反应的化学方程式：

________________________；

（4）t1s时，A的转化率为__________，此时v（A）正______v（B）逆（选填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物质的量是_____；

（6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

参考答案

1、B

2、A

3、D

4、B

5、C

6、A

7、B

8、C

9、C

10、D

11、B

12、C

13、C

14、D

15、D

16、A

17、D

18、A

19、C

20、BC

21、 关闭K2,打开K1,在D中加水至浸没导管末端，关闭分液漏斗，微热烧瓶，导管口产生连续气泡，停止加热产生倒吸水柱。

 ACD 继续通SO2将使溶液PH进一步降低而Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

 冷却结晶、过滤、洗涤、烘干 S2O32-+4Cl2+5H2O＝SO42-+10H++8Cl- 2mol 2CNO-+2H++3ClO-＝N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O

22、 2 0.004mol·L-1·s-1 3A

B+2C 60% > 0.04mol 1

【解析】

1、A．NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH-），NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度大于电离程度，c（OH-）＞c（H+），故A错误；B．根据电荷守恒得：

c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-），故B正确；C．根据化学式NaHRO3得物料守恒关系：

c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（H2RO3），故C错误；故选B。

点睛：

本题考查离子浓度的大小比较，解答本题时注意从守恒的角度分析，本题中还要注意题目要求，即浓度均为0.1mol•L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中均存在的关系，此为解答该题的关键。

2、AgCl属于盐类，难溶于水，是一种难溶于水的电解质；①对；②Na2O是碱性氧化物、Na2O2是过氧化物，②错；钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+，③错；④夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体聚沉有关④错；铁能把Fe3+还原为Fe2+，存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑防氧化，⑤对；溴有毒而且易挥发，因为它在水中溶解度不大且密度比水大，所以通常向盛有液溴的试剂瓶中注入少量水以防止液溴挥发，⑥对；③实验室制Cl2、HCl可用同一套装置，HF腐蚀玻璃，不能用玻璃仪器制备，⑦错；故选A。

3、反应②C是还原剂，Sb是还原产物，还原剂还原性强于还原产物的还原性，说明高温下C的还原性比Sb强，故A错误；反应①中Sb2S3含有元素化合价不变，氧化剂是氧气，反应②中Sb4O6中Sb元素的化合价由+3价降低为0价，Sb4O6是氧化剂，故B错误；生成4molSb时，反应②C是还原剂，需要6molC，需要1molSb4O6，反应①中Fe是还原剂，生成1molSb4O6，需要6molFe，故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6mol:

6mol=1:

1，故C错误；反应①中化合价升高的元素只有Fe元素，由0价升高为+2价，每生成3molFeS，转移电子为3mol×2=6mol，故D正确。

4、同温、同压下，体积相等的CO和N2质量才一定相等，故A错误；NO2和N2O4最简式都是NO2，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数

 6NA，故B正确；用过量NaOH溶液吸收CO2生成碳酸钠，离子方程式：

2OH－＋CO2=CO32－+H2O，故C错误；NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀时，反应比是1:

1，此时溶液呈碱性，故D错误。

5、弱酸不能制取强酸，通有CO2的溶液中K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－可以共存，故A错误；既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液呈碱性，Na＋、CO32－、ClO－、NO3－可以共存，故B错误；含Fe3+的溶液呈酸性，酸性条件下Fe3+、NO3－能把I－氧化为碘单质，故C可选；酸性条件下，离子之间不发生反应，可大量共存，故D错误。

6、

 ，故A正确；将1Lcmol/L的硫酸溶液用4L水稀释，所得溶液的体积不等于5L，故B错误；标准状况下，将aLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为

，故C错误；将1.6gCuSO4·5H2O晶体溶于水配成1L溶液，制得CuSO4溶液的浓度是

 mol/L，故D错误。

7、①若X为碳、W为氧气，则Y为一氧化碳、Z为二氧化碳符合。

②若X为氯化铝W为氢氧化钠，则Y为Al（OH）3、Z为偏铝酸钠符合；③若X为Na、W为氧气，则Y为Na2O、Z为Na2O2符合；④若X为NaOH、W为二氧化碳，则Y为碳酸钠、Z为碳酸氢钠符合；⑤若X为AlO2－，W为盐酸，则Y为Al（OH）3、Z为AlCl3符合；⑥若X是Fe，Y不可能是Cl2，故选B。

8、加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀，说明溶液中一定有Cu2＋，一定没有CO32－、SiO32－；n（Cu2＋）=

 ；向上述滤液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀，则沉淀是硫酸钡，原溶液一定含有SO42－，一定不含Ba2＋；n（SO42－）=

，根据电荷守恒，一定有Cl－，可能有Na＋，所以C（Na＋）

9、根据三段式，各组分的物质的量的变化量和平衡时各组分的物质的量，如下图所示，平衡时生成C的物质的量为：

，

解得x=1；

A、反应达到平衡状态时A的转化率为

，故A正确；B、反应速率之比等于化学计量数之比，

，故B正确；C、反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为（1+2+1）：

2.5=8∶5，故C错误；D、容器体积不变，由于B为固体，随反应进行混合气体的质量增大，混合气体的密度增大，密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态，故D正确；故选C。

点睛：

本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键，C是易错点，注意B的状态为固体。

10、氢氧化镁比碳酸镁更难溶，所以Mg（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-="=="Mg（OH）2↓+2BaCO3↓+2H2O，故A正确；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生歧化反应生成硫酸钠、二氧化硫和硫单质：

S2O32-＋2H+="=="SO2↑＋S↓＋H2O

，故B正确；加入氢氧化钠Cr2O72-＋H2O

2CrO42-＋2H+，氢离子浓度减小，平衡正向移动，故C正确；HCl、H2O2都能被高锰酸钾氧化，故D错误。

11、2NO2（g）

N2O4（g）△H，根据NO2球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化可判断平衡移动方向，故A正确；盐酸是无氧酸，不能证明非金属性Cl>C；浓盐酸易挥发，二氧化碳、HCl都能使硅酸钠溶液产生沉淀，不能证明非金属性C>Si，故B错误；H2C2O4浓度不同，溶液褪色所需时间可判断反应速率，故C正确；氢氧化铜会溶解在过量的氨水中,形成络合物，故D正确。

12、A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（A）="{（0.8-0.4）"mol÷2L}÷5min="0.04"mol/（L·min），A错误;200℃时，若在第6min再向体系中充入1molHe,容器体积不变，反应物浓度不变，平衡不移动，此时v（正）=v（逆），故B错误；根据图II，平衡常数K随温度升高而增大，说明正反应吸热；根据图1，若0~5内min生成C0.2mol，吸收mkJ能量，则该反应的热化学方程式可表示为：

2A（g）+B（g）

C（g） ΔH="+5m"kJ/mol，故C正确；

200℃时，平衡后再充入2molC，相当于加压，则再次达到平衡时，C的体积分数大于0.25，故D错误。

13、热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，和参与反应物的量无关，故A错误；铁为负极，发生氧化反应，故B错误；原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极反应式为KClO4（s）+8e-═KCl（s）+4O2-（l），故C正确；根据热电池反应：

KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s），生成1 molFeO转移2mol电子，故D错误。

14、A.Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为:

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:

2，故A正确;

B.相对于途径①、③，途径②的优点:

制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故B正确;

C、葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为:

C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故C正确;

D、根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.5mol，故D错误;

15、A.分子式为C4H10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）的二氯取代物有：

同一碳上有2种，不同碳上有4种；异丁烷（CH3CH（CH3）CH3）的二氯取代物有：

同一碳上有1种，不同碳上有2种；所以丁烷的二氯代物的同分异构体总共有9种，故A错误；B.相对分子质量相差14或14的整数倍的有机物不一定为同系物，如乙烯和环丙烷，结构不相似