化学高考常考题219.docx
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化学高考常考题219
2019年化学高考常考题
单选题（共5道）
1、生活中下列处理方法没有科学道理的是（）
A保温瓶中的水垢用食醋清洗
B水银温度计破碎后，用硫粉覆盖
C用热纯碱溶液洗涤衣物上沾的油脂
D火炉旁边放盆水防一氧化碳中毒
2、
ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
C除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
3、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A①③⑤
B②④⑥
C①③④
D②⑤⑥
4、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：
c（Na+）>c（Cl-）>c（CH3COOH）
B相同条件下pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中由水电离的c（H+）：
①>②>③
CpH相等①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序：
①＝②>③
D0.1mol/L醋酸钡溶液中，c（Ba2+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
5、
的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）
A2种
B3种
C4种
D5种
简答题（共5道）
6、
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为（），K的原子结构示意图为（）。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为（）。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。
用碱石灰除去的物质为（）；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为（）。
7、高硫煤脱硫分为燃烧前、燃烧中及燃烧后脱硫。
8、化工厂铬渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+,下面是从铬渣提取Na2SO4和利用副产品制取FeCl3的工艺流程。
已知：
Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）时pH分别为3.6和5。
（1）①操作C加硫酸酸化而不选用盐酸的原因是________。
②酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为________。
③根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为________（填字母序号）。
A.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤B.蒸发浓缩，趁热过滤
④温度相同时Ksp[Cr（OH）3]________Ksp[Fe（OH）3]（填“>”或“<”）
（2）已知FeCl3从溶液中析出的是FeCl3•6H2O，在空气中直接加热FeCl3•6H2O晶体得不到纯的无水FeCl3，原因是________（用化学方程式表示）。
由FeCl3•6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是________。
（3）下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是________。
A.a—b—c—d—e—e—f—g—hB.a—c—b—d—e—h—i—fC.a—d—e—c—b—h—i—gD.a—e—d—c—b—h—i—g
若以KMnO4和浓盐酸为原料来制取Cl2，并希望能控制反应速率，下列最适合的装置是________（已知：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2
+8H2O）。
9、丁子香酚结构简式为
，有机物F是丁子香酚的一种同分异构体，是有机化工原料，用于合成药物的中间体。
某校兴趣小组设计以下方案合成F：
试回答下列问题：
（1）下列物质不能与丁子香酚反应的是 （填字母）。
A，NaOHB，NaHCO3C，Br2D，C2H5OH
（2）关于A→B的反应类型可能是 （填字母）。
A，加成反应B，取代反应C，聚合反应D，消除反应（3）写出D→E反应的化学方程式 。
（4）满足下列条件的E的同分异构体有 种。
①含有苯环，且苯环上只有两个取代基②能发生银镜反应③能与氢氧化钠反应（5）由C经过一步反应可制得一种烈性炸药，写出该反应的化学方程式：
。
10、有文献记载:
在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验。
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:
a，Ag（NH3）-2+2H2O=Ag-+2NH3+H2O
b，AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
（1）配制银氨溶液所需的药品是。
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O.
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是。
②产生Ag2O的原因是。
（3）该同学对产生银镜的原因提出假设:
可能是NaOH还原Ag2O。
实验及现象:
向AgNO3溶液中加入，出现黑色沉淀，水浴加热，未出现银镜。
（4）重新假设:
在NaOH存在下。
可能是NH3，还原Ag2O。
用下图所示装置进行实验.现象:
出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）。
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成，由此又提出假设：
在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应，进行如下实验：
1有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。
2验结果证实假设成立，依据的现象是。
3用HNO3，消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是。
填空题（共5道）
11、
有关物质在水中溶解度分别为：
氯化铵：
10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：
20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：
（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：
，第二步反应能进行是因为。
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。
（3）操作II的作用是。
（4）操作Ⅲ的具体过程是。
（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。
Ⅱ．硅实际上不易溶于单独的硝酸及氢氟酸。
为了溶解硅制备H2SiF6，可使用浓硝酸和氢氟酸的混合物。
此时，二氧化硅能很好地溶于氢氟酸。
（6）解释在硅的溶解过程中，硝酸和氢氟酸各起的作用分别是、。
写出反应方程式。
12、化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3通过反应3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。
A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）。
请回答：
（1）与（HB=NH）3互为等电子体的分子为（填分子式）。
（2）下列关于合成A的化学方程式的叙述不正确的是（填选项字母）。
a．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
b．CH4、H2O、CO2的分子空间构型分别为正四面体形、V形、直线形c．第一电离能的大小关系为：
N>O>C>Bd．A中存在配位键（3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有个硼原子，个氮原子。
（4）人工可以合成硼的一系列氮化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。
工业上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介质中反应制得乙硼烷（B2H6）,同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为。
（5）相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实。
自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为（6）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图（a）为一种无限长单链状结构的多碰酸根，其化学式为；图（b）为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型。
13、结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成（部分反应条件）
（1）（A）的类别是，能与Cl2反应生成A的烷烃是。
B中的官能团是。
（2）反应③的化学方程式为
（3）已知：
，则经反应路线①得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是
（4）已知：
，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为
（5）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为。
（只写一种）
14、纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备是：
I.将干燥后的金红石（主要成分TiO2,主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
II.将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
III.在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?
xH2O。
IV.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______。
II中所采取的操作名称_______。
②如实验IV中，应将TiO2.xH2O放在_______（填仪器编号）中加热。
（2）据报道：
“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：
a.O2→2Ob.O+H2O→2OH（羟基）c.OH+OH→H2O2①b中破坏的是 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
②H2O2能清除路面空气中的
等，其主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“还原性”）。
（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。
请填写下列空白：
①取10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。
取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。
MnO
+H2O2+H+=Mn2++H2O+
②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
滴定到达终点的现象是____________________________。
③重复滴定三次，平均耗用Cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
15、煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。
采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下：
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ能自发进行的条件是。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅱ的Kp=（用表达式表示）。
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是。
（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是。
（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。
则降低该反应体系中SO2生成量的措施有。
a，向该反应体系中投入石灰石b，在合适的温度区间内控制较低的反应温度c，提高CO的初始体积百分数d，提高反应体系的温度
（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图。
-------------------------------------
1-答案：
D
解析已在路上飞奔，马上就到！
2-答案：
C
解析已在路上飞奔，马上就到！
3-答案：
C
解析已在路上飞奔，马上就到！
4-答案：
C
解析已在路上飞奔，马上就到！
5-答案：
C
解析已在路上飞奔，马上就到！
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1-答案：
（1）
（2）Fe
（3）离子键和共价键，
（4）
（5）①
；②65﹪
解析已在路上飞奔，马上就到！
2-答案：
未获取到答案
未获取到解析
3-答案：
（1）①酸性环境Cl-被Cr2O72-氧化生成Cl2污染环境，引入NaCl杂质导致产品不纯；②3SO32-＋Cr2O72-＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O；③B；④＞
（2）FeCl3•6H2O
Fe（OH）3+3HCl↑+3H2O；在干燥的HCl气流中加热脱水（3）D；④
略。
4-答案：
（1）BD
（2）A
（3）
（4）6
（5）
略
5-答案：
见解析。
（1）AgNO3溶液和氨水。
（2）①试纸变蓝。
②在NaOH存在下，加热NH3·H2O分解，逸出NH3，促使反应：
Ag（NH3
）2-+2H2O
Ag++2NH3+H2O平衡正向移动，c（Ag+
）增大Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O：
2OH-+2Ag+=Ag2O↓+H2O（3）过量NaOH溶液。
（4）
（5）①Ag2O+4NH3·H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O②与溶液接触的试管壁上析出银镜。
（6）Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O
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1-答案：
（1）H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2ONaF比NaCl的溶解性小
（2）烧杯、漏斗
（3）除去NaF、NH4Cl表面的杂质（4）加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却
（5）必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量（6）硝酸是氧化剂，氢氟酸是配合剂Si＋4HNO3＋6HF＝H2SiF6＋4NO2↑＋4H2O
略
2-答案：
（1）C6H6
（2）a（3）4；4
（4）3LiAlH4＋4BF3
2B2H6＋3LiF＋3AlF（5）B—O键键能大于B—B键和B—H键，所以更易形成稳定性更强的B—O键
（6）[BO2]nn-或BO2-；sp2、sp3
略
3-答案：
答案：
（1）卤代烃，CH4或甲烷。
—CHO或醛基。
（2）
（3）苯甲酸钾（4）1∶2∶4∶4
（5）
略
4-答案：
（1）①液态；蒸馏②b
（2）①极性共价键②氧化性（3）①25628；5O2↑②酸式（1分）滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色（2分）③
④偏高
略
5-答案：
答案：
（1）较高温度下
（2）P4（CO2
）/P4（CO）（3）C
（4）有无二氧化硫可知反应I是否发生，如c（CO2
）=c（SO2
），则反应II未发生，如c（CO2
）>c（SO2
），则反应同时发生（5）b（6）图略
略
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