东城区高三期末化学.docx

1、东城区高三期末化学东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测高三化学 2020.1本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷 上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Ag 108第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题 目要求的一项。1 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理.的是ABC9杀虫剂D果皮垃圾I1铅酱电池归类可回收物其他垃圾有書垃圾1.2（厨余垃圾2.下列用

2、离子方程式表示的原理中，正确的是A .用水除去 NO气体中的 N02： 3NO2 + H2O 2H + + 2NO3- + NOB .用碳酸钙与稀盐酸制取 CO2： CO32- + 2H+ H2O+ CO2TC .用稀硝酸溶解银：Ag + NO3 + 2H+ Ag + + NO 2? + HOD .用明矶作净水剂：Al 3+ + 3H 2O Al(OH) 3 从 3H +3.锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是A .锗位于第4周期第V A族 B . 7032Ge的中子数与电子数的差值为 38C .锗是一种半导体材料 D .碱性：Ge（OH）4 KOH4. 下列关于钠及其化合物的

3、叙述不正确 的是A .钠与水反应放出热量B . Na2O与Na2O2均能与水反应生成 NaOHD .用加热的方法可除去 Na2CO3粉末中含有的少量 NaHC035 有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。F列说法不正确的是D. 1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A .温度均升高20 C，两溶液的pH均不变B .加入适量氯化铵固体后，两溶液的 pH均减小C.加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D 与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多7.铁片镀铜实验中(装置

4、如下图所示) ，为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用 NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确.的是A .稀盐酸的主要作用是除去铁锈B.a接电源正极，b接电源负极C.电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变D. 阴极发生反应： Cu2+ + 2e-= Cu8 .下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水B除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中C比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiC3溶液中D验证在酸作用下，蔗糖水解能否生成匍萄糖取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热9.用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应 S + NaOH Na2

5、SO3 + Na2S + H20 (未配平)。下列说法不正确的是A 方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键B .生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为 1 : 2C.方程式中S和H20的化学计量数相同D 清洗之后的废液呈碱性10某同学制作的燃料电池示意图如下，先闭合 Ki接通电源一段时间后，再断开 Ki、闭合时，电流表指针偏转。下列分析正确的是闭合Ki时，Na2SO4开始电离闭合Ki时，石墨a附近溶液逐渐变红断开Ki、闭合K2时，石墨a附近溶液酸性逐渐减弱断开Ki、闭合K2时，石墨b极上发生反应：H2 ? 2G = 2Hii .乳酸亚铁(CH 3CHOHCOO) 2Fe是一种食品铁强

6、化剂。某同学为检验其中的铁元素设计 了如下方案，其中不合理的是A .向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀B .向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现灰绿色沉淀C.向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去D 向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红i2用下图装置探究i-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应，观察到高锰酸钾酸性溶液褪 色。下列分析不正确的是A 推断烧瓶中可能生成了 i-丁醇或i-丁烯B 用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团C 将试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧瓶中一定有消去反应发生D 通过检验反应后烧瓶内溶液中的溴离子，可确

7、定烧瓶内发生的反应类型。H：N：H+ H13.已知:推断不正确的是A .结构式为H_N_N_HB .可看作二元碱C.与过量硫酸反应最终生成 N2H6SO4D .有还原性，在一定条件下可与 O2反应生成N214.根据下列图示所得推论正确的是A .甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了 HCI和02B.乙是C4Hio（g） = C4H8（g） + H 2（g）的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的？H 0、x 0.1C .丙是0.5 mol/L CH3C00Na溶液及水的 pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH 3C00Na溶液中c（OH-）减小D 丁是0.

8、03g镁条分别与2 mL 2 mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断代表盐酸与镁条的反应第二部分（共58分）本部分共5小题，共58分。15.（ 10分）随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。（1） 锂元素的性质与原子结构密切相关。写出锂的原子结构示意图： 。（2） 根据元素周期律推断：1锂与水反应的化学方程式是 。2在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中， LiOH的碱性最 （填 强 或弱”）。（3）已知：M（g） t M+（g）+e- ?H （ M代表碱金属元素）元素LiNaKRbCs? H ( kJ/mol)+520+496+419+40

9、3+3761根据以上数据，元素的金属性与 ？H的关系是 2从原子结构的角度解释中结论： 。（4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术, 提取原理如下图所示：金属锂在电极 （填“A或 “B”上生成。阳极产生两种气体单质，电极反应式是16.(12分)甲醇(CH30H)的合成与应用具有广阔的发展前景。I 合成甲醇的部分工艺流程如下：原料气 *预热装置t合成反应器 甲醇(1) 甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气 CO、CO2和H2。CH4(g) + H 20(g) = CO(g) + 3H2(g) ?H =+ 206.2 kJ 用。1CO(g) + H 20(g)

10、 = C02(g) + H2(g) ?H = ?41.0 kJ Thol甲烷与水蒸气反应生成 CO2和H2的热化学方程式为 。(2) 在催化剂的作用下，200300C时，合成反应器内发生反应：i. CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) ?H v 0ii. CO2(g) + 3H2(g)= CH3OH(g) + H 20(g) ?H v 0一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如右图所示。曲线 是合成反应器出口样品的温度。2如果你是工程师，请对合成反应器中压强的控制提出建议并说明理由： 。合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚( CHOCH)、甲酸甲酯等。已知沸点：甲

11、醇 64.7 C ;二甲醚-24.9 C;甲酸甲酯 32.0 C。3C0和H2生成二甲醚的化学方程式是 。4从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇，请简述该方法 _n右图为甲醇燃料电池的示意图。2怫化层(3)负极的电极反应式是 。质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。我国科研人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下，它由三 种单体缩聚而成。知：ROH + R Cl t RC R + HCI单体的结构简式是：(1)i中发生下列反应。i.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4CI- = 4CuCI+ Fe 2+ +2Sii. CuCI + Cl - CuCI 2-I中盐酸的作用是 。(2

12、)n中通入空气，将 Fe2+转化FeOOH沉淀。1Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是 。2溶液A中含金属元素的离子有： Zn2+、Pb2+和 。(3) 川中需控制NaOH溶液的用量，其原因是 。(4) W中加入 Na2CO3溶液的目的是 。(5) V中反应的离子方程式是 。(6) 从物质循环利用的角度分析， 如何处理NaCI溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺,并说明理由:18.(11分)阳极泥处理后的沉渣中含 AgCI，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知：i. 25oC时，部分物质的溶解度：AgCI 1.9 X -0g； Ag 2SO3 4.6 X

13、10g ； Ag 2SO4 0.84 g。4ii. 25C时，亚硫酸钠溶液酸化过中含 S微粒的物质的量分数随 pH变化如右图所I0.80.60.40.20示。I .浸出氯化银取AgCl固体，加入1 mol/L W2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液(pH=8 )，该过程中发生的反应为 AgCl + 2SO； = Ag(SO3)23- + Cl-。(1)用平衡移动原理解释 AgCl溶解的原因是 。n.酸化沉银加人稀硫懺至沉淀itJ沉淀m4(2)经检测，沉淀m为AgCl ,则溶液m中含S微粒的主要存在形式是 (3)探究沉淀n的成分。1甲同学认为沉淀 n 定不含Ag2SO4,其依据是 。2

14、乙同学认为沉淀 n可能含Ag2SO3,进行实验验证。匚2XaCNEGUNDC H ClH了 fiiikgwh涪浪19. (13分)抗凝药吲哚布芬的合成路线如下:川.浸取剂再生(4)溶液m经处理后可再用于浸出 AgCl，请简述该处理方法 (2)反应的反应类型是 (5)反应物 Na2S2O4的作用是 (6)已知M的核磁共振氢谱有两个峰。KN的化学方程式是 (3)反应的化学方程式是(4) J的结构简式是(7)为减少吲哚布芬的不良反应，可用包衣材料附着在药品表面制成缓释微丸，使其有效成分缓慢释放。制作包衣材料的原料之一为聚维酮。在体内24小时的释放右图为用添加不等量聚维酮的包衣材料制成的缓释微丸,0

15、2 4 Ci M 1Q32M16 IS 202224率。选用聚维酮用量的添加值( w)为10%，不选择5%和20%的理由是 聚维酮的合成路线:东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测高三化学参考答案及评分标准 2020.1注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分第一部分(共42分)题号1234567答案BACCDBB题号891011121314答案AACCDCD第二部分(共58 分)15.( 10 分)+3)2 1(1)J ”(2) 2Li + 2H2O = 2LiOH + HT 弱(3)同一主族，金属活动性越强(或弱) ，？H越小(或大)从Li tCs随着质子数递增，电子层数增

16、多，原子半径增大，原子失电子能力增强，？H减小(4) A 2Cr - 2e- = Cl2 f 4OH- - 4e- = O2 + 2H2O16.(12 分)(1)CH4(g) + 2H2O(g) = CQ(g) + 4H2(g) H = +165.2kJ m1ol(2) a2适当加压。加压能使该反应速率增大、原料转化率升高，也会增加设备和动力成本催化剂32CO+ 4H2 CH3OCH3+ H2O200-300 C4降温冷凝得到液态甲醇粗品再蒸馏提纯(3 CH3OH- 6e+ H2O = CC2+ 6H+Hi o O _厂匕o o17.(12 分)(1)补充Cl-，促进I中反应，提高铜元素浸出率

17、(2) 4F3+ + 02 + 6H2O = 4FeOOHj + 8H+2Cu2+ CuC2-(3)防止Zn2+、Pb2+沉淀，同时避免 CuC2-变成Cu2O沉淀(4)除去 Zn2+和 Pb2+(5)2CuC2- + 20H = CuO J +4C+H2O(6) 电解氯化钠溶液产生 出、Cl2和NaOH; NaOH可用于n、n中作沉淀剂，H2可用于n作 还原剂，Cl2可用于忸作氧化剂。18.(11 分)(1)AgCI(s) Ag+(aq)+ C(aq) , Ag+与 SQ2-结合生成Ag(SO3)23-，促进 AgCl 的溶解平 衡正向移动(2)HSO3-(3) AgzSQ的溶解度远大于 AgCl或AgzSQ,溶液中Ag+的浓度很小i.还原ii. b中清液的颜色与.c相同，均为浅紫色溶液。3i. vii. e中无沉淀生成，说明清液中没有 C，则溶液n中加入稀硝酸使Ag(SQ)23全部转化为Ag+,Ag+将CI全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于 n(CI)。(4)力口 NaOH溶液调节pH至91019.(13 分)(1) HBr(2)取代反应+ HBr(4)(5)将硝基还原为氨基 (6)(7)5%的用量体内释放不完全，20%的用量释放速率过快，10%时释放曲线较为平缓,且24小时释放完全。中间体1Y中间体2HH C 三 CH丄N1H2C=CH