会考复习二氧化硫及氯气实验题doc.docx
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会考复习二氧化硫及氯气实验题doc
二氧化硫及氯气
高考资源网【学习目标】
1、使学生了解硫的性质。
硫（颜色、状态、用途、与氧气反应）
2、硫的重要化合物二氧化硫（颜色、状态、气味、溶解性；与氧气、水的反应）
三氧化硫（与水反应）
浓硫酸（与铜、木炭的反应、使铁、铝钝化）
3、了解二氧化硫气体对生态环境的影响，认识由SO2生产硫酸的反应原理
4、氯气的物理性质和用途
5、氯气的化学性质（与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应）
6、次氯酸的漂白性
7、溴和碘（颜色，状态，在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱比较）
【学习过程】
一．硫
1.硫的颜色状态。
硫与金属铁的反应化学方程式:
硫与非金属氧气的反应化学方程式:
2.它有四个化合价写出它们间相互转化的化学方程式：
3.二氧化硫的硫为+4价，属于中间价，因此它具有性质
（１）SO2的物理性质
颜色 刺激性气味的 毒气体，密度比空气 ， 溶于水
（２）SO2的化学性质
酸性氧化物
SO2与水反应化学方程式：
SO2与碱反应化学方程式：
氧化性
SO2与H2S反应化学方程式：
现象;
还原性：
可以使酸性高锰酸钾褪色，使溴水褪色
SO2与溴水反应化学方程式：
漂白性：
使溶液褪色（用来检验SO2）
4.浓硫酸：
具有性
浓硫酸与铜反应化学方程式：
浓硫酸与铜反应化学方程式：
浓硫酸与浓硝酸有一个共同性质，能使铁、铝钝化
2．氯气
1.氯气的物理性质：
颜色 刺激性气味的 毒气体，密度比空气 ， 溶于水
2.氯气与金属、非金属单质的反应：
氯气与铁反应的化学方程式及现象：
氯气与铜反应的化学方程式及现象：
氯气与氢气反应的化学方程式及现象：
3.氯气与水的反应化学方程式：
4.氯水的成分是：
各成分具有哪些性质：
记住氯气没有漂白性是次氯酸有漂白性
5.氯气与碱的反应（氢氧化钠）的化学方程式：
三、实验操作过程
例：
氯气的实验室制法
1.反应原理
化学方程式:
2.试剂:
、、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
3.装置:
固体+液体
气体
4.实验步骤
（1）“连”:
根据装置图,按从下到上,从左到右顺序连接。
（2）“检”:
检查装置气密性。
方法是:
关闭分液漏斗活塞,导管伸入水中,用手捂热或微热烧瓶,导管口若有气泡冒出,停止加热后导管内上升一段水柱,则说明装置气密性好。
（3）“装”:
装药品,先向烧瓶里加固体MnO2,再向分液漏斗中加浓盐酸。
（4）“制”:
点燃酒精灯,加热制气体。
（5）“集”:
向上排空气法或排饱和NaCl溶液法收集。
（6）验:
①观察集气瓶中气体颜色,瓶中充满黄绿色气体。
②用湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口,试纸变蓝。
5.尾气处理
尾气用NaOH溶液吸收,防止污染空气。
反应的化学方程式:
Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O
【问题探究】制氯气实验中为什么用饱和食盐水和浓硫酸来除杂?
真题
（2008）30、下表是甲城市某日空气质量报告：
城市
污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
甲
55
SO2
II
良
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
【探究实验】
实验一：
用下图所示装置进行实验。
①A装置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 。
③D装置的作用是 。
若实验中向装置内通入标准状况下1．12LSO2气体，且NaOH溶液过量。
最多能生成Na2SO3的物质的量为 mol。
（反应的化学方程式为：
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）
实验二：
往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。
说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径;SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，
SO3溶于降水生成H2SO4。
在此过程中飘尘作【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。
本市可能易出现酸雨。
【知识联想】
（1）酸雨造成的危害是：
（举一例）。
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为 ，是造成酸雨的另一主要原因。
【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人（填“水”或“乙醇”）。
（20091）30、（12分）下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：
反应的方程式：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
（1）装置A中，仪器a的名称叫____，该仪器中盛有的试剂为____。
（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7（填“＞”“＜”或“＝”），写出Cl2与水反应的方程式
（3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为____色，反应的离子方程式为________。
（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？
为什么？
____________。
（5）装置E的作用是________。
（20096）8、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是
A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．Na2O
16、下列反应中，观察不到颜色变化的是
A．往氨水中滴加酚酞 B．往稀硫酸中通入氨气
C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体 D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中
30、（12分）下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：
反应的方程式：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
（1）装置A中，仪器a的名称叫____，该仪器中盛有的试剂为____。
（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7（填“＞”“＜”或“＝”），写出Cl2与水反应的方程式
（3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为____色，反应的离子方程式为________。
（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？
为什么？
____________。
（5）装置E的作用是________。
（20101）30.（12分）某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O），实验装置如下图所示：
【实验探究】
（1）制取氯气的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）C装置中发生反应的化学方程式为。
（3）D装置中溶液变（填“黄色”或“蓝色”）。
（4）E装置的作用是。
（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl2，需要MnO2的质量为g。
（相对原子质量：
H-1O-16Cl-35.5Mn-55）
【实验讨论】
有些同学对上述实验装置持有不同看法：
甲同学认为：
B装置是多余的。
乙同学认为：
B装置是必须的。
你认为（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。
【结论分析】
实验现象表明，C装置中有Br2生成，D装置中有I2生成，说明Cl2的氧化性比Br2、I2强。
但依据本实验能否判断Br2、I2的氧化性强弱，有些同学得出不同结论：
丙同学的结论是：
可以判断Br2的氧化性比I2强。
丁同学的结论是：
无法判断Br2的氧化性比I2强。
你认为（填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的。
【知识联想】
（1）氯气有毒，但可用于自来水的消毒，是因为（填“Cl2”或“HClO”）可以杀灭水中的细菌。
（2）如果要用氯气消毒过的自来水来养金鱼，你认为应该如何对自来水进行处理：
（写一种有效的处理方法）。
（20106）30．（12分）某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。
制取
SO2反应的化学方程式为：
Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入下图所示装置：
【实验探究】
（1）将12．6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为L（标准状况，Na2SO3的摩尔质量为126g·mol-1），该制取SO2的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）A装置观察到的现象是，说明SO2具有（填“漂白性”或“还原性”）。
（3）B装置中浓硫酸的作用是（填“干燥剂”或“氧化剂”）。
（4）D装置的作用是。
【实验讨论】
对上图中的C处，甲乙两同学都选用右图装置，但对连接方式持有不同意见。
甲同学认为：
SO2气体应从a处通入集气瓶中。
乙同学认为：
SO2气体应从b处通入集气瓶中。
你认为（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。
（已知：
同等条件下二氧化硫的密度大于空气）
【联系实际】
SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施。
。
（200116）30.（12分）某校课外活动小组的同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。
△
【实验探究】
（l）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：
C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓
H2S04所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）。
若有0.2mol的H2S04完全参加反应，则消耗碳的质量是g。
（碳的摩尔质量为12g．mol-1）
（2）A装置中品红溶液颜色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有气体。
（3）B装置的作用是列用足量的酸性高锰酸钾溶液除尽S02气体。
（4）C装置中的澄清石灰水是用来检验C02气体，现象是产生沉淀（填“白色”或“黄色”）。
【实验讨论】
（5）有同学对B装置能否除尽SO2气体有有疑义，你认为应该在B、C装置之间连接右图中
装置，以确定S02是否除尽。
【联系实际】
（6）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响
主要是____，二氧化碳造成的环境影响主要是____。
（每空格只填一个选顼）
A．酸雨B．破坏臭氧层C．温室效应
（7）目前，发展低碳经济、倡导低碳生活成为国民的共识。
请你举一个体现低碳理念的事例
（20111）30.（12分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
A中发生反应的化学方程式：
【实验探究】
（1）A中的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）A装置还可用于制取气体（只填一种）
（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是L（NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。
（4）实验室收集氨气的方法是
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。
【知识拓展】
（8）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca（OH）2]。
实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。
你认为生石灰可用下列物质代替（填序号）。
A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）B.NaOH固体
C．硫酸溶液D．石灰石（含CaCO3）
【知识应用】
（9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。
假如你在现场，你会采用什么自救为法？
（20121）30．（12分）某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。
为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。
【查阅资料】MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
【制取气体】
（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，
充分反应后，烧瓶中残留的固体是。
（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的接口连接（填“b”或“c”）
（3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的物质的量为mol。
【实验探究】
（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。
反应的化学方程式是。
（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不退色，C中的有色布条退色。
由此得出的结论是：
。
（6）写出C中反应的化学方程式：
。
【联系实际】
（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是（填序号）。
A．将人群向高处疏散B．将人群向低处疏散
C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
（20131）30、（12分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。
（A中发生反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O）
【实验探究】
（1）装置A中，仪器a的名称是。
（2）装置B中无色溶液将变为色，该反应的化学方程式是
。
（3）装置C中湿润的有色布条（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了（填化学式）
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）
（5）用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl2L。
【知识拓展】
（6）某同学查阅资料得知：
高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是（填“KMnO4”或“HCl”）
【知识应用】
（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一。
请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法：
。
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