人教版高一物理化学公式.docx

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人教版高一物理化学公式

高一物理公式总结

一、质点的运动

（1）------直线运动

1）匀变速直线运动

1.平均速度V平=S/t（定义式）2.有用推论Vt^2–Vo^2=2as

3.中间时刻速度Vt/2=V平=（Vt+Vo）/24.末速度Vt=Vo+at

5.中间位置速度Vs/2=[（Vo^2+Vt^2）/2]1/26.位移S=V平t=Vot+at^2/2=Vt/2t

7.加速度a=（Vt-Vo）/t以Vo为正方向，a与Vo同向（加速）a>0；反向则a<0

8.实验用推论ΔS=aT^2ΔS为相邻连续相等时间（T）内位移之差

9.主要物理量及单位:

初速（Vo）:

m/s

加速度（a）:

m/s^2末速度（Vt）:

m/s

时间（t）:

秒（s）位移（S）:

米（m）路程:

米速度单位换算：

1m/s=3.6Km/h

注：

（1）平均速度是矢量。

（2）物体速度大,加速度不一定大。

（3）a=（Vt-Vo）/t只是量度式，不是决定式。

（4）其它相关内容：

质点/位移和路程/s--t图/v--t图/速度与速率/

2）自由落体

1.初速度Vo=0

2.末速度Vt=gt

3.下落高度h=gt^2/2（从Vo位置向下计算）4.推论Vt^2=2gh

注:

（1）自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速度直线运动规律。

（2）a=g=9.8m/s^2≈10m/s^2重力加速度在赤道附近较小,在高山处比平地小，方向竖直向下。

3）竖直上抛

1.位移S=Vot-gt^2/22.末速度Vt=Vo-gt（g=9.8≈10m/s2）

3.有用推论Vt^2–Vo^2=-2gS4.上升最大高度Hm=Vo^2/2g（抛出点算起）

5.往返时间t=2Vo/g（从抛出落回原位置的时间）

注:

（1）全过程处理:

是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负值。

（2）分段处理：

向上为匀减速运动，向下为自由落体运动，具有对称性。

（3）上升与下落过程具有对称性,如在同点速度等值反向等。

二、质点的运动

（2）----曲线运动万有引力

1）平抛运动

1.水平方向速度Vx=Vo2.竖直方向速度Vy=gt

3.水平方向位移Sx=Vot4.竖直方向位移（Sy）=gt^2/2

5.运动时间t=（2Sy/g）1/2（通常又表示为（2h/g）1/2）

6.合速度Vt=（Vx^2+Vy^2）1/2=[Vo^2+（gt）^2]1/2

合速度方向与水平夹角β:

tgβ=Vy/Vx=gt/Vo

7.合位移S=（Sx^2+Sy^2）1/2,

位移方向与水平夹角α:

tgα=Sy/Sx＝gt/2Vo

注：

（1）平抛运动是匀变速曲线运动，加速度为g，通常可看作是水平方向的匀速直线运动与竖直方向的自由落体运动的合成。

（2）运动时间由下落高度h（Sy）决定与水平抛出速度无关。

（3）θ与β的关系为tgβ＝2tgα。

（4）在平抛运动中时间t是解题关键。

（5）曲线运动的物体必有加速度，当速度方向与所受合力（加速度）方向不在同一直线上时物体做曲线运动。

2）匀速圆周运动

1.线速度V=s/t=2πR/T2.角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf

3.向心加速度a=V^2/R=ω^2R=（2π/T）^2R4.向心力F心=Mv^2/R=mω^2*R=m（2π/T）^2*R

5.周期与频率T=1/f6.角速度与线速度的关系V=ωR

7.角速度与转速的关系ω=2πn（此处频率与转速意义相同）

8.主要物理量及单位：

弧长（S）:

米（m）角度（Φ）：

弧度（rad）频率（f）：

赫（Hz）

周期（T）：

秒（s）转速（n）：

r/s半径（R）:

米（m）线速度（V）：

m/s

角速度（ω）：

rad/s向心加速度：

m/s2

注：

（1）向心力可以由具体某个力提供，也可以由合力提供，还可以由分力提供，方向始终与速度方向垂直。

（2）做匀速度圆周运动的物体，其向心力等于合力，并且向心力只改变速度的方向，不改变速度的大小，因此物体的动能保持不变，但动量不断改变。

3）万有引力

1.开普勒第三定律T2/R3=K（=4π^2/GM）R:

轨道半径T:

周期K:

常量（与行星质量无关）

2.万有引力定律F=Gm1m2/r^2G=6.67×10^-11N?

m^2/kg^2方向在它们的连线上

3.天体上的重力和重力加速度GMm/R^2=mgg=GM/R^2R:

天体半径（m）

4.卫星绕行速度、角速度、周期V=（GM/R）1/2ω=（GM/R^3）1/2T=2π（R^3/GM）1/2

5.第一（二、三）宇宙速度V1=（g地r地）1/2=7.9Km/sV2=11.2Km/sV3=16.7Km/s

6.地球同步卫星GMm/（R+h）^2=m*4π^2（R+h）/T^2h≈3.6kmh:

距地球表面的高度

注:

（1）天体运动所需的向心力由万有引力提供,F心=F万。

（2）应用万有引力定律可估算天体的质量密度等。

（3）地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同。

（4）卫星轨道半径变小时,势能变小、动能变大、速度变大、周期变小。

（5）地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为7.9Km/S。

机械能

1.功

（1）做功的两个条件:

作用在物体上的力.

物体在里的方向上通过的距离.

（2）功的大小:

W=Fscosa功是标量功的单位:

焦耳（J）

1J=1N*m

当0<=a<派/2w>0F做正功F是动力

当a=派/2w=0（cos派/2=0）F不作功

当派/2<=a<派W<0F做负功F是阻力

（3）总功的求法:

W总=W1+W2+W3……Wn

W总=F合Scosa

2.功率

（1）定义:

功跟完成这些功所用时间的比值.

P=W/t功率是标量功率单位:

瓦特（w）

此公式求的是平均功率

1w=1J/s1000w=1kw

（2）功率的另一个表达式:

P=Fvcosa

当F与v方向相同时,P=Fv.（此时cos0度=1）

此公式即可求平均功率,也可求瞬时功率

1）平均功率:

当v为平均速度时

2）瞬时功率:

当v为t时刻的瞬时速度

（3）额定功率:

指机器正常工作时最大输出功率

实际功率:

指机器在实际工作中的输出功率

正常工作时:

实际功率≤额定功率

（4）机车运动问题（前提:

阻力f恒定）

P=FvF=ma+f（由牛顿第二定律得）

汽车启动有两种模式

1）汽车以恒定功率启动（a在减小,一直到0）

P恒定v在增加F在减小尤F=ma+f

当F减小=f时v此时有最大值

2）汽车以恒定加速度前进（a开始恒定,在逐渐减小到0）

a恒定F不变（F=ma+f）V在增加P实逐渐增加最大

此时的P为额定功率即P一定

P恒定v在增加F在减小尤F=ma+f

当F减小=f时v此时有最大值

3.功和能

（1）功和能的关系:

做功的过程就是能量转化的过程

功是能量转化的量度

（2）功和能的区别:

能是物体运动状态决定的物理量,即过程量

功是物体状态变化过程有关的物理量,即状态量

这是功和能的根本区别.

4.动能.动能定理

（1）动能定义:

物体由于运动而具有的能量.用Ek表示

表达式Ek=1/2mv^2能是标量也是过程量

单位:

焦耳（J）1kg*m^2/s^2=1J

（2）动能定理内容:

合外力做的功等于物体动能的变化

表达式W合=ΔEk=1/2mv^2-1/2mv0^2

适用范围:

恒力做功,变力做功,分段做功,全程做功

5.重力势能

（1）定义:

物体由于被举高而具有的能量.用Ep表示

表达式Ep=mgh是标量单位:

焦耳（J）

（2）重力做功和重力势能的关系

W重=－ΔEp

重力势能的变化由重力做功来量度

（3）重力做功的特点:

只和初末位置有关,跟物体运动路径无关

重力势能是相对性的,和参考平面有关,一般以地面为参考平面

重力势能的变化是绝对的,和参考平面无关

（4）弹性势能:

物体由于形变而具有的能量

弹性势能存在于发生弹性形变的物体中,跟形变的大小有关

弹性势能的变化由弹力做功来量度

6.机械能守恒定律

（1）机械能:

动能,重力势能,弹性势能的总称

总机械能:

E=Ek+Ep是标量也具有相对性

机械能的变化,等于非重力做功（比如阻力做的功）

ΔE=W非重

机械能之间可以相互转化

（2）机械能守恒定律:

只有重力做功的情况下,物体的动能和重力势能

发生相互转化,但机械能保持不变

表达式:

Ek1+Ep1=Ek2+Ep2成立条件:

只有重力做功

高一化学方程式

一、碱金属：

1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：

4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。

钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：

2Na+O2点燃====Na2O2。

锂燃烧方程式：

4Li+O2点燃====2Li2O；钾燃烧方程式：

K+O2点燃====KO2。

2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：

2Na+S=Na2S

3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。

在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1molO2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。

碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?

10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。

钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。

在这个分解反应中，每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。

在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，

（1）高锰酸钾分解：

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：

（NH4）2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑

8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2气体：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。

两个方程式分别为：

NaOH+CO2=NaHCO3；

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。

11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：

CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；

HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。

两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：

CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。

二、卤素：

12.氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。

常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。

液溴常用水封存，液溴层是在最下层。

13.闻未知气体气味，方法是：

用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。

14.铜丝红热后伸进氯气瓶中：

铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：

Cu＋Cl2点燃====CuCl2。

铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：

2Fe＋3Cl2点燃====2FeCl3。

高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。

15.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：

H2＋Cl2点燃====2HCl。

16.实验室制取氯气的方程式：

MnO2+4HCl（浓）△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：

2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：

Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：

2HClO见光====2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。

17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。

18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。

氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。

氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。

往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：

Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。

19.多余氯气常用NaOH溶液吸收。

工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：

2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：

Ca（ClO）2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。

20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

21.指纹实验有二个方案。

（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。

这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。

此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。

（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。

此中的二个方程式：

Ag+＋Cl－＝AgCl↓；

2AgCl见光====2Ag＋Cl2↑。

22.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。

碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：

H2＋I22HI。

23.卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；

（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为

CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2；

CI2＋2I－＝2CI－＋I2；

（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。

可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。

如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。

24.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：

白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。

三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。

溴化银见光分解的方程式：

2AgBr见光====2Ag+Br2。

三、元素周期律

25.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg（OH）2是中强碱，不溶于水；AI（OH）3是两性氢氧化物，也不溶于水。

（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：

Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓；

AI3+＋3OH－＝AI（OH）3↓。

（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：

AI（OH）3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。

从这里可以看出，在MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。

26.为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：

AI3+＋3NH3?

H2O＝AI（OH）3↓＋3NH4＋；

AI（OH）3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。

27.如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。

28.氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：

AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；

AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。

29.第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。

四、硫和硫的化合物

30.氧族元素的元素符号：

O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。

硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。

硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。

硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。

31.铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：

Fe+S△====FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：

2Cu＋S△====Cu2S；产物是黑色。

硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。

32.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：

H2＋SH2S。

33.氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。

液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。

氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：

2O3＝3O2。

34.臭氧可以用于漂白和消毒。

在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电=====2O3反应生成了少量臭氧。

在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。

人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。

但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。

臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。

过氧化氢的电子式：

。

它是无色粘稠液体。

它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。

它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。

把双氧水滴入亚硫酸溶液中：

H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。

在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：

2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑。

35.硫化氢是无色气体，剧毒。

它的还原性很强，比碘化氢还强。

在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S＞HI、S2－＞I－。

例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：

H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：

2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。

硫化氢气体可以燃烧。

36.SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：

40。

（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2H2SO3；H2SO3H＋＋HSO3－；

（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。

它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。

它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。

（3）SO2可被催化氧化成SO3：

2SO2＋O22SO3；

SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：

2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4

在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：

SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4；

SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。

（4）SO2也有氧化性，方程式：

2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；

（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？

不能。

（6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。

37.

（1）稀硫酸与铜加热也不能反应；

（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。

（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：

Cu+H2SO4（浓）△====CuO+SO2↑+H2O，

（此中浓硫酸表现出强氧化性）。

继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性）。

上面两个方程式的总方程式为：

Cu+2H2SO4（浓）△====CuSO4+SO2↑+2H2O。

38.浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。

写出形成海绵状的有关方程式：

C+2H2SO4（浓）△====CO2↑+2SO2↑+2H2O。

39.把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。

确认SO42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。

40.NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：

4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；

SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式：

SiO2+CaO高温====CaSiO3；

SiO2间接制取硅酸的二个方程式：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。

工业上以SiO2制取硅的方程式：

SiO2+2C高温====Si+2C