人教版九年级化学知识点全部总结.docx
《人教版九年级化学知识点全部总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学知识点全部总结.docx（37页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
人教版九年级化学知识点全部总结
第一单元 走进化学世界
［考点梳理］
考点1化学研究的对象
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点2近代化学理论的建立
⒈原子、分子理论：
由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表：
由门捷列夫（俄国人）发现。
考点3：
物质的变化
1．物理变化：
没有生成新物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
如矿石粉碎、水蒸发、碘升华、电灯通电发光，轮胎爆炸、汽油挥发、冰雪融化、木炭、活性炭的吸附等，
2．化学变化：
生成新物质的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
如：
物质燃烧、铁生锈、呼吸作用、食物腐败变质、风化等
3．化学变化与物理变化的本质区别（判断依据）变化时是否生成了新物质。
4．物理变化与化学变化的联系：
在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。
考点4物质的性质
⒈物理性质：
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：
颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
⒉化学性质：
物质在化学反应中表现出来的性质。
包括：
可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
除此在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
如铁在空气中不能燃烧，在氧气中会剧烈燃烧。
考点5蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色：
乳白色
状态：
固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中
浮在水上，难溶于水，硬度小
密度比水小，硬度小，难溶于水
⒊点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
火焰分三层，第二层最明亮，内层暗
石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层（内焰）最亮，最内层（焰心）最暗,外焰温度最高
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴杆接触外焰部分变黑
外焰温度最高，加热用的是外焰
⑶用一冷而干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡
烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
考点6对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。
将塑料管小心插入集气瓶内，吹气
集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体
呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上
气体无色
呼出的是无色的气体，密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴澄清石灰水，振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
人呼出气体中含有较多的二氧化碳
CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点7化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）150-151页
考点8药品的取用
⒈识记化学实验室药品的一些图标。
18页
⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：
不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：
取用药品应严格按规定用量。
若无说明，应取最少量，即：
液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：
既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用
（1）固体通常放广口瓶，液体装细口瓶中，气体盛在集气瓶中。
（2）取用固体药品的仪器：
一般用药匙或纸槽；块状固体可用镊子夹取。
（3）取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
⒋液体药品的取用
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管竖直悬空放在容器口正上方1CM处，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。
倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。
量液时，量筒必须放平稳，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：
俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
考点9物质的加热
⒈酒精灯的使用
⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
⑵可以直接加热的仪器有：
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：
烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：
量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
⒉给物质加热：
加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。
给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
注意：
给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
考点10仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考点11：
托盘天平的使用
考点12：
连接仪器装置：
152-153页
第二单元 我们周围的空气
[考点梳理］
考点1空气成分的发现
⒈科学史：
二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
⒉实验方法及原理：
曲颈甑（盛空气）的热汞。
△
汞+氧气——→氧化汞；
⒊实验现象及分析
⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。
体积减少约1/5
⑵容器里的空气
剩余气体约4/5
⒋实验结论：
空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2空气的主要成分和组成
空气的主要成分及体积分数
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0．94%
0．03%
0．03%
考点3混合物和纯净物
⒈纯净物：
只由一种物质组成。
如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
⒉混合物：
由两种或多种物质混合而成。
混合物各成分没有发生化学反应，各自保持原来的化学性质。
如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
海水。
铝合金等
考点4空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分
主要性质
主要用途
氧气
化学性质：
供给呼吸、支持燃烧
物理性质：
无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大
潜水、医疗急救、登山以及宇宙航行、炼钢和气焊等
氮气
化学性质：
化学性质不活泼
物理性质：
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小
根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制造低温环境、制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体
化学性质：
很不活泼（惰性）
物理性质：
无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光
利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等
考点5空气的污染及防治
有害气体：
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空气中的有害物质
烟尘（可吸入颗粒物）
⒉空气污染的危害：
损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
⒊保护空气的措施：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报：
根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点6测定空气中氧气体积分数的实验方法
⒈实验原理及方法：
利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
⒉实验现象：
⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
⒊实验成功的关键：
⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水（溶解五氧化二磷固体）；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
⒋实验讨论：
⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
更不能用铁，在空气中不能燃烧。
⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：
①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
考点7氧气的化学性质
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）
物质
反应现象（在O2中燃烧）
化学方程式
注意
木炭
⒈发出白光
⒉放出热量
点燃
C+O2===CO2
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
硫
⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）
⒉生成有刺激性气味的气体
⒊放出热量
点燃
S+O2===SO2
硫的用量不能过多，防止空气造成污染
（集气瓶中先装点水溶解二氧化硫，减少对人体伤害和空气的污染）
红磷
（暗红）
⒈产生大量白烟
⒉生成白色固体
⒊放出热量
4P+5O2===2P2O5
此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟
铝（银白色固体）
⒈剧烈燃烧，发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
⒊放出大量的热量
点燃
4Al+3O2===2Al2O3
⒈铝非常薄
⒉预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底⒊铝在空气中不能燃烧
镁条
⒈发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
⒊放出大量的热量
点燃
2Mg+O2===2MgO
铁丝
⒈剧烈燃烧，火星四射
⒉生成黑色固体
⒊放出大量的热量
点燃
3Fe+2O2====Fe3O4
⒈预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
考点8化合反应、氧化反应、缓慢氧化
⒈化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
它属于基本反应类型。
⒉氧化反应：
物质跟氧发生的反应。
它不属于基本反应类型。
⒊化合反应与氧化反应的关系：
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
⒋缓慢氧化：
有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。
通常无发光现象，但会放出热量。
如：
动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
考点9氧气的实验室制法
MnO2
⒈药品：
过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰
⒉反应原理：
⑴2H2O2======2H2O+O2↑
△
⑵2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
△
⑶2KClO3====2KCl+3O2↑
⒊实验装置：
包括发生装置和收集装置（见右图）
以橡皮管为界：
左端为发生装置：
有试管、铁架台、
酒精灯、带导管的单孔胶塞。
右端为收集装置：
导气
管、水槽、集气瓶、玻璃片
⒋收集方法：
⑴排水法：
因为氧气不易溶于水。
（此法收得气体较纯）
⑵向上排空气法：
因为氧气密度比空气略大。
5、仪器组装注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜（目的是以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
）
（2）铁架台的铁夹应夹在离管口1/3处（目的是：
为了避免太往后会烧坏铁来里的橡胶垫）
（3）伸进试管里的导气管不应太长（目的是让管内气体顺利排出）
（4）酒精灯得用外焰（用焰心加热会让试管破裂）
6．用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。
实验步骤可以概括如下：
⑴检查装置的气密性；
⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
⑶将试管固定在铁架台上；（注意：
试管口应略向下倾斜目的是以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
）
⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；（目的是防止试管因受热不均破裂）
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；（目的是避免将试管内的空气收集，造成气体不纯。
）
⑹收集完毕，将导管移出水槽
目的是：
防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。
⑺熄灭酒精灯。
7．检验方法：
用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气。
8．验满方法：
⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；
⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
9．用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气装置，操作与用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集相同，只是管口不用棉花。
10．排水法收集气体（适宜收集难溶于水的气体）时：
导气管伸到集气瓶口就行。
（目的是方便水下容易取出集气瓶）向上排空集气法（适宜收集密度比空气大，不与空气反应的气体）向下排空集气法（适宜收集密度比空气小，不与空气反应的气体）时：
导气管应伸入到接近集气瓶底的位置（目的是便于排尽集气瓶中空气）
11．收集满氧气的集气瓶用玻璃片盖上正放在桌上。
考点12分解反应
一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
考点13催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
催化剂所起的作用叫催化作用。
考点14氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点15装置气密性的检查
用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，松开水后有水柱出现，则装置的气密性良好。
考点16元素符号
元素名称
氢
氦
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
元素符号
H
He
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
元素名称
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
锰
铁
铜
元素符号
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Mn
Fe
Cu
元素名称
锌
银
钡
铂
金
汞
碘
元素符号
Zn
Ag
Ba
Pt
Au
Hg
I
考点17写出下列物质的化学式：
1、单质：
氢气H2氧气O2氮气N2碳C磷P硫S铁Fe铜Cu汞Hg
2．氧化物：
水H2O二氧化碳CO2二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5
氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2过氧化氢H2O2
3、其它化合物：
氯酸钾KClO3氯化钾KCl锰酸钾K2MnO4高锰酸钾KMnO4
考点18写出下列反应的文字表达式：
{1}、碳在氧气中燃烧
{2}、硫在空气中燃烧
{3}、红磷在空气中燃烧
{4}、铁在氧气中燃烧
{5}、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
{6}、加热高锰酸钾
{7}、过氧化氢溶液中加入二氧化锰
{8}、蜡烛燃烧
属于化合反应的是属于分解反应的是
第三单元自然界的水
（一）、水的组成和性质
1、水的电解实验
（1）实验装置：
水的电解装置如图所示。
（2）实验现象：
通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为1:
2。
检验气体：
体积小的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；体积大的气体燃烧能产生淡蓝色火焰，证明是氢气。
实验结论：
水是由氢元素和氧元素组成的。
水在通电条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。
化学方程式为：
3、水的物理性质
水是无色、无味的液体。
在4℃时，水的密度最大为1g/cm3。
在101kPa下，水的凝固点为0℃（结冰），沸点是100℃。
冰的密度比水的密度小。
水的导电能力较弱。
4、水的化学性质稳定：
在高温条件下也不易分解，难以用水作原料直接制取氢气。
水的pH为7。
（二）、分子和原子
1、分子
（1）分子的概念
分子是保持物质的化学性质的一种粒子。
同种物质的分子化学性质相同，例如：
空气中的氧气和实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。
注意：
①分子不能保持物质的物理性质。
例如：
水和冰都是由水分子构成的，化学性质相同，但物理性质不相同，水是液态，冰是固态。
②物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，单个分子不能表现出来。
③分子是保持物质化学性质的“最小”粒子，不是“唯一粒子”。
因为构成物质的基本粒子有三种（分子、原子、离子），该物质由什么粒子构成，就由什么粒子保持它的化学性质。
例如：
保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子；保持氯化钠的化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。
（2）分子的性质（原子的性也是这些）
2、原子
（1）原子的概念和性质
原子的概念：
原子是化学变化中的最小粒子。
①原子的概念可以理解为“原子在化学反应中不能再分裂”。
在化学反应中原子是最小的粒子，在反应中原子的种类不变，原子的数目和质量不变。
②原子是化学反应中的最小粒子，但原子还可以再分（如原子由原子核和核外电子构成）。
原子的性质：
原子的体积和质量都很小；原子也是在不停地运动；原子间也有间隔；原子也可直接构成物质；原子不显电性。
（三）、水的净化
1、纯水与天然水
纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体，属于纯净物，天然水（河水、湖水、井水、海水等）里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊，属于混合物。
2、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化；
（1）静置：
有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。
（2）过滤：
除去不溶于水的杂质的方法。
（3）吸附：
利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。
（4）蒸馏：
除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高。
（5）杀菌：
利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。
这是一个化学变化的过程。
3、常见的净水操作有哪几种方法？
单一操作，净化程度由低到高的顺序是
答：
静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。
3、硬水和软水
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。
取等量的软水和硬水，分别滴加等量的肥皂水，振荡，出现较多泡沫的是软水，很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。
③使用硬水的危害：
衣服洗不干净、变硬，锅炉浪费燃料、引起锅炉爆炸，长期饮用对身体不利。
④硬水的软化方法：
a、生活中通常用煮沸法b、实验室用蒸馏法c、工业常用离子交换法和药剂软化法
4、过滤的操作技巧
过滤适用于液体和固体混合物的分离。
操作要点：
“一贴、二低、三靠”。
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：
①滤纸边缘要低于漏斗的边缘；②待过滤的液体要低于滤纸的边缘。
三靠：
①倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒；②玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处；③漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。
备注：
滤纸紧贴漏斗内壁。
-----为了加快过滤速度。
滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止滤纸被水润湿后破损
液体面要低于滤纸的边缘。
------防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分
倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止液体溅出
玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止玻璃棒戳穿滤纸
漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。
-------防止液体溅出
过滤后仍然浑浊的原因：
A、滤纸破损B、液面高出滤纸边缘C、承接滤液的烧杯水不干净
5、蒸馏操作技巧
①在加热时，烧瓶中应放入几粒沸石（碎瓷片），防止暴沸；
②刚开始蒸馏出的液体不能要，因为有些杂质混在水中，蒸馏开始会先蒸馏出来；
③注意温度要指在100℃。
④温度计的水银泡要在蒸馏瓶的支管处；
⑤冷凝管内的水流从下往上。
6、爱护水资源
（1）地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的；
（2）节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）。
（3）新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。
绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。
标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
（四）、氢气的制法、性质和用途
1、氢气的实验室制法
（1）反应原理：
锌和稀硫酸反应产生氢气。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
（2）实验室制取氢气的装置
实验室制取氢气的反应是块状固体和液体之间的反应，不需要加热。
有关装置如图所示。
（3）操作步骤：
①按要求装配好仪器；②检查装置气密性；③装药品；④验纯；⑤收集气体。
（4）收集方法：
①向下排气法；②排水法。
（5）验纯：
用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音较小，表明氢气较纯。
（6）放置：
倒放在桌面上，因为氢气的密度比空气小。
（五）物质的分类
化合物：
由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
单质：
由同种元素组成的纯净物叫单质。
氧化物：
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物
第4单元物质构成的奥秘
课题1原子的构成
1．原子的组成
质子：
每个质子带1个单位正电荷。
原子中子：
不带电
电子：
每个电子带1个单位负电荷
⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由质子数决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
课题2元素
1．元素。
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
（1）元素种类：
100余种（由此组成了3000多万种物质）
（2）
升级会员 