九年级上学期期末中招第一次模拟化学试题.docx
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九年级上学期期末中招第一次模拟化学试题
九年级上学期期末（中招第一次模拟）化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列变化中有一种变化与其他三种变化有着本质的不同，它是
A．纸张燃烧
B．火药爆炸
C．粮食酿酒
D．湿衣服晾干
2.根据给出的微观结构图，下列说法不正确的是（）
A．①的化学性质比较稳定
B．②④属于同一种元素
C．③属于金属元素
D．③容易失去电子
3.对于化学方程式C+O2
CO2表示的意义，叙述错误的是 （）
A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳
B．碳加氧气反应生成二氧化碳
C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳
D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
4.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是
A．分子的种类发生变化
B．反应前后原子数目没有变化
C．原子的种类发生了改变
D．该反应的实质是原子的重新组合
5.你认为下列实验方案中，可行的是（）
A．要提高饱和氯化铵溶液的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度
B．要鉴别水中是否有氯离子，可加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀
C．除去氯化钠溶液中混有少量氯化镁，加过量氢氧化钠溶液，过滤、再向滤液中加适量稀盐酸至溶液pH＝7
D．往浑浊的水中加入活性炭，待杂质沉淀后，可以得到饮用水
6.下列实验操作正确的是（）
A．称量烧碱固体时，要将烧碱固体放在滤纸上进行称量
B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
C．点燃氢气等易燃气体前，均先检验气体的纯度
D．除去粗盐中难溶性杂质时，为加快过滤的速度，用玻璃棒搅动过滤器里的液体
7.下列实验不能达到实验目的是（）
A．
探究二氧化锰的催化作用
B．
验证化学反应前后质量守恒
C．
探究分子不断运动
D．
测定空气中氧气的含量
8.在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
M
N
X
Y
反应前质量/g
8
11
18
10
反应后质量/g
8
33
4
2
下列说法正确的是（）
A．反应物是X和Y，生成物是M和N，
B．该反应属于化合反应
C．反应后生成N的质量是33g
D．该反应属于分解反应
9.对“
的氯化钠溶液”的含义的理解不正确的是（）
A．
水中溶解了
氯化钠
B．将氯化钠与水按
的质量比配成的溶液
C．将
氯化钠溶解在
水中形成的溶液
D．
氯化钠溶液中溶解有
氯化钠
10.我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）
A．反应前后催化剂的性质不变
B．反应前后碳元素的化合价不变
C．反应生成物的分子个数比为1:
1
D．对缓解人类能源危机有重要意义
11.如图可以表示纯净物、单质、化合物、氧化物这四个概念之间的关系，下列叙述不正确的是（）
A．最大圆圈可以表示纯净物
B．①表示单质、②表示化合物，两者存在着并列关系
C．②表示化合物、③表示氧化物，两者存在着包含关系
D．②表示化合物，③表示氧化物，两者存在着并列关系
12.氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法不正确的是（）
A．用加热高锰酸钾的方法可以在工业上制取氧气
B．用带火星的木条可以检验氧气
C．鱼类能在水中生存，是由于氧气不易溶于水，但会有少量的氧气溶解在水中
D．氧气具有氧化性，可以支持燃烧
13.以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。
下列推理得出的相关结论不合理的是（）
A．氢气与氧气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成元素中一定含有碳元素和氢元素
14.打赢蓝天保卫战，我们在行动。
下列做法不属于防治大气污染措施的是（）
A．大力削减燃煤污染
B．深化治理工业污染
C．精准管控扬尘污染
D．严格控制噪音污染
二、填空题
15.2019年10月1日，庆祝中华人民共和国成立70周年大会在北京天安门广场隆重举行。
庆典活动中包含了许多化学知识，请用化学知识解答以下问题:
（1）阅兵礼炮为活动拉开了序幕，令我们骄傲的是56门庆典礼炮均来自山西，现代新型礼炮使用环保气弹，实现了有害气体零排放。
其中某种环保气弹用乙醇（C2H5OH）作为燃料，通过氧气瓶输入氧气，使乙醇在炮筒内燃烧，产生二氧化碳和水，乙醇燃烧的化学方程式为______________。
（2）国庆大典结束时放飞的五颜六色的气球，同样也是化学科技的运用。
早期的气球一般都是用氢气灌装，但由于氢气性质较为活泼，极易引起爆炸，所以现在一般用氦气代替，据此我们可推断出氦气具有的性质是________________。
（3）国庆阅兵期间举国欢庆，夜晚的北京霓虹灯闪烁，绚丽的灯光秀为人们带来了一场场视觉盛宴。
霓虹灯能显示出不同颜色的光是因为灯中填充了____________。
绚丽璀璨的烟花在空中绽放，通常情况下烟花、照明弹中都用镁粉作原料，其化学反应方程式是______________________。
16.金属材料和我们生活息息相关．
（1）下列家庭用品中，属于金属材料的是 （填字母）
A．木质菜板
B．铜质水龙头
C．塑料垃圾桶
（2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”）
（3）铜常用于制作导线，因为其有良好的 性和 性；食品包装中有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的 和 ．
（4）焊锡因其主要组成元素中有锡外还有 ，因而有毒．
（5）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是 ．
17.
（1）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。
①变化Ⅰ属于______变化（填“物理”或“化学”）；该变化中的“一定条件”可能是______；
②变化Ⅱ的化学反应方程式为______；该化学反应前后没有发生改变的微粒是______（填微粒符号）
（2）①“香椿”又名“春芽”，被称为树尖上的美味。
已知“椿芽”中含有皂苷（化学式为C27H42O3）具有抗菌、防癌的作用。
皂苷中碳、氧元素的质量比______（填最简整数比）。
②向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中含有的溶质有______。
18.生活中常用铁及其氧化物
（1）用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是___________（填字母序号）。
A．导电性
B．导热性
C．有金属光泽
（2）胃酸的主要成分是盐酸,写出铁与盐酸反应的化学方程式__________.
（3）工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为__________。
19.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
（假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计）。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
KNO3
13.3
31.6
64.0
110.0
169.0
246.0
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是________。
影响硝酸钾溶解度的因素是_________。
②在80℃的100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：
Ⅰ.操作1的名称是_________。
Ⅱ.溶液a冷却至b的过程中出现的现象是__________。
溶液d中所含的溶质是_________。
Ⅲ.对整个实验过程分析正确的是_________。
A．无法判断a、d溶液中氯化钠溶液的状态
B．固体c是纯净物
C．溶液a中硝酸钾的质量分数为
D．硝酸钾溶液始终处于饱和状态
三、实验题
20.小雨阅读课外资料得知：
双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？
它是否比二氧化锰催化效果更好？
（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
实验序号
KClO3质量
其他物质质量
待测数据
①
1.2g
/
②
1.2g
CuO0.5g
③
1.2g
MnO20.5g
（1）上述实验应测量的“待测数据"是_____________；
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更___________（选填“大"或“小"），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明________________；
（4）再将该黑色粉末放入试管中，加入________________，若观察到_________，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。
（预期结论）氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
（评价设计）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是____________。
四、简答题
21.
（1）墙内开花墙外香，说明分子______________________________________；
（2）100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL，说明分子_______________________。
22.酸、碱、盐是三类重要物质．
（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因_____．
（2）观察图片，向小试管内滴加水后，除看到氧化钙固体溶解外，还可观察到的现象是_____．解释产生此现象的原因_____；_____．
（3）如图分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显_____，乙醇的水溶液显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.5
7.0
11.0
12.0
①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显_____色．
②若滴加指示剂是无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）_____；可能有_____．
五、推断题
23.A--H是初中常见的物质，A、D、G为单质，其余物质均为化合物．其中D是一种红色固体单质；E是一种有特殊气味的液体，通过某反应可同时生成H和
A．（反应条件和某些反应物、生成物已省略）
试写出下列物质的化学式：
（1）B___________G__________
（2）写出下列反应的方程式
E→H+F_____________________
A→D+H_____________________
六、科学探究题
24.实验是进行科学探究的重要方式．某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质，请回答下列问题：
（1）实验1中采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是：
___．
（2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是____，导致此现象产生的一种物质是____（填化学式）．
（3）实验2是实验1的改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第④号棉球先有明显的现象，通过此现象可得二氧化碳的另一性质是____．
25.草酸是一种酸，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。
草酸（H2C2O4）与氢氧化钙的反应：
H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓（白色）+2H2O。
（分析讨论）
实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得CO
（1）先加热草酸晶体生成CO、CO2和H2O，其化学方程式是_____；
（2）最后用如图装置收集CO，气体应从_____端进入（选填“a”或“b”）。
（实验反思）
（3）甲认为如图中试管口应略向下倾斜，老师、同学讨论后一致认为装置是正确的，理由是_____。
（4）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，丙认为乙的结论不严密，理由是_____。
（生活链接）菠菜营养丰富，但菠菜豆腐同食，易得结石（主要成分草酸钙晶体），小组同学对草酸钙晶体的性质及组成产生了兴趣。
（性质探究）按下图装置将草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）样品高温加热，使其完全分解并检验产生的气体。
（问题讨论）
（5）B中观察到_____现象，说明反应生成了水；
（6）C、G中澄清石灰水均变浑浊，说明反应还生成_____和_____气体。
（7）有同学认为上述结论不严谨，并不能得出有一氧化碳生成的结论。
请说明理由_____。
（组成确定）
（8）利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。
①温度为200℃左右时，晶体全部失去结晶水，晶体中结晶水的质量为_____g。
②计算CaC2O4·xH2O中的x（CaC2O4的相对分子质量：
128），x=_____。
③800℃以上时，经检验残留固体为氧化物，图中m的值是_____。
④写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式_____。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
三、实验题
1、
四、简答题
1、
2、
五、推断题
1、
六、科学探究题
1、
2、
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