东城区高三期末化学.docx

东城区高三期末化学.docx

《东城区高三期末化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《东城区高三期末化学.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

东城区高三期末化学

东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测

高三化学2020.1

本试卷共9页，共100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64

Ag108

第一部分（共42分）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1•垃圾分类有利于资源回收利用。

下列垃圾的归类不合理...的是

A

B

C

9

杀虫剂

D

果皮

垃

圾

I

1

铅酱电池

归

类

△可回收物

其他垃圾

有書垃圾

1.2

（厨余垃圾

2.下列用离子方程式表示的原理中，正确的是

A.用水除去NO气体中的N02：

3NO2+H2O2H++2NO3-+NO

B.用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：

CO32-+2H+H2O+CO2T

C.用稀硝酸溶解银：

Ag+NO3+2H+Ag++NO2?

+HO

D.用明矶作净水剂：

Al3++3H2OAl（OH）3从3H+

3.锗（32Ge）与钾（19K）同周期。

下列说法正确的是

A.锗位于第4周期第VA族B.7032Ge的中子数与电子数的差值为38

C.锗是一种半导体材料D.碱性：

Ge（OH）4>KOH

4.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是

A.钠与水反应放出热量

B.Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH

D.用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHC03

5•有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。

F列说法不正确的是

D.1molX最多能与2molNaOH发生反应

6•对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关

叙述正确的是

A.温度均升高20C，两溶液的pH均不变

B.加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小

C.加水稀释100倍后，氨水中c（OH-）比氢氧化钠溶液中的小

D•与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多

7.铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶

液、稀盐酸和水洗涤。

下列说法不正确..的是

A.稀盐酸的主要作用是除去铁锈

B.a接电源正极，b接电源负极

C.电镀过程中c（Cu2+）基本保持不变

D.阴极发生反应：

Cu2++2e-=Cu

8.下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的

实验操作

A

鉴别苯和溴乙烷

取少量苯和溴乙烷，分别加入水

B

除去二氧化碳中的氯化氢

将气体通入碳酸钠溶液中

C

比较氯和硅的非金属性强弱

将盐酸滴入Na2SiC3溶液中

D

验证在酸作用下，蔗糖水解能否

生成匍萄糖

取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热

9.用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH—Na2SO3+Na2S+H20（未配

平）。

下列说法不正确的是

A•方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键

B.生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1:

2

C.方程式中S和H20的化学计量数相同

D•清洗之后的废液呈碱性

10•某同学制作的燃料电池示意图如下，先闭合Ki接通电源一段时间后，再断开Ki、闭合

时，电流表指针偏转。

下列分析正确的是

闭合Ki时，Na2SO4开始电离

闭合Ki时，石墨a附近溶液逐渐变红

断开Ki、闭合K2时，石墨a附近溶液酸性逐渐减弱

断开Ki、闭合K2时，石墨b极上发生反应：

H2?

2G=2H

ii.乳酸亚铁［（CH3CHOHCOO）2Fe］是一种食品铁强化剂。

某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案，其中不合理的是

A.向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀

B.向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现灰绿色沉淀

C.向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去

D•向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红

i2•用下图装置探究i-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应，观察到高锰酸钾酸性溶液褪色。

下列分析不正确的是

A•推断烧瓶中可能生成了i-丁醇或i-丁烯

B•用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团

C•将试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧瓶中一定有消去反应发生

D•通过检验反应后烧瓶内溶液中的溴离子，可确定烧瓶内发生的反应类型。

H：

N：

H+H

13.已知:

推断不正确的是

A.结构式为H_N_N_H

B.可看作二元碱

C.与过量硫酸反应最终生成N2H6SO4

D.有还原性，在一定条件下可与O2反应生成N2

14.

根据下列图示所得推论正确的是

A.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCI和02

B.乙是C4Hio（g）=C4H8（g）+H2（g）的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反

应的？

H>0、x>0.1

C.丙是0.5mol/LCH3C00Na溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，

CH3C00Na溶液中c（OH-）减小

D•丁是0.03g镁条分别与2mL2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间

的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应

第二部分（共58分）

本部分共5小题，共58分。

15.（10分）随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。

（1）锂元素的性质与原子结构密切相关。

写出锂的原子结构示意图：

。

（2）根据元素周期律推断：

1锂与水反应的化学方程式是。

2在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中，LiOH的碱性最（填强或弱”）。

（3）已知：

M（g）tM+（g）+e-?

H（M代表碱金属元素）

元素

Li

Na

K

Rb

Cs

?

H（kJ/mol）

+520

+496

+419

+403

+376

1根据以上数据，元素的金属性与？

H的关系是

2从原子结构的角度解释①中结论：

。

（4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术,提取原理如下图所示：

①金属锂在电极（填“A或“B”上生成。

②阳极产生两种气体单质，电极反应式是

16.（12分）甲醇（CH30H）的合成与应用具有广阔的发展前景。

I•合成甲醇的部分工艺流程如下：

原料气*预热装置t合成反应器■甲醇

（1）甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO2和H2。

CH4（g）+H20（g）=CO（g）+3H2（g）?

H=+206.2kJ・用。

1

CO（g）+H20（g）=C02（g）+H2（g）?

H=?

41.0kJ•Thol

甲烷与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为。

（2）在催化剂的作用下，200~300C时，合成反应器内发生反应：

i.CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）?

Hv0

ii.CO2（g）+3H2（g）^=CH3OH（g）+H20（g）?

Hv0

①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如右图所示。

曲线是合成反应器出口样品的温度。

2如果你是工程师，请对合成反应器中压强的控制

提出建议并说明理由：

。

合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚（CHOCH）、甲酸甲酯等。

已知沸点：

甲醇64.7C;二甲醚-24.9C;甲酸甲酯32.0C。

3C0和H2生成二甲醚的化学方程式是。

4从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇，请简述该方法_

n•右图为甲醇燃料电池的示意图。

2怫化层

（3）①负极的电极反应式是。

②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。

我国科研

人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下，它由三种单体缩聚而成。

知：

ROH+RCltR—C—R'+HCI

单体的结构简式是：

（1）i中发生下列反应。

i.CuFeS2+3Cu2++4CI-=4CuCI+Fe2++2S

ii.CuCI+Cl-^^CuCI2-

I中盐酸的作用是。

（2）n中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。

1Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是。

2溶液A中含金属元素的离子有：

Zn2+、Pb2+和。

（3）川中需控制NaOH溶液的用量，其原因是。

（4）W中加入Na2CO3溶液的目的是。

（5）V中反应的离子方程式是。

（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCI溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺,

并说明理由:

18.（11分）阳极泥处理后的沉渣中含AgCI，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回

收。

某小组在实验室模拟该过程。

已知：

i.25oC时，部分物质的溶解度：

AgCI1.9X-0g；Ag2SO34.6X10g；Ag2SO40.84g。

4

ii.25°C时，亚硫酸钠溶液酸化过中含S微粒的物质的量分数随pH变化如右图所

I

0.8

0.6

0.4

0.2

0

示。

I.浸出氯化银

取AgCl固体，加入1mol/LW2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液

（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl+2SO；—==[Ag（SO3）2]3-+Cl-。

（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是。

n.酸化沉银

加人稀硫懺至

沉淀it

J

—

—►沉淀m

4

（2）经检测，沉淀m为AgCl,则溶液m中含S微粒的主要存在形式是

（3）探究沉淀n的成分。

1甲同学认为沉淀n—定不含Ag2SO4,其依据是。

2乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3,进行实验验证。

匚

2

XaCN

E

GUN

D

CHCl

H

]・

了fiiikgwh涪浪

19.（13分）抗凝药吲哚布芬的合成路线如下:

川.浸取剂再生

（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法

（2）反应②的反应类型是

（5）反应物Na2S2O4的作用是

（6）已知M的核磁共振氢谱有两个峰。

K^N的化学方程式是

（3）反应③的化学方程式是

（4）J的结构简式是

（7）为减少吲哚布芬的不良反应，可用包衣材料附着在药品表面制成缓释微丸，使其

有效成分缓慢释放。

制作包衣材料的原料之一为聚维酮。

在体内24小时的释放

①右图为用添加不等量聚维酮的包衣材料制成的缓释微丸,

024CiM1Q32M16IS202224

率。

选用聚维酮用量的添加值（w）为10%，不选择5%和20%的理由是

②聚维酮的合成路线:

东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测

高三化学参考答案及评分标准2020.1

注：

学生答案与本答案不符时，合理答案给分

第一部分（共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

B

A

C

C

D

B

B

题号

8

9

10

11

12

13

14

答案

A

A

C

C

D

C

D

第二部分（共58分）

15.（10分）

+3）21

（1）J”

（2）①2Li+2H2O=2LiOH+H>T②弱

（3）①同一主族，金属活动性越强（或弱），？

H越小（或大）

②从LitCs随着质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增

强，？

H减小

（4）①A

②2Cr-2e-=Cl2f4OH--4e-=O2+2H2O

16.（12分）

（1）CH4（g）+2H2O（g）=CQ（g）+4H2（g）H=+165.2kJ•m1ol

（2）①a

2适当加压。

加压能使该反应速率增大、原料转化率升高，也会增加设备和动力

成本

催化剂

32CO+4H2CH3OCH3+H2O

200-300°C

4降温冷凝得到液态甲醇粗品再蒸馏提纯

（3［①CH3OH-6e「+H2O=CC2+6H+

HioO_厂匕

oo

17.（12分）

（1）补充Cl-，促进I中反应，提高铜元素浸出率

（2）①4F3++02+6H2O=4FeOOHj+8H+

2Cu2+CuC2-

（3）防止Zn2+、Pb2+沉淀，同时避免CuC2-变成Cu2O沉淀

（4）除去Zn2+和Pb2+

（5）2CuC2-+20H=CuOJ+4C「+H2O

（6）电解氯化钠溶液产生出、Cl2和NaOH;NaOH可用于n、n中作沉淀剂，H2可用于n作还原剂，Cl2可用于忸作氧化剂。

18.（11分）

（1）AgCI（s）^Ag+（aq）+C「（aq）,Ag+与SQ2-结合生成[Ag（SO3）2]3-，促进AgCl的溶解平衡正向移动

（2）HSO3-

（3）①AgzSQ的溶解度远大于AgCl或AgzSQ,溶液中Ag+的浓度很小

②i.还原

ii.b中清液的颜色与.c相同，均为浅紫色溶液。

3i.v

ii.e中无沉淀生成，说明清液中没有C「，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag（SQ）2]3全部

转化为Ag+,Ag+将CI全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n（CI）。

（4）力口NaOH溶液调节pH至9~10

19.（13分）

（1）HBr

（2）取代反应

+HBr

（4）

（5）将硝基还原为氨基

（6）

（7）①5%的用量体内释放不完全，20%的用量释放速率过快，10%时释放曲线较为平缓,

且24小时释放完全。

中间体1

Y

中间体2

H

HC三CH

丄

N

1

H2C=CH