人教版九年级上学期期中化学试题I卷新版.docx
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人教版九年级上学期期中化学试题I卷新版
人教版2020年九年级上学期期中化学试题（I）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列物质的名称、俗名（或分类）与化学式完全对应的是
A．氯化钠化合物NaCl
B．碳酸氢钠混合物NaHCO3
C．氢氧化钙氧化物CaO
D．氢氧化钠纯碱NaOH
2.规范的实验操作，是实验取得成功的前提。
以下实验基本操作正确的是
A．
检查气密性
B．
测定溶液pH
C．
称量固体NaOH
D．
稀释浓硫酸
3.下列四个事例中一定发生了化学变化的是 （）
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④
4.氢氧化钠的俗名是（）
A．烧碱
B．苏打
C．小苏打
D．熟石灰
5.有关实验现象的描述正确的是（）
A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟
B．氧化铁和稀盐酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色
C．将浓硫酸滴在干燥的石蕊试纸上，可观察到试纸先变红再变黑
D．将浓硫酸溶于水，溶液温度会降低
6.如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（）
A．甲：
稀盐酸 ①铁； 乙：
水 ②生石灰
B．甲：
水 ①硝酸铵； 乙：
稀盐酸 ②铁
C．甲：
水 ①氢氧化钠； 乙：
稀硫酸 ②锌
D．甲：
水 ①生石灰 乙：
稀盐酸 ②氢氧化钠
7.下列关于溶液说法正确的是
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
8.要使氢氧化钙不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的方法为（）
①升温②降温③加水④加生石灰⑤加熟石灰⑥蒸发溶剂
A．②⑤⑥
B．①④⑤⑥
C．①⑤⑥
D．②④⑤⑥
9.下列叙述中错误的是（）
A．“波尔多液”是无色、透明、均一、稳定的混合物
B．食用油溶于汽油，食用油是溶质，汽油是溶剂
C．洗涤剂去除油污是利用了乳化作用
D．硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低
10.关于①、②两组对比实验的说法正确的是
①对比硫在空气和氧气中燃烧的剧烈程度
②探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应
A．两个实验方案设计均合理
B．实验①中可观察到硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C．实验②中右瓶变瘪的程度更大
D．实验②反应后向右瓶中加入足量稀盐酸，没有观察到冒气泡
11.20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。
下列说法正确的是
A．两烧杯中的溶液质量相等
B．20℃时两者的溶解度相等
C．氯化钠溶液一定是饱和溶液
D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
12.一些食物的pH近似值如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋淸
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
其中酸性最强的是（）
A．葡萄汁
B．苹果汁
C．牛奶
D．鸡蛋清
13.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．K点表示t°C时，甲、乙两物质的溶解度相同
B．将35°C时甲、乙的饱和溶液降温至t°C时，甲析出的晶体比乙的多
C．t°C时乙物质的饱和溶液，升温到35°C时仍是饱和溶液，
D．35°C时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液的质量是70g
14.要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．需称量的氯化钠固体为3g
B．在烧杯中配制溶液
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．俯视读数导致溶质质量分数偏大
15.某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，测定结果如图A、B图所示。
下列说法正确的是（）
A．该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是吸热反应
C．20s至40s之间的某一时刻，两溶液恰好完全反应
D．60s时溶质为NaOH和NaCl
16.下列药品需密封保存的原因错误的是
A．浓盐酸有挥发性
B．浓硫酸有吸水性
C．酒精具有可燃性
D．氢氧化钠固体易潮解
17.鉴定下列各组物质，所选试剂错误的是（）
A．淀粉和葡萄糖——碘水
B．稀盐酸和稀硫酸——紫色石蕊试液
C．硬水和蒸馏水——肥皂水
D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体——水
18.下列不能将本组待鉴别物质检验出来的方法或试剂是
待鉴别物质
鉴别方法
A
CO2、空气
带火星的术条检验
B
羊毛纤维、棉纤维
点燃并闻燃烧产生的气味
C
Na2CO3溶液与NaOH溶液
紫色石蕊试液
D
CaCO3与Na2SO4
水
A．A
B．B
C．C
D．D
19.铜屑表面呈绿色，欲利用其制取胆矾（CuSO4·5H2O），某课外活动小组同学设计了如下制取流程，有关该流程说法不正确的是[资料：
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4 2CuSO4+CO2↑+3H2O，CuSO4·5H2O受热易分解]
A．操作①所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B．溶液A中有两种溶质
C．由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法2更符合绿色化学要求
D．操作②的步骤为：
将硫酸铜溶液加热蒸干
20.中考复习阶段，小倪同学梳理了以下知识：
①煮沸可以降低井水的硬度；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐；③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；④“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；⑤氯化钠溶液能够导电，则所有液体都能导电；⑥有盐和水生成的反应一定是中和反应；⑦可溶性碱能使无色酚酞变红，则难溶性碱一定也能使无色酚酞变红；其中正确的是
A．①③④
B．②③⑥
C．①④⑦
D．①③⑤
二、填空题
21.如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.
38.4
39
39.8
（1）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是____（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响），当改变温度的过程中NaCl在溶液中恰好饱和时，溶液中KNO3和溶剂的质量比为____．
（2）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．
资料：
A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
①～⑤中溶液为饱和状态的是____（填序号①﹣⑤，①﹣⑤中A溶液中溶质质量分数相等的是____（填序号①﹣⑤）．
三、简答题
22.氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。
下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。
由图1可知，构成氯化钠的微粒是_____（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为_____。
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是_____（填化学式），该反应的化学方程式为_____。
（4）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性余质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂。
则加入下列三种物质的先后顺序为_____（填序号）。
①适量稀盐酸 ②过量的碳酸钠溶液 ③过量的氢氧化钡溶液
23.图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“溶液的酸碱性”的探究实验。
（1）使用白色点滴板进行实验的优点是________________________________（答一点）。
（2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为在不同酸的溶液中都含有相同的________（填微粒符号）。
（3）为了便于观察石蕊试液在酸碱性溶液中的颜色变化，在两块点滴板的1号空穴中，在滴加石蕊试液之前，都应该加________作为空白对照。
（4）点滴板2中的废液，若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是________________。
（5）你建议如何处理点滴板2中的废液。
_______________________
四、科学探究题
24.某实验小组在实验室制得的CaSO4•2H2O固体中含有少量的CaCO3，该小组的同学对所得固体进行如下探究：
（实验一）测定固体中CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：
y
实验小组利用如图所示的装置进行实验。
（碱石灰是CaO和NaOH的混合物，夹持仪器省略，药品足量）
（1）实验前首先要检查装置气密性，再装入样品，并通入一段时间的空气后，再给样品加热。
装置A的作用是_____。
（2）已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。
现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：
y的值，若无装置E，则实验测定结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
你认为还可选用上述的_____（选填序号）两个数据组合也可求出x：
y的值。
（3）有同学提出为了使得到的数据准确，在B中反应结束后的操作很重要，该操作是_____。
（实验二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。
查阅资料：
CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水；SO2气体能使酸性KMnO4溶液褪色。
（1）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式：
_____；
（2）将实验一所用装置中的D换成盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，其余装置不变。
（3）取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况，并用带火星的木条在E装置右侧导管口检验，记录数据和实验现象如下：
F点
G点
H点
I点
酸性KMnO4溶液
不褪色
不褪色
不褪色
褪色
带火星的木条
不复燃
不复燃
不复燃
复燃
G点固体的化学式是_____。
25.某化学兴趣小组在实验室做课外探究实验，他们向澄清石灰水中滴加酚酞，将其倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，振荡，惊奇的发现无色澄清石灰水：
变红的溶液褪色，澄清石灰水变浑浊后又变澄清。
小明同学感觉很好奇，请你随他们一同探究吧。
（1）澄清石灰水先变红的原因是________；后又褪色是因为发生了反应：
_______（用化学方程式表示）
（2）（提出问题）什么物质使浑浊的石灰水再次变澄清？
（猜想与假设）猜想1：
________；猜想2：
酚酞溶液； 猜想3二氧化碳气体。
（实验验证）
小明在试管中加入2毫升澄清石灰水，通入二氧化碳气体，浑浊后，立即停止；往浑浊的石灰水中滴加酚酞溶液，振荡，观察到的现象为___________，故得出猜想2不正确。
小明为了验证猜想3正确，其设计的实验方案是_______________________________
（3）拓展：
小组同学还设计了如下图所示实验装置，用数字实验测定红磷在密闭空气中的燃烧过程中的压强、温度、氧气浓度的变化情况（如图），根据图像回答问题：
①影响集气瓶中压强变化的因素有温度和____________；
②压强曲线BC段变化的原因综合分析：
_______________________ ；
③DE段压强突然增大的实验操作是：
_______________________。
五、计算题
26.化学兴趣小组的同学们欲测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，采用下述方法进行实验（假设石灰石中的杂质不溶于水、不与稀盐酸反应且受热不分解）：
称取10g该石灰石样品，向其中不断加入稀盐酸，同时搅拌，直至样品不再溶解，最终得到3.3g气体。
求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
27.实验室配制500g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液。
（1）用氢氧化钠固体和水配制溶液，需氢氧化钠固体的质量为____g。
（2）按要求配制好溶液后，取其中100g溶液稀释成溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需加水的质量为____g。
（3）过氧化钠是一种淡黄色固体，能与水发生化学反应，其反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。
现将7.8g过氧化钠投入到100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，完全反应。
求反应后所得溶液的溶质质量分数。
_________（写出计算过程，最后结果精确到0.1%。
）
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
三、简答题
1、
2、
四、科学探究题
1、
2、
五、计算题
1、
2、
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