高二化学实验基础练习题.docx
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高二化学实验基础练习题
化学实验基础
(满分:
100分考试时间:
90分钟)
一、选择题 (共16小题,每小题3分)
1.下列有关www.ks5u.com实验的描述正确的是
A.氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中
B.将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色,均可证明SO2有漂白性
C.不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠
D.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
2.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯
②如果皮肤上不慎沾有苯酚,应立即用酒精洗涤
③用pH试纸测得氯水的pH为2
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物
A.①③⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.②⑤⑥
3.下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是
4.下列各装置中,夹紧②、③、④中的弹簧夹,并作相关操作,会漏气的装置是:
A.对装置①,双手移去后.导管中水面与烧杯水面相平
B.对装置②,长颈漏斗内液面高度保持不变
C.对装置③,长导管内形成一段水柱
D.对装置④,上移a管后,a、b两端液面形成了一段稳定的高度差
5.某实验报告记录了如下数据,其中数据合理的是
A.用广泛pH试纸测得氯水的pH为21
B.用50mL量简量取23.00mL浓盐酸
C.用酸式滴定管取15.30mL高锰酸钾溶液
D.用托盘天平称量氧化铜粉来为ll.70g
6.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题,下列实验的设计或操作不合理的是( )
①实验室用KClO3热分解法制O2,排水收集O2后先停止加热,再拆除实验装置。
②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中,废液倒入下水道排出。
③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人。
④为检验CO气体的纯度,用排空法收集一试管气体,然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。
A.①② B.①②③④ C.①②④ D.②④
7.实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。
欲使得到氢气的速率加快,下列措施可行的是
A.将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸
B.将10%稀盐酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀盐酸
C.向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液
D.给装置中发生反应的部分加热
8.用下列装置不能达到有关实验目的的是
①用甲图装置电解精炼铝
②用乙图装置是为了较长时问地看到制备出来的白色的Fe(OH)2
③用丙图装置可制得金属锰
④用丁图装置验证和的热稳定性
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
9.用20mL2mol·L-1的溶液与20mL3mol·L-1的溶液反应来制取,欲制得最多的,则下列操作正确的是
A.把20mL溶液缓缓滴加到20mL溶液中
B.把20mL溶液缓缓滴加到20mL溶液中
C.把两种溶液快速混合并不断搅拌
D.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
10.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是
A.将海带灼烧成灰B.过滤得含I-溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯
11.下列装置或操作能达到实验目的的是
12.右图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应,
下列叙述不正确的是
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中品红溶液褪色
C.③中石蕊溶液变红色
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察溶液颜色
13.以下均为中学化学中的常见实验装置,下列有关说法不正确的是
A.装置①用于分离沸点不同的两种液态有机物,装置④适用实验室制取少量乙酸乙酯
B.装置②可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体
C.装置③,可用于CO还原氧化铁实验
D.装置⑤,选择合适药品时,可用于制备少量氨气及氧气等
14.下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是
A.将5.00mL12mol/L的盐酸稀释至500mL,配制成0.1200mol/L的盐酸
B.酸碱中和滴定前,滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗
C.向浓氨水中加生石灰,将产生的气体通过盛有氧化钙的干燥管后得到干燥纯净的氨气
D.向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液,加热至沸腾,制备Fe(OH)3胶体
15.如图所示的甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
浓氨水和SO2
B
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
C
NaHCO3溶液和苯酚
NaOH溶液和Cl2
D
H2O和NH3
NaOH和SO2
16.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实解释正确的是
现 象
解 释
A
浓HNO3在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸
B
KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42-
D
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
二、非选择题( 共5小题,共52分)
17.(10分)I化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。
甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中,不发生反应。
他们向容器底部缓缓鼓入氧气,溶液慢慢变蓝色,若在溶液中放置有些铂丝,反应速率明显加快。
此时,其他组的同学提出方案如下:
乙组:
丙组:
丁组:
戊组:
(1)甲组试验可用一个化学反应方程式表示为 ;
使反应变快的可能原因是 ;从该反应器溶液(含有少量以抑制水解)中取得产品的试验操作步骤应为 、 、 ,取得产品后的残留物质可循环使用。
(2)可持续发展的原则要求化工生产①原理科学;②能量消耗低;③原料利用率高;④无污染。
则在五组方案中,有科学性错误的是 组方案,有污染的是 组方案,无污染但能量消耗较高的是 组方案,因此选择 组方案最好。
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解:
,便决定设计试验测定反应生成的、和的物质的量,并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。
试验可能用到的仪器如下图所示:
试验测得数据及有关结果如下;
①准确称取6.0g无水;②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g;③测得量筒中水的体积,得出气体在标准状况下的体积为280.mL;试验结束时,装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
按装置从左到右的方向,各仪器接口连结顺序为:
①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题:
(1)装置F的作用是 。
(2)装置D的作用是 。
(3)为减少测量气体体积引起的误差,应注意的事项有:
①装置内气体的温度应恢复到室温。
② ,
③ 。
(4)通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式
18.(12分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
Ⅰ.用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NOx)技术。
其脱硝机理如下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图2所示。
图1图2
①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式。
②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是。
Ⅱ.有学者设想以右图所示装置用电化学原理将燃煤烟气中的CO2、SO2转化为重要化工原料。
(1)若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则正极电极反应式为。
(2)若A为SO2,B为O2,C为H2SO4。
科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/LH2SO4,则A处通入烟气(SO2的体积分数为1%)的速率为L/min(标准状况)。
ks5u
Ⅲ.粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的,杂质主要是铁的氧化物及泥沙。
以粗CuO为原料制备CuSO4·5H2O的主要步骤如下图所示:
Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH
3.2
9.0
6.7
(1)加入3%H2O2之前需将热溶液冷却,其目的是,H2O2的作用是。
(2)加入2mol/L氨水后,溶液的pH应在范围内。
(3)经操作Ⅰ得到粗胆矾,经操作Ⅱ得到精制胆矾。
两步操作相同,都包括、过滤、洗涤、干燥等步骤。
19.(10分)美国计划2015年再次登陆月球,继而在月球上建立基地,给人类登陆火星作准备。
为了早日实现梦想,1992年美国进行了第一次利用实际的月球岩石――玄武岩(FeTiO3,钛酸亚铁)来制造氧气的试验。
已知FeTiO3被H2还原后,生成Fe、TiO2和水,被C还原后生成Fe、TiO2和CO2;TiO2经过一系列处理后,可以制得纳米TiO2。
请参与探究,并回答下列问题:
[探究一]为测定钛铁矿中可提取氧的质量分数,某研究性学习小组设计了以下两套实验装置:
(1)学生甲设想用图-1装置(A为电加热装置)从钛铁矿中提取氧。
请写出FeTiO3在加热时被H2还原的化学方程式 和最简便的实验步骤(选填下列数字编号)。
①通入N2;②停止通N2;③通入H2;④停止通H2;⑤加热;⑥停止加热;⑦称取装置B的质量。
(2)学生乙设想用图-2装置(A为电加热装置)从钛铁矿中提取氧,并且认为该方案的意义在于:
反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质,同时产生氧气:
6CO2+6H2O
C6H12O6(葡萄糖)+6O2。
实验过程中,称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag,炭粉的质量为bg,反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg,则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为。
ks5u
(3)经专家评审后,认定两个方案都很有意义,但实验设计方面还存在不足之处,例如图-2装置在加热时,生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收,同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO,给实验带来误差。
①请对学生乙的设想提出改进措施:
改用图-1装置,并在U型管B之前增加盛有的燃烧管,。
②改进后,实验自始至终需持续向装置A中通入N2的目的是。
[探究二]纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注,现正广泛开发运用。
(4)某科研小组在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜,来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色,每次光照20min取一次样,实验结果如右图所示,下列说法正确的是。
(a)不同载体,无论何种温度一定是钛片最好
(b)约在520℃时,钛片载体的光催化活性最好
(c)无论何种载体,催化活性总是随温度的升高而升高
(d)不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同
20.(10分)铁是人体必须的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”(主要成分:
琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
⑴试剂1是。
⑵加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是。
⑶在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。
为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:
编号
猜想
甲
溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙
溶液中的
被过量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白
基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。
写出有关的实验操作、预期现象和结论。
(不一定填满,也可以补充)
编号
实验操作
预期现象和结论
⑷另一同学为了检测“速力菲”药片中铁的含量,设计并进行了如下实验:
①取样、碾碎,并称取2.0g,加入过量盐酸,搅拌使其完全溶解;
②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液,再加入足量氨水,充分反应后过滤并洗涤沉淀;
③将所得固体灼烧至恒重,得0.8g红棕色固体。
④计算:
“速力菲”药片中铁的质量分数为。
21.(10分)固体粉末X由Fe2O3、CuO组成,某研究性学习小组选用图17中装置(夹持装置已略去,实验前均已检查装置气密性)探究X与过量炭粉发生反应时,除生成外,是否还有其他气体产物。
图17
请回答:
(1)若按甲→丙→丁的顺序连接装置,则____________________(填上图装置代号)装置和试剂需称量,开始反应,气体经充分吸收后,分析数据发现,消耗碳、氧元素的质量大于生成的质量,可能的原因除产生了外的其他气体产物,还可能是_________________.
(2)为使实验测得的数据更能准确说明问题,一些同学按乙→丁→戊的顺序连接装置进行实验,并且加热前先通一会气体M,停止加热后再通一会儿该气体。
①气体M可能是____________(填字母)。
a. b. c. d.CO e.
②停止加热后再通一会气体M的原因是_________________________________________。
(3)以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是____________________________________。
(4)该小组同学设计实验(如图18)将X进行转化(每一步均反应完全):
图18
①生成气体B的化学方程式是___________________________________________。
②将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后,过滤,再向滤液加入双氧水,得黄色溶液。
写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式:
____________________________________________________________。
③若已知固体X的质量为7.2g反应中AI粉的质量是2.7g,气体B在标准状况下的体积为672ml,则固体D的质量是_________g.
答案
一、选择题
1.C
2.B
3.C
4.A
5.C
6.C
7.B
8.D
9.A
10.D
11.C
12.D
13.A
14.B
15.B
16.A
二、非选择题
17.I
(1);形成了原电池,加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。
(2)丙,戊,乙,甲
Ⅱ
(1)吸收放出等物质的量的
(2)干燥和
(3)②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。
③读曲量筒中液体体积时,视线与液体的凹液面相平。
(其他合理答案均可)
(4)
18.Ⅰ.
(1)2C2H4+6NO2=4CO2+3N2+4H2O[或2CH=CH2+6NO2→4CO2+3N2+4H2O]
(2)350℃(或340℃~360℃)、负载率3%
Ⅱ.
(1)CO2+6H++6e—=CH3OH+H2O
(2)2240
Ⅲ.
(1)防止H2O2分解将Fe2+氧化为Fe3+,使之在Cu2+之前沉淀
(2)3.2~4.7(3)蒸发浓缩、冷却结晶
19.(15分)
(1)FeTiO3+H2
Fe+TiO2+H2O⑦③⑤⑥④⑦
(2)
(3分)(3)①CuO粉末,在B之后增加盛碱石灰的干燥管
②反应前将装置中的空气赶出,反应开始后可将CO2及时赶出使之被碱石灰吸收
(4)bd
20.⑴稀盐酸(或稀硫酸溶液)
⑵Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+;
⑶(4分)
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液
如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是合理的;如果溶液不变红色,说明乙同学的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液,加入FeCl3溶液
如果溶液仍不变红色,说明乙同学的猜想是合理的;如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是不合理的
(其他合理答案也可给分)
⑷28%
21.
(1)甲、丁 生成CO2气体残留在装置中
(2)①c ②将装置中残留的CO2气体吹出;防止溶液发生倒吸
(3)无尾气处理装置
(4)①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑
②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O
③5.28