届高三化学周练汇编教师版第二十一周 含答案.docx
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届高三化学周练汇编教师版第二十一周含答案
第二十一周
时间：
45分钟
满分：
100分
一、选择题（每题6分，共66分）
1．[2017·哈尔滨师大附中高三测试]一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2＋3H22NH3,2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是（ ）
A．v（N2）＝0.25mol/（L·min）
B．v（H2）＝0.75mol/（L·min）
C．v（NH3）＝1mol/（L·min）
D．v（NH3）＝0.5mol/（L·min）
答案 C
解析 一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,2min时测得剩余N2为1mol，故2min内，以N2表示的反应速率v（N2）＝
＝0.25mol/（L·min），A项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）＝3v（N2）＝3×0.25mol/（L·min）＝0.75mol/（L·min），B正确；v（NH3）＝2v（N2）＝2×0.25mol/（L·min）＝0.5mol/（L·min），C错误，D正确。
2．[2017·贵阳高三期末]在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应，H2（g）＋I2（g）2HI（g） ΔH<0，下列说法正确的是（ ）
A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2（g），反应速率一定加快
B．保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率一定加快
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率一定加快
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率一定加快
答案 A
解析 A项，增大氢气的物质的量且保持容器容积不变，氢气的浓度增大，反应速率加快，正确；B项，保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，错误；C项，保持容器气体压强不变，向其中充入1molN2（N2不参加反应），容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小，错误；D项，保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，错误。
故选A。
3．[2017·金版原创]下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
①Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉
②Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸
③Zn与稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴CuSO4溶液
④在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
⑤2SO2＋O2
2SO3 ΔH<0，升高温度
⑥Na与水反应时，增大水的用量
⑦2H2O2===2H2O＋O2↑反应中，加入少量MnO2
⑧H2与Cl2混合后，光照
A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥
C．①③⑤⑦⑧D．①③④⑦⑧
答案 C
解析 ①将Al片改成Al粉，增大了固体反应物的接触面积，反应速率加快，正确；②铁遇浓H2SO4钝化，错误；③Zn置换出Cu，两者形成原电池，反应速率加快，正确；④没有气体参与的反应，压强不影响反应速率，错误；⑤升高温度，反应速率加快，正确；⑥固体与纯液体用量的增加，不会影响反应速率，错误；⑦催化剂加快反应速率，正确；⑧H2与Cl2混合后光照发生爆炸，反应速率加快，正确。
4．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
答案 D
解析 混合液的体积都为20mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊（有硫单质生成）。
5．下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是（ ）
选项
金属
（粉末状）/mol
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg0.1
8mol·L－1硝酸10mL
60℃
B
Mg0.1
3mol·L－1盐酸10mL
60℃
C
Fe0.1
3mol·L－1盐酸10mL
60℃
D
Mg0.1
3mol·L－1硫酸10mL
60℃
答案 D
解析 内因（物质本身性质）是决定反应速率的主要因素，故Mg与酸的反应速率比铁与酸的反应速率快，故C错误；Mg与硝酸反应时不产生H2，故A错误；镁与同浓度的硫酸和盐酸反应，硫酸溶液中氢离子浓度大，反应速率快，故B错误，D正确。
6．在一定的条件下，向2L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：
MgSO4（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）。
反应时间与残留固体的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大
C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大
D．在0～10min内，v（CO）＝0.01mol·L－1·min－1
答案 B
解析 对于任何可逆反应，升高温度时，正、逆反应速率都增大，A错误；反应前的气体是CO，反应生成的气体是CO2和SO2，随着反应的进行，CO的量减少，CO2和SO2的量增加，混合气体的平均相对分子质量增大，B正确；增加固体的量，不能改变化学反应速率，C错误；从化学方程式看，每消耗1molCO，固体质量减少80.0g，在0～10min内，v（CO）＝
＝0.005mol·L－1·min－1，D错误。
7．[2016·安庆一中期末]向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（ ）
甲：
在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙：
在500℃时，用V2O5作催化剂，SO2和O2各10mol反应
丙：
在450℃时，8molSO2和5molO2反应
丁：
在500℃时，8molSO2和5molO2反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
答案 C
解析 丙中温度最低，反应物的量比甲、乙的少，没有使用催化剂，反应最慢。
甲、乙、丁的温度相同，丁中反应物的量少，故丁的反应速率比甲、乙慢。
甲、乙的温度和反应物的量都相同，但乙使用了催化剂，故乙的反应速率比甲快。
综上所述，可知四容器中反应速率：
乙>甲>丁>丙。
8.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）
组别
曲线
c（HCl）/mol·L－1
温度/℃
铁的状态
1
a
30
粉末状
2
b
30
粉末状
3
c
2.5
块状
4
d
2.5
30
块状
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1
D．第3组实验的反应温度低于30℃
答案 D
解析 由图象可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。
第4组实验，反应所用的时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用的时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应大于2.5mol·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组中的块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5mol·L－1，C正确；由3、4组实验的条件对比可知第3组实验的反应温度应高于30℃，D错误。
9．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：
A（g）＋xB（g）2C（g）。
达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B．前20minA的反应速率为0.05mol·L－1·min－1
C．反应方程式中的x＝1,30min时表示增大压强
D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应
答案 B
解析 20min时才达到平衡，A选项错误；由图象可知B、C的化学计量数之比为1∶2，所以x＝1，前20minv（A）＝v（B）＝
＝0.05mol·L－1·min－1，B选项正确；增大压强，各物质的浓度、反应速率均增大，C选项错误；由图象可知40min时若是升高温度，此时v（逆）比v（正）增大的多，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，D选项错误。
10.实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图（其他条件相同）。
则下列有关说法正确的是（ ）
A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大
B．pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大
C．一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快
D．可采用调节pH的方法使反应停止
答案 D
解析 不知反应是否有气体参加，A错误；图象中表示反应速率的是曲线的斜率，B错误；pH越小，H＋浓度越大，反应速率越快，C错误；pH＝8.8时，反应速率接近于0，D正确。
11．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。
下列推论错误的是（ ）
A．O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B．b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C．t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低
D．t＝c时反应处于平衡状态
答案 D
解析 铝与硫酸的反应不是可逆反应，不存在化学平衡。
二、非选择题（共34分）
12．[2016·广州模拟]（17分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是___________________
__________________________________________________________。
（2）实验①和②的目的是___________________________________
__________________________________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。
为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____________________________________________。
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析图示能够得出的实验结论是_______________________。
答案
（1）降低了反应的活化能
（2）探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）
（3）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，但酸碱性环境对平衡移动无影响
解析 加入催化剂可降低反应的活化能，反应速率增大。
实验①和②过氧化氢的浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响，但可能因过氧化氢性质稳定，反应速率太慢，现象不明显，可以给不同浓度的过氧化氢提供相同的温度或催化剂，进行探究浓度对反应速率的影响。
分析实验③、④、⑤表中的反应物和催化剂结合图象知道，酸碱性环境影响反应速率，对平衡移动没有影响。
13．[2016·张家界调研]（17分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。
反应为：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
ΔH＝＋131.3kJ·mol－1
能使化学反应速率加快的措施有________（填序号）。
①增加C的物质的量
②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH
④密闭定容容器中充入CO（g）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下两组数据：
①实验1中以v（CO2）表示的化学反应速率为______。
②该反应的逆反应为________（填“吸”或“放”）热反应。
（3）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH<0
该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是________。
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
答案
（1）②④
（2）①0.16mol·（L·min）－1 ②吸
（3）①使用了催化剂
②
解析
（1）增加C的物质的量，不能改变其浓度，不能加快化学反应速率，吸收CO、H2相当于降低生成物的浓度，其化学反应速率减慢；充入CO增大生成物的浓度，可使化学反应速率加快。
（2）①v（CO2）＝v（CO）＝
＝0.16mol·（L·min）－1，
②对比实验1、2可知，升高温度，生成H2的量减少，说明逆反应是吸热反应。
（3）①本反应前后气体物质的化学计量数之和不等，t8时逆反应速率急剧提高且与正反应速率相等，故只能是加催化剂的原因。
②t4时降压，平衡左移，v（逆）急降，然后在t5时平衡。
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