新疆乌鲁木齐市学年高一化学下学期第二次月考试题.docx
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新疆乌鲁木齐市学年高一化学下学期第二次月考试题
新疆乌鲁木齐市2016-2017学年高一化学下学期第二次月考试题
1、考试试卷100分钟，满分100分；
2、考试范围：
人
教版高中化学《必修2》第1、2、3章
3、相关原子量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40
第I卷（选择题）
一．选择题（每小题只有一个正确选项，共60分）
1、放射性同位素钬
Ho可有效地治疗肝癌。
该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A．32B．67C．99D．166
2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．锌粒与稀硫酸的
反应B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3、下列反应属于加成反应的是（ ）
A.丙烯使溴水褪色的反应B.丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应
C.丙烷与氯气光照下的反应D.己烷使溴水褪色
4.下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）
A.C2H6B.C4H10C.C2H4Cl2D.C
5、既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的操作方法是（ ）
A．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶
C．混合气体和过量H2混合D．混合气体通过酸性KMnO4溶液
6、下列化合物分子内只有共价键的是
A．BaCl2B．NaOHC．（NH4）2SO4D．H2SO4
7、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）
8、已知aAn+,bB（n+1）+,cCn-,dD（n+1）–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）
A．原子半径：
C＞D＞A＞
BB．原子序数：
b＞a＞c＞d
C．离子半径：
C＞D＞A＞BD．单质还原性：
A＞B＞C＞D
9、下列有关叙述：
能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N。
A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部
10、下列结论正确的是
①粒子半径：
K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：
HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：
S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：
F2＞Cl2＞S＞Se
⑤酸性：
H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：
O＞N＞P＞Si
⑦金属性：
Be＜Mg＜Ca＜K．
A.①②⑤⑦B．②③④⑥C．②④⑤⑥⑦D．①②⑥⑦
11、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）
元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.077
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋7、－1
＋4、－4
－2
A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键
12、甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。
则下列判断不正确的是
A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：
甲＜丙
C．原子半径由大到小的顺序为：
丙＞甲＞乙
D．含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多
13、下列说法正确的是（ ）
A.甲烷是最简单的烷烃，其含碳量最高
B.烷烃完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等
C.烯烃的分子组成中，碳和氢的质量比固定不变，烯烃通式为CnH2n（n≥2）
D.分子式：
C3H6和C4H8一定互为同系物
14、如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是
A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X
C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构
15、有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：
判断四种金属的活动性顺序为（）
①M、N用导线相连后，同时插入硫酸铜溶液中，N极变粗②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q是电子流入的一极③M、P相连后，同时浸入稀H2SO
4，P极产生大量气泡
④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应
A．M>N>P>QB．M>P>Q>NC．N>Q>P>MD．P>M>N>Q
16、下列说法正确的是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定
是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A.①③⑤B.②
④⑥C.②③④D.①③⑥
17、制备一氯乙烷最好采用的方法是（ ）
A.乙烷和氯气反应B.乙烯与氯气反应C.乙烯与氯化氢反应D.丙烯与氯化氢反应
18、反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）在一体积可变的密闭容器中进行。
改变下列条件能增大化学反应速率的是（ ）
①增大C（s）的用量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使容器内压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积增大 ⑤保持体积不变，充入水蒸气 ⑥升高温度
A．②⑤⑥B．①②③⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑥
19、用2.7g的铝片与60mL4mol/L稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率且产生的氢气的量不变，可采取的措施：
①再加入20mL4mol/L硫酸；②改用30mL6mol/L的稀硫酸；③改用20mL18mol/L浓硫酸；④改用2.7g铝粉代替2.7g铝片；⑤适当升高温度；⑥加入少量硫酸铜溶液其中
A.①②③④B.②④⑤C.②③④⑤D.②④⑤⑥
20、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
A.①③B.①④C.②③D.③④
21、可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是：
（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：
2：
1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
22、在密闭容器中进行X2（g）+Y2（g）
2Z（g）的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L﹣1、0.3mol∙L﹣1、0.2mol∙L﹣1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是（）
A．c（X2）=0.2mol∙L﹣1B．c（Y2）=0.35mol∙L﹣1
C．c（Y2）=0.2mol∙L﹣1D．c（Z）=0.4mol∙L﹣1
23、某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。
据此判断下列分析中不正确的是（ ）
A.此混合气体中可能含有乙烷B.此气体中一定含有甲烷
C.此混合气体中
一定不含有丙烷
D.此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2∶3
24、有一种纸质软电池,该电池采用薄层纸片作为载体和传导体,一面附着锌,另一面附着二氧化锰。
电池总反应为Zn+2MnO2+H2O
ZnO+2MnO（OH）,关于此电池,下列说法正确的是（ ）
A.该电池Zn为负极,ZnO为正极,MnO2作催化剂
B.该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O
MnO（OH）+OH-
C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn
D.电池工作时,OH-通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动
25、烷烃是烯烃R和氢气加成反应后的产物，则R可能的结构简式
A.4种B.5种C.6种D.7种
26、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量
变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为6A＋2D
3B＋4C
B．反应进行到1s时，v（A）＝v（B）
C．反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L·s）
D．反应进行到5s时，v（A）＝v（B）＝v（C）＝v（D）
27、一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有6种的烷烃是（ ）
A.乙烷B.
丙烷
C.正丁烷D.新戊烷
28、某体积可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A＋3B2C。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。
下列推断正确的是（ ）
①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL
A．②③B．②④C．①③D．①④
29、据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为＋3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是：
A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区
B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C．该电池的负极反应为：
BH4-＋8OH－－8e－==BO
＋6H2O
D．每消耗3molH2O2
，转移的电子为3mol
30、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：
P—P：
198，P—O：
360，O===O：
498，则反应P4（白磷）＋3O2===P4O6中的能量变化为：
A.放出1638kJ/mol
B.吸收1638kJ/mol
C.放出126kJ/molD.吸收126kJ/mol
第Ⅱ卷（填空题）
二、填空题（共40分）
31．Ⅰ、某烃A0.2
mol在O2中完全燃烧时，生成CO21.4mol、H2O1.6mol，
（1）、该烃A的分子式为________，燃烧时消耗标准状况下O2________L。
（2）、写出该烃A（只含三个甲基）的同分异构体
___________。
Ⅱ、标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3g。
（1）、燃烧产物中生成水的质量是_________。
（2）若原气体是单一气体，则它的分子式_________。
（3）、若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出两组）______________、_____。
32、恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：
2A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L－1。
（1）x＝________。
（2）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。
（3）A的转化率与B的转化率之比为________。
（4）平衡后A的体积分数为：
________。
（5）反应前与平衡后的压强之比为________。
33、已知X、Y、Z、W4种元素分别是元素周期表中3个连续短周期的元素且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。
Y与X形成的分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）、写出Z在周期表中的位置。
W离子的结构示意图：
。
（2）、由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为：
。
既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为___
_____；既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的电子式为________。
（3）、Z的氢化物熔沸点在其同主族氢化物中熔沸点最高，原因是。
（4）、用化学方程式表示Z与其同主族短周期元素的非金属性强弱。
（5）、由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________（写化学式），
该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为____________________；X与W形成的化合物与水反应时，水作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
34．工业上用CO生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。
请回答下列问题
（1）在“图1”中，曲线（填a或b）表示使用了催化剂；该反应属于（填吸热、放热）反应。
（2）从反应开始到建立平衡，v（H2）=；反应达到化学平衡时，下列有关叙述正确的是__。
a.容器内气体压强保持不变
b.反应放热182kJ
c.若升温，该反应的v（正）增大，v（逆）减小
d.若向容器内通入少量氢气，则此时v（正）>v（逆）
（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：
2CH3OH（l）＋3O2（g）==2CO2（g）＋4H2O（l）。
其工作原理示意图如下：
①上图的出入口通入或排出的物质名称（或化学式）b，a.
②负极的电极反应式为。
电池中放电过程中负极附近溶液的pH将___（填“下降”、“上升”或“不变”）；
（4）、最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。
一个电极通入空气，另一个电
极通入汽油蒸气。
其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。
以丁烷代表汽油。
该电池的正极反应式___________________。
该电池的负极反应式__________________________________。
放电时固体电解质里
的O2－离子的移动方向是向______极移动（填“正”或“负”）。
一、单项选择题
ABAABDCBBCDDCCBDCABBABABCCCADA
二、填空题：
31、C7H1649.28L略2.7gC2H4
C3H8和COC4H6和H2
32、30.6mol/L.min-12:
110%1:
1
33、第二周期ⅵA族略水分子间有氢键
O2+H2S==S↓+2H2O
NH4NO3NH4++OH-==NH3↑+H2O氧化剂
34、b放热0.15mol/L.min-1
adCH3OHCO2
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+下降O2+4e-=2O2-
C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O负
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