中考化学总复习基础知识点总结.docx

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中考化学总复习基础知识点总结

一、基本概念和基本理论

（一）物质的变化和性质

1．物质的变化：

物理变化：

没有生成其他物质的变化。

化学变化：

生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：

生成了其他物质的变化。

2．物质的性质（描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字）

物理性质:

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:

通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类金属单质

物混合物单质非金属单质酸性氧化物

物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物

质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物

化合物碱

有机物盐

3.混合物：

是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、

澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）

注意：

氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：

由一种物质组成的。

例如：

水、水银、蓝矾（CuSO4·5H2O）都是纯净物

冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：

由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:

铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：

由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

8.氧化物：

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：

跟碱反应生成盐和水的氧化物。

CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.碱性氧化物：

跟酸反应生成盐和水的氧化物。

CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应

生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意：

CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

（三）分子、原子、离子、元素和化学式

15.元素：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。

原子的核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示：

一种元素、该元素的一个原子、一种单质

但HNOCl等符号不能表示单质，它们的单质是：

H2N2O2Cl2

②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：

O氧Si硅Al铝Fe铁。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的“语法”:

“某分子”由“某原子构成”

“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）

例：

水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。

不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”

④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：

⑴H２和He⑵CO、N２和Si⑶O２、S和S2-⑷OH－和F－

元素、分子和原子的区别与联系

元素组成物质

宏观概念，只讲种类，不讲个数

同类原子总称构成构成

构成微观概念，既讲种类，又讲个数

原子分子

16．粒子：

如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

金属单质和稀有气体由原子直接构成；

非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有

非金属元素的离子化合物是由离子构成。

17.分子：

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子由原子构成，

例：

１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成

18.原子：

原子是化学变化中的最小粒子。

（注意：

原子不是构成物质的最小粒子。

）

原子的的构成：

原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子

和不带电的中子构成。

在不显电性的粒子里：

核电荷数＝质子数＝核外电子数

注意：

原子不是构成物质的最小粒子。

原子只是化学变化中的最小粒子；

普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

分子和原子的区别：

在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，

分子被破坏，分子本身发生变化。

在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

19．原子团：

由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

常见的原子团：

SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－PO43-HCO3-NH4＋

碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）

注意：

原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有

三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。

原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

20．离子：

带电的原子或原子团叫离子。

带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

离子里：

质子数＝核电荷数＝电子数±带电量

离子符号的写法：

离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

阳离子:

Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+

阴离子:

Ｏ２－、OH－S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3－MnO4－PO43－MnO42-ClO3－

21.核外电子排布的规律：

核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，

第二、三层最多容纳８个电子。

按顺序背诵：

质子数从１～18的元素符号和名称：

氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩

22．稳定结构：

最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）

最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）

最外层电子数与化合价的关系：

（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）

最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；

最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价

23.化学式的写法：

①单质的化学式：

大部分单质的化学式只用单个的元素符号，

下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：

氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气Ｆ2溴（Br2）碘（Ｉ2）臭氧O3

②化合物的化学式写法与读法的一般关系：

“倒写倒读”。

化合价与化学式（交叉法确定化学式：

正价在前负价在后，约简化合价，交叉）

NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。

同种元素可以有不同的化合价

硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价分别为前N－3价，后N＋5价。

24．元素的化合价：

一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。

标在元素符号的正上方

＋２－２＋１

Ｃa＋２价的钙元素Ｏ－２价的氧元素Ｈ2Ｏ水中氢元素化合价是＋１价

背诵化合价口诀：

＋１价钾钠银铵氢，＋２价钡钙镁铜汞锌

二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，

氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。

氢氧根、硝酸根（OH、NO3）－１价，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2价，

化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。

注：

铵是NH4原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”

无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。

SO32－原子团叫“亚硫酸根”

无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价

25.相对原子质量：

以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的

质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

相对原子质量＝

×12（相对原子质量是个比，单位为1）

相对原子质量≈质子数＋中子数

26.化学反应基本类型

①化合反应：

Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

②分解反应：

Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：

一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：

BaKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按顺序背诵）钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

排在后面的金属跟

排在前面的金属的盐溶液不反应。

注意：

单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁

等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：

Al（9）Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）K（39）

27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：

造纸术、火药、烧瓷器

28.氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。

缓慢氧化：

缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。

如铁生锈、呼吸作用、食物腐败

燃烧必备的二条件：

①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点

自燃：

由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。

白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。

还原反应：

物质失去氧的反应。

（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）

还原剂：

在化学反应中得到氧的物质。

常用的还原剂有H2、CO、C等，具有还原性。

29.催化剂（触媒）：

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化

学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

催化作用：

催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

注意：

二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂

30.书写化学方程式①依据：

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。

（在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤：

化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。

③遵守二原则：

一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；

二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等

二、元素及其化合物

（一）水

1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。

矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物

2.污染水质的因素：

工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，

农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）通电

①水通电（正极O2负极H2，体积比1:

2）2H2O＝＝2H2↑＋O2↑

②证明物质里是否含水方法：

白色的无水硫酸铜遇水变蓝色

（二）空气

4.空气的成分按体积分数计算：

氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%

5.环境污染知识：

排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

（三）氧气的性质和用途

7.氧气的物理性质：

不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

8.氧气的用途：

气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

9.氧气的化学性质：

支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2

CO2

现象：

发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S+O2

SO2

硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；

在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量

⑶磷在空气中燃烧4P+5O2

2P2O5

现象：

发出白光，产生大量的白烟，放出热量

白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

⑷镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg+O2

2MgO

现象：

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体点燃

⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2＝Fe3O4

现象：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂

⑹氢气在空气中燃烧（点燃爆鸣气）2H2+O2

2H2O

现象：

纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；

不纯的氢气点燃会爆炸

⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。

向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

⑻加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（OH）2CO3

2CuO＋H2O＋CO2↑

（现象：

绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）

（四）氧气的制法：

10．工业制取氧气的方法：

分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应

实验室制取氧气反应原理：

①加热高锰酸钾2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3

2KCl+3O2↑

实验室制取氧气注意事项：

①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

）其他生成氧气的反应：

通电

③水通电（正极O2负极H2，体积比1:

2）2H2O＝2H2↑＋O2↑

④加热氧化汞2HgO

2Hg＋O2↑

（五）氢气的性氢气的性质和用途

11．氢气的性质（１）物理性质：

密度最小的气体，难溶于水

（２）化学性质

①可燃性：

氢气在空气中燃烧2H2＋O2

2H2O

现象：

纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性：

氢气还原氧化铜H2＋CuO

Cu＋H2O

现象：

黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

氢气还原氧化铜实验注意事项：

“酒精灯迟到早退”，即

开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）

（3）氢气的用途：

充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：

锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）

①锌粒和稀硫酸反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑②铁和稀硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

③镁和稀硫酸反应Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑

⑤锌粒和盐酸反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

⑦镁和盐酸反应Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧铝和盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

（七）单质碳的性质

15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。

它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同

16．碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）

①可燃性：

木炭在氧气中燃烧C＋O2

CO2现象：

发出白光，放出热量

碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C＋O2

2CO

②还原性：

木炭高温下还原氧化铜C＋2CuO

2Cu＋CO2↑

现象：

黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体

试验注意事项:

①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，

使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰

水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

）

木炭高温下还原氧化铁3C＋2Fe2O3

4Fe＋3CO2↑

（氢气跟ＣＯ２不反应）

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C＋CO2

2COＣ

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO＋O2

2CO2①②③④

碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：

CO2CO

⑤⑥

（八）二氧化碳的性质

17.二氧化碳的物理性质：

可溶于水，密度比空气的大。

加压降温易变为固体“干冰

用途：

灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化学性质

①跟水反应：

二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O＝H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水：

（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

现象：

有白色沉淀生成（或：

澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应：

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（无明显现象）

③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

（九）一氧化碳的性质

19．一氧化碳的物理性质：

无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水

20．一氧化碳的化学性质

①可燃性：

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳

现象：

发出蓝色火焰，放出热量2CO＋O2

2CO2

②还原性：

一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO＋CuO

Cu＋CO2

现象：

黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体

特别注意尾气的处理：

一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃

烧转变成无污染的CO2△

一氧化碳还原氧化铁3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2

③毒性：

一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

三种有可燃性、还原性的物质：

氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）

（十）碳酸钙的性质和用途

21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。

大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸钙的物理性质：

白色固体，难溶于水。

化学性质：

①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（实验室制取CO2的反应）

CaCO3＋2HNO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑CaCO3

高温

②高温分解：

CaCO3

CaO＋CO2↑

CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）CaO加水Ca（OH）2

（十一）有机物

23.甲烷CH4（俗名：

沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。

难溶于水，

密度比空气的小点燃

有可燃性CH4＋2O2＝CO2＋2H2O现象：

火焰明亮呈蓝色，放出大量热

24．乙醇（俗名：

酒精，C2H5OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶

酒精燃烧Ｃ2Ｈ5ＯＨ＋3Ｏ2

2ＣＯ2＋3Ｈ2Ｏ

甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。

25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物

盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：

最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸

不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

三、化学符号及含义

1.若干个原子：

在元素符号前加数字，“１”省略

Ｓ表示１个硫原子，硫元素，硫单质2Ca２个钙原子

2.若干个分子：

化学式前加数字（单个的元素符号除外）

①2H2O２个水分子②2N2２个氮分子③nSO2n个二氧化硫分子

3.若干个离子：

离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）

①2S2-２个硫离子②2Ca2＋２个钙离子③2SO42-２个硫酸根离子

④nOH－n个氢氧根离子⑤2Fe3＋２个铁离子⑥3Fe2＋3个亚铁离子

4.元素的化合价：

标在元素符号的正上方

＋２－２＋１

Ｃa＋２价的钙元素Ｏ－２价的氧元素H2O水中氢元素的化合价＋１价

5.“2”的含义

２Ca2＋前２：

表示２个钙离子，后２：

每个钙离子带２个单位正电荷

２H2O前２：

表示２个水分子后２：

每个水分子中有２个氢原子

＋２

CaO氧化钙中钙元素的化合价是+2价。

四、根据化学式的计算

1.指定部分的质量分数＝

×100%

2.化合物中各元素的质量比：

设化学式为ＡxＢy

Ａ元素：

Ｂ元素＝Ａ原子个数（x）×Ａ的相对原子质量：

Ｂ原子个数（y）×Ｂ的相对原子质量

3.元素的质量分数＝

×100%＝

×100%

4.物质的质量分数＝

×100%＝

×100%

（纯度、百分含量）

5.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数

6.个数