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1、全国百强校河北省定州中学学年高二承智班下学期期末考试化学试题绝密启用前【全国百强校】河北省定州中学2016-2017学年高二（承智班）下学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：66分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、已知NaHSO4显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1molL1的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或c），其中一定正确的一组是Ac(Na

2、+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)Bc(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)CD以上都不正确2、关于一些重要的化学概念及实验有下列说法：AgCl是一种难溶于水的电解质；Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物；用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定含Na，一定不含K；夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体丁达尔效应有关；存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑防氧化；盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴挥发；实验室制Cl2、HCl和HF可用同一套

3、装置。其中正确的是ABCD3、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS；Sb4O66C4Sb6CO；下列说法正确的是A反应说明高温下Sb还原性比C强B反应中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6C每生成1 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43D反应中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子4、下列表述正确的是A体积相等的CO和N2质量一定相等B常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AC用过量NaOH溶液吸收

4、CO2的离子方程式：OHCO2= HCO3DNaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀时溶液呈中性5、在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是A通有CO2的溶液：K、Ca2、Cl、NO3B既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na、CO32、ClO、NO3C含Fe3+的溶液：Na、Mg2、NO3、IDCH3COOH溶液：SO42、Cl、Cu2、NH46、下列叙述正确的是A将w g a的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a的NaCl溶液B将1Lc mol/L的硫酸溶液用4L水稀释，稀释后溶液的物质的量浓度等于0.2c mol/LC标准状况下，将a L HCl气体溶

5、于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为D将1.6 g CuSO45H2O晶体溶于水配成1L溶液，制得0.01 mol/L的CuSO4溶液7、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 C、CO AlCl3 、Al(OH)3 Na、 Na2O NaOH 、Na2CO3 AlO2 、Al(OH)3 Fe、Cl2A. B. C. D. 8、某溶液可能含Cl、CO32、SO42、SiO32、Cu2、Ba2和Na。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验: 加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀；过滤，向上述滤液中加足量Ba(NO3)2

6、溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。则下列说法正确的是：A溶液中肯定有SO42、Cu2；一定没有Ba2；其余离子不能确定B溶液中肯定有SO42、Cu2；可能有Na、ClC溶液中肯定有SO42、Cu2、Cl；可能有NaD溶液中如果同时有Na和Cl；则C(Na) C(Cl)9、一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)B(s)x C(g)2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL1s1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是A反应达到平衡状态时A的转化率为60%Bx=4C反应达到平衡状

7、态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为65D若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态10、下列操作的原理或对应的离子方程式不正确的是AMg(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2：Mg2+2HCO3-+2Ba2+4OH-=Mg(OH)2+2BaCO3+2H2OBNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-2H+=SO2SH2OCK2Cr2O7溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由橙色变为黄色证明溶液中存在平衡：Cr2O72-H2O2CrO42-2H+D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合来证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8

8、H2O11、下列实验操作不正确的是实验目的实验操作A验证化学反应中的能量变化将NO2球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化B证明非金属性：ClCSi将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中C探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响在两支试管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间D除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥A. A B. B C. C D. D12、固定容积为2 L的密闭容器中发生反

9、应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示200时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是A. 200时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)0.08molL-1min-1B. 200时，若在第6 min再向体系中充入1 mol He，此时v（正）v（逆）C. 若05 min内容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）C（g） H= +5m kJ/molD. 200时，平衡后再充入2 mol C，则再次达到平衡时，C的体积分数等于0.2513、热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸

10、钾广泛用于热电池。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为：KClO4(s)4Fe(s) = KCl(s)4FeO(s)H ，下列说法合理的是AH”、“0.04 mol1【解析】1、ANaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，c(H+)c(OH-)，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度大于电离程度，c(OH-)c(H+)，故A错误；B根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，故B正确；C根据化学式NaHRO3得物料守恒关系：c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-

11、)+c(H2RO3)，故C错误；故选B。点睛：本题考查离子浓度的大小比较，解答本题时注意从守恒的角度分析，本题中还要注意题目要求，即浓度均为0.1molL-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中均存在的关系，此为解答该题的关键。2、AgCl属于盐类，难溶于水，是一种难溶于水的电解质；对；Na2O是碱性氧化物、Na2O2是过氧化物，错；钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+，错；夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体聚沉有关错；铁能把Fe3+还原为Fe2+，存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑

12、防氧化，对；溴有毒而且易挥发，因为它在水中溶解度不大且密度比水大，所以通常向盛有液溴的试剂瓶中注入少量水以防止液溴挥发，对； 实验室制Cl2、HCl可用同一套装置，HF腐蚀玻璃，不能用玻璃仪器制备，错；故选A。3、反应C是还原剂，Sb是还原产物，还原剂还原性强于还原产物的还原性，说明高温下C的还原性比Sb强，故A错误；反应中Sb2S3含有元素化合价不变，氧化剂是氧气，反应中Sb4O6中Sb元素的化合价由+3价降低为0价，Sb4O6是氧化剂，故B错误；生成4molSb时，反应C是还原剂，需要6molC，需要1molSb4O6，反应中Fe是还原剂，生成1molSb4O6，需要6molFe，故反应与

13、反应中还原剂的物质的量之比为6mol:6mol=1:1，故C错误；反应中化合价升高的元素只有Fe元素，由0价升高为+2价，每生成3molFeS，转移电子为3mol2=6mol，故D正确。4、同温、同压下，体积相等的CO和N2质量才一定相等，故A错误；NO2和N2O4最简式都是NO2，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数6 N A，故B正确；用过量NaOH溶液吸收 CO2生成碳酸钠，离子方程式：2OHCO2= CO32+H2O，故C错误；NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀时，反应比是1:1，此时溶液呈碱性，故D错误。5、弱酸不能制取强酸，通有CO2的溶液中K、

14、Ca2、Cl、NO3可以共存，故A错误；既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液呈碱性，Na、CO32、ClO、NO3可以共存，故B错误；含Fe3+的溶液呈酸性，酸性条件下Fe3+、NO3能把I氧化为碘单质，故C可选；酸性条件下，离子之间不发生反应，可大量共存，故D错误。6、，故A正确；将1Lc mol/L的硫酸溶液用4L水稀释，所得溶液的体积不等于5L，故B错误；标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为，故C错误；将1.6 g CuSO45H2O晶体溶于水配成1L溶液，制得CuSO4溶液的浓度是mol/L，故D错误。7、若X

15、为碳、W为氧气，则Y为一氧化碳、Z为二氧化碳符合。若X为氯化铝W为氢氧化钠，则Y为Al(OH)3、Z为偏铝酸钠符合；若X为Na、W为氧气，则Y为Na2O、Z为Na2O2符合；若X为NaOH、W为二氧化碳，则Y为碳酸钠、Z为碳酸氢钠符合；若X为AlO2 ，W为盐酸，则Y为Al(OH)3、Z为AlCl3符合；若X是Fe，Y不可能是Cl2，故选B。8、加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀，说明溶液中一定有Cu2，一定没有CO32、SiO32；n(Cu2)=；向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀，则沉淀是硫酸钡，原溶液一定含有SO42，一定不含Ba2；n(S

16、O42)=，根据电荷守恒，一定有Cl，可能有Na，所以C(Na)C；浓盐酸易挥发，二氧化碳、HCl都能使硅酸钠溶液产生沉淀，不能证明非金属性CSi，故B错误；H2C2O4浓度不同，溶液褪色所需时间可判断反应速率，故C正确；氢氧化铜会溶解在过量的氨水中,形成络合物，故D正确。12、A.200时，反应从开始到平衡的平均速率v(A) = (0.8-0.4) mol2 L5 min = 0.04 mol/(Lmin)，A错误; 200时，若在第6 min再向体系中充入1 mol He,容器体积不变，反应物浓度不变，平衡不移动，此时v（正）=v（逆），故B错误；根据图II，平衡常数K随温度升高而增大，说

17、明正反应吸热；根据图1，若05 内min生成C 0.2mol，吸收m kJ能量，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）C（g） H= +5m kJ/mol，故C正确；200时，平衡后再充入2 mol C，相当于加压，则再次达到平衡时，C的体积分数大于0.25，故D错误。13、热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，和参与反应物的量无关，故A错误；铁为负极，发生氧化反应，故B错误；原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极反应式为KClO4（s）+8e-KCl（s）+4O2-（l），故C正确；根据热电池反应：KClO4（s）+4Fe（s）KCl（s）+4FeO（s），生成

18、1molFeO转移2mol电子，故D错误。14、A.Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，离子反应为:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2，故A正确;B.相对于途径、，途径的优点:制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故B正确; C、葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为:C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故C正确;D、根据2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2知，1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2为0.5mol，故D错误;15、A. 分子式为C4H10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷(CH3CH2CH2CH3)的二氯取代物有：同一碳上有2种，不同碳上有4种；异丁烷(CH3CH(CH3)CH3)的二氯取代物有：同一碳上有1种，不同碳上有2种；所以丁烷的二氯代物的同分异构体总共有9种，故A错误；B.相对分子质量相差14或14的整数倍的有机物不一定为同系物，如乙烯和环丙烷，结构不相似