黑龙江省度九年级上学期期末化学试题A卷模拟.docx
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黑龙江省度九年级上学期期末化学试题A卷模拟
黑龙江省2019-2020年度九年级上学期期末化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.碘是人体必需的微量元素之一，下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。
下列说法不正确的是
A．碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53
B．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子
C．碘盐中含有碘酸钾（KIO3），KIO3属于氧化物
D．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中易得电子
2.下列有关二氧化碳的说法错误的是
A．将燃着的木条放到集气瓶口检验二氧化碳是否集满
B．将干燥的紫色石蕊小花放入装满二氧化碳的集气瓶中，小花变红
C．集满二氧化碳的集气瓶正放桌面上
D．向放有燃着高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，下面的蜡烛先熄灭
3.下列实验操作和结论对应正确的是
A．向久置于空气中的NaOH溶液滴加稀H2SO4有气泡产生，NaOH和H2SO4发生了化学反应
B．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵
C．用力使弹簧弯曲，说明力可以改变物体的运动状态
D．用钢尺击打下部一个棋子，上部棋子仍落在原处是由于上部棋子有惯性
4.欲将
10%的食盐溶液的质量分数变成20%，可以采用的方法是（）
A．蒸发掉一半溶剂
B．蒸发
水
C．加入
食盐
D．加入
食盐
5.根据下列实验方案进行实验，其中存在错误的是
A．
探究燃烧需要氧气
B．
高锰酸钾制取氧气
C．
证明微粒在不断运动
D．
测定空气中氧气含量
6.下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是
A．氮化硅是由多原子构成的
B．一个氮化硅分子是由3个硅原子和4个氮原子构成的
C．140g氮化硅中含氮元素的质量为14g
D．氮化硅中氮元素与氧元素的质量比为84:
56
7.下列物质的用途与性质对应错误的是
A．氧气用于气焊——助燃性
B．二氧化碳做温室肥料——能产生温室效应
C．氢气做燃料——可燃性
D．金刚石刻划玻璃——硬度大
8.除杂、验证、探究、检验等是学习化学常见方法，下列实验操作、结论不能实现的是（）
A．除杂
B．比较Fe、Cu和Ag的活动性
C．X为硫酸
D．探究燃烧的条件
A.A B.B C.C D.D
9.分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
组别
实验目的
实验设计
A
除去CO2中混有的少量CO
通过足量NaOH溶液后，干燥，收集气体
B
分离铜粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C
提纯混有少量Ca（OH）2的KOH溶液
加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3固体
分别加入等量的水，观察并感知温度变化
A．A
B．B
C．C
D．D
10.下列对化学知识的归纳不正确的是（）
A．性质与用途：
CO可燃烧﹣﹣作燃料；石墨有导电性﹣﹣作电极
B．化学知识：
最简单的有机物﹣﹣甲烷；地壳中含量最多的金属元素﹣铝元素
C．安全知识：
酒精在实验桌上燃烧﹣﹣湿抹布盖灭；皮肤上沾上氢氧化钠溶液﹣﹣先用大量水冲洗，再涂盐酸溶液
D．物质的鉴别：
涤纶与纯羊毛面料﹣﹣燃烧；食盐与纯碱﹣﹣加食醋
11.下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）
A．
向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释
B．
某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体
C．
向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
D．
向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
12.以下属于纯净物的是
A．洁净的空气
B．铁水
C．清澈的河水
D．农夫山泉矿泉水
13.下列实验现象描述正确的是（）
A．镁条在空气中燃烧：
银白色固体燃烧，发出耀眼的强光，产生黄白色火焰
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞：
试剂瓶瓶口处有白雾出现
C．向氢氧化镁中滴加无色酚酞溶液：
无色酚酞溶液变红
D．把银丝放入硫酸铜溶液中：
银白色固体表而产生紫红色固体，溶液由蓝色变成无色
14.除去下列物质中的少量杂质，所用方法不正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
N2
O2
通过灼热的铜丝网
B
Fe粉
C粉
加入过量稀硫酸，过滤
C
CO
CO2
通过炽热的碳层
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
15.归纳总结是学习化学的重要方法。
下列归纳总结正确的是（）
A．CO和CO2的化学性质相似
B．一种元素只能形成一种单质
C．CO和C都具有可燃性和还原性
D．初中实验室制取O2和CO2可以使用相同的发生装置和收集装置
16.分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是（）
A．生铁、黄铜、金刚石——合金
B．纯碱、烧碱、熟石灰——碱
C．氮气、红磷、铜—— 单质
D．水、干冰、氯酸钾——氧化物
17.现有以下图像，与之对应的叙述正确的是（）
A．
用氯酸钾制氧气
B．
等质量碳酸钙与足量同质量分数稀盐酸反应
C．
发生的反应为
D．
向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
18.北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷。
下列关于丙烷性质的描述中，属于化学性质的是（）
A．无色气体
B．易燃
C．沸点为-42.1℃
D．微溶于水，可溶于乙醇
19.下列说法错误的是
A．冼涤剂具有乳化功能，能洗去餐具上的油污
B．武德合金熔点低，可以作保险丝
C．二氧化锰可以作任何反应的催化剂
D．可用含Al（OH）3的药片治疗胃酸过多
20.课堂上，同学们围绕氧气的性质进行讨论，表述错误的是（）
A．
蛟龙号潜水员在潜水时必须携带供氧设备
B．
自然界中氧的循环过程中会产生二氧化碳
C．
氧气不能与氧化物发生化学反应
D．
氧气支持硫的燃烧，并产生有刺激性气味的气体
二、填空题
21.
（1）下列是与水有关的几个描述，请根据所学知识填写完整：
①自然界中的水大多是______（选填“混合物”或“纯净物”）；
②用______可以区别硬水和软水；
③电解H2O时，与直流电源的______（选填“正”或“负”）极相连的电极附近得到H2．
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题：
①______℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
②t1℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为______．
22.从C、H、O、S、Na五种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，请将其化学式填入空格中：
①最理想的作高能燃料的单质_____
②易于血红蛋白结合使人中毒的氧化物是_____
③一种碱_____
④一种常见的盐_____
三、实验题
23.氧气是化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应，如图所示：
甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：
（1）甲瓶中硫燃烧时比在空气中剧烈，由此可知燃烧现象的不同与__________________有关。
（2）乙实验完成后，为了检验生成物，要加入一种无色液体是________________________________。
（3）丙实验中集气瓶中放水的作用是________________________________。
四、简答题
24.“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是_____。
（2）如图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：
_____。
（3）硬水给人们的生活带来了许多麻烦，可用______ （填一试剂）来区分硬水和软水，生活中可通过____的方法使硬水软化。
（4）下图是电解水实验装置。
水通电分解化学反应的符号表达式为________，在实验过程中，试管a产生的气体是_______。
（5）地球表面约有7l％被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1％。
爱护水资源是每个公民的责任和义务。
下列行为属于节约用水的是______（填序号）
A．洗澡擦香皂时不关上喷头
B．不间断放水刷牙
C．用自来水不断为西瓜冲水降温
D．用洗衣水冲厕所
25.食盐是一种重要的化工原料。
请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：
―→
―→
①操作Ⅰ是：
_____，所用的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒和_____。
②在蒸发过程中，待____________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。
流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_______________（用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有_______________（用化学式表示）。
（3）若有20℃溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便操作方法是_________________________。
26.山西的酒文化、醋文化驰名中外，陈年老酒，醇香四溢，从微观角度看，产生这一现象的原因_____。
食醋是餐桌上常见的调味品。
它呈酸性，主要是因为食醋中含有的物质是_____。
五、流程题
27.由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如下。
（1）上述流程中的物质属于金属氧化物的是___________________。
（2）步骤Ⅰ中，FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式是_____________，该反应中具有还原性的物质是________。
（3）步骤Ⅲ的基本反应类型是_________。
（4）从MgCl2溶液到MgCl2·6H2O晶体的操作过程为________、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。
六、科学探究题
28.如图A为碳还原氧化铜的实验装置图。
老师指出反应物不同的质量比可能会影响生成物的种类,在学习时,可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物。
请你跟随老师的思路,探究碳还原氧化铜生成的气体.（浓硫酸具有吸水性）
（提出问题）：
碳还原氧化铜生成的气体是什么?
（作出猜想）：
猜想①：
CO 猜想②：
CO2 猜想③：
__________
（实验设计）：
装置图如图：
方案一：
从定性观察角度判断：
（1）若猜想3成立
Ⅰ、B处的现象是___________________
Ⅱ、D处发生反应的化学反应方程式___________________________
方案二：
从定量计算角度判断：
测定表格中的四个数据：
反应前的质量
反应后的质量
装置A
m1
m2
装置B
m3
m4
Ⅰ、若猜想②成立,则m4−m3___m1−m2（选填“>”、“<”或“=”），此时A中的现象是__________________，B发生反应的化学方程式为_________________________
Ⅱ、实际测量中B增加的质量小于理论值，请你分析可能的原因__________________________
29.探究锌、铁与稀硫酸反应的差异性，进行如图实验。
（1）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸溶液100g。
为准确量取浓硫酸的体积，还应查阅的数据是___。
（2）取两块表面积相同的锌片和铁片的原因是___。
铁与稀硫酸反应的化学方程式___。
（3）取等质量锌片、铁片置于多孔隔板上，与5%稀硫酸液面不接触（如图），同时打开两个活塞滴入足量5%稀硫酸，中间U形管内反应初期观察到的现象是__，__；反应结束时，观察到的现象是__。
（4）本实验得出的结论是①___②___。
30.铜及其化合物有着优良的物理和化学性质，在生产、生活中有广泛的用途。
（1）某同学将铜片加入稀硝酸中，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。
该同学通过实验探究其原因。
①配平该反应的化学方程式：
：
_____
_____
=_____
_____
_____
②提出合理假设：
该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____。
A反应放热导致温度升高 B压强增大
C生成物的催化作用 D反应物接触面积增大
③初步探究：
测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示：
时间/min
0
5
10
15
20
25
35
50
60
70
80
温度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
27
27
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是_____。
（2）0.80g
样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。
①试确定105℃时固体物质的化学式为_____。
②取270℃所得的样品在570℃灼烧，得到的主要产物是黑色粉末和含+6价元素的非金属氧化物。
该反应的化学方程式为_____。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，其存在的最高温度是_____。
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