届高三化学周练汇编教师版第二十一周 含答案.docx

1、届高三化学周练汇编教师版第二十一周 含答案第二十一周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)12017哈尔滨师大附中高三测试一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N23H2 2NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是()Av(N2)0.25 mol/(Lmin)Bv(H2)0.75 mol/(Lmin)Cv(NH3)1 mol/(Lmin)Dv(NH3)0.5 mol/(Lmin)答案C解析一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min时测得剩余N2为1 mol

2、，故2 min 内，以N2表示的反应速率v(N2)0.25 mol/(Lmin)，A项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)3v(N2)30.25 mol/(Lmin)0.75 mol/(Lmin)，B正确；v(NH3)2v(N2)20.25 mol/(Lmin)0.5 mol/(Lmin)，C错误，D正确。22017贵阳高三期末在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，下列说法正确的是 ()A保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快B保持容器容积不变，

3、向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快答案A解析A项，增大氢气的物质的量且保持容器容积不变，氢气的浓度增大，反应速率加快，正确；B项，保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，错误；C项，保持容器气体压强不变，向其中充入1 mol N2(N2不参加反应)，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小，错误；D项，保持容器内气

4、体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，错误。故选A。32017金版原创下列措施对增大反应速率明显有效的是()Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸Zn与稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴CuSO4溶液在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强2SO2O22SO3H甲丁丙。8.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别曲线c(HC

5、l)/molL1温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第4组实验的反应速率最慢B第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1C第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1D第3组实验的反应温度低于30 答案D解析由图象可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用的时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用的时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应大于2.5 molL1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组中的块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5 molL1，

6、C正确；由3、4组实验的条件对比可知第3组实验的反应温度应高于30 ，D错误。9某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示，下列说法中正确的是()A8 min时表示正反应速率等于逆反应速率B前20 min A的反应速率为0.05 molL1min1C反应方程式中的x1,30 min时表示增大压强D40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应答案B解析20 min时才达到平衡，A选项错误；由图象可知B、C的化学计量数之比为12，所以x1，前20 min

7、v(A)v(B)0.05 molL1min1，B选项正确；增大压强，各物质的浓度、反应速率均增大，C选项错误；由图象可知40 min时若是升高温度，此时v(逆)比v(正)增大的多，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，D选项错误。10.实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是()A若增大压强，该反应的反应速率一定增大 BpH6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C一定pH范围内，溶液中H浓度越小，反应速率越快D可采用调节pH的方法使反应停止答案D解析不知反应是否有气体参加，A错误；图象中表示反应速率的是曲线的斜率，B错误；pH越小，

8、H浓度越大，反应速率越快，C错误；pH8.8时，反应速率接近于0，D正确。11把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是()AOa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ctc时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低Dtc时反应处于平衡状态答案D解析铝与硫酸的反应不是可逆反应，不存在化学平衡。二、非选择题(共34分)122016广州模拟(17分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液

9、的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是_。答案(1)降低了反应的活化能(2)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，但酸碱性环境对平衡移动无影响解析加入催化剂可降低反

10、应的活化能，反应速率增大。实验和过氧化氢的浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响，但可能因过氧化氢性质稳定，反应速率太慢，现象不明显，可以给不同浓度的过氧化氢提供相同的温度或催化剂，进行探究浓度对反应速率的影响。分析实验、表中的反应物和催化剂结合图象知道，酸碱性环境影响反应速率，对平衡移动没有影响。132016张家界调研(17分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)。增加C的物质

11、的量升高反应温度随时吸收CO、H2转化为CH3OH密闭定容容器中充入CO(g)(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L 的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下两组数据：实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为_。该反应的逆反应为_(填“吸”或“放”)热反应。(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时

12、改变的条件可能是_。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。答案(1)(2)0.16 mol(Lmin)1吸(3)使用了催化剂解析(1)增加C的物质的量，不能改变其浓度，不能加快化学反应速率，吸收CO、H2相当于降低生成物的浓度，其化学反应速率减慢；充入CO增大生成物的浓度，可使化学反应速率加快。(2)v(CO2)v(CO)0.16 mol(Lmin)1，对比实验1、2可知，升高温度，生成H2的量减少，说明逆反应是吸热反应。(3)本反应前后气体物质的化学计量数之和不等，t8时逆反应速率急剧提高且与正反应速率相等，故只能是加催化剂的原因。t4时降压，平衡左移，v(逆)急降，然后在t5时平衡。