版领军高考化学真题透析第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护高效演练.docx

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版领军高考化学真题透析第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护高效演练

第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护

1．（山东师范大学附属中学2019届高考考前模拟）图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。

图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。

下列说法中不正确的是

A．a极应与X连接

B．N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2L（标准状况下）O2时，则a电极增重64g

C．不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl－－2e－=Cl2↑

D．若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：

CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋

【答案】C

【解析】根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N极氧气得电子发生还原反应生成水，N极为原电池的正极，M极废水中的有机物失电子发生氧化反应，M为原电池的负极。

电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向b极，铜离子移向a极，则a为阴极应与负极相连，即与X极相连，b为阳极应与正极相连，即与Y极相连。

A.根据以上分析，M是负极，N是正极，a为阴极应与负极相连即X极连接，故A正确；B.N是正极氧气得电子发生还原反应，a为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N电极消耗11.2L（标准状况下）气体时，则a电极增重11.2L÷22.4L/mol×4÷

2×64g/mol=64g，故B正确；C.b为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为2C1−−2e−=Cl2↑，当为活性电极时，反应式为电极本身失电子发生氧化反应，故C错误；D.若有机废水中含有乙醛，图甲中M极为CH3CHO失电子发生氧化反应，发生的电极应为：

CH3CHO+3H2O−l0e−=2CO2↑+l0H+，故D正确。

2．（黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三冲刺押题卷一）处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程Ⅱ如右图，下列推断正确的是

A．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

B．若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连

C．a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑

D．若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4mol电子

【答案】B

【解析】A项、电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误；B项、a极为阴极，与锌锰碱性电池的负极锌极相连，故B正确；C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH—+H2↑，故C错误；D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4LH2，转移2mol电子，故D错误。

3．（北京市中国人民大学附属中学2019届高三考前热身练习）高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。

电池中间是聚合物的隔膜,主要作用是在反应过程中只让Li+通过。

结构如图所示。

原理如下：

（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn

LiFePO4+nC。

下列说法不正确的是（）

A．放电时，正极电极反应式：

xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C．充电时，阴极电极反应式：

xLi++xe-+nC===LixCn

D．充电时，Li+向左移动

【答案】D

【解析】A.放电时，FePO4为正极，正极化合价降低得到电子发生还原反应，电极反应式为xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4，故A正确；B.放电时，作为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B正确；C.充电时，阴极化合价降低得到电子发生还原反应，电极反应式为xLi++xe-+nC===LixCn，故C正确；D.充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，Li+向右移动，故D错误。

4．（湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期二模）科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。

相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池（如下图所示）作为电源。

下列有关说法不正确的是

A．电极c与b相连，d与a相连

B．左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化

C．a极的电极反应为CH4-8e—+4O2—===CO2+2H2O

D．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率

【答案】A

【解析】A项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，通入氧气的电极b为正极，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，d为阳极，与b相连，故A错误；B项、由图可知，d为阳极，Si在阳极上失去电子被氧化生成Si4+，而铜没被氧化，说明硅优先于钢被氧化，故B正确；C项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH4-8e—+4O2—=CO2+2H2O，故C正确；D项、相同时间下，通入CH4、O2的的体积不同，反应转移电子的物质的量不同，会造成电流强度不同，影响硅的提纯速率，故D正确。

5．（福州市2019届高三毕业班第三次质量检测）FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉（Ta），其原理如图所示。

下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．a极为电源的正极

C．Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—

D．石墨电极上生成22.4LO2，则电路中转移的电子数为4×6.02×1023

【答案】C

【解析】A．该装置是电解池，是将电能转化为化学能，故A错误；B．电解池工作时O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，a极为电源的负极，故B错误；C．Ta2O5极为阴极，发生还原反应，其电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—，故C正确；D．石墨电极上生成的22.4LO2没有指明是标准状况，则其物质的量不一定是1mol，转移电子数也不一定是4×6.02×1023，故D错误。

6．（陕西省西北工业大学附属中学2019届高三下学期第十二次适应性训练）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]。

下列有关说法正确的是（）

A．a为电源的负极

B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C．除去尿素的反应为：

CO（NH2）2＋2Cl2＋H2O==N2＋CO2＋4HCl

D．若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol（忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应）

【答案】D

【解析】A、由图可以知道，左室电极产物为CO2和N2，发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故b为电源的负极，故A错误；B、阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，阳极反应为6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+

CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+，通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故B错误；C、由图可以知道，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，故C错误；D、如图所示，阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，阳极反应为6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，若两极共收集到气体0.6mol，则n（N2）=n（CO2）=0.6×1/5mol=0.12mol，由反应CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.12mol，故D正确。

7．（江西师范大学附属中学2019届高三三模）电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。

通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。

下列说法正确的是（）

A．离子交换膜b为阳离子交换膜

B．各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水

C．通电时，电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显

D．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

【答案】B

【解析】图中分析可知，电极1为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：

2Cl--2e-=Cl2↑，电极2为阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑，实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜。

A.分析可知b为阴离子交换膜，A错误；B.实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜，结合阴阳离子移向可知，各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水，B正确；C.通电时，阳极电极反应：

2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应，2H++2e-=H2↑，电极2附近溶液的pH比电极1附近溶液的pH变化明显，C错误；D.淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取氯化钠、镁、溴等，有使用价值，D错误。

8．（2019届北京市通州区高三年级第三次模拟考试）我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法不正确的是

A．b为电源的正极

B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C．a极的电极反应式为2C2O52−−4e−==4CO2+O2

D．上述装置存在反应：

CO2=====C+O2

【答案】B

【解析】A．a电极反应是2C2O52--4e-═4CO2+O2，发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，故A正确；B．①捕获CO2时生成的C2O52-中碳元素的化合价仍为+4价，②捕获CO2时生成CO32-时碳元素的化合价仍为+4价，碳元素的化合价均未发生变化，故B错误；C．由电解装置示意图可知a电极反应是2C2O52--4e-═4CO2+O2，故C正确；D．由电解装置示意图可知a电极生成O2，d电极生成C，电解池总反应式为CO2=C+O2，故D正确。

9．（湖南省衡阳市2019届高三第三次联考三模）如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N2。

下列说法正确的是（　　）

A．若加入的是

溶液，则导出的溶液呈碱性

B．镍电极上的电极反应式为：

C．电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极

D．若阳极生成

气体，理论上可除去

mol

【答案】A

【解析】A项、阴极上发生的电极反应式为：

2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，所以导出的溶液呈碱性，故A正确；B项、镍电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是镍发生氧化反应，故B错误；C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误；

D项、由电极反应2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮气消耗2mol的硝酸根离子，所以若阳极生成0.1mol气体，理论上可除去0.2molNO3-，故D错误。

10．（湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期一模）科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．过程I得到的Li3N的电子式为

B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O

D．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

【答案】D

【解析】A.Li3N是离子化合物，Li+与N3-之间通过离子键结合，电子式为

，A正确；B.Li3N与水发生反应产生LiOH、NH3，反应方程式为：

Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，B正确；C.在过程Ⅲ中OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，C正确；D.过程Ⅱ的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。

11．（山东省济南市2019届高三5月模拟考试）海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。

下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换膜）。

工作过程中b电极上持续产生Cl2。

下列关于该装置的说法错误的是

A．工作过程中b极电势高于a极

B．“┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜

C．海水预处理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等

D．A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

【答案】D

【解析】A．电极b为电解池阳极，电极a为电解池的阴极，b极电势高于a极，故A正确；B．根据分析，“┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜，故B正确；C．为了防止海水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca2＋、Mg2＋等，故C正确；D．根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液中，A口流出的是淡水，B口流出的是“浓水”，故D错误。

12．（四川省成都市2019届高三下学期第三次诊断性检测）已知某高能锂离子电池的总反应为：

2Li+FeS=Fe+Li2S，电解液为含LiPF6．SO（CH3）2的有机溶液（Li+可自由通过）。

某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。

下列分析正确的是

A．该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

B．X与电池的Li电极相连

C．电解过程中c（BaC12）保持不变

D．若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

【答案】A

【解析】A.由上述分析可知，FeS发生还原反应作正极，电极反应式为：

FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，故A正确；B.X为阳极，与FeS电极相连，故B错误；C.电解过程中，阳极发生氧化反应：

4OH--4e-=2H2O+O2↑，阳极区的Ba2+通过阳离子交换膜进入BaCl2溶液中；阴极发生还原反应：

Ni2++2e-=Ni，溶液中Cl-通过阴离子交换膜进入BaCl2溶液中。

故电解过程中，BaCl2的物质的量浓度将不断增大，故C错误；D.若将阳离子交换膜去掉，因BaCl2溶液中含有C1-，故阳极电极反应式为：

2C1--2e-=Cl2↑，故X电极的电极反应发生改变，选项D错误。

13．（福建省莆田市2019届高三第二次质量检测A卷）下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO（NH2）2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。

下列说法中不正确的是

A．乙装置中溶液颜色不变

B．铜电极应与Y相连接

C．M电极反应式：

CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋

D．当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

【答案】D

【解析】甲装置中N极上O2得到电子被还原成H2O，N为正极，M为负极；

A.乙装置中Cu2+在Fe电极上获得电子变为Cu单质，阳极Cu失去电子变为Cu2+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色不变，A正确；B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X相连，铜为阳极应与正极Y相连，B正确；C.CO（NH2）2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，C正确；D.N极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移n（e-）=0.25mol×4=1mol电子，Cu电极上的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，所以Cu电极减少的质量为m（Cu）=

mol×64g/mol=32g，D错误。

14．（宁夏银川一中2019届高三第二次模拟考试）探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3-占95%。

科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

下列说法不正确的是

A．a室中OH-在电极板上被氧化

B．b室发生反应的离子方程式为：

H++HCO3-=CO2↑+H2O

C．电路中每有0.2mol电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室

D．若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：

H2+2OH--2e-=2H2O

【答案】C

【解析】A.a室是阳极室，OH-在电极板上失电子被氧化生成氧气，故A正确；B.a室中生成的氢离子移入b室，b室发生反应的离子方程式为：

H++HCO3-＝CO2↑+H2O，故B正确；C.阳离子由阳极移向阴极，所以阳离子从b室移至c室，故C错误；D.碱性氢氧燃料电池的负极反应为：

H2+2OH--2e-＝2H2O，故D正确。

15．（辽宁省葫芦岛协作校2019届高三下学期第二次模拟考试）一种新型的“电池的正极采用含有

的水溶液，负极采用固体有机聚合物［用An，（Ali）n表示]，电解质溶液采用

溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。

已知含

的溶液呈棕黄色，下列有关判断正确的是

A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C．放电时，

从右向左通过聚合物离子交换膜

D．放电时，负极的电极反应式为：

【答案】B

【解析】A.甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项错误；B.放电时，正极液态电解质溶液的I2也会得电子生成I-，故电解质溶液的颜色变浅，B项正确；C.放电为原电池工作原理，

向负极移动，从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；D.放电时，负极发生失电子的氧化过程，故负极的电极反应式为：

，D项错误。

16．（四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试）锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。

VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。

Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS2＋xZn

ZnxVS2。

下列说法错误的是

A．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应

B．放电时负极的反应为Zn－2e－==Zn2+

C．充电时锌片与电源的负极相连

D．充电时电池正极上的反应为：

ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn

【答案】D

【解析】A.根据上述分析，放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；B.放电时，锌为负极，发生氧化反应，负极的反应为Zn－2e－==Zn2+，故B正确；C.充电时，原电池的负极接电源的负极充当阴极，因此锌片与电源的负极相连，故C正确；

D.充电时，原电池的正极接电源的正极充当阳极，失去电子，发生氧化反应，故D错误。

17．（四川省遂宁市2019届高三第三次诊断性考试）微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。

下列有关叙述错误的是（）

A．协同转化总方程式：

4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O

B．电极1的电势比电极2上的低

C．温度越高，装置的转化效率越高

D．正极的电极反应：

2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O

【答案】C

【解析】根据上述分析可知，A.结合A、B极反应式可知，总反应为CH3COONH4被氧气氧化转化为CO2和N2的过程，其化学方程式为：

4CH3COONH4+11O2=8CO2+

2N2+14H2O，A项正确；B.微生物燃料电池中氢离子移向电极2，说明电极1为原电池的负极，即电极1的电势比电极2上的低，B项正确；C.微生物存活需要最适温度，不是温度越高活性越好，C项错误；D.电极2为正极，NO3-得电子被还原成N2，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，D项正确。

18．（宁夏石嘴山市第三中学2019届高三下学期三模考试）我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．该装置在太阳光下分解水，实现太阳能转化为化学能

B．催化剂b附近溶液的pH增大

C．催化剂a表面H2O发生还原反应，产生H2

D．吸收1molSO2，理论上能产生1molH2

【答案】B

【解析】A.由图可知，该装置可将太阳能转化为化学能，A正确；B.催化剂b为负极，SO2失电子生成硫酸根发生氧化反应，电极反应为4OH-+SO2-2e-=SO42-+2H2O，由于不断消耗OH-，c（OH-）减小，则附近的溶液pH减小，B错误；C.由电子移动方向可知，催化剂a为正极，氢离子得电子生成氢气发生还原反应，C正确；D.由原电池中两个电极上得失电子守恒可知，吸收1molSO2，理论上能产生1molH2，D正确。

19．（天津市部分区2019年高三质量调查试题二）电化学降解

的原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．铅蓄电池的负极反应为：

Pb-2e－+SO42-=PbSO4

B．电解一段时间后，若不考虑溶液体积变化，交换膜左侧溶液酸性增强，右侧溶液酸性减弱

C．该电解池的阴极反应式为2NO3-+12H＋+10e－=N2↑+6H2O

D．若电解过程中转移2mole－，则质子交换膜左侧电解液的质量减少Δm（左）=18.0g

【答案】B

【解析】A.铅蓄电池的负极，铅失电子生产的铅离子与溶液中的硫酸根离子反应生成PbSO4，电极反应为：

Pb-2e－+SO42-=PbSO4，A正确；B.交换膜左侧Pt电极上电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，产生的氢离子通过质子交换膜向右池移动，Ag—Pt电极上电极反应为2NO3-+12H＋+10e－=N2↑+6H2O，根据阴阳极上得失电子守恒，电解一段时间后，若不考虑溶液体积变化，交换膜左侧溶液酸性不变，右侧溶液酸性减弱，B错误；C.该电解池的阴极上硝酸根离子得电子被还原成氮气，电极反应式为2NO3-+12H＋+10e－=N2↑+6H2O，C正确；D.交换膜左侧Pt电极上电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，产生的氢离子通过质子交换膜向右池移动，若电解过程中转移2mole－，参与反应的水为1mol，电解液的质量减少Δm（左）1mol×18g/mol=18.0g，D正确。

20．（广东省揭阳市2019届高三第二次模拟考试）用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是  

A．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e一=2OH－+H2↑

B．电解时H+由电极I向电极II迁移

C．吸收塔中的反应为2NO+2S2O42－+2H2O=N2+4HSO3－

D．每处理1 mol NO，可同时得到32gO2

【答案】C

【解析】从图示中，可知在吸收塔中NO变成了N2，N的化合价降低，S2O42－变成了HSO3－，S的化合价从＋3升高到了＋4，化合价升高。

在电解池中，HSO3－变成了S2O42－，S的化合价从＋4降低到＋3，得到电子，电极Ⅰ为阴极，而在电极Ⅱ附近有氧气生成，为H2O失去电子生成O2，为阳极。

A．在电解池中，HSO3－变成了S2O42－，S的化合价从＋4降低到＋3，得到电子，电极Ⅰ为阴极，电极方程式为2HSO3－＋2e－＋2H＋