江苏省盐城市学年高二下学期期末考试化学含答案.docx

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江苏省盐城市学年高二下学期期末考试化学含答案

2016/2017学年度第二学期高二年级期终考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Ca40

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．波士顿大学的研究学者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物质，借助计算机模拟原始的新陈代谢，以支持“现代生物自矿物地球化学”这一观点。

下列说法正确的是

A．H2S沸点比H2O高B．NH3和CO2均属于弱电解质

C．NH3（l）气化为NH3（g）放出热量D．HCOOH能与NH4HCO3反应放出CO2

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．冰晶石的化学式：

Na3AlF6B．羟基的电子式：

C．磷酸的电离方程式：

H3PO4

3H++PO

D．聚丙烯的结构简式：

3．CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。

下列说法错误的是

Ⅱ

A．该反应为放热反应

B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好

C．催化剂可改变反应的活化能和焓变

D．正反应的活化能小于逆反应的活化能

4．下列说法正确的是

A．Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3

B．铁件表面镀锌时，铁件与外电正极相连

C．铅蓄电池充电时，阴极质量减少，阳极质量增加

D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

5．下列实验设计能达到相应实验目的的是

A．鉴别蚕丝与人造纤维：

分别取少许点燃，闻气味

B．提纯含少量苯酚的苯：

向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水，静置、过滤

C．验证NH

水解是吸热反应：

向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中插入温度计，微热溶液，观察读数

D．检验C4H9中的卤素：

向少量C4H9中加入NaOH溶液煮沸一会，冷却后直接加入AgNO3溶液，观察现象

6．下列反应中

H＞0，

S＞0的是

A．2Mg（s）+CO2（g）→2MgO（s）+C（s）

B．低温下能自发进行的反应：

NH3（g）+HCl（g）→NH4Cl（s）

C．高温下能自发进行的反应：

SiO2（s）+2C（s）→Si（s）+2CO（g）

D．任何温度下均能自发进行的反应：

2H2O2（l）→2H2O（l）+O2（g）

7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=7的溶液中：

Na+、Fe3+、NO

、Cl－

B．

＝1012的溶液中：

NH

、Mg2＋、NO

、SO

C．能使甲基橙变红色的溶液中：

Na+、+、Cl－、SiO

D．

=1×10－13mol·L－1的溶液中：

Na+、NH

、CH3COO－、HCO

8．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙溶于醋酸溶液：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．镁溶于浓NH4Cl溶液：

2NH

+Mg=2NH3↑+H2↑+Mg2+

C．用两个铜电极电解Cu（NO3）2溶液：

2Cu2++2H2O

2Cu↓+4H++O2↑

D．向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3↓+3H+

9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是

100

A．图甲表示不同温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化，温度a＞b

B．图乙表示30%H2O2在60℃时分解率与pH关系，说明pH越大H2O2分解率越大

C．图丙表示体积均为V0、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化，a表示盐酸

D．图丁是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定，则sp（AgI）＞sp（AgCl）

10．2014年《RSCAdvances》报道了一种全陶瓷固体氧化物铁—空气电池，工作原理如下图所示

工作温度

下列说法正确的是

A．该电池常温下可稳定工作

B．放电时，电能转变为化学能

C．充电时，阳极发生反应：

4OH－―4e－=2H2O+O2↑

D．放电时，负极室发生反应：

Fe+H2O（g）

FeO+H2，负极发生反应：

H2+O2－―2e－=H2O

不定项选择题本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

胡酮素E

11．胡桐素E的结构简式如右图所示。

下列说法正确的是

A．该分子中有4个手性碳原子

B．该分子中所有碳原子可处于同一平面

C．1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应

D．1mol胡桐素E最多可与4molH2发生加成反应

12．肾上腺素的一种合成路线如下：

下列说法正确的是

A．的化学名称是间苯二酚

B．反应①、②、③均为取代反应

C．Y能发生加成反应和水解反应

D．肾上腺素既能与强碱反应又能与强酸反应

13．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

蛋白质溶液中加入Hg（NO3）2溶液

生成沉淀

蛋白质发生了盐析

B

FeCl3溶液中加入CaCO3粉末

产生气泡

CaCO3促进Fe3+水解

C

H2C2O4溶液中不断滴加MnO4溶液

褪色速率先慢后快

H2C2O4浓度越小，

MnO

被还原速率越快

D

盛有3mL5%CuSO4溶液试管中滴入3～4滴2%NaOH溶液，振荡，再加0.5mL乙醛加热

无红色

沉淀

乙醛已变质

14．25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L－1Na2S溶液中：

c（OH－）=c（H2S）+c（HS－）

B．0.1mol·L－1CH3COONH4溶液中：

c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

C．0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液中：

c（Na+）＞c（HSO

）＞c（SO

）＞c（H2SO3）

D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：

c（CO

）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H2CO3）

15．在密闭容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加热发生反应：

Si（s）+3HCl（g）

SiHCl3（g）+H2（g），

测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：

●

下列说法正确的是

A．图中P1＞P2

B．M点HCl的转化率为10%

C．平衡时，容器中再加入少量单质Si，HCl的转化率增大

D．向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500、压强为P2时，SiHCl3的平衡产率等于20%

非选择题

16．（12分）回答下列相关问题：

（1）用“＞”或“＜”填写下表：

电负性

第一电离能

熔点

沸点（同压）

在水中溶解性

C▲H

S▲P

NaF▲Cl

PH3▲NH3

CH3OH▲CH3SH

（2）某半导体材料由、Y两种元素组成，已知的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子。

位于周期表第▲周期▲族；该半导体材料的化学式为▲。

（3）由极性共价键构成的非极性分子是▲（填序号）。

a．P4b．COSc．CH3OCH3d．BCl3

（4）雷氏盐（Reinece'ssalt）结构式如下图所示：

配离子中Cr3+的配体为▲（填化学式），Cr3+与配体间形成的共价键又称为▲。

17．（15分）医药中间体F的一种合成路线如下：

（1）C中含氧官能团名称为▲和▲。

（2）已知的分子式为C8H10O，的结构简式为▲。

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式▲。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中只有2种不同化学环境的氢。

（4）以1，3－丁二烯为原料通过六步转化可合成流程中化合物A，用课本上学过的知识在横线上补充①～⑤的反应试剂和反应条件（样式：

）

（5）参照本题中有关信息，请以

为原料制备

，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18．（12分）Na2CO3、NaHCO3及Na2CO3·yH2O2（过碳酸钠）在工农业生产上用途非常广泛。

（1）0.1mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH▲（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）25℃时，H2CO3的电离常数a1=5×10－7，a2=5×10－11，NH3·H2O的电离常数b=1.8×10－5，计算下列平衡常数。

①NaHCO3水解反应HCO3－+H2O

H2CO3+OH－的平衡常数为=▲（填数值）。

②反应HCO3－+NH3·H2O

CO32－+NH4++H2O的平衡常数为=▲（填数值）。

（3）一种测定Na2CO3·yH2O2中y/值的方法如下：

①滴定CO

时，终点溶液颜色变化是▲。

②滴定H2O2时，MnO

被还原为Mn2+，反应的离子方程式为▲。

③若消耗盐酸25.00mL，消耗MnO4溶液19.00mL。

计算y/的值（列出计算过程）。

19．（15分）工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。

（1）处理废水时常需加入混凝剂，如明矾、PAN等。

①写出明矾中Al3+水解的离子方程式▲。

②PAN化学式为

，其单体的结构简式为▲。

（2）处理高浓度的含酚废水的方法之一是萃取回收法，其流程如下：

①该流程中涉及分液操作▲次（填数字）。

②“操作”中发生反应的化学方程式为▲。

（3）用FeS除去废水中汞盐的反应为Hg2++FeS

HgS+Fe2+，该反应的平衡常数为

＝▲[填数值，已知：

sp（FeS）=6.4×10－15，sp（HgS）=1.6×10－52]。

（4）处理含CN－废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。

已知：

HCN的a=6.3×10－10，沸点为25.7℃，有剧毒。

①电解前需将废水的pH调至10～11，其目的是▲。

②惰性电极电解时，CN－在阳极最终氧化为CO

、CO2和N2。

则1molCN－在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H2的物质的量为▲（不考虑副反应）。

③电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为▲。

（5）纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：

Fe2+

纳米零价铁中Fe为负极，C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为▲；在含高浓度SO

的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为▲。

20．（14分）乙炔和电石（CaC2）都是重要的化工原料。

（1）电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体。

①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25J的热量，该制备反应的热化学方程式为▲。

②CaC2与H2O反应的化学方程式为▲。

③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为▲。

（2）已知下列反应：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

H1=aJ·mol－1

2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）

H2=bJ·mol－1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

H3=cJ·mol－1

2CH4（g）＝C2H2（g）+3H2（g）

H4

①

H4=▲J·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。

②已知下列键能数据：

共价键

C—H

H—H

C≡C

键能/J·mol－1

413.4

436

812

则

H4=▲J·mol－1（填数值）。

（3）在压强为1×105Pa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，加入催化剂，乙炔与HCl发生反应：

HC≡CH（g）+HCl（g）

CH2=CHCl（g），乙炔的平衡转化率与温度的关系如下图所示：

t

①该反应的

H▲0（填“＞”或“＜”），N点时乙炔的反应速率v（正）▲v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。

②M点对应温度的平衡常数p=▲（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，并注明单位）

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]重铬酸钾氧化CH3C≡N的反应如下：

CH3C≡N+ 2 2Cr2O7 + 6 H2SO4 = 2CO2↑ +HNO3 + 2 Cr2（SO4）2 + 2 2SO4 + 7 H2O

（1）铬基态原子的核外电子排布式为▲。

（2）CH3C≡N分子中碳原子杂化轨道类型为▲，1molCH3C≡N分子含

键数目为▲。

（3）SO

的空间构型为▲；写出一种与CO2互为等电子体的分子：

▲。

（4） Crn1-Te是由Cr2+取代了nTe晶胞中部分n2+的位置得到的一种新型稀磁半导体材料。

若取代后的结构如下图所示，则=▲（填数值）。

B．[实验化学]

柠檬酸三正丁酯是一种绿色增塑剂，制备实验流程及原理如下：

（1）实验中加入过量正丁醇的目的是▲；合成装置中需安装分水器的目的是▲。

（2）用稀NaOH溶液洗涤的目的是▲。

（3）回收正丁醇时，用减压蒸馏的目的是▲。

（4）用“无水CaCl2处理”的目的是▲，用“活性炭处理”的目的是▲。

（5）称得最后产品质量为19.8g，本次实验产率为▲。

高二化学参考答题

单项选择题：

本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

1．D2．A3．C4．A5．A6．C7．B8．B9．C10．D

不定项选择题本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．C12．CD13．B14．BC15．AD

16．（12分）

（1）＞＜＞<＞（共5分）

（2）四ⅢAGaN（共3分）

（3）d（1分）

（4）NH3和NCS－（2分）配位键（1分）

17.（15分）

（1）醚键羧基（共2分）

（2）

（2分）

（3）

（2分）

①②③④⑤

（4）

（5分）

（5）

（4分）

18.（12分）

（1）减小（1分）

（2）①2×10－8（2分）②0.09（2分）

（3）①由黄色变成橙色（2分）

②2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（2分）

③

（1分）

（1分）

（1分）

19.（15分）

（1）①Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+（1分）②CH2=CHCONH2（1分）

（2）①3（1分）

②

（2分）

（3）4×1037（2分）

（4）①防止生成HCN，污染空气并造成人员中毒。

（1分）

②2.5mol（2分）

③阳极上生成的Cl2及溶液中产生的ClO－可氧化CN－（1分）

（5）C2HCl3+5H++8e－=C2H6+3Cl－（2分）

14Fe2++SO

+AsO

+14H+=FeAsS↓+13Fe3++7H2O（2分）

20.（14分）

（1）①CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）

H=464J·mol－1（2分）

②CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑（2分）

③3FeO+CaC2

3Fe+CaO+2CO↑（2分）

（2）①

（2分）②360.4（2分）

（3）①＜（1分）＞（1分）

②9.9×10－4（Pa）－1（2分）

21A．（12分）

（1）[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1

（2）sp和sp35mol

（3）正四面体CS2（N2O、COS等）

（4）0.125（以上每空均2分）

21B.（12分）

（1）提高柠檬酸的转化率（2分）

有利于反应向生成柠檬酸三正丁酯的方向移动（2分）

（2）中和未反应的柠檬酸及催化剂硫酸（2分）

（3）防止常压蒸馏时温度过高，导致产品分解（2分）

（4）干燥产品（1分）脱色（1分）

（5）55.0%（2分）